天津市中考真题化学Word格式文档下载.docx
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A.
B.
C.
D.
汽油具有可燃性,属于易燃液体。
A.图中所示标志是腐蚀品标志,故A错;
B.图中所示标志是剧毒品,故B错误;
C.图中所示标志是易燃液体标志,故C正确;
D.图中所示标志是自燃物品,故D错。
C
6.(2分)有一位同学暑假去西藏发生了严重的高原反应,医生让他吸氧后症状缓解。
吸氧可以帮助人缓解高原反应的原因是()
A.氧气是无色无味的气体
B.氧气可以支持燃烧
C.吸氧为人体呼吸提供了适量的氧气
D.氧气可以燃烧
氧气的性质有:
支持燃烧和供给呼吸,严重的高原反应是由于高原地区空气稀薄,含氧气量少,吸氧是为了供给人类呼吸。
7.(2分)下列说法正确的是()
A.木炭燃烧后生成黑色固体
B.铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
C.红磷在空气中燃烧产生白色烟雾
D.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
A、木炭燃烧后生成的二氧化碳,不是黑色固体,故错误;
B、红铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中得达到燃烧的条件才能燃烧,故错误;
C、磷在空气中燃烧,产生大量白烟,不是白雾,故错误;
D、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰,故正确。
8.(2分)人体中一些体液或排泄物的pH范围如下,其中酸性最强的是()
A.胃液0.9~1.5
B.唾液6.6~7.1
C.尿液4.7~8.4
D.胰液7.5~8.0
A、胃液的pH范围为0.9~1.5,小于7,显酸性。
B、唾液的pH范围为6.6~7.1,可能显酸性、中性或碱性。
C、尿液的pH范围为4.7~8.4,可能显酸性、中性或碱性。
D、胰液的pH范围为7.5~8.0,显碱性。
根据当溶液的pH小于7时,呈酸性,且pH越小,酸性越强,胃液的pH最小,酸性最强。
9.(2分)下列有关农药的叙述中不正确的是()
A.施用农药是最重要的作物保护手段
B.农药施用后,会通过农作物、农产品等发生转移
C.农药本身有毒,应该禁止施用农药
D.为了减小污染,应根据作物、虫害和农药的特点按规定合理实施农药
A、农药对提高农产品产量有重要作用,故A正确;
B、农药施用后会在农作物中有残留,所以会通过农作物、农产品转移,故B正确;
C、农药本身有毒,应该合理施用农药,故C错误;
D、农药有毒,为了减小污染,应根据作物、虫害和农药的特点按规定合理实施农药,故D正确。
10.(2分)在反应A+3B═2C+3D中,已知A和B的相对分子质量之比为7:
8,当2.8gA与一定量B恰好完全反应后,生成3.6gD,则C的质量为()
A.9.6g
B.8.8g
C.6.8g
D.4.4g
根据“反应A+3B=2C+3D中,已知A和B的相对分子质量之比为7:
8”,则可假设A和B的相对分子质量分别为7a、8a,
设2.8gA与B反应的质量为x
A+3B=2C+3D
7a3×
8a
2.8gx
,
x=9.6g;
根据质量守恒定律:
2.8g+9.6g=C+3.6g,故C=8.8g。
二、选择题(本大题共5小题,每小题2分,共10分)
11.(2分)下列对事实的解释不正确的是()
选项
事实
解释
用洗洁精洗去餐盘上的油污
洗洁精能溶解油污形成溶液
盐酸、稀硫酸的化学性质相似
盐酸、稀硫酸中都含有氢离子
金刚石和石墨的物理性质存在着明显差异
它们的碳原子排列方式不同
6000L氧气在加压情况下可装入容积为40L的钢瓶中
加压时氧气分子变小
A.A
B.B
C.C
D.D
A、用洗洁精洗去餐盘上的油污,是因为洗洁精具有乳化作用,故选项解释错误。
B、盐酸、稀硫酸的化学性质相似,是因为盐酸、稀硫酸中都含有H+的缘故,故选项解释正确。
C、金刚石和石墨物理性质存在着明显差异,是因为构成它们的碳原子的排列方式不同,故选项解释正确。
D、6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中,是因为分子间有间隔,气体受压后,分子间隔变小,气体的体积减小。
氧分子之间有一定的间隔,在加压时分子之间的间隔变小,故选项解释错误。
AD
12.(2分)芯片是电脑、智能家电的核心部件,它是以高纯度的单质硅(Si)为材料制成的。
硅及其氧化物能发生如下反应:
①Si+O2
SiO2
②SiO2+Na2CO3
Na2SiO3+CO2↑
③SiO2+2C
Si+2CO↑
④Si+2NaOH+H2O
NaSiO3+2H2↑
下列说法不正确的是()
A.反应③属于置换反应
