届苏州新区一中高三新疆班期末模拟考试Word文件下载.docx
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5．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中相对位置如图所示。
下列说法正确的是
A．工业上常用电解法生产Z、Y、Q的单质
B．形成简单离子的半径顺序r（Z）>
r（Q）>
r（Y）
C．Z的最高价氧化物对应水化物是三元弱酸
D．元素W形成氢化物的稳定性比X的强
6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．过氧化钠固体与水反应：
2O22－＋2H2O＝4OH－＋O2↑
B．硫酸亚铁溶液中滴加酸化的双氧水：
2Fe2＋＋2H＋＋H2O2＝2Fe3＋＋2H2O
C．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：
HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O
D．AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：
Al3+＋4NH3·
H2O＝AlO2—＋4NH4+＋2H2O
7．下列有关实验原理或实验操作正确的是
A．在蒸发皿中灼烧CuSO4·
5H2O晶体以除去结晶水
B．配制0.1mol·
L－1硫酸溶液时，容量瓶应先用
0.1mol·
L－1硫酸溶液润洗
C．用图1所示装置实验，振荡后静置，溶液不再分层，
且保持无色透明
D．实验室用图2所示装置制取少量的氨气
8．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A．标准状况下，0.56L丙烷中含有共价键的数目为0.2NA
B．常温常压下，6.4g氧气和臭氧中含有的分子总数为0.2NA
C．5.6g铁与一定量浓硫酸恰好反应，转移的电子数目一定为0.2NA
D．常温下，20LpH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数为0.2NA
9．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）
①Al2O3
NaAlO2（aq）
Al（OH）3
②S
SO3
H2SO4
③饱和NaCl（aq）
NaHCO3
Na2CO3
④Fe2O3
FeCl3（aq）
无水FeCl3
⑤MgCl2（aq）
Mg（OH）2
MgO
A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤
10．Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。
该电池工作时，下列说法正确的是
A．Mg电极是该电池的正极B．石墨电极附近溶液的pH增大
C．电子从石墨电极流出经导线流向Mg电极D．溶液中Cl－向正极移动
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；
若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．红斑素、红曲素是常用于糖果、雪糕等食品的着色剂的主要成分，结构如下图所示。
A．红斑素和红曲素互为同分异构体B．红斑素和红曲素都能与NaHCO3溶液反应
C．红斑素中含有醚键、羰基等三种含氧官能团
D．1mol红曲素最多能与6molH2发生加成反应
12．下列说法正确的是
A．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上镶入若干铜块以减缓其腐蚀
B．可用5%碳酸氢钠溶液为某些酸中毒患者进行输液治疗
C．合成氨的反应是放热反应，因此工业合成氨常采用低温条件
D．吸热反应“TiO2（s）＋2Cl2（g）＝TiCl4（g）＋O2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反应的△S<
0
13．下列设计的实验方案能达到实验目的的是（）
A．制备Al（OH）3悬浊液：
向1mol·
L－1AlCl3溶液中加过量的6mol·
L－1氨水溶液
B．提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：
可向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量
6mol·
L－1NaOH溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水
C．探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响：
在相同条件下，向一支试管中加入2ml5%H2O2，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象
D．检验溶液中是否含有Fe2＋：
取少量待检验溶液，向其中加入KSCN溶液，如无明显变化，再滴加少量新制氯水，观察实验现象
14．室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
A．向0.10mol·
L－1NH4HCO3溶液中通入CO2：
c（NH4＋）=c（HCO3－）＋c（CO32－）
B．0.10mol·
L－1Na2SO3溶液通入SO2：
c（Na＋）<
2[c（SO32－）＋c（HSO3－）＋c（H2SO3）]
C．向0.10mol·
L－1NaHSO3溶液中通入NH3：
c（Na＋）>
c（NH4＋）>
c（SO32－）
D．0.10mol·
L－1CH3COONa溶液中通入HCl：
c（CH3COOH）=c（Cl－）
15．工业上可用CO2生产甲醇，反应为：
CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g）。
将6mol
CO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的
物质的量随时间变化如图8实线所示。
图中虚线表
