广西钦州市钦北区大直镇屯品中学届九年级下学期期中考试化学试题Word文件下载.docx
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A．AB．BC．CD．D
9．要配制100g5%的蔗糖溶液，以下操作会导致所配溶液的浓度偏低的是
A．称取5g含杂质的蔗糖B．用量筒量取90mL水
C．搅拌后玻璃棒上有液体残留D．量筒中的水未完全倒入烧杯中
10．下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是（）
A．尿素
B．氯化铵
C．磷矿粉
D．硫酸钾
11．在一定温度下，使固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液最可靠的方法是（）
A．加入溶质或蒸发溶剂
B．加入溶剂
C．都采用升高温度的方法
D．都采用降低温度的方法
12．下面关于饱和溶液的说法中，正确的是（）
A．含有溶质很多的溶液
B．还能继续溶解某种溶质的溶液
C．不能继续溶解某种溶质的溶液
D．在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液
13．下列做法不合理的是（ ）
A．木柴燃烧时，架空木柴
B．油锅着火时，用水灭火
C．用铅笔笔芯可打开生锈的锁头
D．用过的菜刀要涂食用油防锈
14．请将符合图示装置设计意图的序号选出（）
①证明一氧化碳有还原性；
②证明一氧化碳有可燃性；
③证明产物中有二氧化碳；
④能有效防止一氧化碳污染空气；
⑤该实验充分利用了能源。
A．①②③④⑤
B．②③
C．①③④⑤
D．①②④⑤
15．粮食丰产丰收离不开化肥的合理使用，下列关于NH4NO3说法正确的是（）
A．NH4NO3是复合肥
B．NH4NO3溶于水放出大量热
C．NH4NO3不能与熟石灰混用
D．NH4NO3中氮元素的含量：
×
100%
16．下列物质不属于有机营养素的是（）
A．食盐
B．糖类
C．脂肪
D．蛋白质
17．下列关于金属资源保护的做法，正确的是（）
A．及时回收废旧金属
B．禁止开采金属矿物
C．禁止使用金属材料
D．大力寻找并开采金属矿物
18．下列有关金属的说法中，错误的是（ ）
A．铜制插头是利用铜的导电性B．钨制灯丝是利用钨的熔点低
C．铝制成铝箔是利用铝的延展性D．用铁锅炒菜是利用铁的导热性
19．关于金属物品的使用正确的是（）
A．铝合金门窗变旧变暗后可用砂纸或钢丝球打磨
B．铝壶内的水垢可用溶质质量分数为18%的盐酸长时间浸泡
C．校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈
D．铁桶可以长时间保存波尔多液
20．下列关于石灰水的叙述正确的是（）
A．饱和石灰水是浓溶液
B．饱和石灰水是纯净物
C．澄清石灰水一定是氢氧化钙的饱和溶液
D．加热饱和石灰水有沉淀产生，溶液变浑浊
二、填空题
21．实验室要配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。
操作步骤如下：
（1）计算：
需要氯化钠的质量为________g，需要水的体积为________mL。
（2）称取氯化钠：
使用托盘天平称取氯化钠之前，先要调节天平平衡，然后在托盘天平两端托盘上分别放上质量相同的纸片，再用________移动游码调整到所需刻度。
向天平左盘的纸片上加氯化钠，天平快接近平衡时，应该进行的操作是_______________________________，直到天平平衡。
将称好的氯化钠倒入烧杯中。
若称量过程中天平指针左偏，此时应该进行的操作是__________________________________。
（3）量取水：
用________（选填“10mL”“50mL”或“100mL”）的量筒量取所需体积的水，并将其沿烧杯内壁倒入盛有氯化钠的烧杯中。
（4）溶解：
用玻璃棒轻轻不断搅拌，使氯化钠完全溶解。
此操作过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是________________________________________________________________________。
22．在下图所示装置的试管中，加入氢氧化钠固体，片刻后，U型管中左侧液面将________（填“上升”、“下降”或“不变”），产生这一现象的原因是_________________。