B.上述反应中共生成三种可燃性气体
C.Na2SiO3中Si为+4价
D.Si和SiO2在一定条件下可以相互转化
A、③是单质和化合物反应生成单质和化合物的置换反应,故A正确;
B、一氧化碳、氢气具有可燃性,二氧化碳不具有可燃性,故B错误;
C、(+1)×
2+x+(﹣2)×
3=0解得x=+4,故C正确;
D、Si和氧气在加热条件下会生成二氧化硅,SiO2和碳在高温条件下会生成硅,故两者在一定条件下可以相互转化,故D正确。
13.(2分)下列有关实验方案设计正确的是()
选项
实验目的
实验方案
检验NaOH溶液中是否含有Na2CO3
加入过量的稀盐酸,观察现象
鉴别纯棉线和羊毛线
观察颜色
除去KNO3溶液中的少量Ba(NO3)2
加入适量的Na2SO4溶液,过滤
除去CO2中含有的少量CO
点燃
A、检验变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠,加入过量的稀盐酸,氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水,无明显变化,氢氧化钠反应完,碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体,故选项实验方案设计正确。
B、纯棉线和羊毛线的颜色可能相同,用观察颜色的方法不能鉴别,故选项实验方案设计错误。
C、Ba(NO3)2能与适量的Na2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠,能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠,不符合除杂原则,故选项实验方案设计错误。
D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃,这是因为会引入新的气体杂质,且当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时,少量的一氧化碳是不会燃烧的,故选项实验方案设计错误。
14.(2分)下列各组物质反应,所得溶液能使酚酞溶液变红的是()
A.一定量的稀盐酸与适量的氢氧化纳溶液恰好完全反应
B.相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液与盐酸相混合
C.将硫酸钾溶液滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应
D.将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中得到碳酸钠溶液
A、稀硫酸将氢氧化钠溶液恰好中和,溶液呈中性,故为无色,不选;
B、KOH+HCl═KCl+H2O
5636.5
根据氢氧化钾与盐酸反应的质量关系可以看出,相同质量分数、相同质量的氢氧化钾溶液与盐酸溶液相混合,盐酸有剩余,故溶液呈酸性,酚酞为无色,不选;
C、K2SO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+2KOH,根据反应可以看出,反应后生成了氢氧化钾,溶液呈碱性,酚酞变红,故选;
D、二氧化碳与氢氧化钠反应生成的碳酸钠溶液呈碱性,能使酚酞变红。
CD
15.(2分)某固体粉末可能含有碳酸钙、氧化铜、氧化铁、木炭粉中的几种,取mg该固体粉末按下列流程进行实验(本流程涉及到的反应均为初中化学常见的反应,且各步均恰好完全反应)。
下列说法中正确的是()
A.溶液N中只含一种溶质
B.原固体粉末中可能含有碳酸钙
C.白色沉淀Y一定是碳酸钙,气体W一定是氢气
D.原固体粉末中一定没有氧化铜,一定含有碳酸钙
A、根据题目给出的流程图和信息:
某固体粉末高温的条件下生成气体X,X能使澄清的石灰水变浑浊,二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水,说明X是二氧化碳,Y是碳酸钙;
固体Z5.6g加入100g7.3%的盐酸恰好完全反应,生成气体W,固体Z全部溶解得到浅绿色溶液N,因此Z是铁,W是氢气,浅绿色溶液N中有氯化亚铁溶液;
因此原固体粉末中一定有氧化铁和木炭粉,一定没有氧化铜,碳酸钙可能有可能没有;
BC
三、填空题(本大题共3小题,共19分)
16.(6分)化学就在我们身边,一些物质在生产生活中有重要的用途。
现有①二氧化碳②活性炭③氮气④熟石灰⑤硝酸钾⑥不锈钢,选择适当的物质填空(填序号)。
(1)可用于冰箱除味剂的是;
活性炭具有吸附性,可用作冰箱除味剂
②
(2)绿色植物进行光合作用吸收的是;
绿色植物进行光合作用吸收二氧化碳,放出氧气
①
(3)与硫酸铜溶液混合可配成波尔多液的是;
与硫酸铜溶液混合可配成波尔多液的是熟石灰
④
