届高三化学一轮复习高考真题实战第七章电化学基础72a课件Word格式.docx
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广东高考]自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致。
(8)[2012·
浙江高考]在“镀锌铁皮的镀层厚度的测定”实验中,将镀锌铁皮放入稀硫酸,待产生氢气的速率突然减小,可以判断锌镀层已反应完全。
答案:
(1)×
(2)√ (3)×
(4)×
(5)√ (6)×
(7)√ (8)√
解析:
(1)在海轮外壳上附着一些铜,可形成铁、铜原电池,铁比铜活泼,作为负极被腐蚀,错误;
(2)铁表面镀锌,可以形成原电池,锌作负极,增强铁的抗腐蚀能力,正确;
(3)电解精炼铜时,粗铜作阳极,纯铜作阴极,错误;
(4)铜作电极电解CuSO4溶液时,阳极上Cu失去电子生成Cu2+,不会得到O2,错误;
(5)铁、铜形成原电池,铁作负极加快腐蚀,正确;
(6)电解NaCl溶液的阴极反应:
2H++2e-===H2↑,产生标准状况下22.4LH2,可转移2NA个电子,错误。
2.[2014·
广东高考]某同学组装了如图所示的电化学装置。
电极Ⅰ为Al,其他电极均为Cu,则( )
A.电流方向:
电极Ⅳ→Ⓐ→电极Ⅰ
B.电极Ⅰ发生还原反应
C.电极Ⅱ逐渐溶解
D.电极Ⅲ的电极反应:
Cu2++2e-===Cu
A
本题综合考查原电池与电解池知识,意在考查考生对电化学原理的掌握情况。
首先应根据图示判断左边两池通过盐桥构成原电池,产生电流对右边硫酸铜溶液进行电解(相当于精炼铜)。
电极Ⅰ为负极,电极Ⅱ为正极,所以电流方向:
电极Ⅳ→Ⓐ→电极Ⅰ(电流方向与电子流动方向相反),A正确;
电极Ⅰ上铝失电子发生氧化反应,B错;
电极Ⅱ上有铜析出,C错;
电极Ⅲ的电极反应:
Cu-2e-===Cu2+,D错。
3.[2013·
浙江高考]电解装置如右图所示,电解槽内装有KI及淀粉溶液,中间用阴离子交换膜隔开。
在一定的电压下通电,发现左侧溶液变蓝色,一段时间后,蓝色逐渐变浅。
已知:
3I2+6OH-===IO
+5I-+3H2O
下列说法不正确的是( )
A.右侧发生的电极反应式:
2H2O+2e-===H2↑+2OH-
B.电解结束时,右侧溶液中含有IO
C.电解槽内发生反应的总化学方程式:
KI+3H2O
KIO3+3H2↑
D.如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜,电解槽内发生的总化学反应不变
D
依题意,左侧溶液变蓝,说明左侧Pt电极为阳极,电极反应式为2I--2e-===I2 ①,右侧Pt电极为阴极,电极反应式为2H2O+2e-===H2↑+2OH- ②或2H++2e-===H2↑,A正确;
阴极生成的OH-通过阴离子交换膜迁移至左室,与I2发生反应:
3I2+6OH-===5I-+IO
+3H2O ③,I2浓度逐渐减小,故蓝色逐渐变浅,电解结束后IO
可通过阴离子交换膜扩散至右侧,B正确;
①式×
3+②式×
3+③式得电解总反应:
I-+3H2O
IO
+3H2↑,C正确;
若换用阳离子交换膜,OH-不能迁移至左室,反应③无法发生,①式+②式得电解总反应式为2I-+2H2O
2OH-+I2+H2↑,两种情况下电解总反应显然不同,D错误。
4.[2013·
大纲全国卷]电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O
)时,以铁板作阴、阳极,处理过程中存在反应Cr2O
+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O,最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去。
A.阳极反应为Fe-2e-===Fe2+
B.电解过程中溶液pH不会变化
C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成
D.电路中每转移12mol电子,最多有1molCr2O
被还原
B
电解过程中,阳极发生氧化反应,A项正确;
从题干信息中所给离子方程式可看出H+减小,pH会升高,B项错误;
pH升高,c(OH-)增大,Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓,C项正确;
还原1molCr2O
需要6molFe2+,由Fe-2e-===Fe2+得电路中转移的电子为2×
6mol=12mol,D项正确。
5.[高考集萃]按要求填空。
课标全国卷Ⅰ]H3PO2也可用电渗析法制备。
“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过):
①写出阳极的电极反应式________________。
②分析产品室可得到H3PO2的原因________________。
③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2:
将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替,并撤去阳极室与产品室之间的阳膜,从而合并了阳极室与产品室。
其缺点是产品中混有________杂质,该杂质产生的原因是____________________。
重庆高考]一定条件下,如图所示装置可实现有机物的电化学储氢(忽略其他有机物)。
①导线中电子移动方向为________。
(用A、D表示)
②生成目标产物的电极反应式为________。
③该储氢装置的电流效率η=________。
(η=
×
100%,计算结果保留小数点后1位)
(3)[2014·
福建高考]铁及其化合物与生产、生活关系密切。
如图是实验室研究海水对铁闸不同部分腐蚀情况的剖面示意图。
①该电化腐蚀称为________。
②图中A、B、C、D四个区域,生成铁锈最多的是________(填字母)。
(4)[2014·
山东高考]离子液体是一种室温熔融盐,为非水体系。
