人教版化学高二选修4第三章第一节弱电解质的电离同步练习A卷文档格式.docx

1、D . c（Na+）+c（H+）=c（A）+c（OH）4. （2分） （2018高二下河北开学考） 下列叙述正确的是（ ） A . 强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强B . 常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4C . 若测得雨水的pH小于7，则下的是酸雨D . 在通风橱中进行有毒气体实验符合“绿色化学”思想5. （2分） （2018西宁模拟） 常温下，取0.1mol/L的NaA和NaB两种盐溶液各1L，分别通入0.02molCO2 ， 发生如下反应:NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3。HA和H

2、B的1L溶液分别加水稀释至体积为VL时可能有如图曲线，则下列说法正确的是（ ） A . 相同条件下，对于c（R-）/c（HR）c（OH-）的值（R代表A或B），一定存在HAHBB . 常温下pH:NaA溶液NaB溶液C . X是HA，M是HBD . 若常温下浓度均为0.1mol/L的NaA和HA的溶液等体积混合，则c（A-）+c（HA）=0.2mol/L6. （2分） （2016高二上安阳期中） 下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质、既不是电解质又不是非电解质的顺序排列的是（ ） A . NaOH，NaCl、SO2、NaCl溶液B . BaSO4、SO3、CuSO4晶体、Na2O2C

3、. NaCl、H2S，CO2、CuD . SO3、AgCl、NH3、H2O，Ag7. （2分） （2016高二下成都期末） 下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（ ） A . 熔化时不能导电B . 不是离子化合物是共价化合物C . 水溶液的导电能力很差D . 溶液中存在电离平衡，电离出的离子和未电离的分子共存8. （2分） （2016高一上嘉兴期中） 下列电离方程式书写正确的是（ ） A . KClO3K+Cl5+3O2B . HNO3H+NO3C . Na2CO3Na2+CO32D . CaCl2Ca2+Cl9. （2分） 下列电离方程式错误的是（ ） A . （NH4）2SO4溶于水：（

4、NH4）2SO4=2 SO42-B . H2SO4溶于水：H2SO4 2HSO42-C . HF溶于水：HF HFD . NaHCO3溶于水：NaHCO3=NaHCO3-、HCO3- HCO32-10. （2分） （2018高二上石家庄期中） 下列化学用语正确的是（ ） A . HSO3-+H2O SO32-+OH-B . Al3+3H2O=3H+ Al（OH）3C . NaHCO3=Na+ HCO3-D . H2S 2H+S2-11. （2分） （2017高二下萍乡期末） 下列化学用语正确的是（ ） A . 氟化氢的电子式： B . 氯原子的结构示意图：C . 氯化钠的电离方程式：NaCl=

5、Na+ClD . 乙醇的结构式：C2H6O12. （2分） （2016高三上平罗期中） 下列说法正确的是（ ） 可用丁达尔现象区分溶液和胶体钡餐中使用的硫酸钡是弱电解质太阳能电池板是由二氧化硅构成的氮化硅、碳化硅、氧化铝都是耐高温结构陶瓷水玻璃和玻璃都是混合物A . B . C . D . 13. （2分） 下列事实不能说明亚硝酸（HNO2）是弱电解质的是（ ）A . HNO2不跟NaCl反应B . NaNO2溶液的pH大于7C . 常温下0.1mol/L HNO2溶液的pH为2.145D . 相同温度下，用相同浓度的HCl溶液和HNO2溶液作导电试验，HNO2溶液灯泡较暗14. （2分） 下

6、列有关化学用语的表述正确的是（ ） A . 乙醇的结构简式为CH3CH2OH，分子式为C2H5OHB . 乙酸的电离方程式为CH3COOH=CH3COO+H+C . 中子数为16的磷原子可表示为 PD . S2结构示意图为 15. （2分） 能说明醋酸是弱电解质的事实是（ ）A . 醋酸溶液的导电性比盐酸弱B . 0.1mol/LCH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.001mol/LC . 醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降D . 醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳16. （2分） （2016万载模拟） 下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是（ ） 常温下NaNO2溶液pH大于7用HN

7、O2溶液做导电实验，灯泡很暗HNO2和NaCl不能发生反应0.1molL1HNO2溶液的pH=2.1NaNO2和H3PO4反应，生成HNO20.1molL1HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1A . B . C . D . 全部17. （2分） 可以证明次氯酸是弱酸的事实是（ ）A . 可与碱反应B . 有漂白性C . 见光能分解D . 次氯酸钙溶液可与碳酸反应生成次氯酸18. （2分） 下列事实能说明碳酸的酸性比乙酸弱的是（ ）A . 乙酸能发生酯化反应，而碳酸不能B . 碳酸和乙酸都能与碱反应C . 乙酸易挥发，而碳酸不稳定易分解D . 乙酸和Na2CO3反应可放出CO219. （2

