高三一轮复习钠的习题Word文件下载.docx

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C中Na2O2是供氧剂。

【答案】　D

4．（2012·

郑州模拟）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否有因果关系的判断都正确的是（　　）

选项

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ

判断

A

碳酸钠溶液可用于治疗胃病

Na2CO3可与盐酸反应

Ⅰ对，Ⅱ对，有

B

向Na2O2的水溶液中滴加酚酞变红色

Na2O2与水反应只生成氢氧化钠

Ⅰ对，Ⅱ错，无

C

金属钠具有强还原性

高压钠灯发出透雾性强的黄光

D

过氧化钠可用于航天员的供氧

Na2O2能和CO2和H2O反应生成O2

【解析】　A项：

陈述Ⅰ错，Na2CO3溶液有较强的腐蚀性，不能用于治疗胃病。

B项：

陈述Ⅰ不完整，应在溶液变红后又逐渐退色；

陈述Ⅱ错，除生成NaOH外还有O2生成。

C项：

陈述Ⅰ与陈述Ⅱ之间无因果关系。

5．将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是（　　）

①生成白色沉淀　②生成红褐色沉淀　③有气泡产生

④因为Na2O2具有漂白性，所以FeCl3溶液退色

A．①④　　　　　　　　B．②③

C．①③D．仅②

【解析】　Na2O2投入FeCl3溶液中，Na2O2与水反应得到O2和NaOH，NaOH与FeCl3溶液产生红褐色沉淀。

【答案】　B

6．（2012·

珠江模拟）物质的量均为1mol的下述物质，长期放置于空气中（最终物质不考虑潮解情况），最后质量增加的大小关系是（　　）

①氧化钠　②过氧化钠　③氢氧化钠　④亚硫酸钠

A．①＝③>

②>

④B．①>

④>

③

C．③>

①＝②>

④D．④>

③>

①

【解析】　要先分析变化后的最终物质，再计算增重。

①Na2O→Na2CO3,Δm1＝44g　②Na2O2→Na2CO3，Δm2＝28g　③NaOH→

Na2CO3，Δm3＝13g　④Na2SO3→Na2SO4，Δm4＝16g。

7．（2011·

泉州模拟）等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为（　　）

A．3∶4∶1B．3∶3∶2

C．6∶7∶3D．6∶9∶0

【解析】　设原体积为9L，则反应后体积为8L，反应前物质的量相等，由于是同温同压条件，故体积也相等，即V（N2）＝V（O2）＝V（CO2）＝3L，根据方程式

2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2　　　ΔV

　2　　　　　　　　　　　　1　　　1

　V（CO2）　　　　　　　　　V（O2）　9L－8L

＝

　V（CO2）＝2L，

同理计算V（O2）＝1L，反应前后，V（N2）不变，都为3L，反应后V（O2）＝3L＋1L＝4L，反应后V（CO2）＝3L－2L＝1L。

所以V（N2）∶V（O2）∶V（CO2）＝3∶4∶1，同温同压条件下，体积之比等于物质的量之比即物质的量之比为n（N2）∶n（O2）∶n（CO2）＝3∶4∶1。

【答案】　A

8.

（2012·

滕州质检）如图所示装置，试管b中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒，U形管中注有浅红色的水，将气球用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球a中的Na2O2抖落到试管b的水中，下列叙述的现象正确的是（　　）

A．U形管内红水退色B．试管内溶液变红

C．气球a被吹大膨胀D．U形管水位不变

【解析】　Na2O2抖落到试管b的水中后发生以下反应：

2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，该反应产生的O2使气球a膨胀，放出的热量使锥形瓶中的气体膨胀，导致U形管c端水位下降，d端水位上升。

9．有关钠的叙述正确的是（　　）

A．2.3g钠与97.7g水反应后溶液中溶质的质量分数等于4%

B．钠跟CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出了金属铜

C．将金属钠与水反应后的溶液中通入适量氯气后，溶液中含有两种溶质

D．钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃的产物都一样

【解析】　根据反应方程式，2.3g钠与水反应生成4.0gNaOH，放出0.1g氢气，溶液的质量为99.9g，所以NaOH的质量分数大于4%，A错误；

选项B，Na与H2O反应生成NaOH、NaOH再与Cu2＋反应生成Cu（OH）2，因Na与H2O发生的反应是放热反应，可导致生成的Cu（OH）2表面部分分解为CuO（黑色）而非Cu；

选项C，金属钠与H2O反应得到NaOH溶液，通入适量的Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO，所以溶液中含有两种溶质；

