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①认真预习，重视实验。
②联系生活实际，学会合作与交流。
③善于思考，敢于提问，积极探究。
④独立完成作业
5：
化学对人类生活和社会发展作出贡献
（1）从日常生活中：
（2）农业生产中：
（3）从人类社会的发展中总结：
6：
垃圾的回收利用有两个方面的积极意义。
一是垃圾的回收有利于环境保护。
二是垃圾的回收的回收能变废为宝。
绿色化学——环境友好化学
绿色化学的概念在于它是从源头上减少、甚至消除污染的产生。
绿色化学又称环境友好化学，它的主要特点是：
1．充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料；
2．在无毒、无害的条件下进行反应，以减少废物向环境排放；
3．提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”；
4．生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好的产品。
纳米科技
课堂练习：
1．下列各项内容中，属于化学科学研究内容的是（）
A利用指南针确定航海方向B培育新品种，增加农作物产量
C综合利用石油生产优良人造纤维D设计新程序，开发电脑新功能
3．手放在一块被火烧烤的板上仍安然无恙，则制造这块板的材料和性质是（）
A．无机材料透气B。
特殊钢板耐高温
C．纳米碳板熔点高D．有机高分子材料绝热
4.最早运用天平作为研究化学工具的科学家是（）
A法国科学家拉瓦锡B瑞典化学舍勒
C美国化学家普里斯特里D英国科学家卡文迪许
第一单元走进化学世界P6
课题1物质的变化和性质P6-10
【目标要求】
【知识与能力】
1.了解物理变化和化学变化的概念及区别。
2.物理性质和化学性质的区别。
3.培养学生观察生活、探索生活的能力。
【过程与方法】
本课题重在激发学生的兴趣，并使学生初步认识化学。
在教学过程中，教师可运用实验、组织学生讨论等形式帮助学生理解化学变化、物理变化。
【情感、态度与价值观】
通过本课题的学习培养学生热爱化学、了解化学的激情。
1.学习对实验现象的观察、分析与归纳。
2.了解物理变化和化学变化的概念。
3.了解物理性质和化学性质的概念。
1.物理变化和化学变化的区别与联系。
2.物理性质和化学性质的区别。
实验准备：
1.澄清石灰水、镁条、盐酸、、硫酸铜、氢氧化钠、酚酞
2.蜡烛、小刀、火柴、酒精灯、试管。
课时：
2课时（附课件1.1）第一课时：
化学变化和物理变化
提问回忆：
什么是化学？
世界是物质的，物质是运动和变化的，物质的变化有怎样的规律呢？
观察实验：
1.纸条撕碎。
2.镁条燃烧。
3.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠。
4.氢氧化钠溶液中滴加酚酞。
5.石灰石中加稀盐酸。
一、物质的变化：
1.物理变化：
没有生成新物质的变化。
2.化学变化：
生成新物质的变化。
3.物理变化中伴随发生的一些现象：
物质形态的变化（形状、状态）。
请同学们举例。
4.化学变化中伴随发生的一些现象：
常见现象：
发光、发热、颜色改变、放出气体、生成沉淀；
并且常伴随能量变化。
思考：
有发光、发热、颜色改变、放出气体、生成沉淀的一定是化学变化吗？
例如：
灯泡发光、发热；
红墨水滴加到水中等。
小结：
判断物质变化的种类时，不能只看有无现象，而应该看是否生成了其他物质，有些化学变化是没有明显现象的，物理变化也可伴随有明显的现象如通电时发光也放热。
5.物理变化与化学变化的区别与联系：
（1）物理变化与化学变化的本质区别：
变化时是否生成了新物质。
（2）联系：
化学变化中一定伴随物理变化，物理变化中不一定有化学变化。
观察一瓶酒精，根据你的观察和生活经验，说出酒精有哪些性质？
讨论：
以上性质可以怎样分类？
4.化学变化中伴随发生的一些现象：
随堂练习：
1．下列说法不正确的是（ ）
Ａ．化学变化常伴随放热、发光等现象
Ｂ．化学变化一定有其它物质生成。
Ｃ．化学变化一定比物理变化剧烈。
