完整版高中金属及其化合物物质推断题集合含答案Word文档格式.docx
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（4）写出检验I溶液中阳离子的离子方程式；
向I溶液中加入A的有关离子反应方程式是。
5.某混合物A
，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：
（1）I、II、III、IV四步中
对于溶液和沉淀的分离采取的方法是
。
固体B
；
沉淀C
沉淀D
；
溶液E
（3）写出①、③、④三个反应方程式和②离子方程式。
①
____；
②
_____；
③
____；
④
___。
6.下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为金属单质，其他为化合物．
试推断：
（1）写出物质的化学式：
A：
____________、C：
____________、I：
____________.
（2）写出下列反应的方程式：
C→F的离子方程式______________________________________________．
H→I的化学方程式________________________________________________．
7.物质有以下转化关系：
根据上图和实验现象，回答下列问题：
（用化学式表示）
（1）A是
，B是
，C是
，X粉末是
（2）写出反应①的化学方程式
。
（3）写出反应②的离子方程式
8.已知X为FeO和CuO的混合物，取两份等质量的X样品进行如图18-3所示实验：
（1）写出第③步反应的离子方程式：
__________________________
（2）实验中从第③步所得固体D的质量为32g，溶液E中只含有一种金属离子，气体F在标准状况下的体积为5.6L。
试计算取用的每份X中FeO和CuO的质量比。
9.现有常见金属A、B，它们之间存在如下的转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出），其中G、H为白色沉淀。
请回答下列问题：
（1）写出金属A和物质D的名称或化学式：
、
（2）写出E转化为G的离子方程式
（3）写出H放在空气中的现象：
10.现有一包固体粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4。
进行如下实验：
①溶于水得无色溶液；
②向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀部分溶解。
根据上述实验现象推断：
（1）一定不存在的物质是
（2）一定存在的物质是
（3）可能存在的物质是
（4）对于可能存在的物质的检验方法是（写出简要步骤和有关的离子方程式）
11.坐落在山东沿海地区的潍坊纯碱厂是我国重点大型企业，其生产工艺沿用我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：
①上述生产纯碱的方法称________，副产品的一种用途为________。
②沉淀池中发生的化学反应方程式是______________________________________。
③写出上述流程中X的分子式________。
④使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了________（填上述流程中的编号）的循环。
⑤向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有________。
A．增大NH
的浓度，使NH4Cl更多地析出
B．使NaHCO3更多地析出
C．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度
答案：
①联合制碱法或侯德榜制碱法 化肥或电解液或焊药等 ②NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NH4Cl＋NaHCO3↓ ③CO2 ④Ⅰ ⑤AC
12.孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。
实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·
5H2O及CaCO3，步骤如下：
（1）溶液A中的金属离子有Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋。
从下列所给试剂中选择：
实验步骤中试剂①为________（填代号），检验溶液A中Fe3＋的最佳试剂为________（填代号）。
a．KMnO4b．（NH4）2S
c．H2O2d．KSCN
（2）由溶液C获得CuSO4·
5H2O，需要经过加热蒸发、________、过滤等操作。
除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是________。
（3）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入（或先加入）________（填化学式）。
若实验过程中有氨气逸出，应选用下列________装置回收（填代号）。
（4）欲测定溶液A中Fe2＋浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应____________，直到__________。
用KMnO4标准溶液滴定时应选用__________滴定管（填“酸式”或“碱式”）。
[答案]
（1）c d
（2）冷却结晶 引流
（3）NH3（或NH3·
H2O） b
（4）平视凹液面（或平视刻度线） 凹液面的最低点与刻度线相切 酸式
13．A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出）。
已知H为主族元素的固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。
请填写下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是________。
（2）写出C、H物质的化学式：
C________，H________。
（3）写出反应①、⑦的化学方程式：
反应①：
_____________________________________________；
反应⑦：
____________________________________________。
（4）反应⑥过程中的现象是______________________________。
[答案]
（1）铁元素
（2）FeCl2 Al2O3
（3）8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
（4）生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
14．A～G的转化关系如下图所示（部分反应物、产物和反应条件未标出）。
已知：
①A、B为中学化学常见的金属单质，C～G均为化合物，并且E和G均含有3种元素，E中所含3种元素分属3个不同的短周期；
②C是淡黄色固体，D既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应；
③F溶液中加入AgNO3溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀；
④E和G焰色反应均呈黄色。
根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
C________，G________；
（2）①～⑥反应中，不属于氧化还原反应的是________；
（3）将过量的E溶液逐滴加入F溶液中，出现的现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________；
（4）反应③的离子方程式为______________________________；
（5）F和G溶液混合可以生成白色沉淀，反应的离子方程式为________________________________________________________________________；
（6）反应③中，若有31.2gC参加反应，转移电子的物质的量为________。