若用________代替氢氧化钠固体，U型管中液面也会出现同样现象。
23．化学就在我们身边。
（1）水里的不溶性杂质可以通过_____的方法除去。
（2）水的生成和分解实验，均可以说明水是由_______组成的。
（3）75%的酒精溶液是医疗常用的消毒剂，该溶液的溶剂是______。
（4）洗涤剂能使油污在水中分散成细小的液滴，这种现象称为_______。
24．某品牌男士休闲西服标签的部分内容如图，请根据标签提供的信息，回答下列问题：
等级一等品
成分面料羊毛80%
涤纶20%
里料涤纶100%
（1）西服成分中，属于合成纤维的是________；
（2）在面料中加入涤纶的作用是（任答一条）______________________________________；
（3）从熨烫标准推测，羊毛、涤纶这些纤维材料具有的特点是________；
（4）从面料和里料中各抽出一线头，点燃，可观察到的现象是面料：
____________；
里料：
____________。
三、实验题
25．某兴趣小组进行粗盐提纯并配制NaCl溶液，请回答下列问题：
（1）操作①、②、③依次为下图中的（填字母）___________。
（2）若NaCl的产率偏低（
），则可能的原因是（填字母）_____。
A．过滤时滤纸有破损
B．蒸发时有固体溅出
C．溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足
（3）用上述实验所得NaCl晶体配制5%NaCl溶液50.0g，需称取NaCl_____g，配制时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、_____。
四、简答题
26．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业作出了突出的贡献。
他以食盐、水、氨气、二氧化碳为原料，先制得碳酸氢钠和氯化铵，进而生产出纯碱。
表格中是几种物质在不同温度时的溶解度：
0℃
20℃
40℃
60℃
NaHCO3
6.9
9.6
12.7
16.4
NaCl
35.7
35.8
36.6
37.3
NH4Cl
29.4
37.2
45.8
55.2
（1）从表中数据可以看出，温度对________的溶解度影响不大。
（2）要使氯化铵饱和溶液中的氯化铵结晶析出，在______（填“较高”或“较低”）温度下进行比较合适。
（3）写出“侯氏制碱法”制碳酸氢钠的方程式________________________________________。
（4）有人认为侯氏制碱法的优点有四：
A．生产过程中部分产品可选为起始原料使用
B．副产品是一种可利用的氮肥
C．反应不需要加热
D．副产物不会造成污染环境
你认为其中正确的是________。
27．某环保小组监测到一硫酸厂向河中非法排放酸性废液，根据你所学的知识，试设计三种检测酸性废液的方法。
方法一：
________________________________________________________________________；
方法二：
方法三：
________________________________________________________________________。
28．为探究铁生锈的条件，某化学社团设计了如下实验：
取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，装置如图所示，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象
（1）铁生锈实际上是铁与空气中的________（填名称）发生反应的结果。
（2）当铁丝足量，时间足够长，实验③进入试管内的水的体积约占试管体积的______________。
（3）该实验创新之处在于：
可根据铁丝表面的铁锈和________两种现象来判断铁丝反应进行的情况。
五、科学探究题
29．在一支试管中放入一小段镁条（已擦去氧化膜），再向试管中加入一定量的盐酸，镁条表面有_____产生，反应的化学方程式是_____。
[发现问题]为了再次观察上述反应现象，小林同学用较长的镁条重做上述实验，但发现了异常现象，试管中出现了白色沉淀。
