电化学历届1952高考题及其答案和详解解析.docx

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电化学历届1952高考题及其答案和详解解析

1．（1952年高考题第一大题第12小题）惰性电极电解水的时候常常加一些硫酸，它的作用是（）

（A）氧化剂（B）催化剂（即触媒）（C）增加水的导电力（D）还原剂（E）乾燥剂

1．[答案]C。

[解析]水中加入一些硫酸以后，就变成了硫酸溶液，电解水就变成了电解硫酸溶液，溶液中的阳离子有：

硫酸电离出来的大量氢离子和水电离出来的少量氢离子，溶液中的阴离子有硫酸电离出来的大量硫酸根离子和水电离出来的少量氢氧根离子，惰性电极电解硫酸溶液时，阴极只有氢离子得电子放出氢气，阳极氢氧根离子放电能力比硫酸根强，氢氧根放电析出氧气，两极叠加实质上就是电解水，硫酸在该反应中只是为了增加水的导电能力。

[相应知识点归纳]电解水时加入以下三类物质只增加了水的导电能力，而不影响电解水的实质，这三类物质是：

①强含氧酸：

HNO3、H2SO4、HClO4；②强碱溶液：

NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2；③强含氧酸的强碱盐溶液。

2．（1953年高考题第7题）（10分）惰性电极电解食盐时在溶液中及阴极、阳极上各得到什么产物?

2．[答案]电解食盐水，溶液中得NaOH（4分），阴极H2，阳极Cl2（各3分）。

[解析]惰性电极电解食盐水时，电极本身不参与反应；阴极聚集钠离子和氢离子，氢离子氧化性比钠离子氧化性强，氢离子得电子放出氢气；阳极聚集氢氧根离子和氯离子，氯离子放电能力比氢氧根离子强，氯离子失去电子放出氯气，溶液中剩余了含有钠离子和氢氧根离子的氢氧化钠溶液。

[相应知识点归纳]阴极（H+>Na+）：

2H++2e=H2↑，修正为：

2H2O+2e=H2↑+2OH（还原反应）；

阳极（Cl->OH-）：

2Cl--2e=Cl2↑；电解总反应式：

2H2O+2Cl-H2↑+Cl2↑+2OH。

3．（1955年高考题第六大题）（13分）画出电解炼铝的图解，标出：

（1）阴阳两极及其材料，

（2）电解质及添加物的名称，（3）金属铝在哪一个电极上析出。

铝有什么主要用途（举出三种）?

并指出这些用途是根据铝的什么性质.

3．[答案]

铝的用途及其对应的性质：

用途一：

飞机制造（1分）；轻铝合金（0.5分），很坚韧（0.5分）。

用途二：

电线（1分）；良导电体（1分）。

用途三：

铝锅（1分）；良导热体（0.5分）；铝表面上有氧化物膜（0.5分）。

4．（1960年高考第二大题）（22分）工业上食盐水溶液的电解：

（1）画出一个隔膜电解槽简图，并在图上注明：

①阴极、阳极及其制作材料；②隔膜及其制作材料；③食盐溶液的入口；④氯气、氢气和电解碱液的出口。

电解槽简图

（2）电解前食盐水溶液里存在哪些离子?

通过电解，为什么能制得氢气、氯气和氢氧化钠等三种产品?

（3）电解槽里为什么要设置隔膜?

（4）填写产品的用途：

①氯气可以用来做农药的原料（任举一种）。

②氢气可以用来做化学肥料的原料（任选一种）。

③在轻工业中，氢氧化钠可用于工业（任举一种）。

4．[答案]

（1）见图（左右两图都正确）

_

制作材料：

隔膜由石棉制成，阳极由石墨制成，阴极由整块铁丝网格制成。

（共8分）

评分标准：

①．标明了隔膜给1分，写出其制作材料给1分，标明了阴极和阳极各给1分，写出它的制作材料各给0.5分。

标明了食盐溶液的入口和氯气、氢气、电解碱溶液的出口各给0.5分。

表示了电解槽的密闭给1分；共8分。

②．如果画出了其他形状的电解槽，只要合理而又能满足题目要求，都算正确。

③．如果有下列情况，不影响得分：

Ⅰ、电解槽画得不美观；Ⅱ、用"＋"、"－"号分别代表"阳极"、"阴极"Ⅲ、用"Cl2"、"H2分别代表“氯气”、“氢气”，但是不能用“NaOH”代替“电解碱液”，不能用“NaCl”代替“食盐溶液”，如果有这种情况，只给该部分应给分数的一半。