示仅改变某一反应条件时，H2物质的量随时间的变
化。
A．反应开始至a点时v（H2）=1mol·
L－1·
min－1
B．若曲线I对应的条件改变是升高温度，
则该反应△H>
C．曲线II对应的条件改变是降低压强
D．保持温度不变，若将平衡后的容器体积缩小至
1L，重新达平衡时则2mol·
L－1<
c（CH3OH）<
8/3mol·
L－1
非选择题（共80分）
16．（12分）碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。
工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：
已知：
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物
Fe（OH）3
Fe（OH）2
开始沉淀
2.3
7.5
3.4
完全沉淀
3.2
9.7
4.4
回答下列问题：
⑴加入少量NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的▲沉淀，该工艺中“搅拌”的作用是▲。
⑵在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作▲。
若参与反应的O2有11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为▲。
⑶碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe（OH）2+离子，可部分水解生成Fe2（OH）42+聚合离子。
该水解反应的离子方程式为▲。
⑷在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。
根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3－。
为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为▲。
A．氯水B．KSCN溶液C．NaOH溶液D．酸性KMnO4溶液
17．（15分）慢心律是一种治疗心律失常的药物，它的合成路线如下：
（1）由B→C的反应类型为▲。
（2）C分子中有2个含氧官能团，分别为▲和▲（填官能团名称）。
（3）写出A与浓溴水反应的化学方程式▲。
（4）由A制备B的过程中有少量副产物E，它与B互为同分异构体，E的结构简式为
▲。
（5）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：
①属于α-氨基酸；
②是苯的衍生物，且苯环上的一氯代物只有两种；
③分子中含有两个手性碳原子。
（6）已知乙烯在催化剂作用与氧气反应可以生成环氧乙烷（）。
写出以邻甲基苯酚（
）和乙醇为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任用）。
合成路线流程图示例如下：
18．硫酸镍铵[（NH4）xNiy（SO4）m·
nH2O]可用于电镀、印刷等领域。
某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：
准确称取2.3350g样品，配制成100.00mL溶液A；
准确量取25.00mL溶液A，用0.04000mol·
L-1的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定其中的Ni2＋（离子方程式为Ni2＋+H2Y2－=NiY2－+2H＋），消耗EDTA标准溶液31.25mL；
另取25.00mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加热，生成NH3
56.00mL（标准状况）。
（1）若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗，测得的Ni2＋含量将（填“偏高”、或“偏低”或“不变”）。
（2）氨气常用检验，现象是。
（3）通过计算确定银硫酸镍铵的化学式（写出计算过程）。
19．（15分）过硫酸钾（
）具有强氧化性（常被还原为硫酸钾），80℃以上易发生分解。
实验室模拟工业合成过硫酸钾的流程如下：
⑴硫酸铵和硫酸配制成电解液，以铂作电极进行电解，生成过硫酸铵溶液。
写出电解时发生反应的离子方程式▲。
⑵已知相关物质的溶解度曲线如右图所示。
在实验室中提纯过硫酸钾粗产品的实验具体操作依次为：
将过硫酸钾粗产品溶于适量水中，▲，干燥。
⑶样品中过硫酸钾的含量可用碘量法进行测定。
实验步骤如下：
步骤1：
称取过硫酸钾样品0.3000g于碘量瓶中，加入30mL水溶解。
步骤2：
向溶液中加入4.000gKI固体（略过量），摇匀，在暗处放置30min。
步骤3：
在碘量瓶中加入适量醋酸溶液酸化，以淀粉溶液作指示剂，用
0.1000mol·
L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共消耗Na2S2O3标准溶液21.00mL。
（已知反应：
I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－）
①若步骤2中未将碘量瓶“在暗处放置30min”，立即进行步骤3，则测定的结果可能▲（选填“偏大”、“偏小”、“无影响”）；
上述步骤3中滴定终点的现象是▲。
②根据上述步骤可计算出该样品中过硫酸钾的质量分数为▲。
③为确保实验结果的准确性，你认为还需要▲。
⑷将0.40mol过硫酸钾与0.20mol硫酸配制成1L溶液，在80℃条件下加热并在t时刻向溶液中滴加入少量FeCl3溶液，测定溶液中各成分的浓度如右图所示（H+浓度未画出）。
图中物质X的化学式为▲。
20．（14分）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。
（1）I2O5可使H2S、CO、HC1等氧化，常用于定量测定CO的含量。
2I2（s）+5O2（g）=2I2O5（s）△H=－75.56kJ·
mol－1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=－566.0kJ·
mol－1
