完整版高中金属及其化合物物质推断题集合含答案Word文档格式.docx

1、 （4）写出检验I溶液中阳离子的离子方程式 ；向I溶液中加入A的有关离子反应方程式是 。5.某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。固体B ；沉淀C沉淀D ；溶液E（3）写出、三个反应方程式和离子方程式。_； _； _ ； _。6.下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为金属单质，其他为化合物试推断：（1）写出物质的化学式：A：_、C：_、I：_.（2）写出下列反应的方程式：CF的离子方程式_HI的化学方程式_7.

2、物质有以下转化关系：根据上图和实验现象，回答下列问题：（用化学式表示）（1）A是 ，B是 ，C是 ，X粉末是（2）写出反应的化学方程式。（3）写出反应的离子方程式8.已知X为FeO和CuO的混合物，取两份等质量的X样品进行如图18-3所示实验：（1）写出第步反应的离子方程式：_（2）实验中从第步所得固体D的质量为32g，溶液E中只含有一种金属离子，气体F在标准状况下的体积为5.6L。试计算取用的每份X中FeO和CuO的质量比。9.现有常见金属A、B，它们之间存在如下的转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出），其中G、H为白色沉淀。请回答下列问题： （1）写出金属A和物质D的名称或

3、化学式： 、 （2）写出E转化为G的离子方程式 （3）写出H放在空气中的现象：10.现有一包固体粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4。进行如下实验：溶于水得无色溶液；向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀部分溶解。根据上述实验现象推断：（1）一定不存在的物质是（2）一定存在的物质是（3）可能存在的物质是（4）对于可能存在的物质的检验方法是（写出简要步骤和有关的离子方程式）11.坐落在山东沿海地区的潍坊纯碱厂是我国重点大型企业，其生产工艺沿用我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：上述生产纯碱的方法称_，副产品的一

4、种用途为_。沉淀池中发生的化学反应方程式是_。写出上述流程中X的分子式_。使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了_（填上述流程中的编号）的循环。向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有_。A增大NH的浓度，使NH4Cl更多地析出B使NaHCO3更多地析出C使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度答案：联合制碱法或侯德榜制碱法化肥或电解液或焊药等NH3CO2H2ONaCl=NH4ClNaHCO3CO2AC12.孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO45H2O及CaCO3，步骤如

5、下：（1）溶液A中的金属离子有Cu2、Fe2、Fe3。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂为_（填代号），检验溶液A中Fe3的最佳试剂为_（填代号）。aKMnO4 b（NH4）2ScH2O2 dKSCN（2）由溶液C获得CuSO45H2O，需要经过加热蒸发、_、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是_。（3）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入（或先加入）_（填化学式）。若实验过程中有氨气逸出，应选用下列_装置回收（填代号）。（4）欲测定溶液A中Fe2浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应_，直到_。用KMnO4标准溶液滴定时应选用

6、_滴定管（填“酸式”或“碱式”）。答案（1）cd（2）冷却结晶引流（3）NH3（或NH3H2O）b（4）平视凹液面（或平视刻度线）凹液面的最低点与刻度线相切酸式13AI分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出）。已知H为主族元素的固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是_。（2）写出C、H物质的化学式：C_，H_。（3）写出反应、的化学方程式：反应：_；反应：_。（4）反应过程中的现象是_。答案（1）铁元素（2）FeCl2

7、Al2O3（3）8Al3Fe3O44Al2O39Fe2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2（4）生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色14AG的转化关系如下图所示（部分反应物、产物和反应条件未标出）。已知：A、B为中学化学常见的金属单质，CG均为化合物，并且E和G均含有3种元素，E中所含3种元素分属3个不同的短周期；C是淡黄色固体，D既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应；F溶液中加入AgNO3溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀；E和G焰色反应均呈黄色。根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：C_，G_；（2）反应中，不属于氧化还原反应的是_；（3）将过量的E溶

8、液逐滴加入F溶液中，出现的现象是_；（4）反应的离子方程式为_；（5）F和G溶液混合可以生成白色沉淀，反应的离子方程式为_；（6）反应中，若有31.2 g C参加反应，转移电子的物质的量为_。（6）0.4 mol15以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl36H2O）的工艺流程如下：回答下列问题：（1）在一定条件下，SO2转化为SO3的化学反应为2SO2（g）O2（g） 2SO3（g），该反应的平衡常数表达式为K_；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为_。（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是_、_。（3）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为_；该过

