人教版化学高二选修4第三章第一节弱电解质的电离同步练习A卷文档格式.docx

人教版化学高二选修4第三章第一节弱电解质的电离同步练习A卷文档格式.docx

《人教版化学高二选修4第三章第一节弱电解质的电离同步练习A卷文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版化学高二选修4第三章第一节弱电解质的电离同步练习A卷文档格式.docx（10页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

D.c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣） 

4.（2分）（2018高二下·

河北开学考）下列叙述正确的是（）

A.强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强

B.常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4

C.若测得雨水的pH小于7，则下的是酸雨

D.在通风橱中进行有毒气体实验符合“绿色化学”思想

5.（2分）（2018·

西宁模拟）常温下，取0.1mol/L的NaA和NaB两种盐溶液各1L，分别通入0.02molCO2，发生如下反应:

NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3。

HA和HB的1L溶液分别加水稀释至体积为VL时可能有如图曲线，则下列说法正确的是（）

A.相同条件下，对于c（R-）/[c（HR）·

c（OH-）]的值（R代表A或B），一定存在HA>

HB

B.常温下pH:

NaA溶液>

NaB溶液

C.X是HA，M是HB

D.若常温下浓度均为0.1mol/L的NaA和HA的溶液等体积混合，则c（A-）+c（HA）=0.2mol/L

6.（2分）（2016高二上·

安阳期中）下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质、既不是电解质又不是非电解质的顺序排列的是（）

