最新推荐 贵州省息烽县一中学年高二考试化学.docx

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贵州省息烽县一中2018-2019学年11月份考试

高二化学

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

学校：

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

分卷I

一、单选题（共30小题,每小题2.0分,共60分）

1.下面是第二周期部分元素基态原子的电子排布图，据此下列说法错误的是（　　）

A.每个原子轨道里最多只能容纳2个电子

B.电子排在同一能级时，总是优先单独占据一个轨道

C.每个能层所具有的能级数等于能层的序数（n）

D.若原子轨道里有2个电子，则其自旋状态相反

【答案】D

【解析】

【分析】

观察题中四种元素的电子排布图，对原子轨道容纳的电子数做出判断，根据洪特规则，可知电子在同一能级的不同轨道时，优先占据一个轨道，任一能级总是从S轨道开始，能层数目即为轨道能级数。

【详解】A.由题给的四种元素原子的电子排布式可知，在一个原子轨道里，最多能容纳2个电子，符合泡里原理，故A正确；

B.电子排在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，符合洪特规则，故B正确；

C.任意能层的能级总是从S能级开始，而且能级数等于该能层序数，故C正确；

D.若在一个原子轨道里有2个电子，则其自旋状态相反，若在同一能级的不同轨道里有两个电子，则自旋方向相同，故D错误；

本题答案为D。

2.下列各能层不包含d能级的是（　　）

A.O能层B.N能层C.M能层D.K能层

【答案】D

【解析】

【分析】

能层含有的能级数等于能层序数，即第n能层含有n个能级，每一能层总是从s能级开始，同一能层中能级ns、np、nd、nf的能量依次增大。

【详解】A．O能层是第五能层，含有5个能级，分别是5s、5p、5d…能级，故A错误；

B．P能层是第六能层，还有6个能级，分别是6s、6p、6d…能级，故B错误；

C．M能层是第三能层，含有3个能级，分别是3s、3p、3d能级，故C错误；

D．K能层是第一能层，只有1个能级，1s能级，故D正确；

答案为D

【点睛】本题考查核外电子排布规律，明确能层和能级的关系是解本题关键。

3.有机物具有手性，发生下列反应后，分子仍有手性的是（　　）

①与H2发生加成反应　②与乙酸发生酯化反应　③发生水解反应　④发生消去反应

A.①②B.②③C.①④D.②④

【答案】B

【解析】

【分析】

有机物中心手性C原子连接CH2=CH-、CH3-CH2-、-OH、-CH2OOC-CH3。

【详解】①与H2发生加成反应，碳碳双键发生加成，CH2=CH-+H2→CH3-CH2-，则中心C原子不具有手性，①错误；

②与乙酸发生酯化反应，醇羟基与乙酸发生反应，R-OH+HOC-CH3→ROOC-CH3+H2O，仍为手性碳原子，②正确；

③发生水解反应，则酯基水解，-CH2OOC-CH3→-CH2OH，与其它3个原子团不同，中心C原子仍为手性碳原子，③正确；

④发生消去反应，-C（OH）CH2--→-C=CH-，则不具有手性，④错误；

答案为B

4.下列对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是（　　）

A.sp杂化轨道的夹角最大B.sp2杂化轨道的夹角最大

C.sp3杂化轨道的夹角最大D.sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等

【答案】A

【解析】

sp杂化的空间构型是直线型，夹角180º，sp3杂化的空间构型为正四面体，夹角是107º28′，sp2杂化的空间构型为平面形，夹角是120º，因此sp杂化轨道的夹角最大，故A正确。

5.已知N2O与CO2互为等电子体．下列关于N2O的说法正确的是（　　）

A.N2O的空间构型与CO2构型不同

B.N2O的空间构型与H2O构型相似

C.N2O的空间构型与NH3构型相似

D.N2O的空间构型为直线形

【答案】D

【解析】

分析：

原子数相同，电子总数相同的分子，互称为等电子体，等电子体的结构相似，据此分析。

详解：

已知N2O与CO2互为等电子体，等电子体的结构相似，已知CO2为直线形的分子，所以N2O的空间构型为直线形，而H2O的构型为V形，NH3构型为三角锥形，答案选D。

点睛：

本题考查了等电子体，根据等电子体的结构相似来分析解答，题目难度不大。

6.某离子化合物的晶胞结构如图所示，则该晶体中X、Y的离子个数之比是

A.4：

1B.1：

1C.2：

1D.1：

2

【答案】B

【解析】

【详解】根据均摊法,由图可以知道Y离子位于此晶胞的中心,数目为1,X离子位于8个顶点,数目为1/8×8=1,所以阴、阳离子个数比是1：

1,所以B选项是正确的；

综上所述，本题选B。

7.某化合物的分子式为AB2，A属ⅥA族元素，B属ⅦA族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知AB2分子的键角为103.3°。