由有机阳离子、Al2Cl
和AlCl
组成的离子液体作电解液时,可在钢制品上电镀铝。
①钢制品应接电源的________极,已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应,阴极电极反应式为________。
若改用AlCl3水溶液作电解液,则阴极产物为________。
②为测定镀层厚度,用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层,当反应转移6mol电子时,所得还原产物的物质的量为________mol。
(1)①2H2O-4e-===O2↑+4H+ ②阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室,原料室的H2PO
穿过阴膜扩散至产品室,二者反应生成H3PO2 ③PO
H2PO
或H3PO2被氧化
(2)①A→D ②C6H6+6H++6e-===C6H12
③64.3%
(3)①吸氧腐蚀 ②B
(4)①负 4Al2Cl
+3e-===Al+7AlCl
H2 ②3
(1)①阳极为水电离出的OH-放电,电极反应式为2H2O-4e-===O2↑+4H+。
②阳极室中的H+穿过阳膜进入产品室,原料室中的H2PO
穿过阴膜扩散至产品室,二者反应生成H3PO2。
③在阳极区H2PO
或H3PO2可能失电子发生氧化反应,即生成物中会混有PO
。
(2)①―→得到电子,所以电子应该从电源A端流到D电极。
②生成的目标产物是C6H12,在电解池右边H2O电离出的OH-失去电子生成O2,同时产生H+,H+通过高分子电解质膜到达D电极上,C6H6与H+在D电极上反应生成C6H12,其电极反应式为:
C6H6+6H++6e-===C6H12。
③根据电解池右边生成2.8molO2可知,转移电子的物质的量为4×
2.8mol=11.2mol,同时产生11.2molH+。
电解池左边开始时10mol混合气体中含有2.4molC6H6和7.6mol不参与反应的其他气体,电解过程中假设有xmolC6H6(g)参与反应,则消耗6xmolH+,产生xmolC6H12(g),(11.2-6x)molH+产生H2,则电解后气体总物质的量为(15.6-3x)mol,其中含有(2.4-x)molC6H6(g),则有:
100%=10%,解得x=1.2。
生成目标产物消耗电子的物质的量为6×
1.2mol=7.2mol,共转移电子11.2mol,则有η=
100%=64.3%。
(3)①在弱酸性或中性条件下,金属所发生的腐蚀是吸氧腐蚀。
②铁闸发生吸氧腐蚀时,正极必须有氧气参与,因此与空气接触较多的B处生成铁锈最多。
(4)①电镀时,钢制品为镀件,应作阴极,故应与电源的负极相连接。
根据题意,阴极发生得电子的还原反应,应生成金属铝,电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应,则Al2Cl
、AlCl
参与电极反应,故阴极的电极反应式为4Al2Cl
电解AlCl3水溶液时,阴极为H+得电子生成H2。
②铝与NaOH溶液的反应中,还原产物为H2,当反应转移6mol电子时,生成3molH2。
6.[2014·
安徽高考]
某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素,将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部,塞上瓶塞(如图1)。
从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液,同时测量容器中的压强变化。
(1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格):
编号
实验目的
碳粉/g
铁粉/g
醋酸/%
①
为以下实验作参照
0.5
2.0
90.0
②
醋酸浓度的影响
36.0
③
0.2
(2)编号①实验测得容器中压强随时间变化如图2。
t2时,容器中压强明显小于起始压强,其原因是铁发生了________腐蚀,请在图3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向;
此时,碳粉表面发生了________(填“氧化”或“还原”)反应,其电极反应式是_____________。
(3)该小组对图2中0~t1时压强变大的原因提出了如下假设,请你完成假设二:
假设一:
发生析氢腐蚀产生了气体;
假设二:
_____________________________________;
……
(4)为验证假设一,某同学设计了检验收集的气体中是否含有H2的方案。
请你再设计一个实验方案验证假设一,写出实验步骤和结论。
(1)
碳粉含量的影响
(2)吸氧
还原 2H2O+O2+4e-===4OH-(或4H++O2+4e-===2H2O)
(3)反应放热,温度升高
(4)
实验步骤和结论(不要求写具体操作过程):
①药品用量和操作同编号①实验(多孔橡皮塞增加进、出导管);
②通入氩气排净瓶内空气;
③滴入醋酸溶液,同时测量瓶内压强变化(也可测温度变化、检验Fe2+等)。
如果瓶内压强增大,假设一成立。
否则假设一不成立。
(本题属于开放性试题,合理答案均可)
本题以探究弱酸性条件下铁的电化学腐蚀类型为目标,展开一系列实验探究,意在考查考生综合运用知识分析问题的能力以及实验设计能力。
(1)对比实验①,实验②中碳粉的质量与实验①相同,醋酸的浓度与实验①不同,所以铁粉的质量应与实验①相同,即2.0g;
实验③中碳粉质量与实验①不同,铁粉质量和醋酸浓度均与实验①相同,显然实验③目的是探究碳粉含量的影响。
(2)t2时,容器中压强明显小于起始压强,说明容器中气体减少,所以铁发生的是吸氧腐蚀。
在铁吸氧腐蚀过程中,铁为负极,发生氧化反应,形成Fe2+,碳为正极,发生还原反应:
2H2O+O2+4e-===4OH-(或4H++O2+4e-===2H2O)。
(3)0~t1时压强增大,应从两方面考虑,一是生成气体,二是温度升高,则由假设一内容可得假设二应是:
此反应是放热反应,温度升高。