Ｄ．化学变化中同时发生物理变化。
2．下列变化有一种变化与其它三种变化的类型不同，这种变化是（）
A、汽油挥发B、粉碎矿石C、水变成冰D、木材燃烧
3．下列变化属于物理变化的是（）
A、食物腐败B、钢铁生锈C、瓦斯爆炸D、锅炉爆炸
4．下列变化属于化学变化的是（）
A、灯泡发光B、空气液化C、光合作用D、海水晒盐
5．镁带在空气中燃烧的现象为：
A、产生耀眼的白光B、放出大量的热C、生成白色固体
该变化的类型是,你依据的理由是现象。
6.人类生活需要能量，下列能量主要由化学变化产生的是（）
A．电熨斗通电产生的能量
B．电灯通电发出的光
C．水电站利用水力产生的电
D．液化石油气燃烧放出的能量
7.下列有关物质的变化为化学变化的是（）
①酒精挥发②白糖溶于水③食物腐烂④铁矿石炼铁⑤汽车胎爆炸⑥电灯发光
A．①③B.③④C.②③D.④⑤
8．下列成语工俗语涉及到化学变化的是（）
A．滴水成冰B.木已成舟C.百炼成钢D.大浪淘沙
9.诗词是民族灿烂文化中的瑰宝。
下列著名诗句中隐含有化学变化的是（）
①千里冰封，万里雪飘②白玉为床，金作马
③野火烧不尽，春风吹又生④粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间
⑤夜来风雨声，花落知多少⑥春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
A、①②③B、②④⑤C、③④⑥D、③⑤⑥
作业P10--1、2
（第二课时：
化学性质和物理性质P8）
（1）复习：
物理变化、化学变化
（2）物质的性质
一、阅读P8-10
2、交流：
1.化学性质：
在化学变化中表现出来的性质。
如可燃性、氧化性、还原性、酸性、碱性等。
2.物理性质：
不需要发生化学变化就表现出来的性质。
如颜色、气味、状态、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、延展性等。
“物质变化”和“物质性质”有何区别？
3.“物质变化”和“物质性质”的区别：
一般描述物质性质的语言中有“可、易、能、会”等字，如酒精能燃烧。
（你能偷东西、你会骂人、你能跑。
）
本课题小结:
板书设计：
二、物质的性质
1.化学性质：
作业：
2.P10页习题3、4。
3.配套练习课题1。
教后记：
课题2
化学是一门以实验为基础的科学P11
一、对蜡烛及其燃烧的探究P12
【课程类型】活动课
【教学目的】
l、通过对蜡烛及其燃烧的探究，激发兴趣。
2、通过实验认识到实验是学习化学的重要途径；
培养观察实验、表述现象的能力；
培养科学态度。
3、体会乐趣和成功。
【教学重点】
l、激趣
2、培养学生对实验现象的观察、记录和描述能力
【教学难点】发现实验现象；
表述实验现象。
【课时安排】l课时
【教学环节】提出课题→师生讨论→确定方案→实验探究→交流反馈→填写报告
【课前准备】蜡烛、火柴、烧杯（或玻璃杯）、玻璃导管（90o）、白纸（稍微硬些的）、澄清的石灰水
【学生活动设计】
l、对课题涉及的知识方面的疑点提出质疑；
2、每二人一组点燃蜡烛进行实验探究并记录；
3、在教师的参与下进行生生交流；
4、在教师引导下思考、分析，得出结论。
【教学过程】
［新课引入］世界是物质的，化学主要研究物质的组成、结构、性质及变化规律。
化学实验是研究物质的重要手段。
同学们，你做过蜡烛燃烧这个实验吗？
你仔细观察过燃烧的蜡烛吗？
如果用"
化学的眼光"
去观察，你会有什么新的发现呢？
［学生阅读］P7"
活动与探究"
［学生讨论］
1、蜡烛燃烧时可能发生哪几种变化？
2、你猜想蜡烛会有哪些性质？
3、你想通过什么实验手段来证实它们？
4、你还有哪些问题需要向老师咨询？
［学生质疑］（可能问到的问题）
1、石蜡是一种什么物质？
2、蜡烛怎么会有各种颜色？
3、蜡烛是怎么制成的？
4、烛芯仅是纯棉线吗？
5、为什么点燃烛芯就能引燃蜡烛？
6、蜡烛燃烧后越来越短是因为它都变成蜡油了吗？
7、蜡烛燃烧有时冒黑烟是怎么回事？
8、、蜡烛燃烧时是固体蜡燃烧还是蜡油燃烧还是有其他情况？
9、蜡烛燃烧时，火焰为什么越来越高？