8、分） （2018贵阳模拟） 浓度均为0.01molL-1、体积均为V1L的两种一元酸HX和HY的水溶液，加水稀释至体积为VL，测得两溶液pH随lg 变化的情况如图所示，下列说法错误的是（ ） A . HY为一元弱酸B . 将两种溶液无限稀释，由水电离产生的c（H+）相等C . lg =3时，升高温度， 增大D . HX 的电离程度：ba20. （2分） （2016高二上西安期末） 在已达到电离平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是（ ） A . 加少量盐酸B . 加热C . 加少量醋酸钠晶体D . 加少量NaOH晶体二、 非选择题 （

9、共5题；共20分）21. （3分） （2019高二下温州月考） 双氧水（H2O2）和水都是极弱电解质，但H2O2溶液显酸性。（1） 若把H2O2看成二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：_、_;（2） 水电离生成H3O+和OH叫做水的自偶电离。同水一样，H2O2也有极弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为：_。22. （7分） （2018高二上长春月考） 有下列物质的溶液 CH3COOHHClH2SO4NaHSO4（1） 若四种溶液的物质的量浓度相同，其c（H）最大的是_（用序号表示，下同）。（2） 若四种溶液的c（H）相同，其物质的量浓度最大的是_。（3） 将pH相同的上述四种溶液与Zn反应生成

10、等量氢气，所需时间最短的是_。（4） 将6 g CH3COOH溶于水制成1 L溶液，此溶液的物质的量浓度为_，经测定溶液中c（CH3COO）为1.4103 molL1，此温度下醋酸的电离常数Ka_，（写出计算式，不必计算最终结果）。温度升高，Ka将_（填“变大”、“不变”或“变小”）。（5） 在常温下将pH11的NaOH溶液a L与pH2的H2SO4溶液b L混合，若混合后溶液呈中性，则a：b=_。23. （4分） （2017高二上荆门期末） 根据问题填空:（1） 室温下，0.1mol/L的亚硝酸（HNO2）、次氯酸的电离常数Ka分别为1104、2.98108写出HNO2、HClO、NaNO2

11、、NaClO四种物质之间发生的复分解反应的离子方程式：_ （2） 羟胺（NH2OH）可看成是氨分子内的1个氢原子被羟基取代的产物，常用作还原剂，其水溶液显弱碱性已知NH2OH在水溶液中呈弱碱性的原理与NH3在水溶液中相似，请用电离方程式表示其原因：_;（3） 某温度时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=10，则该温度下水的KW=_;（4） 已知：2H2 （g）+O2 （g）=2H2O（g）H=483.6kJ/mol N2 （g）+2O2 （g）=2NO2 （g）H=+67.8kJ/molN2 （g）+3H2 （g）=2NH3（g）H=92.0kJ/mol则NH3（g）氧化生成NO2

12、（g）和H2O（g） 的热化学方程式_24. （2分） 某学习小组利用DIS系统探究强碱和不同酸的中和反应，实验过程如下：分别配制0.100 0 molL1的NaOH、HCl、CH3COOH溶液备用。用0.100 0 molL1的NaOH溶液分别滴定10.00 mL 0.100 0 molL1的HCl和CH3COOH溶液，连接数据采集器和pH传感器。由计算机绘制的滴定曲线如下：两曲线图起点不同的原因是_；两曲线图中V1_V2（填“”、“”或“”）。25. （4分） （2015高二上沈阳月考） 印染工业常用亚氯酸钠（NaClO2）漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO2 下表是25时HClO

13、2 及几种常见弱酸的电离平衡常数：弱酸HClO2HFHCNH2SKa11026.31044.91010K1=9.1108K2=1.11012（1） 常温下，物质的量浓度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为_；体积相等，物质的量浓度相同的NaF、NaCN两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为：_（填“前者大”“相等”或“后者大”）（2） Na2S是常用的沉淀剂某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+ 离子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是_；当最后一种离子沉淀完全时（该离子浓度为105molL1）此时的S2的浓度为_已知Ksp（FeS）=6.31018（molL1）2，Ksp（CuS）=61036（molL1）2，Ksp（PbS）=2.41028（molL1）2参考答案1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、21-2、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、23-1、23-2、23-3、23-4、24-1、25-1、25-2、