化学高考总复习与名师对话课时作业Word格式文档下载.docx

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中和热是指稀溶液中酸和碱反应生成1molH2O放出的热量，A错；

热化学方程式中化学计量系数只表示物质的量，C错；

1molCH4燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量才是甲烷的燃烧热，D错。

B

3．（2011年北京东城区综合练习）断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：

H—H　436kJ/mol；

F—F　153kJ/mol；

H—F　565kJ/mol。

下列说法正确的是（　　）

A．H2与F2反应的热化学方程式为：

ΔH＝－541kJ

B．2LHF气体分解成1LH2和1LF2吸收541kJ的热量

C．1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF放出的热量小于541kJ

D．在相同条件下，1molH2与1molF2的能量总和大于2molHF气体的能量

焓变ΔH的单位是kJ/mol，A项错误；

依据题目提供的键能数据，可知应是2molHF气体分解成1molH2和1molF2时吸收541kJ的热量，B项错误；

气态HF变为液态时要放出热量，所以1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF放出的热量大于541kJ，C项错误；

H2与F2的反应是放热反应，说明在相同条件下，反应物的总能量大于生成物的总能量，D项正确。

4．日本发生9.0级强震后，福岛第一核电站发生氢气爆炸。

已知1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9kJ的热量。

下列有关说法正确的是（　　）

A．核电站所用燃料为氢气

B．核反应属于化学反应

C．核发电的过程是化学能转化为电能的过程

D．核电站氢气爆炸的热化学方程式为2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）；

ΔH＝－571.6kJ·

核电站所用的燃料是铀和钚，A错；

核反应不是分子、原子层面上的化学反应，是原子核内部的反应，B错；

核发电是核能转化为电能的过程，C错。

5．下列能表示物质燃烧热的热化学方程式是（　　）

A．2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g）；

ΔH＝－566kJ·

B．CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O

（1）；

C．2H2（g）＋O2（g）===2H2O

（1）；

D．H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）；

ΔH＝－184.6kJ·

“燃烧热”的定义是：

在25℃，101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量；

热化学方程式中的化学计量数可表示物质的量。

A、C项中CO、H2的物质的量是2mol，不符合燃烧热的定义；

D项H2不是在氧气中燃烧，不符合燃烧热的定义。

6．为探究NaHCO3、Na2CO3和盐酸（以下盐酸浓度均为lmol·

L－1）反应过程中的热效应，进行实验并测得如下数据：

序号

35mL试剂

固体

混合前温度/°

C

混合后温度/°

①

水

2.5gNaHCO3

20.0

18.5

②

3.2gNa2CO3

24.3

③

盐酸

16.2

④

25.1

由此得出的结论正确的是（　　）

A．Na2CO3溶液与盐酸的反应是吸热反应

B．NaHCO3溶液与盐酸的反应是放热反应

C．20.0℃时，含3.2gNa2CO3的饱和溶液和35mL盐酸混合后的温度将低于25.1℃

D．20.0℃时，含2.5gNaHCO3的饱和溶液和35mL盐酸混合后的温度将低于16.2℃

实验②④说明Na2CO3溶液与盐酸的反应是放热反应，A错误；

实验①③说明NaHCO3溶液与盐酸的反应是吸热反应，B错误；

由实验②可知，碳酸钠固体溶于水会放热，而C项缺少了这个放热的过程，因而放出的热量少于实验④，则温度低于25.1℃，该项正确；

同理，由实验①③判断，D项错误。

7．（2011年南昌一中、南昌十中联考）使18g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占1/3体积，CO2占2/3体积，已知：

C（s）＋1/2O2（g）===CO（g）；

ΔH＝－Q1kJ/mol；

CO（g）＋1/2O2（g）===CO2（g）；

ΔH＝－Q2kJ/mol。

与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是（　　）

A．1/3Q1kJ　　　　　　　　　B．1/3Q2kJ

C．1/3（Q1＋Q2）kJD．1/2Q2kJ

18g焦炭的物质的量为1.5mol，其中有1/3生成CO，即0.5molC反应生成了CO气体，根据盖斯定律，知损失的热量为0.5molCO燃烧生成CO2所放出的热量，即0.5Q2，选D。