10、吹灭蜡烛时为什么会闻到很难闻的气味？
……
［教师答疑］（边答疑边为后面的实验探究设下埋伏，凡是通过实验探究能得到答案的暂不作答）
［学生活动］试述实验探究的主要步骤及其目的。
［教师指导］实验步骤和观察要点：
l、取一支蜡烛，观察其颜色、状态、气味、手感；
用小刀切下一片蜡烛，将其放入水中，观察它是否溶解、是否下沉；
2、用火柴点燃一支新蜡烛:
（1）观察蜡烛外部形态的变化，例如烛芯被点燃后大约几秒钟蜡烛熔化；
周围气流稳定时、不稳定时烛火及蜡烛的外型变化；
蜡烛周围温度的变化等；
（2）观察蜡烛的火焰有无明显的层次，其颜色、亮度、温度有无明显差异（可选用火柴梗或稍硬的白纸测试）；
将冷而干燥的小烧杯罩在火焰上方，观察其内壁；
然后将其迅速翻转过来，注入少量澄清的石灰水，振荡，观察石灰水是否有变化；
3、吹灭蜡烛，观察；
4、熄灭蜡烛时，试用火柴点燃白烟，看看会给你带来什么惊喜？
5、（拓展实验）小心地往烛焰里插一根玻璃导管，你会发现什么？
用火柴在导管的另一端点燃，你又会发现什么？
［实验探究］学生每二人一组，边实验、边记录、边思考；
教师巡视，指导、答疑。
［交流反馈］学生代表表述探究过程和结果（现象和结论）。
［反思与补充］通过交流，学生取长补短。
［总结与评价］略
（学生填写探究报告）
蜡烛是由石蜡和棉线做的烛芯组成的，普通蜡烛的外观为圆柱形、固体、乳白色，特殊用途的蜡烛因加入配料而显各种颜色，（如生日蜡烛），形状也因需要做成各种形式（如螺旋状、数字形等），不管何种蜡烛都是手感滑腻，难溶于水，密度比水小。
2．蜡烛被点燃时，最初火焰较小，逐渐变大，火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）。
焰心温度最低，内焰最明亮，外焰与空气充分接触，燃烧充分，温度最高，首先变黑。
3：
.蜡烛燃烧时，用一干冷的烧杯罩在火焰上方，发现烧坏内壁有小水珠生成，片刻后取下烧杯，迅速向烧杯中倒入少量澄清石灰水（用于检验二氧化碳气体）振荡，发现澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧后生成了二氧化碳和水。
4．蜡烛刚熄灭时，烛心会冒出由蜡烛蒸气形成的白烟，点燃这白烟，可以燃烧并再次点燃蜡烛。
综上所述，蜡烛能在空气中燃烧，发出白色火焰，放出热量，生成水并产生能使澄清石灰水变浑浊的气体——二氧化碳。
烟是固体小颗粒
二：
对人体吸入的空气和呼出的气体的探究P14
要点：
二氧化碳、氧气特性及其应用，排水集气法
（1）：
利用二氧化碳能使澄清的石灰水变成浑浊的特性，可以用来检验二氧化碳气体。
实验中，白色浑浊越多，说明气体中二氧化碳含量越多。
（2）．氧气能使带火星的木条复燃、以此可以检验氧气。
木条燃烧越旺，说明氧气越多。
（3）．二氧化碳可以使燃着的木条熄灭。
（4）．所有不溶于水的气体都可用排水集气法来收集。
探究：
我们吸入的空气和呼出的气体有什么不同？
步骤1：
如第10页图1-19至21，收集二瓶呼出的气体。
步骤2：
用澄清的石灰水分别滴入装有空气和呼出的气体的集气瓶，观察现象。
空气
二氧化碳
现象
无明显现象（有一点点浑浊）
澄清的石灰水变浑浊
结论
CO2能使澄清的石灰水变浑浊，而空气不明显。
证明空气中CO2含量少。
步骤3：
将燃着的木条分别插入二个集气瓶，观察现象。
燃着的木条慢慢地熄灭
燃着的木条立即熄灭
二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，能灭火。
步骤4：
取二块干燥的玻璃片，在其中的一张上呼气，观察现象。
呼气的玻璃片
没有呼气的玻璃片
有水蒸气
无现象
呼出时有水蒸气
在比较过程中，学生容易进入的误区是：
“呼出气体全部是二氧化碳”（因为学生还不了解空气的成分）。
此时，教师要在比较上下功夫。
收集呼出气体用排水法，与后面第六单元有矛盾时，教师应把矛盾放到后面去处理。
实例引路
例1：
实验室配制的一瓶澄清石灰水，敞口放置一段时间后，发现表面有一层白色物质生成，说明空气中含有什么气体。
答案：
澄清的石灰水遇二氧化碳会变浑浊，利用这一性质可以鉴别二氧化碳气体。