(4)可充入食品包装袋中以防腐的是;
氮气化学性质稳定,可充入食品包装袋中以防腐
③
(5)可用于制造炊具的是;
不锈钢可用于制造炊具
⑥
(6)属于复合肥料的是。
硝酸钾含有钾元素和氮元素,属于复合肥料。
⑤
17.(5分)生活离不开水,我们可以从组成、结构、性质等角度认识水。
(1)组成:
如图所示电解水的实验中,试管a、b中产生气体的体积比约为,该实验证明水是由组成的。
由电解水的装置可知,试管a收集的是电源的负极产生的气体较多是氢气,试管b收集的是电源的正极产生的气体较少是氧气,体积比约为2:
1;
水在通电的条件下生成氢气和氧气,该实验可以证明:
水是由氢、氧两种元素组成的。
2:
1氢、氧两种元素
(2)结构;
每个水分子是由构成的。
每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
两个氢原子和一个氧原子
(3)性质:
水能与许多物质发生化学反应,写出水与氧化钙反应的化学方程式。
水与氧化钙反应生成氢氧化钙,反应的化学方程式为:
CaO+H2O═Ca(OH)2
18.(8分)化学是在分子、原子层次上研究物质的科学。
(1)构成物质的粒子有分子、原子和。
构成物质的粒子有分子、原子和离子
离子
(2)如图为三种元素的原子结构示意图。
①氧原子在化学反应中容易电子(填“得到”或“失去”)。
②二氧化硫和二氧化碳都能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水,将二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液中生成亚硫酸钠(Na2SO3)和水,写出该反应的化学力程式。
③硒元素能增强人体免疫力,延缓较老,山药等食物中常含硒元素。
硒(Se)在氧气中燃烧生成二氧化硒。
回答下列问题:
A.硒原子的核电荷数为。
B.硒元素与氧、硫元素的化学性质相似,原因是它们的原子相同。
C.写出硒在氧气中燃烧反应的化学方程式。
①氧原子的最外层电子数是6,大于4,在化学反应中易得到2个电子而形成带2个单位负电荷的氧离子;
②二氧化硫能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水,该反应的化学力程式为:
SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O。
③A、硒原子的核电荷数为34;
B、元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切,决定元素化学性质的是最外层电子数,硒元素与氧、硫元素的化学性质相似的原因是它们原子的最外层的电子数相同。
C、硒在氧气中燃烧反应的化学方程式为:
Se+O2
SeO2
得到SO2+2NaOH═Na2SO3+H2OA、34B、最外层的电子数C、Se+O2
四、简答题(本大题共3小题,共18分)
19.(6分)写出下列反应的化学方程式。
(1)碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳;
碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳
C+O2
CO2
(2)氢氧化钠溶液与稀盐酸混合;
氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水
NaOH+HCl=NaCl+H2O
(3)镁与稀硫酸反应。
镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
20.(5分)回答下列问题
(1)如图是利用海盐提取粗盐的过程:
如图中①是池(填“蒸发”或“冷却”)。
氯化钠的溶解度受温度影响变化不大,可用蒸发结晶的方法进行分离,所以图中①是蒸发池
蒸发池
(2)粗盐中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙,某同学将该粗盐样品进行提纯。
①将样品加适量水溶解,然后进行,除去泥沙等难溶性杂质,得到澄清溶液;
②向所得的澄清溶液中依次加入稍过量的BaCl2溶液、NaOH溶液和溶液,除去生成的沉淀后,再滴加稍过量的稀盐酸,得到较纯净的NaCl溶液;
③蒸发溶液,得到较多氯化钠固体时停止加热,他注意到不能立即把直接放在实验台上,以免烫坏实验台。
过滤是分离固体与液体的一种操作,所以将样品加适量水溶解,然后进行过滤,除去泥沙等难溶性杂质,得到澄清溶液;
②碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀,和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀,所以向所得的澄清溶液中依次加入稍过量的BaCl2溶液、NaOH溶液和碳酸钠溶液,除去生成的沉淀后,再滴加稍过量的稀盐酸,得到较纯净的NaCl溶液;