下列推断不正确的是（　　）

A.AB2分子的空间构型为“V”形

B.A—B键为极性共价键，AB2分子为非极性分子

C.AB2与H2O相比，AB2的熔点、沸点比H2O的低

D.AB2分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而H2O分子间能形成氢键

【答案】B

【解析】

A、AB2分子中心原子A成键电子对数目为2，孤对数目为（6-1×2）/2=2，A原子采用sp3杂化，分子空间构型为V形，A正确不符合题意。

B、A—B键成键原子不同，属于极性共价键，AB2分子空间构型是V形，正负电荷重心不重合，是极性分子，B错误符合题意。

C、由于A、B电负性之差比较小，所以AB2分子间不可能形成氢键，而H2O分子间存在氢键，所以AB2的熔点、沸点较低，C正确不符合题意。

D、A、B电负性之差较小，所以AB2分子间不可能形成氢键，而H2O分子间存在氢键，D正确不符合题意。

正确答案B。

8.下列分子或离子之间互为等电子体的是（）

A.CCl4和PO43－B.NH3和NH4＋C.NO2和CS2D.CO2和SO2

【答案】A

【解析】

价电子数与原子总数分别都相等的是等电子体，所以选项A正确；B中原子数不相等，C中价电子数不相等，D中价电子数也是不相等的，所以正确的答案选A。

9.下列同周期元素中，原子半径最小的是

A.MgB.AlC.SiD.S

【答案】D

【解析】

试题分析：

同周期元素从左到右半径减小，原子半径最小的是S，故D正确。

考点：

本题考查元素性质递变规律。

10.“各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的两倍”，支撑这一结论的理论是（　　）

A.构造原理B.泡利原理

C.洪特规则D.能量最低原理

【答案】B

【解析】

【分析】

构造原理决定了原子、分子和离子中电子在各能级的排布；泡利原理是指在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋状态相反，称为泡利不相容原理；当电子排布在同一个能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是单独优先占据一个轨道，而且自旋状态相同，称为洪特规则。

能量最低原理是核外电子排布时，尽先占据能量最低的轨道。

【详解】根据泡利原理，每个原子轨道里最多只能容纳2个自旋相反的电子，则可得出各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的2倍。

答案为B

11.下列化学式能真实表示物质分子组成的是（）

A.NaOHB.SO3C.CsClD.SiO2

【答案】B

【解析】

试题分析：

化学式能真实表示物质分子组成，说明该物质形成的晶体类型应该是分子晶体，据此可知选项B正确。

AC是离子晶体，D是原子晶体，不存在分子，答案选B。

考点：

考查晶体组成的有关判断

点评：

该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。

试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的应试能力和逻辑推理能力。

该题的关键是明确晶体的组成微粒，然后灵活运用即可。

12.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5，则下列有关比较中正确的是（　　）

A.第一电离能：

④>③>②>①B.原子半径：

④>③>②>①

C.电负性：

④>③>②>①D.最高正化合价：

④>③＝②>①

【答案】A

【解析】

根据四种元素的基态原子的电子排布式，可知①是S元素、②是P元素；③是N元素；④是F元素。

同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大，所以第一电离能F>N，由于ⅤA族元素P能级为半充满状态，ⅤA族元素的第一电离能大于同周期ⅥA族元素，所以第一电离能P>S，同主族元素从上到下第一电离能减小，所以第一电离能N>P，第一电离能：

④>③>②>①，故A正确；同周期元素从左到右半径减小，同主族元素从上到下原子半径增大，所以原子半径②>①>③>④，故B错误；非金属性越强电负性越大，故电负性④>③>①>②，故C错误；N、P最高价都是+5，故D错误。

13.下列说法正确的是（　　）

A.离子晶体中一定含离子键，不可能会有共价键

B.离子晶体一定由酸根离子和金属离子组成的

C.离子晶体晶格能越大，熔点越高，硬度越大

D.金属晶体采取非密堆积时的空间利用率相等

【答案】C

【解析】

【分析】

分子晶体不一定含共价键，例如稀有气体分子为单原子分子，不含共价键；离子晶体晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，而且晶体的熔点越高，硬度越大。

规律：

阳离子相同时，阴离子半径越大.晶格能越小。

空间利用率：

指构成晶体的原子、离子或分子在整个晶体空间中所占有的体积百分比。

【详解】A.离子晶体一定含离子键，还可能含有共价键，但并不一定含金属元素，A错误；

B.离子晶体可能由酸根离子和金属离子组成，也可以有铵根离子与酸根离子构成，B错误；

C.离子晶体晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，而且晶体的熔点越高.硬度越大。

规律：

阳离子相同时，阴离子半径越大，晶格能越小，C正确；

D.金属晶体采取非密堆积时的空间利用率不相等，D错误；

答案为C

【点睛】离子晶体一定含离子键，还可能含有共价键，但并不一定含金属元素；离子晶体晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，而且晶体的熔点越高，硬度越大。

规律：

阳离子相同时，阴离子半径越大，晶格能越小。

14.能与NaOH溶液反应的属于原子晶体的单质是（　　）

A.金刚石B.晶体硅

C.石英（SiO2）D.CO2

【答案】B

【解析】

【分析】

能与NaOH反应的有Si、SiO2、CO2；属于原子晶体的有Si、SiO2；属于单质的有C、Si；

【详解】A.金刚石属于原子晶体，不能与氢氧化钠溶液反应，是单质，故A错误；

B.晶体硅属于原子晶体，能与氢氧化钠溶液反应，是单质，故B正确；

C.石英（SiO2）属于原子晶体，能与氢氧化钠溶液反应，是化合物，故C错误；

D.CO2能与氢氧化钠溶液反应，但CO2属于分子晶体的化合物，故D错误；

答案为B

15.下列能级表示正确（实际存在的）且最多容纳的电子数按照从少到多的顺序排列的是（　　）

A.1s、2p、3dB.1s、2s、3sC.2s、2p、2dD.3p、3d、3f

【答案】A

【解析】

【分析】

每一能层含有的能级个数等于能层数，且每个能层都是按照s、p、d、f排列；能级容纳电子数为能级数的2倍；例如K层有1个能级，为1s；L层有2个能级，分别为2s、2p；

【详解】A.1s、2p、3d，K层有1个能级，为1s；L层有2个能级，分别为2s、2p；从M层开始有d能级，即