云南省保山市龙陵县一中届高三教学质量检测四 化学Word下载.docx

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C．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl－）

D．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色（HCl）

4.人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。

下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是（）

A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程

B．催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生

C．催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强

D．催化剂b表面的反应是CO2+2H++2e一=HCOOH

5.某些电子手表安装的纽扣电池由锌和氧化银、KOH溶液构成．放电时，电极反应分别为：

Zn+20H﹣﹣2e=Zn（OH）2Ag2O+H2O+2e﹣=2Ag+2OH﹣

下列说法中，正确的是（　　）　

A．锌为正极，电极上发生了氧化反应　

B．溶液中的OH﹣向正极移动，K+和H+向负极移动　

C．放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变　

D．常温下，该电池总反应为非自发的氧化还原反应

6.在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：

X（g）＋Y（g）

2Z（g）△H＜0。

一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

下列说法正确的是（）

A．反应前2min的平均速率ν（Z）=2.0×

10-3mol·

L-1·

min-1

B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν（逆）＞ν（正）

C．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32mol气体X和0.32mol气体Y，到达平衡时，n（Z）＜0.24mol

D．其他条件不变，向平衡体系中再充入0.16mol气体X，与原平衡相比，达到新平衡时，气体Y的转化率增大，X的体积分数增大

7.下列说法中正确的是（　　）

A．8NH3（g）+6NO2（g）=7N2（g）+12H2O（g）　ΔH<

0，则该反应一定能自发进行

B．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同

C．催化剂可以加快化学反应速率，也能增大化学反应的焓变

D．NH3·

H2O溶液加水稀释后，溶液中

的值增大

分卷II

二、非选择题部分（共3个小题）

8.氮元素的化合物应用十分广泛．请回答：

（1）火箭燃料液态偏二甲肼（C2H8N2）是用液态N2O4作氧化剂，二者反应放出大量的热，生成无毒、无污染的气体和水．已知室温下，1g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，则该反应的热化学方程式为　　　　　　．

（2）298K时，在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：

2NO2（g）

N2O4（g）△H=﹣akJ•mol﹣1（a＞0）．N2O4的物质的量浓度随时间变化如图1．达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题：

①298k时，该反应的平衡常数为　　　　　　L•mol﹣1（精确到0.01）．

②下列情况不是处于平衡状态的是　　　　　　：

a．混合气体的密度保持不变；

b．混合气体的颜色不再变化；

c．气压恒定时．

③若反应在398K进行，某时刻测得n（NO2）=0.6moln（N2O4）=1.2mol，则此时V（正）

　　　　V（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．

（3）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．现向100mL0.1mol•L﹣1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L﹣1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示．

试分析图中a、b、c、d、e五个点，

①b点时，溶液中发生水解反应的离子是　　　　　　；

②在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是　　　　　　．

9.某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并共同解答下列问题：

探究一　设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验。

（1）硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_________________________________________。