[实验验证1]小林同学针对两次实验的不同，设计对比实验方案，探究出现异常现象的原因。
试管（盛有同体积同浓度的盐酸）
①
②
③
④
镁条长度
1cm
2cm
3cm
4cm
相同的实验现象（省略题干现象）
快速反应，试管发热，镁条全部消失
沉淀量差异（恢复至20℃）
无
少量
较多
很多
[得出结论]镁条与盐酸反应产生白色沉淀与_____有关。
[追问]白色沉淀是什么物质？
[查阅资料]①20℃时，100g水中最多能溶解氯化镁54.8g；
②镁能与热水反应产生一种碱和氢气；
③氯化银既不溶于水也不溶于稀硝酸。
[做出猜想]猜想一：
镁；
猜想二：
氯化镁；
猜想三：
氢氧化镁，猜想的依据是_____（用化学方程式表示）。
[实验验证2]将白色沉淀洗涤干净，分别取少量沉淀于A、B、C试管中，进行如表实验：
试管
操作
现象
结论
A
加入足量盐酸
_____，白色沉淀_____
猜想一不正确，但这种白色沉淀能溶于盐酸
B
加入足量水
白色沉淀_____
猜想二不正确
C
加入适量稀硝酸
白色沉淀消失
原白色沉淀中含有的离子是：
Mg2+、_____
继续滴加几滴硝酸银溶液
出现大量白色沉淀
六、计算题
30．煅烧含氧化铁80%的赤铁矿1000吨，可炼出含杂质4%的生铁多少吨？
参考答案
1．D
【解析】
推理、归纳、类比、对比的方法是化学常用的有效方法。
A、铝的金属活动性比铁强，铝表面易形成一层致密的氧化膜，铝制品比铁制品更不容易锈蚀，故A错误；
B、水和过氧化氢的组成元素相同，结构不同，两者的化学性质不相同，故B错误；
C、Na+、Mg2+、Cl-的最外层电子数均为8，由此得出最外层电子数为8的均为稳定结构，例如氖氩原子等最外层电子数也为8，故C错误；
D、同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变反应速率，故D正确。
点睛∶物质结构决定物质的性质。
铝表面易形成一层致密的氧化膜使铝不易生锈。
2．D
【详解】
A、AgNO3和HCl反应，但是Ca（NO3）2和AgNO3及HCl都不能反应，故A不正确；
B、BaCl2和Na2SO4反应，但是NaCl和BaCl2及Na2SO4都不能反应，故B不正确；
C、BaCl2和H2SO4反应生成硫酸钡沉淀，但是不能和NaOH反应，故C不正确；
D、K2CO3和HCl反应生成二氧化碳气体，K2CO3和Ca（OH）2反应生成碳酸钙沉淀，HCl和Ca（OH）2反应属于酸碱中和反应，故D正确。
故选D。
3．D
A、在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，故A正确；
B、在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，电离出的阴离子全部是氢氧根离子的混合物是碱，故B正确；
C、浓硫酸具有吸水性，在实验室，常用来干燥某些气体，故C正确；
D、医疗上的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，故D错误．
故选D．
【点评】本题主要考查了一些基础知识的记忆，难度不大，只要加强记忆即可解答．
4．C
【分析】
物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质、实验操作方法进行分析解答即可。
A、自行车支架表面喷漆是为了隔绝氧气防止生锈；
故不符合题意；
B、用灯帽盖灭酒精灯火焰是为了隔绝氧气而灭火；
故不符合题意
C、生石灰需要密封保存是为了防止与水接触；
故符合题意
D、白磷浸没在冷水中保存是为了防止与氧气反应；
故选C
【点睛】
掌握物质的性质是正确解答本题的关键。
5．C
建议小明多吃蔬菜，说明小明体内缺乏维生素，则小明需要补充的营养素主要是维生素．
故选C．
6．A
A、室温时，从100g饱和硝酸钾溶液中取出10g溶液，那么剩余的硝酸钾溶液还是饱和溶液，符合题意；
B、仍然是饱和溶液，不符合题意；
C、剩余的硝酸钾溶液中硝酸钾的质量减小了，不符合题意；
D、剩余的硝酸钾溶液中硝酸钾和水的质量都减小，不符合题意。
故选A。
溶液具有均一性、稳定性，温度不变，把某种物质的饱和溶液分为两部分时，每一部分仍然都是饱和溶液。
7．B
A、铁在氧气中燃烧时火花四溅，有新物质四氧化三铁生成，必须经过化学变化才能体现出来，属于化学性质，错误；
B、铁在1535℃时变为铁水，描述的是熔点，属于铁的物理性质，正确；
