巩固练习2.docx

1、巩固练习2云南省玉溪一中高三（上）期中化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1化学与生活密切相关，下列说法正确的是A纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做人类的营养物质B煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异D用硫酸清洗锅炉中的水垢2NA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是A常温常压下，8gO2含有4NA个电子B1molN2与过量H2反应，转移6NA个电子C1L1.0mo1/L的Na2SO4水溶液中含有的氧原子数为4NAD1L0.1mol/L的氨水中有NA个NH4+3如图的装置为实验室模拟铜的精练以下叙述正确的是Ac为纯铜，

2、d为粗铜B实验前，铜片可用热碱溶液除油渍，盐酸除铜绿C用含Cu2+的盐配成电解质溶液，电解后其浓度保持不变D若阴极得到2摩尔电子，则阳极质量减少64克4山梨酸是应用广泛的食品防腐剂，其结构如图，下列关于山梨酸的说法错误的是A分子式为C6H8O2B1mol该物质最多可与3mol Br2发生加成反应C可使酸性KMnO4溶液褪色D可与醇发生取代反应5A的分子式为C8H16O2，可发生如下转化：其中B与E互为同分异构体，则A可能的结构有（）A8种 B4种 C2种 D1种6下列实验误差分析错误的是（）A用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C滴

3、定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所取体积偏小D锥形瓶用待测液润洗，所测溶液浓度偏大7据报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6O2（PtF6）已知O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt为+5价对于此反应，下列说法正确的是（）A此反应是非氧化还原反应BO2（PtF6） 中氧元素的化合价是+1价C在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂D此反应中，每生成1mol O2（PtF6）转移1mol 电子第卷（非选择题共58分）26（14分）为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量显得尤为重要（1）汽车内燃机工作时会引起N2和O2的反应

4、：N2+O22NO，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一，科学家设计利用NH3在催化条件下将NOx还原成N2而排放在T1、T2温度下，一定量的NH3发生分解反应时N2的体积分数随时间变化如图1所示，根据图象判断反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的H0（填“”或“”）在T3温度下，向2L密闭容器中充入10molN2与5mo1H2，50秒后达到平衡，测得NH3的物质的量为2mol，则该反应的速率v（N2） 该温度下，若增大压强此反应的平衡常数将（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）；若开始时向上述容器中充入N2与H2均为10mol，则达到平衡后H2的转化率将（填“升高”、“降低”）

5、（2）利用图2所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO2，用阴极排出的溶液可吸收NO2阳极的电极反应式为 在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32生成该反应的离子方程式为 （3）一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染常温下，将a molL1的醋酸与b molL1Ba（OH）2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c（Ba2+）=c（CH3COO），则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka=（用含a和b的代数式表示）27（14分）高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下：（1）制备MnSO4溶液：

6、在烧瓶中（装置见如图）加入一定量MnO2和水，搅拌，通入SO2和N2混合气体，反应3h停止通入SO2，继续反应片刻，过滤写出左边集气瓶的作用 石灰乳的作用是： （用化学方程式表示）写出MnO2和H2SO3反应的离子反应方程式 反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有 （选择选项填空）a缓慢通入混合气体 b快速通入混合气体c控制适当的温度 d高温加热（2）制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100开始分解；Mn（OH）2开始沉淀时pH=7.7请补充由（1）制得的MnSO4制备高纯MnCO3的

7、操作步骤【实验中可选用的试剂：Ca（OH）2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH】边搅拌边加入Na2CO3，并控制溶液pH7.7； ；检验SO42是否被洗涤干净检验水洗是否合格的方法是 用少量C2H5OH洗涤，其目的是；低于100干燥28（15分）碘是生命体中的必需元素，请根据如下有关碘及其化合物的性质，回答下列问题：（1）实验室中制取少量碘可采用如下方法：KI+CuSO4A （白色）+K2SO4+I216.0g CuSO4与过量KI反应后可得19.1g 的A，写出A的化学式：工业生产中，可用智利硝石（含有NaIO3）为原料，与NaHSO3反应后生成碘，写出此反应的离子方程式： （2）单

