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巩固练习2

云南省玉溪一中高三（上）期中化学试卷

一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）

1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做人类的营养物质

B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料

C．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

D．用硫酸清洗锅炉中的水垢

2．NA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．常温常压下，8gO2含有4NA个电子

B．1molN2与过量H2反应，转移6NA个电子

C．1L1.0mo1/L的Na2SO4水溶液中含有的氧原子数为4NA

D．1L0.1mol/L的氨水中有NA个NH4+

3．如图的装置为实验室模拟铜的精练．以下叙述正确的是

A．c为纯铜，d为粗铜

B．实验前，铜片可用热碱溶液除油渍，盐酸除铜绿

C．用含Cu2+的盐配成电解质溶液，电解后其浓度保持不变

D．若阴极得到2摩尔电子，则阳极质量减少64克

4．山梨酸是应用广泛的食品防腐剂，其结构如图，

下列关于山梨酸的说法错误的是

A．分子式为C6H8O2

B．1mol该物质最多可与3molBr2发生加成反应

C．可使酸性KMnO4溶液褪色

D．可与醇发生取代反应

5．A的分子式为C8H16O2，可发生如下转化：

其中B与E互为同分异构体，则A可能的结构有（　　）

A．8种B．4种C．2种D．1种

6．下列实验误差分析错误的是（　　）

A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小

B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所取体积偏小

D．锥形瓶用待测液润洗，所测溶液浓度偏大

7．据报道，科学家发现了如下反应：

O2+PtF6→O2（PtF6）．已知O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt为+5价．对于此反应，下列说法正确的是（　　）

A．此反应是非氧化还原反应

B．O2（PtF6）中氧元素的化合价是+1价

C．在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂

D．此反应中，每生成1molO2（PtF6）转移1mol电子

第Ⅱ卷（非选择题共58分）

26（14分）为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量显得尤为重要．

（1）汽车内燃机工作时会引起N2和O2的反应：

N2+O2═2NO，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一，科学家设计利用NH3在催化条件下将NOx还原成N2而排放．

①在T1、T2温度下，一定量的NH3发生分解反应时N2的体积分数随时间变化如图1所示，根据图象判断反应N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）的△H　　　　　　0（填“＞”或“＜”）．

②在T3温度下，向2L密闭容器中充入10molN2与5mo1H2，50秒后达到平衡，测得NH3的物质的量为2mol，则该反应的速率v（N2）　　　　　　．该温度下，若增大压强此反应的平衡常数将　　　　　　（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）；若开始时向上述容器中充入N2与H2均为10mol，则达到平衡后H2的转化率将　　　　　　．（填“升高”、“降低”）

（2）利用图2所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO2，用阴极排出的溶液可吸收NO2．①阳极的电极反应式为　　　　　　．

②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32﹣生成．该反应的离子方程式为　　　　　　．

（3）一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染．常温下，将amol•L﹣1的醋酸与bmol﹣L﹣1Ba（OH）2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c（Ba2+）=c（CH3COO﹣），则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka=　　　　　　（用含a和b的代数式表示）．

27（14分）高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料．实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下：

（1）制备MnSO4溶液：

在烧瓶中（装置见如图）加入一定量MnO2和水，搅拌，通入SO2和N2混合气体，反应3h．停止通入SO2，继续反应片刻，过滤．

①写出左边集气瓶的作用　　　　　　．

②石灰乳的作用是：

　　　　　　（用化学方程式表示）

③写出MnO2和H2SO3反应的离子反应方程式　　　　　　．

④反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有　　　　　　（选择选项填空）．

a．缓慢通入混合气体b．快速通入混合气体c．控制适当的温度d．高温加热

（2）制备高纯MnCO3固体：

已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn（OH）2开始沉淀时pH=7.7．请补充由

（1）制得的MnSO4制备高纯MnCO3的操作步骤【实验中可选用的试剂：

Ca（OH）2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH】．

①边搅拌边加入Na2CO3，并控制溶液pH＜7.7；

②　　　　　　；

③检验SO42﹣是否被洗涤干净．检验水洗是否合格的方法是　　　　　　

　　　　　　．

④用少量C2H5OH洗涤，其目的是　　　　　　；

⑤低于100℃干燥．

28（15分）碘是生命体中的必需元素，请根据如下有关碘及其化合物的性质，回答下列问题：

（1）实验室中制取少量碘可采用如下方法：

KI+CuSO4→A（白色）↓+K2SO4+I2．

16.0gCuSO4与过量KI反应后可得19.1g的A，写出A的化学式：

　　　　　　．

工业生产中，可用智利硝石（含有NaIO3）为原料，与NaHSO3反应后生成碘，写出此反应的离子方程式：

　　　　　　．

（2）单质碘与氟气反应可得IF5，实验表明液态IF5具有一定的导电性，研究人员发现产生这一现象的可能原因在于IF5的自偶电离（如：

2H2O⇌H3O++OH﹣），生成的阳离子为　　　　　　；阴离子为　　　　　　．

（3）将单质碘与铝屑置于管式电炉中，隔绝空气加热至500℃得到棕色片状固体，此固体溶于Na2CO3溶液可产生白色沉淀和气体．请写出上述实验过程中发生的化学反应方程式：