C、铁投入盐酸中，有气泡冒出，生成氯化亚铁和氢气，必须经过化学变化才能体现出来，属于铁的化学性质，错误；
D、铁投入硫酸铜溶液有铜析出，必须经过化学变化才能体现出来，属于铁的化学性质，错误。
故选B。
点睛：
解答本题的关键是看铁的性质是否需要化学变化表现出来，如果不需要通过化学变化表现出来就属于铁的物理性质。
8．D
石灰水显碱性，pH大于7；
碳酸饮料显酸性，pH小于7；
食醋显酸性，pH小于7；
食盐水显中性，pH等于7。
在石灰水、碳酸饮料、食醋及食盐水等物质中，石灰水的pH最大，所以D点的pH最大，是石灰水。
9．A
试题分析：
根据溶质质量分数计算的表达式，所配溶液的浓度偏低：
要不就是溶质质量偏小，要不就是溶剂质量偏大，A、称取5g含杂质的蔗糖，使得溶质蔗糖质量偏小，所配溶液的浓度偏低，正确，B、用量筒量取90mL水，溶剂质量偏小，所配溶液的浓度偏高，错误，C、搅拌后玻璃棒上有液体残留，溶剂质量偏小，所配溶液的浓度偏高，错误，D、量筒中的水未完全倒入烧杯中，溶剂质量偏小，所配溶液的浓度偏高，错误，故选A
考点：
溶质质量分数计算
10．C
尿素、硫酸钾、氯化铵从外观看均为白色或无色晶体，只有磷矿粉是灰色或褐色粉末，故与其他化肥从外观看与磷矿粉不同。
故选C。
11．B
溶解度随温度升高而增大的物质，升温可使饱和溶液变成不饱和溶液，溶解度随温度升高而减小的物质，降温可使饱和溶液变成不饱和溶液。
A、向固体物质的饱和溶液中加入溶质或蒸发溶剂，饱和溶液仍为饱和溶液，则选项一定不可行，故A不正确；
B、向饱和溶液中加入溶剂，溶液为不饱和溶液，则选项一定可行，故B正确；
C、对于溶解度随温度升高而增大的物质，升温可使饱和溶液变成不饱和溶液；
对于溶解度随温度升高而减小的物质，降温可使饱和溶液变成不饱和溶液；
则选项不一定可行，故C不正确；
D、对于溶解度随温度升高而增大的物质，升温可使饱和溶液变成不饱和溶液；
则选项不一定可行，故D不正确。
12．D
A、含有溶质很多的溶液不一定是饱和溶液，选项错误；
B、还能继续溶解某种溶质的溶液是不饱和溶液，选项错误；
C、不能继续溶解某种溶质的溶液，没有指明温度和溶剂的量，选项错误；
D、在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，选项正确；
13．B
A、篝火晚会时，通常把木柴架空燃烧，是因为这样增大了木柴与氧气的接触面积，燃烧更旺，故A合理；
B、油着火，不能用水浇灭，因为油的密度比水的小，会浮在水面，水起不到灭火的作用，故B不合理；
C、铅笔芯中含有石墨，石墨具有润滑作用，可以用铅笔芯的粉末开启生锈的锁，故C合理；
D、菜刀涂油，能使刀与生锈的条件水和氧气隔绝，防止生锈，故D合理。
燃烧通常是指可燃物与氧气发生的剧烈的发光、放热的化学反应，促进可燃物燃烧的方法有：
（1）增大氧气的浓度，
（2）增大可燃物与氧气的接触面积。
14．A
一氧化碳和氧化铜高温生成红色的铜单质和二氧化碳，二氧化碳和石灰水反应生成碳酸钙沉淀，使石灰水变浑浊，一氧化碳有毒，不溶于水，可燃，对尾气进行点燃处理。
一氧化碳和氧化铜高温生成红色的铜单质和二氧化碳，①证明一氧化碳有还原性③证明产物中有二氧化碳；
对尾气（一氧化碳）进行点燃处理，②证明一氧化碳有可燃性，④能有效防止一氧化碳污染空气；
⑤实验充分利用了能源，故选A。
15．C
A、NH4NO3含有氮元素，属于氮肥，故A错误；
B、物质溶于水时伴随着能量的变化，NH4NO3溶于水吸收大量热，故B错误；
C、铵态氮肥不能与碱性物质混合使用，否则会降低肥效，熟石灰是碱，因此NH4NO3不能与熟石灰混用，故C正确；
D、NH4NO3中氮元素的含量＝
，故D错误。
16．A
六大类营养素：
糖类、脂肪、蛋白质、无机盐、维生素、水。
糖类、脂肪、蛋白质属于有机营养素，食盐是无机物，不是有机营养素，故选A。
17．A
A、废旧金属回收，能节约金属资源，有利于保护金属资源；
废旧金属回收成本不高，还有利于保护金属资源，故正确；
B、应禁止开采金属矿物，是不切合实际的，故错误；
C、严禁使用金属材料，是不切合实际的，故错误；
D、合理开采矿物，否则既浪费了资源，又损害了国家利益，故错误。
18．B
A、铜质插头是利用铜的导电性是正确的叙述；
B、是错误的叙述，钨制灯丝是利用钨的熔点高，不易熔化；
C、铝制成铝箔是利用铝的延展性，是正确的叙述；
D、用铁锅炒菜时利用铁的导热性，是正确的叙述；