8、质碘与氟气反应可得IF5，实验表明液态IF5具有一定的导电性，研究人员发现产生这一现象的可能原因在于IF5的自偶电离（如：2H2OH3O+OH），生成的阳离子为 ；阴离子为 （3）将单质碘与铝屑置于管式电炉中，隔绝空气加热至500得到棕色片状固体，此固体溶于Na2CO3溶液可产生白色沉淀和气体请写出上述实验过程中发生的化学反应方程式： ， （4）某化学课外小组用海带为原料制得少量含碘离子的溶液现用0.10molL1的酸性高锰酸钾溶液滴定20.00mL该溶液需10.25mL，则该溶液中碘离子的浓度为molL1（精确到0.01）（5）I2O5是白色粉末状固体，可用作氧化剂使H2S、CO、HC1等氧

9、化，在合成氨工业中常用I2O5来定量测量CO的含量已知：2I2（s）+5O2（g）=2I2O5（s）H=75.56kJmol12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=566.0kJmol1写出CO（g）与I2O5（s）反应析出固态I2的热化学方程式： （15分）【化学-有机化学基础】38芳香酯类化合物A、B互为同分异构体，均含C、H、O三种元素并且各有机物间存在如下转化关系：其中C能发生银镜反应，F经连续氧化可生成C；C与D是相对分子质量相同的不同类有机物（1）C中所含官能团的名称是（2）A的分子式是B的结构简式是（3）完全燃烧时，1mol D与1mol 下列的耗氧量相同（填字母代号）aC

10、3H6O3 bC3H8O cC2H4 dC2H6O2（4）C与F反应的化学方程式是 ，反应类型是 A与NaOH溶液共热的化学方程式是 （5）水杨酸的同分异构体很多，写出其中含苯环且属于酯类的所有同分异构体的结构简式： 云南省玉溪一中高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做人类的营养物质B煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异D用硫酸清洗锅炉中的水垢【考点】纤维素的性质和用途；工业制取水煤气【专题】常规题型【分析】A、纤

11、维素在人体中不水解，不能被人体吸收；B、煤的气化、液化都是化学变化；C、侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，由于NaHCO3溶解度小于Na2CO3，故NaHCO3在溶液中析出；D、硫酸和水垢反应，其中碳酸钙和硫酸反应生成硫酸钙微溶于水【解答】解：A、人体内没有能水解纤维素的酶，即纤维素在人体中不水解，不能被人体吸收，故A错误；B、煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程，煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程，所以煤经过气化和液化等变化是化学变化，故B错误；C、侯氏制碱

12、法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，发生以下反应：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3，其中NaHCO3溶解度最小，故有NaHCO3的晶体析出，故C正确；D、用硫酸清洗锅炉中的水垢反应生成硫酸钙是微溶于水的盐，不能除净水垢，故D错误故选C【点评】本题主要考查了生活中的化学，依据相关的知识即可解答，平时注意生活中的化学知识的积累，题目难度不大2NA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A常温常压下，8gO2含有4NA个电子B1molN2与过量H2反应，转移6NA个电子C1L1.0mo1/L的Na2SO4水溶液中含有的氧原子数为4

13、NAD1L0.1mol/L的氨水中有NA个NH4+【考点】阿伏加德罗常数【专题】常规题型；阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A、氧气由氧原子构成，而1mol氧原子中含8mol电子；B、氮气和氢气合成氨气的反应为可逆反应；C、硫酸钠溶液中，除了硫酸钠本身外，水也含氧原子；D、一水合氨为弱电解质，不能完全电离【解答】解：A、氧气由氧原子构成，故8g氧气中含有的氧原子的物质的量n=0.5mol，而1mol氧原子中含8mol电子，故0.5mol氧原子中含4mol电子即4NA个，故A正确；B、氮气和氢气合成氨气的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子个数小于6NA个，故B错误；C、硫酸钠溶液中，

14、除了硫酸钠本身外，水也含氧原子，故溶液中的氧原子的个数大于4NA个，故C错误；D、一水合氨为弱电解质，不能完全电离，故溶液中的铵根离子的个数小于NA个，故D错误故选A【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大3如图的装置为实验室模拟铜的精练以下叙述正确的是（）Ac为纯铜，d为粗铜B实验前，铜片可用热碱溶液除油渍，盐酸除铜绿C用含Cu2+的盐配成电解质溶液，电解后其浓度保持不变D若阴极得到2摩尔电子，则阳极质量减少64克【考点】电解原理【专题】化学反应中的能量变化；电化学专题【分析】A、根据电流方向判断a为正极，b为负极；B、油渍能和碱发生水解反应，且温度越高，除去油污能力越强，铜绿为碱式碳酸铜，能和酸反应生成盐和水；C、根据溶液中的离子判断；D、根据阳极反应判断【解答】解：A、由电流方向判断a为正极，b为负极，所以c为阳极是粗