④．如果没有画出阴阳两极，则除该部分不给分外，不再扣分。

如果把阴阳两极恰好标反了，则不仅该部分错了，而且所有出入口部分也因此发生了错误，这时除该部分不给分以外，再应扣去入口部分应得分数的一半。

⑤．如果阴极画得离隔膜较远，未紧贴隔膜，也算对，不扣分。

（2）电解前，食盐水溶液里，存在有钠离子、氯离子以及少量氢离子和氢氧根离子。

（每个离子给0.5分，共2分）。

评分标准：

氢离子和氢氧根离子前未写"少量"二字，可不扣分。

[解析]惰性电极电解食盐水时，电极本身不参与反应；阴极聚集钠离子和氢离子，氢离子氧化性比钠离子氧化性强，氢离子得电子放出氢气；阳极聚集氢氧根离子和氯离子，氯离子放电能力比氢氧根离子强，氯离子失去电子放出氯气，溶液中剩余钠离子和氢氧根离子组合成的氢氧化钠溶液（共5分）。

评分标准：

①．正确答出电解液里可以制得氢氧化钠的理由，给1分。

正确答出电解食盐水溶液在阳极可以得到氯气的理由和在阴极可以得到氢气的理由，各给2分。

②．在答案中可以不写化学方程式，只要讲清原理即可。

③．分析阳极有氯气产生、阴极有氢气产生的原因时，如果没有说明"Cl-较OH-易失电子"、"H+较Na+易得电子",在该得分部分各扣0.5分

（3）电解槽里需要隔膜的理由有：

①防止阳极区产生的氯气跟溶液里的氢氧化钠发生反应，使产品氢氧化钠不纯；②防止氢气与氯气混和，引起爆炸。

（4分）

评分标准：

①评分时每个理由给2分，共4分；②如只答出"防止氯气和氢氧化钠作用""防止氯气和氢气混和"，没有指出不良后果，只各给1分。

（4）产品的用途：

①答六六六或D.D.T.都正确；②答液氨、氨水或任何一种铵态氮肥都正确；③答肥皂工业、造纸工业或纺织工业都正确；④其他合理答案也算对。

（4分）

5．（1979年高考题第五大题）（16分）阅读下列实验内容，并将适当答案填入空格中。

（1）如图（A）表示，把两块带导线的亮灰色铅板插入盛有稀硫酸（密度）的烧杯中，接通直流电源，几分钟后切断电源，观察到有一块铅板（X极）的表面形成棕色的二氧化铅层；另一块铅板（Y极）仍保持亮灰色，通电时还产生氢气，上列反应总的化学方程式是：

在上列操作中，X极叫做极,电极上发生的反应是Pb+2H2O→PbO2+4H++4e。

此X极通过导线由电源极向溶液电子，烧杯溶液中的离子移向X极。

（2）撤去装置（A）中的直流电源，将烧杯中两块铅板的导线的两个自由端，彼此相隔适当的距离压在一条白色滤纸上，滤纸用硫酸钠溶液和酚酞试液润湿[见上图（B）]。

很快看到一极附近的滤纸变红，同时有微量氢气产生；另一极附近的滤纸不变色，同时有微量氧气产生。

两块铅板的颜色渐变（一块由亮灰变白，一块由棕变白，这白色物质是硫酸铅）。

①．从滤纸上所起反应的角度来分析，用适当的答案填入下表：

电极名称

两极现象

电极上发生的反应

溶液中某些离子移向某极

极

4H++4e=H2↑

极

②．从烧杯中所起反应的角度来分析,用适当的答案填入下表：

电极名称

两极现象

电极上发生的反应

溶液中某离子移向某极

极

铅板由亮灰变白

极

③．请你写出烧杯中所起反应总的化学方程式，注明电子转移方向和数目，标出被氧化和被还原的元素。

5．[答案]