（6）0.4mol
15．以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·
6H2O）的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）在一定条件下，SO2转化为SO3的化学反应为2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），该反应的平衡常数表达式为K＝______；
过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为______________________。
（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是_______、________。
（3）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为________；
该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为________（写化学式）。
16.有A、B、C、D、E、F、G七种物质，它们的变化关系如下图所示：
（1）写出下列物质化学式
A
B
C
D
E
F
G
（2）写出下列变化的离子方程式：
A→B+C
C→E
17.根据图中的实验现象及转化关系判断A、B.C、D、E、F、G各是什么物质写出
①、②反应的离子方程式；
③④
反应的化学方程式。
18.由单质A与化合物B两种粉末组成的混合物,在一定条件下可按下图所示发生转化:
请回答
（1）A的化学式;
B的化学式
（2）反应①的化学方程式
（3）反应②的离子方程式
（4）反应③的离子方程式
（5）反应④的离子方程式
19．某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：
沉淀固体B；
沉淀D；
溶液E。
20．某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：
21．A、B、C、D、E五种物质都含1～18号元素中的某一元素，它们按图所示关系相互转化，已知A为单质。
（1）写出A―→E的化学式：
A．________B．________C．_________D．______E．______
（2）写出A―→D、C―→D、C―→E反应的化学方程式：
A―→D_________________________________________________________，
C―→D：
__________________________________________________________，
C―→E：
______________________________________________________________。
1.Na2O2H2OO2NaH22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O2Na2O2
2.⑴过滤
⑵Al2O3Al2O3和Fe2O3Fe2O3（NH4）2SO4
⑶①Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O②Al2（SO4）3+6NH3·
H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4③NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al（OH）3↓④2Al（OH）3=Al2O3+3H2O
3.
（1）FeCl2KCl
（2）4Fe（OH）2＋O2＋2H2O＝4Fe（OH）3
（3）Fe3＋＋SCN－＝Fe（SCN）2＋2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋
4.
（1）HCl
（2）FeCl2KCl
（3）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（4）Fe3+3SCN-=Fe（SCN）32Fe3++Fe=3Fe2+
5.
（1）过滤
（2）Al2O3；
Al2O3和Fe2O3；
Fe2O3；
K2SO4和（NH4）2SO4
（3）①Al2O3＋2NaOH+3H2O＝2Na[Al（OH）4]
②Al3＋＋3NH3·
H2O＝Al（OH）3↓＋3NH4＋
③Na[Al（OH）4]＋HCl＋H2O＝Al（OH）3↓＋NaCl
④2Al（OH）3
Al2O3＋3H2O
6.
（1）Al Al2O3 Fe（OH）3
（2）Al2O3＋2OH－===2AlO2＋H2O4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3
7.
（1）A：
Na2O2
B：
O2
C：
Na2CO3
X：
Cu
（2）2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2
（3）Cu2++2OH-
＝Cu（OH）↓
8.
（1）
，
（2）9：
5
9.
（1）Al
NaAlO2
（2）
Al3++3NH3`H2O=Al（OH）3+3NH4+
（3）白色转化为灰绿色再转化为红褐色
10.
（1）CuSO4,CaCO3
（2）Na2SO4,Na2CO3
（3）NaCl
（4）取少量溶液于试管中,先加入足量的稀硝酸酸化,再加入AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则说明含NaCl
11.①联合制碱法或侯德榜制碱法 化肥或电解液或焊药等
②NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NH4Cl＋NaHCO3↓
③CO2
④Ⅰ
⑤AC
12.
（1）c d
13.
（1）铁元素
14.
（1）Na2O2 NaAlO2
（2）⑥
（3）先产生白色沉淀，然后沉淀又逐渐溶解
（4）2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
（5）Al3＋＋3AlO
＋6H2O===4Al（OH）3↓
15.
（1）
SO2＋NaOH===NaHSO3
（2）提高铁元素的浸出率 抑制Fe3＋水解
（3）Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋ Cl2、HCl
16.A：
FeSB：
H2SC：
FeCl2
D：
SE：
FeCl3F：
Fe（OH）3
G：
Fe2O3
FeS+2H+=Fe2++H2S↑2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
17.A—FeSB—H2SC—FeSO4
D—CuSE—Na2SO4
F—Fe（OH）3G—S
①FeS+2H+=Fe2++H2S↑
②H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
③4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
④H2S+Fe2（SO4）3=2FeSO4+S↓+H2SO4
18.
（1）A的化学式AlB的化学式Fe2O3
（2）2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3
（3）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（4）Fe+2Fe3+=3Fe2+
（5）Al3++3NH3.H2O=Al（OH）3+3NH4+
19．
（1）过滤
K2SO4和（NH4）2SO4
（3）①Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O
②Al3+＋3NH3·
H2O＝Al（OH）3↓＋3NH4+
③NaAlO2＋HCl＋H2O＝Al（OH）3↓＋NaCl
20．
（1）过滤
21.
（1）Na Na2O Na2O2 NaOH Na2CO3
（2）2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
收集整理作者：
华师一附中高一22班
杨远同学
注：
均自网上资源摘录。
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