9、程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为_（写化学式）。16.有A、B、C、D、E、F、G七种物质，它们的变化关系如下图所示：（1）写出下列物质化学式A B C D E F G（2）写出下列变化的离子方程式：AB+CCE17.根据图中的实验现象及转化关系判断A、 B. C、 D、 E、 F、 G 各是什么物质写出、 反应的离子方程式； 反应的化学方程式。18.由单质A与化合物B两种粉末组成的混合物, 在一定条件下可按下图所示发生转化: 请回答 （1）A的化学式 ; B的化学式 （2）反应的化学方程式 （3）反应的离子方程式 （4）反应的离子方程式 （5）反应的离子方程式 19某混合物

10、A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：沉淀固体B ；沉淀D ；溶液E 。20某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：21A、B、C、D、E五种物质都含118号元素中的某一元素，它们按图所示关系相互转化，已知A为单质。（1）写出AE的化学式：A_B_C_D_E_（2）写出AD、CD、CE反应的化学方程式：AD_ ，CD：_，CE：_。1. Na2O2 H2O O2 Na H2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 Na2O2 Na2O22.过滤 Al2O3 Al2O3和F

11、e2O3 Fe2O3 （NH4）2SO4 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2 +H2O Al2（SO4）3+6NH3H2O= 2Al（OH）3+3（NH4）2SO4 NaAlO2 +HCl +H2O= NaCl+Al（OH）3 2Al（OH）3= Al2O3+3H2O3. （1） FeCl2 KCl （2） 4Fe（OH）2O22H2O4Fe（OH）3（3） Fe3SC NFe（SCN）2 2Fe3Fe3Fe24. （1） HCl （2） FeCl2 KCl （3） 4Fe（OH）2 +O2 + 2H2O = 4Fe（OH）3 （4）Fe3+ 3SCN-=Fe（SCN）3 2Fe3+Fe=

12、3Fe2+5.（1）过滤（2）Al2O3；Al2O3和Fe2O3； Fe2O3；K2SO4和（NH4）2SO4（3）Al2O32NaOH+ 3H2O2NaAl（OH）4Al33NH3H2OAl（OH） 33NH4 NaAl（OH）4HClH2OAl（OH） 3NaCl2Al（OH） 3Al2O33H2O6.（1）AlAl2O3Fe（OH）3 （2）Al2O32OH=2AlO2H2O 4Fe（OH）2O22H2O=4Fe（OH）37.（1）A：Na2O2 B：O2 C：Na2CO3 X：Cu（2）2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2 （3）Cu2+ +2OH- Cu（OH）8.（1），（

13、2）9：59.（1）Al NaAlO2 （2） Al3+ + 3NH3H2O = Al（OH）3 +3NH4+（3） 白色转化为灰绿色再转化为红褐色10. （1） CuSO4 , CaCO3（2）Na2SO4 , Na2CO3（3）NaCl（4）取少量溶液于试管中,先加入足量的稀硝酸酸化,再加入AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则说明含NaCl11.联合制碱法或侯德榜制碱法化肥或电解液或焊药等NH3CO2H2ONaCl=NH4ClNaHCO3CO2AC12. （1）cd13. （1）铁元素14.（1）Na2O2NaAlO2（2）（3）先产生白色沉淀，然后沉淀又逐渐溶解（4）2Na2O22H2O=

14、4Na4OHO2（5）Al33AlO6H2O=4Al（OH）315. （1）SO2NaOH=NaHSO3（2）提高铁元素的浸出率抑制Fe3水解（3）Cl22Fe2=2Cl2Fe3Cl2、HCl16.A：FeS B：H2S C：FeCl2 D：S E：FeCl3 F：Fe（OH）3 G：Fe2O3FeS+2H+=Fe2+H2S 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-17. AFeS BH2S CFeSO4 DCuS ENa2SO4FFe（OH）3 GSFeS+2H+=Fe2+H2SH2S+Cu2+=CuS+2H+4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3H2S+Fe2（SO4）3=2FeS

15、O4+S+H2SO418. （1）A的化学式Al B的化学式Fe2O3（2）2Al + Fe2O32Fe + Al2O3（3） 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2（4） Fe+2Fe3+=3Fe2+（5） Al3+3NH3.H2O=Al（OH）3+3NH4+19（1）过滤K2SO4和（NH4）2SO4 （3）Al2O32NaOH2NaAlO2H2OAl3+3NH3H2OAl（OH） 33NH4+NaAlO2HClH2OAl（OH） 3NaCl20（1）过滤21. （1）NaNa2ONa2O2NaOHNa2CO3（2） 2Na2H2O=2NaOHH2 2Na2O22H2O=4NaOHO2 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2收集整理作者：华师一附中高一22班杨远同学注：均自网上资源摘录。