化学高考总复习与名师对话课时作业Word格式文档下载.docx

1、中和热是指稀溶液中酸和碱反应生成1mol H2O放出的热量，A错；热化学方程式中化学计量系数只表示物质的量，C错；1molCH4燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量才是甲烷的燃烧热，D错。B3（2011年北京东城区综合练习）断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：HH436kJ/mol；FF153kJ/mol；HF565kJ/mol。下列说法正确的是（）AH2与F2反应的热化学方程式为：H541kJB2 L HF气体分解成1 L H2和1 L F2吸收541 kJ的热量C1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于541kJD在相同条件下，1 mol H2与1 mol

2、 F2的能量总和大于2mol HF气体的能量焓变H的单位是kJ/mol，A项错误；依据题目提供的键能数据，可知应是2mol HF气体分解成1mol H2和1 mol F2时吸收541 kJ的热量，B项错误；气态HF变为液态时要放出热量，所以1mol H2与1 mol F2反应生成2mol液态HF放出的热量大于541kJ，C项错误；H2与F2的反应是放热反应，说明在相同条件下，反应物的总能量大于生成物的总能量，D项正确。4日本发生9.0级强震后，福岛第一核电站发生氢气爆炸。已知1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9kJ的热量。下列有关说法正确的是（）A核电站所用燃料为氢气B核反应属于化学反应C核

3、发电的过程是化学能转化为电能的过程D核电站氢气爆炸的热化学方程式为2H2（g）O2（g）=2H2O（l）；H571.6kJ核电站所用的燃料是铀和钚，A错；核反应不是分子、原子层面上的化学反应，是原子核内部的反应，B错；核发电是核能转化为电能的过程，C错。5下列能表示物质燃烧热的热化学方程式是（）A2CO（g）O2（g）=2CO2（g）；H566kJBCH4（g）2O2（g）=CO2（g）2H2O（1）；C2H2（g）O2（g）=2H2O（1）；DH2（g）Cl2（g）=2HCl（g）；H184.6kJ“燃烧热”的定义是：在25，101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量；

4、热化学方程式中的化学计量数可表示物质的量。A、C项中CO、H2的物质的量是2mol，不符合燃烧热的定义；D项H2不是在氧气中燃烧，不符合燃烧热的定义。6为探究NaHCO3、Na2CO3和盐酸（以下盐酸浓度均为lmolL1）反应过程中的热效应，进行实验并测得如下数据：序号35mL试剂固体混合前温度/C混合后温度/水2.5g NaHCO320.018.53.2g Na2CO324.3盐酸16.225.1由此得出的结论正确的是（）ANa2CO3溶液与盐酸的反应是吸热反应BNaHCO3溶液与盐酸的反应是放热反应C20.0时，含3.2gNa2CO3的饱和溶液和35mL盐酸混合后的温度将低于25.1D20

5、.0时，含2.5gNaHCO3的饱和溶液和35mL盐酸混合后的温度将低于16.2实验说明Na2CO3溶液与盐酸的反应是放热反应，A错误；实验说明NaHCO3溶液与盐酸的反应是吸热反应，B错误；由实验可知，碳酸钠固体溶于水会放热，而C项缺少了这个放热的过程，因而放出的热量少于实验，则温度低于25.1，该项正确；同理，由实验判断，D项错误。7（2011年南昌一中、南昌十中联考）使18g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占1/3体积，CO2占2/3体积，已知：C（s）1/2O2（g）=CO（g）；HQ1kJ/mol；CO（g）1/2 O2（g）=CO2（g）；HQ2kJ/mol。与这些焦炭完全燃烧相

6、比较，损失的热量是（）A1/3Q1kJ B1/3Q2kJC1/3（Q1Q2）kJ D1/2Q2kJ18g焦炭的物质的量为1.5mol，其中有1/3生成CO，即0.5mol C反应生成了CO气体，根据盖斯定律，知损失的热量为0.5mol CO燃烧生成CO2所放出的热量，即0.5Q2，选D。8已知：反应序号化学反应反应热/kJFe2O3（s）3CO（g）= 2Fe（s）3CO2（g）H126.73Fe2O3（s）CO（g）= 2Fe3O4（s）CO2（g）H250.8Fe3O4（s）CO（g）= 3FeO（s）CO2（g）H336.5FeO（s）CO（g）=Fe（s）CO2（g）H4反应的H4为（

