湖南省高一化学期末考试题Word文档格式.docx
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D.金属钠与水反应:
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
3.(2分)(2018高二上·
林州开学考)下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是()
A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-
B.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-
C.Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应:
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
D.稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应:
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
4.(2分)(2018高一上·
伊春期中)下列四种基本类型的反应中,一定是氧化还原反应的是()
A.化合反应
B.置换反应
C.分解反应
D.复分解反应
5.(2分)保存少量金属钠的方法是()
A.放在棕色瓶中
B.放在CCl4中
C.放在水中
D.放在煤油中
6.(2分)下列反应不能发生的是()
A.CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑
B.2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
C.AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
D.2HCl+Cu=CuCl2+H2↑
7.(2分)(2018高一上·
惠州期末)下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是()
A.NaHCO3
B.Na2CO3
C.FeSO4
D.NaCl
8.(2分)下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的比较中,正确的是()
A.热稳定性:
Na2CO3<
NaHCO3
B.常温时在水中的溶解度:
C.等质量的NaHCO3和Na2CO3与稀盐酸反应产生CO2的量:
D.等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应,NaHCO3放出的CO2多
9.(2分)甲、乙两个烧杯中分别盛有100mL4.0mol/L的盐酸和100mL4.0mol/LNaOH溶液,向两个烧杯中均加入5.4g铝粉,在相同状况下产生气体的体积比为
()
A.1:
1
B.2:
3
C.3:
2
D.3:
10.(2分)(2016高一下·
平罗期中)下列物质中既能跟盐酸反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是()
A.Al(OH)3
B.NaCl溶液
C.K2SO4溶液
D.稀H2SO4
11.(2分)(2016高二下·
黑龙江期末)下列物质的转化在给定条件下能实现的是()
①NaAlO2(aq)
Al(OH)3
Al2O3(熔融)
Al
Fe
②S
SO3
H2SO4
③Cu(OH)2CO3
CuCl2(aq)
Cu
④Fe2O3
FeCl3
无水FeCl3
⑤饱和NaCl(aq)
NaHCO3
Na2CO3.
A.①③⑤
B.②③④
C.②④⑤
D.①④⑤
12.(2分)(2018高一上·
衡东期末)下列有关说法正确的是()
A.分别向Na2CO3和NaHCO3溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,产生的现象相同
B.分别向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液和氨水至过量,产生的现象相同
C.分别将FeO和Fe2O3溶于稀硝酸中,再加入KSCN溶液,溶液的颜色相同
D.分别向FeCl2和MgCl2溶液中,加入NaOH溶液至过量,沉淀的颜色相同
13.(2分)(2016高一下·
河北月考)水热法制备直径为1~100nm的颗粒Y(化合物),反应原理为:
3Fe2++2S2O32﹣+O2+aOH﹣═Y+S4O62﹣+2H2O,下列说法中不正确的是()
A.a=4
B.将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应
C.每有3molFe2+参加反应,反应中转移的电子总数为5mol
D.S2O32﹣是还原剂
14.(2分)(2018高一上·
安平期末)根据下列反应的化学方程式:
①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI;
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3;
③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2判断有关物质的还原性强弱顺序是()
A.I->
Fe2+>
Cl->
SO2
B.Cl->
SO2>
I-
C.Fe2+>
I->
D.SO2>
Cl-
15.(2分)(2016高三上·
泰州期中)下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是()
A.含大量SO2的溶液中:
NH4+、F﹣、HCO3﹣、ClO﹣
B.能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液:
Cl﹣、Na+、S2﹣、NH4+
C.
=10﹣13mol/L的溶液中:
Al3+、Fe3+、NO3﹣、ClO4﹣
D.滴入KSCN溶液显红色的溶液中:
NO3+、Na+、AlO2﹣、K+
16.(2分)(2016·
内江模拟)化学与社会、生产、生活密切相关.下列说法正确的是()
A.为延长食品保质期,可向其中大量添加苯甲酸钠等防腐剂
B.催化转化机动车尾气为无害气体,能消除酸雨和雾霾的发生
C.PM2.5是指空气中氮氧化物和硫氧化物含量之和
D.“地沟油”可以制成肥皂,从而提高资源的利用率
二、填空题(共2题;
共12分)
17.(4分)有5瓶白色固体试剂,分别是Ba(NO3)2、KCl、NaOH、CuSO4、Na2SO4,现只提供蒸馏水,通过下面的实验步骤可鉴别它们.请填写下列空白:
(1)
各取适量固体试剂分别加入5支试管中,加入适量蒸馏水,振荡试管,观察则被检出的物质的化学式是________
(2)
分别取未检出液,往其中加入上述已检出的溶液,观察到的现象和相应的离子方程式:
①现象:
试管中有白色沉淀生成,离子方程式:
________;
②现象:
试管中有蓝色沉淀生成,离子方程式:
________
;
(3)
最后可利用试剂________(填化学式,在已鉴别出的物质中选)鉴别余下未检出的物质.
18.(8分)(2017高一上·
简阳期中)在常温下,Fe与水并不起反应,但在高温下,Fe与水蒸气可发生反应.应用下列装置,在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热,并通入水蒸气,就可以完成高温下“Fe与水蒸气反应的实验“.
请回答该实验中的问题.
(1)写出该反应的化学方程式________.
(2)实验前必须对整套装置进行的操作是________.
(3)圆底烧瓶中盛装的是水,该装置受热后的主要作用是________.
(4)试管中要收集干燥的气体,干燥管中盛装的物质是________,作用是________.
(5)试管中收集到的气体是________,如果要在A处玻璃管口处点燃该气体,则必须对该气体进行________,这一操作的目的是________.
三、实验题(共1题;
共9分)
19.(9分)目前,铁是使用最广泛的金属之一,已知在高温下,Fe与水蒸气可发生反应.应用如图装置,在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热,并通入水蒸气,就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”.
请回答下列的问题.
(1)铁在周期表中的位置是________.
(2)请写出该反应的化学方程式:
________.
(3)曾利用铝和铁的氧化物反应原理来焊接钢轨,该反应的化学方程式为________.
(4)现有铁和铂组成的合金共amol,其中Pt的物质的量分数为x,研成粉末状后全部投入含bmolHNO3的稀溶液中,使其充分反应,且HNO3的还原产物只有NO.试回答下列问题:
①随HNO3用量的增加,溶液中的金属离子和残留固体的成分依次有四种情况,请用粒子符号填写下表空白:
①
②
③
④
溶液中的金属离子
Fe2+
残留固体成分
Fe、Pt
Pt
②当x=0.5,且溶液中Fe3+与Fe2+和物质的量相等,在标准状况下共产生112mLNO.则a=________,b=________.
四、推断题(共1题;
共6分)
20.(6分)(2018高一上·
北京期末)治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物,常采用更易被吸收的亚铁盐。
“速力菲”(主要成分:
琥珀酸亚铁,呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。
该药品不溶于水,但能溶于人体中的胃酸。
某同学为了检测“速力菲”药片中二价铁元素,设计并实施了如下实验:
试回答下列问题:
(1)试剂1是________,试剂2是________。
(2)该同学预测加入试剂2后,溶液应依然为浅绿色,但这与实际现象不符,请用离子方程式解释实际现象的合理性:
________,________。
(3)用离子反应方程式解释加入新制氯水后溶液变血红色的原因:
________。
(4)补铁药物的说明书中通常会有“与VC同服可增加本品吸收”的内容,向淡红色溶液中加入VC,片刻后溶液红色褪去,试从氧化还原角度解释补铁药物与VC同服的优点:
参考答案
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
17-2、
17-3、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、