澄清石灰水久置空气中生成白色物质，说明空气中含有二氧化碳。
例2：
从冰箱中取出的杯子，放在空气中，外壁有水珠形成，为什么？
答案：
从冰箱中取出林子，杯体温度较低，空气中含有水蒸气，遇冷变成液态水，凝结在杯子外壁。
例3：
现有三瓶气体，分别为空气、二氧化碳和氧气，用简单的方法来鉴别。
用燃着的木条分别放到瓶中，如果燃烧更旺的是氧气，熄灭的是二氧化碳，无明显现象发生的是空气。
大气污染对人体的影响
课题3走进化学实验室P17
教学目标：
1．掌握最基本的实验操作方法。
2．体会科学态度，合理的实验步骤，正确的操作方法是实验成功的关键。
3：
了解实验对探究的重要性及地位。
4：
认识化学实验的目的和意义，了解实验的注意事项。
了解常用仪器的名称、使用范围。
能进行药品的取用、加热、洗涤仪器等基本实验操作，了解操作要求
最基本的实验操作方法。
仪器的识记。
固体、液体药品的取用、滴管的使用、加热试管里的液体药品。
实验操作的正确性，滴管的使用。
教学过程：
先参观化学实验室，讨论实验室里的有关常识，然后组织学生练习一些基本操作。
1．认识常见的仪器。
2．讨论并介绍常用仪器的用途，操作注意事项。
实验室药品取用规则。
一：
药品的取用：
要将大理石放入试管内而不打破试管底，应如何操作？
应用什么仪器取用？
如何将碳酸钠粉末放入试管内而不沾在试管壁上？
应使用什么仪器？
注意指导学生，注重培养学生实验操作的规范性，让学生互教互学，鼓励学生大胆动手实验，学会分析实验成与败的原因。
实验室里所用的药品，很多是、、或。
固体药品的取用；
固体药品通常保存在，取用固体药品一般用。
有些块状固体应用取。
用过的药匙或要立刻以备下次再用
（2）：
把密度较大的块状固体或金属颗粒放入玻璃容器时，应先把容器，把
，再把容器。
（3）：
往试管装入固体药末时，可先使试管，把盛有药品的药匙（或纸槽）小心送至，然后。
液体药品的取用：
液体药品一般放在。
（提出问题）：
（1）回忆日常生活中，我们怎样将一种饮料从瓶子倒到杯子中而不滴洒？
（2）如何将稀盐酸倒入试管内？
（3）细口瓶的瓶塞为什么要倒放在桌子上？
倾倒液体时，瓶口为什么要紧挨着试管口？
应快速倒还是缓慢地倒？
拿细口瓶倾倒时，为什么细口瓶贴标签的一面要朝向手心？
倾倒液体后，为什么要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回
（实验探究）
取三支试管，各加入3毫升的水，分别放在酒精灯火焰上方3厘米、灯芯、外焰上加热，记录加热的水沸腾分别所需的时间。
用量筒取2毫升的氢氧化钠溶液于试管中，用滴管滴入硫酸铜溶液，观察、记录现象，
再加热试管里的液体，观察现象。
（4）：
取用一定量的液体药品，常用体积。
量液时，量筒必须，视线要与量筒内，再读取液体的。
（5）：
量筒平放，视线与液体的凹液面的最低处保持水平。
仰视读数比实际值小，俯视读数比实际值大
（6）：
胶头滴管的使用。
取用少量的液体可用，取液后的滴管，应保持橡胶乳头在______，不要_____防止，沾污或
；
不要把滴管放在或，以免。
用过的胶头滴管应立即用以备再用。
实验1-3，观察现象。
实验
把Na2CO3加入盐酸中
有产生
锌粒加入盐酸中
块状固体，有产生
物质的加热。
使用酒精灯时的注意事项：
⑴绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。
⑵向灯里添加酒精时，不能超过酒精灯容积的2／3。
⑶绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。
⑷用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。
⑸不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，不要惊慌，应立刻用湿抹布扑盖。
酒精灯的使用。
（1）绝对禁止向燃着的酒精灯里添加______，绝对禁止用燃着的酒精灯去______另一只酒精灯。
熄灭酒精灯用_____，不可用，洒在台面上的酒精着火应立即用______去扑盖。