③蒸发溶液,得到较多氯化钠固体时停止加热,他注意到不能立即把蒸发皿直接放在实验台上,以免烫坏实验台
过滤碳酸钠蒸发皿
(3)另一同学用所得的氯化钠和蒸馏水配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。
配制步骤:
①称量和量取②溶解③计算④装入试剂瓶贴好标签。
配制上述溶液的正确顺序是(填序号)。
配制一定质量分数溶液的正确操作是计算、称量、溶解、装瓶,所以配制上述溶液的正确顺序是③①②④。
③①②④
21.(7分)溶液与人们的生产生活密切相关。
(1)将少量下列物质分别放入水中,充分搅拌,可以得到无色溶液的是(填字母)
A.高锰酸钾
B.汽油
C.面粉
D.白糖
高锰酸钾溶于水,溶液显紫色,汽油、面粉难溶于水,白糖溶于水,溶液显无色。
(2)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质,形成溶液过程中,温度没有明显变化的是(填字母)。
A.烧碱
B.硝酸铵
C.氯化钠
D.浓硫酸
氢氧化钠、浓硫酸溶于水溶液温度升高,硝酸铵溶于水,溶液温度降低,氯化钠溶于水,溶液温度基本不变,所以温度没有明显变化的是C
(3)如图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
①溶解度随温度升高而增大的物质是(填“甲”或“乙”)。
②某同学按图2所示进行实验,得到相应温度下的A、B、C溶液,在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是(填字母)。
向溶液C中再加入25g甲,充分搅拌,恢复到t2℃时,所得溶液中溶质的质量分数为(结果精确到0.1%)。
③将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液中溶质的质量分数甲乙(填“<“,“=”或“>“)。
①通过分析溶解度曲线可知,溶解度随温度升高而增大的物质是甲;
②t1℃时,甲物质的溶解度时20g,t2℃时,甲物质的溶解度是40g,所以按图2所示进行实验,得到相应温度下的A、B、C溶液,在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是B,A、C是不饱和溶液,向溶液C中再加入25g甲,充分搅拌,恢复到t2℃时,所得溶液中溶质的质量分数为:
×
100%=28.6%;
③降低温,甲物质会析出晶体,乙物质不会析出晶体,t1℃时,甲物质的溶解度大于t2℃时,乙物质的溶解度,所以将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液中溶质的质量分数甲>乙。
甲B,28.6%>
五、实验题(本大题共3小题,共23分)
22.(7分)根据下列装置图回答题:
(1)写出仪器a和b的名称:
a,b。
据图可以看出,仪器a是试管,仪器b是集气瓶
试管集气瓶
(2)实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳,应选用的装置为(填字母),若用F装置干燥二氧化碳气体,F中应加入的试剂是。
实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳,是固液常温型反应,故选择B装置制取,二氧化碳能溶于水密度大于空气,故选用的收集装置为D;
若用F装置干燥二氧化碳气体,F中应加入的试剂是浓硫酸。
BD浓硫酸
(3)实验室用高锰酸钾制取氧气,该反应的化学力程式为。
实验室用高锰酸钾制取氧气,加热高锰酸钾生成锰酸、二氧化锰和氧气,该反应的化学力程式为2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
2KMnO4
(4)实验室取用药品要注意节约,如果没有说明用量,一般应该取用最少量,固体药品只需盖满试管底部,液体药品取用mL。
实验室取用药品要注意节约,如果没有说明用量,一般应该取用最少量,固体药品只需盖满试管底部,液体药品取用1~2mL。
1~2
23.(9分)金属材料广泛应用于生产生活中。
(1)常温下大多数金属都是固体,但体温计中的金属却是液体,该金属是。
金属汞是唯一常温下呈液态的金属
汞
(2)铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化物薄膜,从而阻止铝进一步氧化,这种氧化物的化学式为。
铝与氧气反应生成氧化铝,其中铝元素显+3价,氧元素显﹣2价,所以氧化铝的化学式为Al2O3
Al2O3