（1）阳（0.5分）；正（0.5分）；取得（0.5分）；OH-及SO或阴离子（少答或答错1个就不给分）（0.5分）；共2分。

（2）共14分

①．从滤纸上所起反应的角度分析（6分）

电极名称

两极现象

电极上发生的反应

溶液中某离子移向某极

阴极（0.5分）

滤纸变红，产生氢气（1分）

4H++4e=2H2

H+、Na+移向阴极（1分）

阳极（0.5分）

滤纸不变色产生氧气（1分）

4OH-2H2O+O2+4e（1分）

OH-、SO移向阳极（1分）

②．从烧杯中所起反应的角度分析（6分）

电极名称

两极现象

电极上发生的反应

溶液中某离子移向某极

负极（0.5分）

铝板由亮灰变白色

Pb+SO=PbSO4+2e（1分）

OH-、SO移向阳极（1分）

正极（0.5分）

铅板由棕变白（1分）

PbO2+4H++SO+2e=

PbSO4+2H2O（1分）

H+移向阴极（1分）

评分标准：

①写错分子式，扣1分；写错电子得失，扣0.5分，写错"被氧化"、"被还原"扣0.5分。

②在

（1）表中，把阴极写成负极，阳极写成正极；在

（2）表中，把负极写成阳极，正极写成阴极，均不扣分。

③．（2分）

6．（1980年高考题第一大题第5小题）（3分）当电解氯化钠饱和溶液时，如果有0.4摩尔的电子发生转移.在标准状况下，产生毫升的氯气；同时有摩尔的氢氧化钠产生。

6．[答案]4480；（2分）；0.4（1分）。

[解析]阳极（Cl->OH-）：

2Cl--2e=Cl2↑；

2mol22400mL

0.4molxx=4480mL

阴极：

2H++2e=H2↑，修正为：

2H2O+2e=H2↑+2OH；修正为：

2H2O+2Na++2e=H2↑+2NaOH；

2mol2mol

0.4moly

y=0.4mol

7．（1981年高考题第二大题第3小题）（3分）在常温、常压下，用铂做电极电解CuSO4溶液时，在阳极

有生成，在阴极有生成。

通电一段时间,切断电源，一个电极的质量增加了0.127克，另一电极上产物的质量应是克，溶液的pH值是增大、是减小、还是不变?

。

7．[答案]O2，Cu（每空0.5分,共1分）；0.032克（1分）；减小（1分）

[解析]阳极（OH->SO）：

4OH--4e=O2↑+2H2O；修正：

2H2O-4e=O2↑+4H+（氧化反应）。

阴极（Cu2+>H+）：

2Cu2++4e=2Cu（还原反应）；2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑

127g32g

0.127gm（O2）

m（O2）=0.032g，溶液由硫酸铜水解呈酸性变成了硫酸电离呈酸性，溶液的pH变小。

8．（1983年高考第一大题第5小题）（1分）电镀银时,应选择下列哪种物质做阳极?

（）.

（A）Ag（B）Cu（C）铂（D）石墨

8．[答案]（A）。

[解析]电镀时选择镀层金属做阳极，被镀金属做阴极，含有镀层金属的可溶性盐溶液做电解质溶液，电镀银时，镀层金属是银，所以银做阳极。

9．（1984年高考第二大题第4小题）（2.5分）在下图中的电解浓CuCl2水溶液的实验装置中，通电后在极附近放出的气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。

若放出的气体体积是224毫升（标准状况下），则析出金属的质量是克，电解总的化学方程式是：

．

9．[答案]阳极（0.5分）；氯气（0.5分）；0.64克（0.5分）；CuCl2Cu+Cl2（1分）。

[解析]阳极（Cl->OH-）：

2Cl--2e=Cl2↑（氧化反应）；阴极（Cu2+>H+）：

Cu2++2e=Cu（还原反应）；

电解总的化学方程式是CuCl2Cu+Cl2（1分）。

64g22400mL

m（Cu）224mL

m（Cu）=0.64g。

10．（1985年高考第二大题第18小题）下列装置能够组成原电池产生电流的是（）

10．[答案]BC。

[解析]AE中的溶液是非电解质溶液，不符合原电池的构成条件，D中的较活泼金属锌不能与硫酸锌溶液发生氧化还原反应，BC符合原电池的构成条件，并且其中的较活泼金属锌与电解质溶液都可以发生氧化还原反应，并且整个系统形成了闭合回路，一定有电流通过。

[相应知识点归纳]

（1）原电池的构成条件：

活动性不同的两块电极、电解质溶液。

（2）原电池产生电流的条件