选项D，Na在空气中缓慢氧化生成Na2O，钠在空气中点燃或加热时生成淡黄色固体Na2O2。

二、非选择题

10．

（1）实验小组查阅钠、煤油、水的密度分别为0.97g·

cm－3、0.80g·

cm－3、1.00g·

cm－3，对钠与水反应的实验进行如图所示改进：

在改进后的实验中H2的生成速率比原实验减慢，原因是

________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

（2）化学反应都有新物质产生，同时还伴随着能量变化。

钠在空气中燃烧生成淡黄色固体A，用脱脂棉包住约0.2gA的粉末，放在石棉网上，在脱脂棉上滴加几滴水（如图）。

请回答下列问题：

①A与水发生反应的离子方程式为

②观察到的现象是

________________________________________________________________________，

请解释这个现象发生的原因

【解析】　

（2）Na2O2与H2O反应放出O2，该反应放热，又有氧气助燃，能够使脱脂棉剧烈燃烧。

【答案】　

（1）由于ρ（煤油）<

ρ（钠）<

ρ（水），故钠块放入后落在煤油与水的交界处。

钠与H2O反应产生的H2使钠浮起，脱离水面，反应停止；

当钠表面的H2逸出时，钠又回落，与水反应，如此反复，减慢了Na与H2O的反应速率

（2）①2Na2O2＋2H2O===4OH－＋4Na＋＋O2↑

②脱脂棉剧烈燃烧　反应放热能使脱脂棉燃烧，反应中生成的氧气又使燃烧加剧

11．（2012·

利津测试）有A、B、C、D、E五种物质，在一定条件下的相互转化关系如图所示。

已知：

常温下E为无色液体，C、D为无色气体单质，A为金属单质，B为淡黄色固体，请回答下列问题：

（1）B的名称________。

（2）在一定条件下，D＋C―→E，该反应属于________。

①氧化还原反应　②非氧化还原反应　③化合反应　④分解反应　⑤复分解反应　⑥置换反应　⑦放热反应　⑧吸热反应　⑨离子反应

（3）写出下列反应的化学方程式：

①A与C作用生成B：

________________________________________________________________________；

②B与CO2反应：

________________________________________________________________________。

（4）将A与E反应的另一种产物溶于水配成溶液，再向该溶液中通入过量的CO2，反应的离子方程式为

【解析】　B为淡黄色固体是该题的突破口，结合题中A、D、E的信息可推测出A为Na、B为Na2O2、C为O2、D为H2、E为H2O，推测出各物质，分析各项答案就容易了。

（2）D与C的反应是H2和O2反应生成水的反应，属于氧化还原反应，又属于化合反应，该反应是放热反应。

（4）A与E反应除生成H2外还生成NaOH，NaOH与过量的CO2反应生成NaHCO3。

【答案】　

（1）过氧化钠　

（2）①③⑦

（3）①2Na＋O2

Na2O2

②2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

（4）CO2＋OH－===HCO

12．有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如图所示的装置进行实验，通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中的溶液上方，木条复燃。

试回答下列问题：

（1）第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是

（2）请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。

（3）第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成，为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：

上述方案是否合理？

________。

请简要说明两点理由：

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________。

【解析】　

（1）类比CO2与Na2O2反应的化学方程式，不难写出SO2和Na2O2反应的化学方程式为：

2Na2O2＋2SO2===2Na2SO3＋O2。

（2）检验SO

，可往白色固体中加入稀H2SO4，看能否产生使品红溶液退色的无色刺激性气味的气体，若产生这种气体，则证明有Na2SO3生成。

（3）由于HNO3（稀）具有强氧化性，可将BaSO3氧化成BaSO4；

若反应后的固体中仍有Na2O2，它溶于水后也能将SO

氧化成SO

，故所给方案不合理。

【答案】　

（1）2Na2O2＋2SO2===2Na2SO3＋O2

（2）取白色固体，加稀硫酸，产生能使品红溶液退色的气体

（3）不合理　①稀硝酸能将亚硫酸钡氧化成硫酸钡

②如果反应后的固体中残留有Na2O2，它溶于水后也能将SO

13．钠是很活泼的金属，在空气中燃烧的产物是Na2O2。

Na2O的制取可以通过如下反应完成：

Na＋NaNO3

Na2O＋N2↑（未配平）。

（1）为何不用钠在空气中氧化生成Na2O？

（2）在上述反应中，N2有何作用？

（3）制取Na2O时由于设备密封性不好而进入了少量空气，导致制得的Na2O产品中含有Na2O2杂质。

某学生设计了以下实验方案来测定该样品中Na2O的质量分数，其操作流程和实验数据如下：

该氧化钠样品中Na2O的质量分数为________。

【解析】　

（1）钠在常温下与O2反应生成Na2O，Na2O不稳定，既可被氧化生成Na2O2也可与H2O反应生成NaOH。

（2）制取Na2O的同时，生成的N2隔绝空气可防止Na2O被氧化生成Na2O2。

（3）设样品中Na2O的质量为x，由题意可知：

2Na2O＋O2

2Na2O2　　Δm

2×

62　　　　　　　　　　32

x　　　　　　　　　　　9.35g－7.75g＝1.6g

得x＝6.2g

则氧化钠样品中Na2O的质量分数为：

×

100%＝80%。

【答案】　

（1）因为钠在空气中氧化生成Na2O中含有Na2O2。

（2）做保护气，可防止Na2O被氧化成Na2O2。

（3）80%

14．（2012·

鲁北英才质检）有一透明溶液，已知其中可能含有Fe3＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3＋、NH

，加入一种淡黄色粉末状固体时，加热有刺激性气味的混合气体放出，同时生成白色沉淀。

当加入0.4mol淡黄色粉末时，产生气体0.3mol，继续加入淡黄色粉末时，产生无刺激性气味的气体，且加入淡黄色粉末时产生白色沉淀的量如图所示：

根据题意回答下列问题：

（1）淡黄色粉末为________（填名称）。

（2）溶液中肯定有________________离子，肯定没有____________离子。

（3）溶液中离子的物质的量之比为________。

（4）写出下列方程式：

①淡黄色粉末与水反应的化学方程式：

________________________________________________________________________________________________________________________________________________；

②沉淀部分减少时反应的离子方程式：

【答案】　

（1）过氧化钠

（2）NH

、Al3＋、Mg2＋　Cu2＋、Fe3＋

（3）n（NH

）∶n（Al3＋）∶n（Mg2＋）＝1∶1∶2

（4）①2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

②Al（OH）3＋OH－===[Al（OH）4]－