（2）酒精灯的火焰分为、、。
其中温度最高。
因此，应用外焰部分进行加热。
给物质加热：
用酒精灯给物质加热时的注意事项：
⑴给液体加热可以用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿；
给固体加热可以用干燥的试管、蒸发皿等。
有些仪器如集气瓶、量筒、漏斗等不允许用酒精灯加热。
⑵如果被加热的玻璃容器外壁有水，应在加热前擦拭干净，然后加热，以免容器炸裂。
⑶加热的时候，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，也不要离得过远，距离过近或过远都会影响加热效果。
烧得很热的玻璃容器，不要立即用冷水冲洗，否则可能破裂。
也不要直接放在实验台上，以免烫坏实验台。
⑷给试管里的固体加热，应该先进行预热。
预热的方法是：
在火焰上来回移动试管。
对已固定的试管，可移动酒精灯。
待试管均匀受热后，再把灯焰固定在放固体的部位加热。
⑸给试管里的液体加热，也要进行预热，同时注意液体体积最好不要超过试管容积的1／3。
加热时，使试管倾斜一定角度（约45度角）。
在加热过程中要不对地移动试管。
为避免试管里的液体沸腾喷出伤人，加热时切不可让试管口朝着自己和有人的方向。
给试管中的固体药品加热时，试管口应略______倾斜。
给试管中的液体药品加热时，应使用______，并注意液体的体积不得超过试管容积的______，试管口不准对着______和______，试管要倾斜与桌面约成______角，并不时地上下移动试管，以免试管里的液体沸腾喷出伤人。
用试管给药品加热，都应选擦干试管外壁的______。
用酒精灯先使试管______受热，而后用酒精灯的______部分固定在药品部位加热。
注意试管底部不要跟______接触。
量取2ml的氢氧化钠应用ml的量筒，放入试管后滴加硫酸铜溶液，观察现象：
在氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液
加热上述物质
三：
洗涤仪器
做实验必须用，否则会影响。
洗涤仪器时，先，再振荡后
再，振荡后再，如果内壁附有的物质，要用。
玻璃仪器清洗后，如果内壁附着的水既不，也不才算干净。
3．练习基本操作。
（以学生自己动手练习为主，力求熟练掌握）
（1）固体药品的取用
（2）液体药品的取用；
（3）酒精灯的使用；
（4）给物质加热；
（5）洗涤仪器；
初中化学实验常用仪器P150
实验室药品取用规则P152
在实验室里，取用固体药品一般用________，不能用手，不要把鼻孔凑到。
有些块状药品要用________夹取。
如果没有说明用量，液体一般取用，固体。
取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，________在桌上。
然后拿起瓶子，使瓶上的标签向着________。
倒完液体，立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。
取用一定量的液体药品时，通常使用量筒。
量液时，量筒必须放平，视线要跟量筒内________保持水平，再读出液体体积数。
剩余的药品既不，也不，更不要。
四：
托盘天平的使用
使用托盘天平称量物质前，有游码的托盘天平应先把游码放在刻度尺的处，然后检查天平的摆动是否达到。
如果天平未达平衡，可以调节左右托盘下的，使摆动时达平衡。
称量时，被称物品放在盘上，砝码放在盘，先加的砝码，后加的砝码，最后移动。
取用砝码应使用。
当被称物质的质量接近所需质量时，可左手拿药匙，右手转拍左手，用振动药匙的方法使少量物质散落下来至天平平衡。
称量完毕，应把砝码和镊子放回，把游砝移回处。
为防止化学药品对托盘的腐蚀和污染，药品不能直接放在托盘上称量，易潮解的、有腐蚀性的药品，可放入烧杯、蒸发皿和表面皿等容器中。
也可使用纸片，称量前在两个托盘上各放一张大小相同质量相近的洁净纸片，然后把称量。
教学反思：
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