8．已知：

反应序号

化学反应

反应热/kJ·

Fe2O3（s）＋3CO（g）===2Fe（s）＋3CO2（g）

ΔH1＝－26.7

3Fe2O3（s）＋CO（g）===2Fe3O4（s）＋CO2（g）

ΔH2＝－50.8

Fe3O4（s）＋CO（g）===3FeO（s）＋CO2（g）

ΔH3＝－36.5

FeO（s）＋CO（g）===Fe（s）＋CO2（g）

ΔH4

反应④的ΔH4为（　　）

A．－7.3kJ·

mol－1B．＋7.3kJ·

C．＋43.8kJ·

mol－1D．－43.8kJ·

ΔH4＝（ΔH1×

3－ΔH2－ΔH3×

2）/6＝＋7.3kJ·

mol－1。

9．向足量H2SO4溶液中加入100mL0.4mol·

L－1Ba（OH）2溶液，放出的热量是5.12kJ。

如果向足量Ba（OH）2溶液中加入100mL0.4mol·

L－1HCl溶液时，放出的热量为2.2kJ。

则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为（　　）

A．Ba2＋（aq）＋SO42－（aq）===BaSO4（s）；

ΔH＝－2.92kJ·

B．Ba2＋（aq）＋SO42－（aq）===BaSO4（s）；

ΔH＝－18kJ·

C．Ba2＋（aq）＋SO42－（aq）===BaSO4（s）；

ΔH＝－73kJ·

D．Ba2＋（aq）＋SO42－（aq）===BaSO4（s）；

ΔH＝－0.72kJ·

根据题述条件可得如下热化学方程式：

Ba2＋（aq）＋2OH－（aq）＋2H＋（aq）＋SO42－（aq）===BaSO4（s）＋2H2O（l）；

ΔH＝－128kJ·

mol－1①，OH－（aq）＋H＋（aq）===H2O（l）；

ΔH＝－55kJ·

mol－1②，根据盖斯定律：

①－2×

②可得：

Ba2＋（aq）＋SO42－（aq）===BaSO4（s）；

10．（2011年北京海淀区期末练习）红磷（P）和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量的关系如下图所示，图中的ΔH表示生成1mol产物的数据。

已知PCl5分解生成PCl3和C12，该分解反应是可逆反应。

A．其他条件不变，升高温度有利于PCl5的生成

B．反应2P（s）＋5Cl2（g）===2PCl5（g）对应的反应热；

ΔH＝－798kJ/mol

C．P和Cl2反应生成PC13的热化学方程式为：

2P（s）＋3C12（g）===2PC13（g）；

ΔH＝－306kJ/mol

D．其他条件不变，对于PCl5分解生成PC13和C12的反应，增大压强，PCl5的转化率减小，平衡常数K减小

由图可知，P和Cl2反应生成PCl5的热化学方程式是：

P（s）＋5/2Cl2（g）===PCl5（g）；

ΔH＝－399kJ/mol，则B项正确；

图中的ΔH表示生成1mol产物的数据，C项错误；

温度不变，平衡常数不变，故D项错误。

11．（2011年抚顺六校二模）在25℃、101kPa条件下，C（s）、H2（g）、CH3COOH（l）的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，则2C（s）＋2H2（g）＋O2（g）===CH3COOH（l）的反应热为（　　）

A．－488.3kJ/molB．＋488.3kJ/mol

C．－191kJ/molD．＋191kJ/mol

由题意可知：

C（s）＋O2（g）===CO2（g）；

ΔH＝－393.5kJ/mol　①

H2（g）＋

O2（g）===H2O（l）；

ΔH＝－285.8kJ/mol　②

CH3COOH（l）＋2O2（g）===2CO2（g）＋2H2O（l）；

ΔH＝－870.3kJ/mol　③

①×

2＋②×

2－③即得：

2C（s）＋2H2（g）＋O2（g）===CH3COOH（l）；

ΔH＝－488.3kJ/mol。

A

12．（2011年黑龙江重点中学质量检测）一定条件下，用甲烷可以消除氮的氧化物（NOx）的污染。

已知：

①CH4（g）＋4NO2（g）===4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）；

ΔH1＝－574kJ·

②CH4（g）＋4NO（g）===2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）；

ΔH2＝－1160kJ·

下列选项正确的是（　　）

A．CH4（g）＋2NO2（g）===N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）；

ΔH＝－867kJ·

B．CH4（g）＋4NO2（g）===4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（l）的反应热为ΔH3，则ΔH3>