A.NaOH，NaCl、SO2、NaCl溶液 

B.BaSO4、SO3、CuSO4晶体、Na2O2 

C.NaCl、H2S，CO2、Cu 

D.SO3、AgCl、NH3、H2O，Ag 

7.（2分）（2016高二下·

成都期末）下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（）

A.熔化时不能导电 

B.不是离子化合物是共价化合物 

C.水溶液的导电能力很差 

D.溶液中存在电离平衡，电离出的离子和未电离的分子共存 

8.（2分）（2016高一上·

嘉兴期中）下列电离方程式书写正确的是（）

A.KClO3═K++Cl5﹣+3O2﹣ 

B.HNO3═H++NO3﹣ 

C.Na2CO3═Na2++CO32﹣ 

D.CaCl2═Ca2++Cl﹣ 

9.（2分）下列电离方程式错误的是（）

A.（NH4）2SO4溶于水：

（NH4）2SO4=2

＋SO42- 

B.H2SO4溶于水：

H2SO4

2H＋＋SO42-

C.HF溶于水：

HF

H＋＋F

D.NaHCO3溶于水：

NaHCO3=Na＋＋HCO3-、HCO3-

H＋＋CO32-

10.（2分）（2018高二上·

石家庄期中）下列化学用语正确的是（）

A.HSO3-+H2O

SO32-+OH- 

B.Al3++3H2O=3H++Al（OH）3 

C.NaHCO3=Na++HCO3- 

D.H2S

2H++S2- 

11.（2分）（2017高二下·

萍乡期末）下列化学用语正确的是（）

A.氟化氢的电子式：

B.氯原子的结构示意图：

C.氯化钠的电离方程式：

NaCl=Na++Cl﹣ 

D.乙醇的结构式：

C2H6O 

12.（2分）（2016高三上·

平罗期中）下列说法正确的是（）

①可用丁达尔现象区分溶液和胶体

②钡餐中使用的硫酸钡是弱电解质

③太阳能电池板是由二氧化硅构成的

④氮化硅、碳化硅、氧化铝都是耐高温结构陶瓷

⑤水玻璃和玻璃都是混合物．

A.①③⑤ 

B.②③④ 

C.②④⑤ 

D.①④⑤ 

13.（2分）下列事实不能说明亚硝酸（HNO2）是弱电解质的是（）

A.HNO2不跟NaCl反应

B.NaNO2溶液的pH大于7

C.常温下0.1mol/LHNO2溶液的pH为2.145

D.相同温度下，用相同浓度的HCl溶液和HNO2溶液作导电试验，HNO2溶液灯泡较暗

14.（2分）下列有关化学用语的表述正确的是（）

A.乙醇的结构简式为CH3CH2OH，分子式为C2H5OH 

B.乙酸的电离方程式为CH3COOH=CH3COO﹣+H+ 

C.中子数为16的磷原子可表示为

P 

D.S2﹣结构示意图为

15.（2分）能说明醋酸是弱电解质的事实是（）

A.醋酸溶液的导电性比盐酸弱 

B.0.1mol/LCH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.001mol/L 

C.醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降 

D.醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳 

16.（2分）（2016·

万载模拟）下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是（）

①常温下NaNO2溶液pH大于7 

②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗

③HNO2和NaCl不能发生反应 

④0.1mol•L﹣1HNO2溶液的pH=2.1

⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2

⑥0.1mol•L﹣1HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1．

A.①④⑥ 

B.①②③④ 

C.①④⑤⑥ 

D.全部 

17.（2分）可以证明次氯酸是弱酸的事实是（）

A.可与碱反应 

B.有漂白性 

C.见光能分解 

D.次氯酸钙溶液可与碳酸反应生成次氯酸 

18.（2分）下列事实能说明碳酸的酸性比乙酸弱的是（）

A.乙酸能发生酯化反应，而碳酸不能 

B.碳酸和乙酸都能与碱反应 

C.乙酸易挥发，而碳酸不稳定易分解 

D.乙酸和Na2CO3反应可放出CO2 

19.（2分）（2018·

贵阳模拟）浓度均为0.01mol·

L-1、体积均为V1L的两种一元酸HX和HY的水溶液，加水稀释至体积为VL，测得两溶液pH随lg

变化的情况如图所示，下列说法错误的是（）

A.HY为一元弱酸 

B.将两种溶液无限稀释，由水电离产生的c（H+）相等 

C.lg

=3时，升高温度，

增大 

D.HX的电离程度：

b>

a 

20.（2分）（2016高二上·

西安期末）在已达到电离平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是（）

A.加少量盐酸 

B.加热 

C.加少量醋酸钠晶体 

D.加少量NaOH晶体 

二、非选择题（共5题；

共20分）

21.（3分）（2019高二下·

温州月考）双氧水（H2O2）和水都是极弱电解质，但H2O2溶液显酸性。

（1）若把H2O2看成二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：

________、________;

（2）水电离生成H3O+和OH—叫做水的自偶电离。

同水一样，H2O2也有极弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为：

________。

22.（7分）（2018高二上·

长春月考）有下列物质的溶液①CH3COOH　②HCl　③H2SO4　④NaHSO4

（1）若四种溶液的物质的量浓度相同，其c（H＋）最大的是________（用序号表示，下同）。

（2）若四种溶液的c（H＋）相同，其物质的量浓度最大的是________。

（3）将pH相同的上述四种溶液与Zn反应生成等量氢气，所需时间最短的是________。

（4）将6gCH3COOH溶于水制成1L溶液，此溶液的物质的量浓度为________，经测定溶液中c（CH3COO－）为1.4×

10－3mol·

L－1，此温度下醋酸的电离常数Ka＝________，（写出计算式，不必计算最终结果）。

温度升高，Ka将________（填“变大”、“不变”或“变小”）。

（5）在常温下将pH＝11的NaOH溶液aL与pH＝2的H2SO4溶液bL混合，若混合后溶液呈中性，则a：

b=________。

23.（4分）（2017高二上·

荆门期末）根据问题填空:

（1）室温下，0.1mol/L的亚硝酸（HNO2）、次氯酸的电离常数Ka分别为．1×

10﹣4、2.98×

10﹣8．写出HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四种物质之间发生的复分解反应的离子方程式：

________．

（2）羟胺（NH2OH）可看成是氨分子内的1个氢原子被羟基取代的产物，常用作还原剂，其水溶液显弱碱性．已知NH2OH在水溶液中呈弱碱性的原理与NH3在水溶液中相似，请用电离方程式表示其原因：

________;

（3）某温度时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=10，则该温度下水的KW=________;

（4）已知：

⑴2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol

⑵N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.8kJ/mol

⑶N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣92.0kJ/mol

则NH3（g）氧化生成NO2（g）和H2O（g）的热化学方程式________．

24.（2分）某学习小组利用DIS系统探究强碱和不同酸的中和反应，实验过程如下：

①分别配制0.1000mol·

L－1的NaOH、HCl、CH3COOH溶液备用。

②用0.1000mol·

L－1的NaOH溶液分别滴定10.00mL0.1000mol·

L－1的HCl和CH3COOH溶液，连接数据采集器和pH传感器。

③由计算机绘制的滴定曲线如下：

两曲线图起点不同的原因是________；

两曲线图中V1________V2（填“>

”、“＝”或“<

”）。

25.（4分）（2015高二上·

沈阳月考）印染工业常用亚氯酸钠（NaClO2）漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO2．下表是25℃时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数：

弱酸

HClO2

HF

HCN

H2S

Ka

1×

10﹣2

6.3×

10﹣4

4.9×

10﹣10

K1=9.1×

10﹣8K2=1.1×

10﹣12

（1）

常温下，物质的量浓度相等的①NaClO2、②NaF、③NaCN、④Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为________；

体积相等，物质的量浓度相同的NaF、NaCN两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为：

________（填“前者大”“相等”或“后者大”）．

（2）

Na2S是常用的沉淀剂．某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+离子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是________；

当最后一种离子沉淀完全时（该离子浓度为10﹣5mol•L﹣1）此时的S2﹣的浓度为________．

已知Ksp（FeS）=6.3×

10﹣18（mol•L﹣1）2，Ksp（CuS）=6×

10﹣36（mol•L﹣1）2，Ksp（PbS）=2.4×

10﹣28（mol•L﹣1）2．

参考答案

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

8-1、

9-1、

10-1、

11-1、

12-1、

13-1、

14-1、

15-1、

16-1、

17-1、

18-1、

19-1、

20-1、

21-1、

21-2、

22-1、

22-2、

22-3、

22-4、

22-5、

23-1、

23-2、

23-3、

23-4、

24-1、

25-1、

25-2、