（2）反应前A中投放碎瓷片的目的是____________________________________。

（3）装置E中的现象是________________________________________________。

探究二　设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管中黑色固体的成分。

（4）待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于________后，将所得溶液分成两份。

（5）一份滴加几滴KSCN溶液。

若溶液变血红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为________（选填序号，下同）；

若溶液未变血红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为________。

①一定有Fe3O4②一定有Fe

③只有Fe3O4④只有Fe

（6）另一份用________________（填仪器名称）加入________，可以证明溶液中存在Fe2＋。

探究三　设计如下流程测定反应后硬质玻璃管B中固体含铁元素的质量分数。

（7）试剂b的化学式是________。

（8）计算反应后B装置中铁元素的质量分数为________。

10.用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生。

某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH＝1的0.1mol·

L－1FeCl2溶液，研究废液再生机理。

记录如下（a、b、c代表电压数值）：

（1）用KSCN溶液检验出Fe3＋的现象是_______________________________________

________________________________________________________________________。

（2）Ⅰ中，Fe3＋产生的原因可能是Cl－在阳极放电，生成的Cl2将Fe2＋氧化。

写出有关反应：

________________________________________________________________________

（3）由Ⅱ推测，Fe3＋产生的原因还可能是Fe2＋在阳极放电，原因是Fe2＋具有________性。

（4）Ⅱ中虽未检验出Cl2，但Cl－在阳极是否放电仍需进一步验证。

电解pH＝1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：

①NaCl溶液的浓度是________mol·

L－1。

②Ⅳ中检测Cl2的实验方法：

______________________________________________

③与Ⅱ对比，得出的结论（写出两点）：

_______________________________________。

【化学选修3—物质结构与性质】

11.已知A，B，C，D，E、F六种元素的原子序数依次增大，其中A元素的原子半径在短周期元素中最小；

B原子核外电子有6种不同的运动状态；

D原子L层上有2对成对电子。

E元素在地壳中含量居第二位，F与E位于同一周期，且是该周期元素中电负性最大的元素。

根据以上信息回答下列问题：

（1）E元素可分别与D元素、F元素形成两种常见化合物，这两种化合物的熔沸点高低顺序为____________（用化学式表示），原因是________________________________________________________________________。

（2）C的氢化物比下周期同族元素的氢化物沸点还要高，其原因是________________________________________________________________________。

（3）1molB2A2分子中含σ键的数目是____________。

（4）图（Ⅰ）是B元素的单质晶体的一个晶胞，该晶胞中含有_____个原子，该晶体类型为________。

（5）E单质存在与金刚石结构类似的晶体，晶体中原子之间以_________相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献______个原子。

（6）BD2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图（Ⅱ）所示。

该晶体的类型属于__________（填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体，该晶体中B原子轨道的杂化类型为__________。

答案　

（1）SiO2＞SiCl4　二氧化硅为原子晶体，而SiCl4为分子晶体　

（2）NH3分子间形成氢键，同族其他元素氢化物分子间不能形成氢键　（3）3NA（或1.806×

1024）　（4）8　原子晶体　（5）共价键　3　（6）原子　sp3杂化

解析　

（1）这两种化合物为SiO2和SiCl4，SiO2为原子晶体，原子间以共价键结合，SiCl4固态为分子晶体，分子间以范德华力结合，共价键作用力强，范德华力较弱，所以SiO2沸点高于SiCl4。

（2）C的氢化物为NH3、NH3分子间存在氢键，分子间作用力强，所以同族元素的氢化物中，NH3沸点最高。

【化学选修5—有机化学基础】

12.最近科学家获得了一种稳定性好、抗氧化能力强的活性化合物A；

其结构如下：

为了研究X的结构，将化合物A在一定条件下水解只得到

和C。

经元素分析及相对分子质量测定，确定C的分子式为C7H6O3，C遇FeCl3水溶液显紫色，与NaHCO3溶液反应有CO2产生。

请回答下列问题：

（1）化合物B能发生下列哪些类型的反应________。

A．取代反应B．加成反应

C．缩聚反应D．氧化反应

（2）写出化合物C所有可能的结构简式______________________________。

（3）C可通过下图所示途径合成，并制取冬青油和阿司匹林。

（ⅰ）写出有机物的结构简式：

D：

______________，C：

________________，E：

______________。

（ⅱ）写出变化过程中①、⑥的化学方程式（注明反应条件）

反应①__________________________________；

反应⑥_____________________________。

（ⅲ）变化过程中的②属于____________反应，⑦属于________反应。

答案解析

1.【答案】B

【解析】向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液时发生Al3＋＋4OH－===AlO

＋2H2O,3AlO

＋Al3＋＋6H2O===4Al（OH）3↓。

a点时溶液中有大量OH－与Fe3＋，HCO

不能大量共存。

b点时溶质为NaCl和NaAlO

，所有离子可以大量共存且F－和Ca2＋也生成难溶的CaF2也不能大量共存。

c点时溶质为NaCl，与Ag＋不能大量共存。

d点时溶质为NaCl和AlCl3，Al3＋与CO

互相促进水解不能大量共存。

2.【答案】D

【解析】A项,酒精与水混溶不能用来萃取碘水中的碘;