ΔH1

C．若用0.2molCH4还原NO2至N2，则反应中放出的热量一定为173.4kJ

D．若用标准状况下2.24LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为1.6mol

根据盖斯定律，由（①＋②）÷

2，可得：

CH4（g）＋2NO2（g）===N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g），则ΔH＝（ΔH1＋ΔH2）/2＝－867kJ·

mol－1，A项正确；

由于H2O（g）H2O

（1）；

ΔH4<

0，根据盖斯定律，则ΔH3＝ΔH1＋2ΔH4，故ΔH3<

ΔH1，B项错误；

0.2molCH4还原NO2至N2同时生成气态水时，放出的热量为173.4kJ，若有液态水生成，则放出的热量大于173.4kJ，C项错误；

反应CH4＋2NO2===N2＋CO2＋2H2O中转移的电子数为8e－，故标准状况下2.24LCH4参与反应时，转移的电子为0.8mol，D项错误。

二、非选择题（本题包括4小题，共52分）

13．（14分）（2011年金丽衢十二校联考）合成氨工业的核心反应是：

ΔH＝QkJ·

反应过程中能量变化如图所示，回答下列问题：

（1）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：

E1________，E2________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）在500℃、2×

107Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5molN2和1.5molH2，充分反应后，放出的热量________（填“<

”、“>

”或“＝”）46.2kJ，理由是________。

（3）关于该反应的下列说法中，正确的是________。

A．ΔH>

0，ΔS>

0B．ΔH>

0，ΔS<

C．ΔH<

0D．ΔH<

（4）将一定量的H2（g）和N2（g）放入1L密闭容器中，在500℃、2×

107Pa下达到平衡，测得N2为0.10mol，H2为0.30mol，NH3为0.10mol。

则该条件下达到平衡时H2转化为NH3的转化率为________。

该温度下的平衡常数K的值为________。

若升高温度，K值________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（5）在上述（4）反应条件的密闭容器中，欲提高合成氨的转化率，下列措施可行的是________（填字母）。

A．向容器中按原比例再充入原料气

B．向容器中再充入惰性气体

C．改变反应的催化剂

D．分离出氨

（1）在反应体系中加入催化剂，降低了活化能，故E1和E2均减小。

（3）根据题给的图象可以看出合成氨的反应为放热反应，故ΔH<

0；

又因为合成氨的反应为气体分子数减小的反应，故ΔS<

所以选D。

（4）根据三段法进行计算：

　　　　　　　N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）

起始浓度（mol/L）:

0.150.450

改变浓度（mol/L）:

0.050.150.10

平衡浓度（mol/L）:

0.100.300.10

故达到平衡时H2的转化率为0.05/0.15×

100%＝33.3%。

该温度下，平衡常数K＝

＝3.7；

若升高温度，平衡向逆反应方向移动，故K值将减小。

（5）向容器中按原比例再充入原料气，相当于增大压强，平衡正向移动；

分离出氨气，平衡正向移动；

而向容器中再充入惰性气体、改变反应的催化剂均不能使平衡发生移动。

（1）减小　减小

（2）<

　此反应为可逆反应，0.5molN2和1.5molH2不可能完全反应，所以放热小于46.2kJ

（3）D

（4）33.3%　3.7　减小

（5）AD

14．（12分）（2011年菏泽统考）已知：

①将煤转化为水煤气的主要化学反应为C（s）＋H2O（g）

CO（g）＋H2（g）；

②C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：

ΔH＝－393.5kJ·

CO（g）＋1/2O2（g）===CO2（g）；

ΔH＝－283.0kJ·

H2（g）＋1/2O2（g）===H2O（g）；

ΔH＝－242.0kJ·

请回答：

（1）根据以上信息，写出C（s）与水蒸气反应的热化学方程式：

________________________________________________________________________。

（2）比较反应热数据可知，lmolCO（g）和1molH2（g）完全燃烧放出的热量之和比1molC（s）完全燃烧放出的热量多。

甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；

乙同学根据盖斯定律做出如图所示的循环图，并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”。

请分析：

甲、乙两同学观点正确的是________（填“甲”或“乙”）；

判断的理由是________________。

（3）将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点________________。

（1）根据盖斯定律，观察②中的三个反应，用第一个反应减去第二个反应，再减去第三个反应即为①中的反应。

（2）根据能量守恒，可知甲不正确，没有考虑煤气化所吸收的能量。

（1）C（s）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g）；

ΔH＝＋131.5kJ·

（2）乙　甲同学忽略了煤转化为水煤气要吸收热量（或ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，且ΔH2>