写出CO（g）与I2O5（s）反应生成I2（s）和CO2（g）的热化学方程式：
（2）一定条件下，NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体。
将体积比为1∶2的NO2、SO2气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是▲。
a．体系压强保持不变b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变d．每消耗1molSO2的同时生成1molNO
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6，则平衡常数K＝▲
。
（3）新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应。
该技术的优点除了能回收利用SO2外，还能得到一种复合肥料，该复合肥料可能的化学式为▲（写出一种即可）。
（4）图10是一种碳酸盐燃料电池（MCFC），以水煤气
（CO、H2）为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质。
写出B极电极反应式▲。
（5）工业上常用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物（以NO和NO2的混合物为例）。
NO不能与Na2CO3溶液反应。
NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2
2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2
①用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物，每产生22.4L（标准状况）CO2（全部逸出）时，吸收液质量就增加44g，则混合气体中NO和NO2的体积比为▲。
②用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物存在的缺点是▲。
21.过渡元素及其化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。
试回答下列问题：
（1）原子序数小于36的过渡元素A和B，在周期表中位于同一族，且原子序数B比A多1，基态B原子中含有三个未成对电子。
请写出B元素在周期表中的位置为▲，A2＋在基态时外围电子（价电子）排布式为▲。
（2）氯化铬酰（CrO2Cl2）熔点：
－96.5℃，沸点：
117℃，能与CH3COCH3（丙酮）、CS2等互溶。
则固态CrO2Cl2属于▲晶体。
已知CS2与NO2+互为等电子体，则1molNO2+中含有π键数目为▲。
（3）二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化。
有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是▲。
a．水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键
b．甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用sp2杂化
c．苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子
（4）Co3+有多种配合物，如Co（CN）63－、Co（NH3）4Cl2+等。
铑（Rh）与钴属于同族元素，某些性质相似。
现有铑的某盐组成为CsRh（SO4）2·
4H2O，易溶解于水，向其水溶液中加入一定浓度的BaCl2溶液，无沉淀生成。
请写出该盐溶解于水后的电离方程式：
2016届新区一中高三新疆班期末模拟考试化学答题纸
16．（12分）
⑴，。
⑵。
。
⑶。
⑷。
17．（15分）
（1）。
（2）和。
（3）。
（4）。
（5）。
（6）
18．
（1）
（2），。
（3）
19．（15分）⑴。
⑵
⑶①；
②。
③。
⑷。
20．（14分）
（1）：
。
（2）。
K＝
（3）。
（4）。
（5）①。
21.
（1），。
（2）。
（3）。
化学参考答案及评分标准
选择题
本题包括8小题，每小题2分，共计16分。
1．C2．D3．C4．A5．A6．B7．D8．D9．A10．B
本题包括6小题，每小题4分，共计24分。
11．C12．B13．AD14．BD15．AC
16．⑴Al3+加快反应速率
⑵氧化剂2mol
⑶2Fe（OH）2+＋2H2O
Fe2（OH）42+＋2H+
⑷D
（每空2分，共12分）
（1）氧化反应（2分）
（2）醚键、羰基（2分）
（3）
（2分）
（4）
（2分）（5）
（2分）
（6）（5分）
（说明：
用Na2Cr2O7的氧化条件也可为Cu，O2，△；
若将醇在一定条件下直接氧化为羧酸不扣分。
）
18.（12分）
（1）偏高
（2）湿润的红色石蕊试纸试纸颜色由红变蓝
（3）n（Ni2＋）=0.04000mol·
L-1×
31.25mL×
10-3L·
mL-1=1.250×
10-3
mol
19．⑴2SO42－＋2H+
S2O82－＋H2↑
⑵在不超过80℃的条件下加热浓缩，冷却结晶，过滤，用冷水洗涤
⑶①偏小最后一滴滴入后溶液由蓝色变为无色，且30s不变色
②94.50%（或0.9450）
③重复上述实验步骤1～2次
⑷H2O2
（除第⑵题3分外，其余每空2分，共15分）
20．（14分）（每空2分）
（1）5CO（g）+I2O5（s）=5CO2（g）+I2（s）△H=－1377.22kJ·
（2）b 2.67或8/3
（3）（NH4）3PO4或（NH4）2HPO4或NH4H2PO4
（4）O2+4e－+2CO2=2CO32－
（5）①1∶7
②对于含NO较多混合气体无法完全吸收，因为NO不能与Na2CO3溶液反应
21.（12分）（每空2分）
A.
（1）第四周期Ⅷ族3d6
（2）分子2mol（或2×
6.02×
1023）
（3）ac
（4）CsRh（SO4）2·
4H2O＝Cs++[Rh（SO4）2（H2O）4]－
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