B项,要完全除去酒精中的水分,应加生石灰,使水参与其反应生成Ca（OH）2,然后加热蒸馏得无水酒精;

C项,氯化钠的溶解度受温度影响较小,不能用冷却结晶法。

故只有D正确。

3.【答案】D

【解析】氯水显酸性，能与碳酸氢钠反应生成CO2气体；

次氯酸具有强氧化性，能氧化有色布条；

氯离子和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，因此选项ABC都是有关系的。

选项D中，是氯气氧化了亚铁离子，而不是氯化氢，错误；

选D。

4.【答案】C

【解析】电子从左室到右室，左室为负极，右室为正极。

A正确，过程中是光合作用，太阳能转化为化学能。

B正确，左室通入H2O，催化剂a表面发生氧化反应，2H2O-4e-=4H++O2。

C错误，催化剂a附近酸性增强，催化剂b附近酸性条件下生成弱酸，酸性减弱。

D正确，催化剂b表面的反应是通入二氧化碳，酸性条件下生成HCOOH，电极反应为：

CO2+2H++2e-═HCOOH。

5.【答案】C

【解析】A．由电极方程式可知，Zn失电子化合价升高，发生氧化反应，Zn作负极，错误；

B．原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，所以溶液中OH﹣向负极移动，K+、H+向正极移动，错误；

C．由正负极的电极方程式可得原电池总反应为：

Ag2O+H2O+Zn═Zn（OH）2+2Ag，则电解质溶液的酸碱性基本保持不变，正确；

D．原电池反应为自发的氧化还原反应，则常温下，该电池总反应为自发的氧化还原反应，错误．

6.【答案】D

【解析】A错误，由表中数据可求得前2min内生成Z为0.08mol，

；

B错误，该反应的正反应是放热反应，降低温度平衡正向移动，反应达到新平衡前v（逆）＜v（正）；

C错误，反应是在恒温恒容条件下进行，充入0.32mol气体X和0.32mol气体Y，可等效为在两个等体积的容器中建立平衡，然后再压缩至一个容器中，该反应的△V=0，因此压强增大，平衡不移动，到达平衡时，n（Z）=0.24mol；

D正确，向平衡体系中

再充入0.16mol气体X，与原平衡相比，X增加了，X的体积分数增大，平衡向右移动，气体Y的转化率增大。

7.【答案】A

【解析】A正确，依据反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0分析，8NH3（g）+6NO2（g）═7N2（g）+12H2O（g）△H＜0，△S＞0，一定存在△H﹣T△S＜0，则该反应一定能自发进行；

B错误，盐酸抑制水的电离，氯化铵溶液中铵根离子水解促进水的电离，常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度不相同；

C错误，催化剂改变反应速率不改变平衡和反应焓变；

D错误，NH3•H2O溶液加水稀释促进电离，一水合氨物质的量减小，铵根离子物质的量增大，溶液中

的值减小。

8.【答案】

（1）C2H8N2（l）+2N2O4（l）=2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（l）△H=﹣2550kJ•mol﹣1；

（2）①6.67；

②a；

③＜；

（3）①NH4+；

②c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）．

【解析】

（1）1g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，则1mol偏二甲肼完全燃烧释放出的能量为42.5kJ×

60=2550kJ，其热化学方程式为：

C2H8N2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（l）△H=﹣2550kJ/mol；

（2）①有图可知N2O4的平衡浓度为0.6mol/L，达到平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，则NO2的平衡浓度为0.3mol/L，