0）

（3）①减少污染；

②燃烧充分；

③方便运输

15．（14分）（2011年南京一模）以天然气为原料经合成气（CO、H2）制化学品是目前天然气转化利用的主导技术路线，以甲烷的部分氧化为基础制备甲醚（CH3OCH3）和甲醇的工业流程如下：

（1）甲烷的部分氧化反应如下：

2CH4（g）＋O2（g）===2CO（g）＋4H2（g）；

ΔH＝－71.2kJ·

有研究认为甲烷部分氧化的机理为：

①CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g）；

ΔH1＝－890.3kJ·

②CH4（g）＋CO2（g）===2CO（g）＋2H2（g）；

ΔH2

③CH4（g）＋H2O（g）===CO（g）＋3H2（g）；

ΔH3＝＋250.3kJ·

则ΔH2＝________。

（2）催化反应室1中合成甲醚的反应为：

2CO（g）＋4H2（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g），该反应为自发反应，则该反应的ΔH________（填“<

”或“＝”）0。

（3）催化反应室2中发生如下反应：

CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）；

ΔH<

0。

在容积均为VL的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器中分别充入amolCO和2amolH2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到tmin时CO的体积分数如图所示，此时Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定达到化学平衡状态的是________；

都达到化学平衡状态时，CO转化率最低的是________。

（1）根据盖斯定律，ΔH2＝2ΔH－ΔH1－2ΔH3＝2×

（－71.2kJ/mol）－（－890.3kJ/mol）－2×

250.3kJ/mol＝＋247.3kJ/mol。

（2）由反应可知，反应后气体的物质的量减小，即混乱度减小，ΔS<

0，根据ΔG＝ΔH－TΔS，反应能自发进行，则ΔG<

0，故ΔH必须小于0。

（3）从Ⅰ→Ⅱ，升温，则平衡向逆反应方向移动，且CO含量降低，不能说明Ⅱ已达到平衡状态，而Ⅰ→Ⅲ或Ⅱ→Ⅲ，温度升高，Ⅲ中CO含量达到了最大值，表明Ⅲ已处于平衡状态，而Ⅰ、Ⅱ均未达到平衡状态；

由于温度升高平衡向逆反应方向移动，CO转化率降低，故Ⅲ中的CO转化率最低。

（1）＋247.3kJ/mol　

（2）<

　（3）Ⅲ　Ⅲ

16．（12分）

（1）①下图1是N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化示意图，则该反应的热化学方程式为__________________________________________________。

②根据下图2分析，若0.5molCO被氧化，则该过程放出________________kJ的热量。

（2）TiO2可由钛铁矿经过下列流程处理得到，溶液2中含有Fe2＋、TiO2＋和少量Mg2＋等阳离子。

①溶液2加水稀释，可使TiO2＋水解生成白色沉淀

TiO（OH）2，原因是________________。

②工业上在800°

C～1000°

C下，电解TiO2可制得海绵钛，其装置示意图如上图3。

写出其阴极的电极反应式：

________________。

（1）①由图1知，N2（g）＋O2（g）===2NO（g）；

ΔH＝＋946kJ/mol＋498kJ/mol－2×

632kJ/mol＝＋180kJ/mol。

②0.5molCO参加反应，放出的热量为：

（368kJ/mol－134kJ/mol）×

0.5mol＝117kJ。

（2）在熔融CaCl2环境下，TiO2在阴极得到电子生成金属Ti。

（1）①N2（g）＋O2（g）===2NO（g）；

ΔH＝＋180kJ/mol　②117

（2）①TiO2＋可水解：

TiO2＋＋2H2OTiO（OH）2＋2H＋，加水可使该平衡正向移动　②TiO2＋4e－===Ti＋2O2－