　　　　　　，

　　　　　　．

（4）某化学课外小组用海带为原料制得少量含碘离子的溶液．现用0.10mol•L﹣1的酸性高锰酸钾溶液滴定20.00mL该溶液需10.25mL，则该溶液中碘离子的浓度为　　　　　　mol•L﹣1（精确到0.01）．

（5）I2O5是白色粉末状固体，可用作氧化剂使H2S、CO、HC1等氧化，在合成氨工业中常用I2O5来定量测量CO的含量．已知：

2I2（s）+5O2（g）=2I2O5（s）△H=﹣75.56kJ•mol﹣1

2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566.0kJ•mol﹣1

写出CO（g）与I2O5（s）反应析出固态I2的热化学方程式：

（15分）【化学-有机化学基础】

38．芳香酯类化合物A、B互为同分异构体，均含C、H、O三种元素．

并且各有机物间存在如下转化关系：

其中C能发生银镜反应，F经连续氧化可生成C；C与D是相对分子质量相同的不同类有机物．

（1）C中所含官能团的名称是　　　　　　．

（2）A的分子式是　　　　　　．B的结构简式是　　　　　　．

（3）完全燃烧时，1molD与1mol下列　　　　　　的耗氧量相同（填字母代号）．

a．C3H6O3b．C3H8Oc．C2H4d．C2H6O2

（4）C与F反应的化学方程式是　　　　　　，

反应类型是　　　　　　．

A与NaOH溶液共热的化学方程式是　　　　　　．

（5）水杨酸的同分异构体很多，写出其中含苯环且属于酯类的所有同分异构

体的结构简式：

　　　　　　．

云南省玉溪一中高三（上）期中化学试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）

1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（　　）

A．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做人类的营养物质

B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料

C．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

D．用硫酸清洗锅炉中的水垢

【考点】纤维素的性质和用途；工业制取水煤气．

【专题】常规题型．

【分析】A、纤维素在人体中不水解，不能被人体吸收；

B、煤的气化、液化都是化学变化；

C、侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，由于NaHCO3溶解度小于Na2CO3，故NaHCO3在溶液中析出；

D、硫酸和水垢反应，其中碳酸钙和硫酸反应生成硫酸钙微溶于水．

【解答】解：

A、人体内没有能水解纤维素的酶，即纤维素在人体中不水解，不能被人体吸收，故A错误；

B、煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程，煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程，所以煤经过气化和液化等变化是化学变化，故B错误；

C、侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，发生以下反应：

NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，其中NaHCO3溶解度最小，故有NaHCO3的晶体析出，故C正确；

D、用硫酸清洗锅炉中的水垢反应生成硫酸钙是微溶于水的盐，不能除净水垢，故D错误．

故选C．

【点评】本题主要考查了生活中的化学，依据相关的知识即可解答，平时注意生活中的化学知识的积累，题目难度不大．

2．NA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

A．常温常压下，8gO2含有4NA个电子

B．1molN2与过量H2反应，转移6NA个电子

C．1L1.0mo1/L的Na2SO4水溶液中含有的氧原子数为4NA

D．1L0.1mol/L的氨水中有NA个NH4+

【考点】阿伏加德罗常数．

【专题】常规题型；阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．

【分析】A、氧气由氧原子构成，而1mol氧原子中含8mol电子；

B、氮气和氢气合成氨气的反应为可逆反应；

C、硫酸钠溶液中，除了硫酸钠本身外，水也含氧原子；

D、一水合氨为弱电解质，不能完全电离．

【解答】解：

A、氧气由氧原子构成，故8g氧气中含有的氧原子的物质的量n==0.5mol，而1mol氧原子中含8mol电子，故0.5mol氧原子中含4mol电子即4NA个，故A正确；

B、氮气和氢气合成氨气的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子个数小于6NA个，故B错误；

C、硫酸钠溶液中，除了硫酸钠本身外，水也含氧原子，故溶液中的氧原子的个数大于4NA个，故C错误；

D、一水合氨为弱电解质，不能完全电离，故溶液中的铵根离子的个数小于NA个，故D错误．

故选A．

【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

3．如图的装置为实验室模拟铜的精练．以下叙述正确的是（　　）

A．c为纯铜，d为粗铜

B．实验前，铜片可用热碱溶液除油渍，盐酸除铜绿

C．用含Cu2+的盐配成电解质溶液，电解后其浓度保持不变

D．若阴极得到2摩尔电子，则阳极质量减少64克

【考点】电解原理．

【专题】化学反应中的能量变化；电化学专题．

【分析】A、根据电流方向判断a为正极，b为负极；

B、油渍能和碱发生水解反应，且温度越高，除去油污能力越强，铜绿为碱式碳酸铜，能和酸反应生成盐和水；

C、根据溶液中的离子判断；

D、根据阳极反应判断．

【解答】解：

A、由电流方向判断a为正极，b为负极，所以c为阳极是粗