(3)向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉,充分反应后过滤,滤液中含有的溶质是(写化学式)。
由金属活动性顺序表可知,锌>铁>氢>铜。
在ZnCl2、CuCl2和盐酸混合溶液中加入过量的铁粉时,铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气;
铁能将氯化铜全部反应生成氯化亚铁和铜,不能与氯化锌反应。
充分反应后,过滤,滤液中无氯化铜,有生成氯化亚铁和原来的氯化锌。
ZnCl2、FeCl
(4)铁矿石有多种,如赤铁矿(主要成分Fe2O3)和磁铁矿(主要成分Fe3O4)等。
①写出赤铁矿石中的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式。
②冶炼2900t含四氧化三铁80%的磁铁矿石,理论上能得到含杂质2%的生铁的质量是(结果精确到0.1)。
①在高温的条件下,一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳;
故填:
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2;
②设:
理论上能得到含杂质2%的生铁的质量为x,则:
4CO+Fe3O4
3Fe+4CO2
232168
2900t×
80%x(1﹣2%)
x=1714.3t
1714.3
(5)含有锌粉6.5g、铁粉5.6g、铜粉3.2g、铝粉1.8g的混合物与一定质量的稀硫酸充分反应,反应停止后,有6g固体剩余。
则生成氢气的质量为g。
根据题意可知,有6.5gZn、1.8克Al、5.6g﹣2.8g=2.8g铁和硫酸完全反应了;
设锌与硫酸反应生成氢气质量为x,铁与硫酸反应生成氢气质量为y,铝与硫酸反应生成氢气质量为z,
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑,
652562546
6.5gx2.8gy1.8gz
x=0.2g
y=0.1g
z=0.2g
则生成氢气的总质量为:
0.2g+0.1g+0.2g=0.5g
0.5
24.(7分)酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。
(1)化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液,现将其任意编号:
A、B、C、D、E,然后两两组合进行实验,其部分现象如表(微溶物视为可溶物):
实验
A+B
A+C
A+D
B+C
现象
产生气体
产生沉淀
产生沉淀
①写出溶液B、C中溶质的化学式:
B,C。
②写出溶液A与D反应的化学方程式。
根据题目给出的信息:
A+B产生气体,因此A、B是稀硫酸和碳酸钠中的一个,A+C、A+D都产生沉淀,因此A是碳酸钠,B是稀硫酸;
B+C产生沉淀,因此C是氯化钡,D是氢氧化钙,那么剩余的是E氢氧化钠;
碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠,配平即可
H2SO4;
BaClCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
(2)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”,其主要化学原理:
NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+X;
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑等。
①X的化学式为。
②将碳酸钠和碳酸氡钠的混合物l0g充分加热至质量不再改变,冷却,称量剩余固体质量为6.9g,则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为(写最简比)。
①根据质量守恒定律,等号两边的原子种类和数目相等,NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+X中,X是氯化铵;
②根据质量守恒定律,H2O+CO2的质量=l0g﹣6.9g=3.1g;
设原混合物中碳酸氢钠的质量为x,
Na2CO3+H2O+CO2↑
2×
8418+44
x3.1g
x=8.4g;
因此原混合物中碳酸钠的质量=10g﹣8.4g=1.6g;
则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比=1.6g:
8.4g=4:
21
NH4Cl4:
六、计算题(本大题共2小题,共10分)
25.(4分)蛋白质是由丙氨酸(C3H7NO2)等多种氨基酸构成的。
根据丙氨酸的化学式计算:
(