则K=

=

=6.67L/mol；

②a、反应物和生成物全是气态物质，气体的质量不变，容积为2L保持恒定，由ρ=

可知气体的密度为一定值，因此气体的密度保持不变不一定处于平衡状态；

b、混合气体的颜色不变说明NO2的浓度不变，说明反应处于化学平衡状态；

c、反应2NO2（g）

N2O4（g）是一个气体体积减小的反应，气压恒定时，正、逆反应速率相等，说明反应处于化学平衡状态；

③反应为放热反应，升高温度，K值减小，密闭容器的体积为2L，因此的N2O4的浓度为0.6mol/L，NO2的浓度为0.3mol/L，浓度商Q=

=6.67L/mol=K（298K）＞K（398K），反应向逆反应方向移动，因此V（正）＜V（逆）；

（3）①a、b、c、d、e五个点，根据反应量的关系，b点恰好消耗完H+，溶液中只有（NH4）2SO4与Na2SO4，溶液中发生水解反应的离子是NH4+；

②c点溶液呈中性，即溶液含有（NH4）2SO4、Na2SO4、NH3•H2O三种成分，b点时c（Na+）=c（SO42﹣），c点时c（Na+）＞c（SO42﹣），根据N元素与S元素的关系，可以得出c（SO42﹣）＞c（NH4+），故c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）．

9.【答案】

（1）3Fe＋4H2O（g）

Fe3O4＋4H2

（2）防止暴沸

（3）黑色固体变红，右端管壁有水珠

（4）稀硫酸　（5）①　②

（6）胶头滴管　酸性KMnO4溶液，溶液褪色

（7）NaOH　（8）77.8%

10.【答案】

（1）溶液变红

（2）2Cl－－2e－===Cl2↑，Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－

（3）还原

（4）①0.2　②取少量阳极附近的溶液，滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝　③通过控制电压，证实了产生Fe3＋的两种原因都成立；

通过控制电压，验证了Fe2＋先于Cl－放电

（1）SCN－与Fe3＋发生反应生成Fe（SCN）3而使溶液变成红色，常根据这一颜色变化检验溶液中的Fe3＋。

（2）实验Ⅰ中阳极附近出现黄色，有气泡产生，则该气体应为Cl2，Cl2将Fe2＋氧化成Fe3＋，有关反应为2Cl－－2e－===Cl2↑，Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋。

（3）电解过程中，阳极发生氧化反应，由于Fe2＋具有还原性，若其浓度较大，可能在阳极失去电子发生氧化反应生成Fe3＋。

（4）①pH＝1的0.1mol·

L－1的FeCl2溶液中，c（Cl－）＝0.2mol·

L－1，若保证电解时溶液中c（Cl－）相同，则pH＝1的NaCl溶液中c（NaCl）应为0.2mol·

②Cl2具有强氧化性，可取少量阳极附近的溶液，滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝。

③对比实验Ⅱ和Ⅳ、Ⅴ可知，电极附近出现黄色可能是由于生成Fe3＋、Cl2所致，通过控制电压，证明产生Fe3＋的两种原因都成立，同时也验证了Fe2＋先于Cl－放电。

11.【答案】B

【解析】由表可知：

AlCl3、BCl3、CO2是共价化合物且形成分子晶体；

SiO2是原子晶体；

其他是离子晶体。

12.【答案】　

（1）A、B、D

（ⅲ）水解（取代）　酯化（取代）

（1）B分子中有醇羟基可发生取代反应、氧化反应；

分子中有碳碳双键，可发生加成反应；

故选ABD。

（2）C的分子式为C7H6O3，遇FeCl3水溶液显紫色，则有酚羟基；

与NaHCO3溶液反应有CO2产生，则有—COOH；

故C可能的结构简式为：

、

。

（3）解答该题可以按照合成流程图进行顺推和逆推，判断出各物质的种类和结构简式，然后写出相应的化学方程式。

由C与CH3COOH反应生成了阿司匹林可逆推C为

，由此可顺推E为