7、）A7.3kJmol1 B7.3kJC43.8kJmol1 D43.8kJH4（H13H2H32）/67.3kJmol1。9向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4molL1Ba（OH）2溶液，放出的热量是5.12kJ。如果向足量Ba（OH）2溶液中加入100mL 0.4molL1HCl溶液时，放出的热量为2.2kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为（）ABa2（aq）SO42（aq）=BaSO4（s）；H2.92kJBBa2（aq）SO42（aq）=BaSO4（s）；H18kJCBa2（aq）SO42（aq）=BaSO4（s）；H73kJDBa2（aq）SO42（a

8、q）=BaSO4（s）；H0.72kJ根据题述条件可得如下热化学方程式：Ba2（aq）2OH（aq）2H（aq）SO42（aq）=BaSO4（s）2H2O（l）；H128kJmol1，OH（aq）H（aq）=H2O（l）；H55kJmol1，根据盖斯定律：2可得：Ba2（aq）SO42（aq）=BaSO4（s）；10（2011年北京海淀区期末练习）红磷（P）和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量的关系如下图所示，图中的H表示生成1 mol产物的数据。已知PCl5分解生成PCl3和C12，该分解反应是可逆反应。A其他条件不变，升高温度有利于PCl5的生成B反应2P（s）5Cl2（

9、g）=2PCl5（g）对应的反应热；H798kJ/molCP和Cl2反应生成PC13的热化学方程式为：2P（s）3C12（g）=2PC13（g）；H306kJ/molD其他条件不变，对于PCl5分解生成PC13和C12的反应，增大压强，PCl5的转化率减小，平衡常数K减小由图可知，P和Cl2反应生成PCl5的热化学方程式是：P（s）5/2Cl2（g）=PCl5（g）；H399kJ/mol，则B项正确；图中的H表示生成1mol产物的数据，C项错误；温度不变，平衡常数不变，故D项错误。11（2011年抚顺六校二模）在25、101kPa条件下，C（s）、H2（g）、CH3COOH（l）的燃烧热分别为

10、393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，则2C（s）2H2（g）O2（g）=CH3COOH（l）的反应热为（）A488.3kJ/mol B488.3kJ/molC191kJ/mol D191kJ/mol由题意可知：C（s）O2（g）=CO2（g）；H393.5kJ/molH2（g）O2（g）=H2O（l）；H285.8kJ/molCH3COOH（l）2O2（g）=2CO2（g）2H2O（l）；H870.3kJ/mol22即得：2C（s）2H2（g）O2（g）=CH3COOH（l）；H488.3kJ/mol。A12（2011年黑龙江重点中学质量检测）一定条件下，用

11、甲烷可以消除氮的氧化物（NOx）的污染。已知：CH4（g）4NO2（g）=4NO（g）CO2（g）2H2O（g）；H1574kJCH4（g）4NO（g）=2N2（g）CO2（g）2H2O（g）；H21160kJ下列选项正确的是（）ACH4（g）2NO2（g）=N2（g）CO2（g）2H2O（g）；H867kJBCH4（g）4NO2（g）=4NO（g）CO2（g）2H2O（l）的反应热为H3，则H3H1C若用0.2mol CH4还原NO2至N2，则反应中放出的热量一定为173.4kJD若用标准状况下2.24L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为1.6mol根据盖斯定律，由（）2，可得

12、：CH4（g）2NO2（g）=N2（g）CO2（g）2H2O（g），则H（H1H2）/2867kJmol1，A项正确；由于H2O（g） H2O（1）；H40，根据盖斯定律，则H3H12H4，故H3H1，B项错误；0.2mol CH4还原NO2至N2同时生成气态水时，放出的热量为173.4kJ，若有液态水生成，则放出的热量大于173.4kJ，C项错误；反应CH42NO2=N2CO22H2O中转移的电子数为8e，故标准状况下2.24L CH4参与反应时，转移的电子为0.8mol，D项错误。二、非选择题（本题包括4小题，共52分）13（14分）（2011年金丽衢十二校联考）合成氨工业的核心反应是：H

13、Q kJ反应过程中能量变化如图所示，回答下列问题：（1）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_，E2_（填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）在500、2107Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2，充分反应后，放出的热量_（填“”或“”）46.2kJ，理由是_。（3）关于该反应的下列说法中，正确的是_。AH0，S0 BH0，SCH0 DH（4）将一定量的H2（g）和N2（g）放入1L密闭容器中，在500、2107Pa下达到平衡，测得N2为0.10mol，H2为0.30mol，NH3为0.10mol。则该条件下达到平衡时H2转化为