故答案选择B。
19．C
A、铝合金门窗变旧变暗后不能用砂纸或钢丝球打磨，因为会破坏表面的氧化物保护膜，故错误；
B、铝壶内的水垢不可用酸长时间浸泡，因为除去水垢以后的铝会与酸反应，故错误；
C、用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈，故正确；
D、硫酸铜能与铁反应生成硫酸亚铁和铜，会造成药品失效，故不能在铁桶中长时间保存波尔多液，故错误。
20．D
氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，加热饱和石灰水，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，溶液变浑浊。
A、氢氧化钙的溶解度很小，饱和石灰水是稀溶液，故A不正确；
B、饱和石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，故B不正确；
C、澄清石灰水不一定是氢氧化钙的饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故C不正确；
D、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，加热饱和石灰水，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，溶液变浑浊，故D正确。
氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水。
21．347镊子用右手轻拍持药匙的左手腕用药匙从左盘取走少量的氯化钠50mL加快溶解速率
，
。
（1）根据溶质质量分数的计算表达式：
需要氯化钠的质量为
，需要水的质量为
，故水的体积为47mL。
（2）使用托盘天平称取氯化钠之前，先要调节天平平衡，然后在托盘天平两端托盘上分别放上质量相同的纸片，再用镊子移动游码调整到所需刻度。
向天平左盘的纸片上加氯化钠，天平快接近平衡时，应该进行的操作是用右手轻拍持药匙的左手腕，若称量过程中天平指针左偏，说明左盘物质的质量偏重，此时应该进行的操作是用药匙从左盘取走少量的氯化钠。
（3）通过
（1）的计算，需要水的体积为47mL，所以应选用50mL的量筒。
（4）溶解操作过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是加快溶解速率。
22．下降氢氧化钠溶于水放热使广口瓶里气体受热膨胀生石灰或浓硫酸
氢氧化钠溶于水放出热量，使广口瓶里气体受热膨胀，U型管中左侧液面将下降；
若用生石灰或浓硫酸代替氢氧化钠固体，U型管中液面也会出现同样现象。
物质溶解或反应中的能量变化。
点评：
氢氧化钠、生石灰或浓硫酸遇到水后的变化中都会放出热量，但硝酸铵溶于水会吸收热量。
23．过滤氢、氧元素水乳化
（1）过滤是一种把不溶于液体的固体与液体相分离的一种方法，故水里的不溶性杂质可以通过过滤的方法除去；
（2）水电解生成了氢气和氧气，氢气燃烧生成水，由化学反应前后元素的种类不变可知，该实验说明：
水是由氢元素和氧元素组成；
（3）溶液中有水存在时，水做溶剂，故75%的酒精溶液，水做溶剂；
（4）洗涤剂中含有乳化剂，能够乳化油污，这种现象称为乳化。
24．涤纶增加面料的耐磨性不耐高温有焦羽毛味熔成黑色小球
三大合成材料：
合成纤维、合成橡胶、塑料。
（1）涤纶是重要的合成纤维，
（2）涤纶的特点是固色性、耐磨性与良好的抗腐蚀性，
（3）熨烫说明这些纤维易变形，说明它们不耐高温，
（4）羊毛纤维燃烧会有焦羽毛味，涤纶燃烧时会熔化成黑色小球。
25．CBABC2.5量筒
分析：
（1）操作①为：
粗盐溶解；
操作②含有泥沙的混合液经过过滤，得较纯净的氯化钠溶液；
操作③蒸发滤液，得氯化钠晶体．
（2）若NaCl的产率偏低，可能原因：
蒸发时有固体溅出，溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足．
（3）要配制5%NaCl溶液50.0g，则可求氯化钠的质量；
熟记所需仪器．
解答：
解：
（1）图中：
A、液体蒸发，B、过滤，C、溶解．故：
操作①与C对应，操作②与B对应，操作③与A对应．
转移固体不
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