14、NH3的转化率为_。该温度下的平衡常数K的值为_。若升高温度，K值_（填“增大”、“减小”或“不变”）。（5）在上述（4）反应条件的密闭容器中，欲提高合成氨的转化率，下列措施可行的是_（填字母）。A向容器中按原比例再充入原料气B向容器中再充入惰性气体C改变反应的催化剂D分离出氨（1）在反应体系中加入催化剂，降低了活化能，故E1和E2均减小。（3）根据题给的图象可以看出合成氨的反应为放热反应，故H0；又因为合成氨的反应为气体分子数减小的反应，故S所以选D。（4）根据三段法进行计算：N2（g）3H2（g） 2NH3（g）起始浓度（mol/L）: 0.15 0.45 0改变浓度（mol/L）: 0.

15、05 0.15 0.10平衡浓度（mol/L）: 0.10 0.30 0.10故达到平衡时H2的转化率为0.05/0.15100%33.3%。该温度下，平衡常数K3.7；若升高温度，平衡向逆反应方向移动，故K值将减小。（5）向容器中按原比例再充入原料气，相当于增大压强，平衡正向移动；分离出氨气，平衡正向移动；而向容器中再充入惰性气体、改变反应的催化剂均不能使平衡发生移动。（1）减小减小（2）0）（3）减少污染；燃烧充分；方便运输15（14分）（2011年南京一模）以天然气为原料经合成气（CO、H2）制化学品是目前天然气转化利用的主导技术路线，以甲烷的部分氧化为基础制备甲醚（CH3OCH3）和甲

16、醇的工业流程如下：（1）甲烷的部分氧化反应如下：2CH4（g）O2（g）=2CO（g）4H2（g）；H71.2kJ有研究认为甲烷部分氧化的机理为：CH4（g）2O2（g）=CO2（g）2H2O（g）；H1890.3kJCH4（g）CO2（g）=2CO（g）2H2（g）；H2CH4（g）H2O（g）=CO（g）3H2（g）；H3250.3kJ则H2_。（2）催化反应室1中合成甲醚的反应为：2CO（g）4H2（g） CH3OCH3（g）H2O（g），该反应为自发反应，则该反应的H_（填“”或“”）0。（3）催化反应室2中发生如下反应：CO（g）2H2（g） CH3OH（g）；H0。在容积均为V L

17、的、三个相同密闭容器中分别充入a mol CO和2a mol H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时CO的体积分数如图所示，此时、三个容器中一定达到化学平衡状态的是_；都达到化学平衡状态时，CO转化率最低的是_。（1）根据盖斯定律，H22HH12H32（71.2kJ/mol）（890.3kJ/mol）2250.3kJ/mol247.3kJ/mol。（2）由反应可知，反应后气体的物质的量减小，即混乱度减小，S0，根据GHTS，反应能自发进行，则G0，故H必须小于0。（3）从，升温，则平衡向逆反应方向移动，且CO含量降低，

18、不能说明已达到平衡状态，而或，温度升高，中CO含量达到了最大值，表明已处于平衡状态，而、均未达到平衡状态；由于温度升高平衡向逆反应方向移动，CO转化率降低，故中的CO转化率最低。（1）247.3kJ/mol（2）（3）16（12分）（1）下图1是N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化示意图，则该反应的热化学方程式为_。根据下图2分析，若0.5mol CO被氧化，则该过程放出_kJ的热量。（2）TiO2可由钛铁矿经过下列流程处理得到，溶液2中含有Fe2、TiO2和少量Mg2等阳离子。溶液2加水稀释，可使TiO2水解生成白色沉淀TiO（OH）2，原因是_。工业上在800C1000C下，电解TiO2可制得海绵钛，其装置示意图如上图3。写出其阴极的电极反应式：_。（1）由图1知，N2（g）O2（g）=2NO（g）；H946kJ/mol498kJ/mol2632kJ/mol180kJ/mol。0.5mol CO参加反应，放出的热量为：（368kJ/mol134kJ/mol）0.5mol117kJ。（2）在熔融CaCl2环境下，TiO2在阴极得到电子生成金属Ti。（1）N2（g）O2（g）=2NO（g）；H180kJ/mol117（2）TiO2可水解：TiO22H2O TiO（OH）22H，加水可使该平衡正向移动TiO24e=Ti2O2