云南省保山市龙陵县一中届高三教学质量检测二化学试题 含答案.docx

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云南省保山市龙陵县一中届高三教学质量检测二化学试题含答案

云南省保山市龙陵县一中2018届高三教学质量检测二

高三理综化学

一、单选题（共7小题,每小题6.0分,共42分）

1.近年来高铁酸钾（K2FeO4）已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体的新型高效多功能水处理剂。

干燥的高铁酸钾受热易分解，但在198℃以下是稳定的。

高铁酸钾在水处理过程中涉及到的变化过程有（　　）

①蛋白质的变性　②蛋白质的盐析　③胶体聚沉　④盐类水解　⑤焰色反应　⑥氧化还原反应

A．①②③④　　　　　B．①③④⑥

C．②③④⑤D．②③⑤⑥

2.下列说法正确的是（）

A．在“镀锌铁皮的镀层厚度的测定”实验中，将镀锌铁皮放入稀硫酸，待产生氢气的速率突然减小，可以判断锌镀层已反应完全

B．在“火柴头中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断氯元素的存在

C．在“硫酸亚铁铵的制备”实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热

D．受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2％醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理

3.对实验：

①中和滴定、②中和热的测定、③实验室制备乙烯、④乙酸乙酯的制取，叙述正确的是（）

A．①④必须加热B．②③必须隔热

C．①②必须用指示剂D．③④必须用催化剂

4.下列物质的转化在给定条件下能实现的是（　　）

①NaAlO2（aq）

AlCl3Al

②NH3NO

HNO3

③NaCl（饱和）

NaHCO3

Na2CO3

④FeS2

SO3H2SO4

A．②③B．①④C．②④D．③④

5.在密闭容器中进行反应CH4（g）＋H2O（g）

CO（g）＋3H2（g）　ΔH>0，测得c（CH4）随反应时间（t）的变化如图所示。

下列判断不正确的是（　　）

A．10min时，改变的外界条件可能是升高温度

B．0～10min内，v（H2）＝0.15mol·L－1·min－1

C．恒温下，缩小容器体积，一段时间内v逆>v正

D．12min时，反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化

6.下列叙述正确的是（　　）

A．235U可作核燃料，235U和238U互为同素异形体

B．最外层电子数为2的元素一定是金属元素

C．过渡元素一定是金属元素

D．同一周期中的ⅡA族和ⅢA族元素的原子序数差一定为1或11

7.如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中，不考虑两球的浮力变化）（　　）

A．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低

B．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高

C．当杠杆为导体时，A端低B端高

D．当杠杆为导体时，A端高B端低

分卷II

二、非选择题部分（共3个小题）

8.汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。

（1）4CO（g）＋2NO2（g）===4CO2（g）＋N2（g）

ΔH＝－1200kJ·mol－1

对于该反应，温度不同（T2>T1）、其他条件相同时，下列图像正确的是________（填代号）。

（2）汽车尾气中CO与H2O（g）在一定条件下可以发生反应：

CO（g）＋H2O（g）

CO2（g）＋H2（g）　ΔH<0。

820℃时在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，达到平衡状态，K＝1.0。

①该反应的平衡常数表达式为________。

②平衡时，甲容器中CO的转化率是________。

比较下列容器中CO的转化率：

乙________甲；丙________甲（填“>”、“＝”或“<”）。

③丙容器中，通过改变温度，使CO的平衡转化率增大，则温度________（填“升高”或“降低”），平衡常数K________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

9.钠在空气中燃烧（如图中左图所示）生成产物的固体物质中除有淡黄色粉末外，还有黑色固体物质——碳。

（1）请假设黑色固体物质产生的可能原因是：

假设①__________________________________________________________________；

假设②__________________________________________________________________；

假设③__________________________________________________________________。

（2）为确认假设的正误，某同学进行如下推断：

由于金属钠与氧的结合能力比碳强，因此黑色碳可能是二氧化碳与金属钠发生置换反应而生成。

该同学设计实验如下：

用打孔器钻取一段金属钠，取中间一小块钠放在充满二氧化碳气体的试管（如上右图所示）中加热，观察到钠燃烧发出黄色火焰，并有淡黄色固体和黑色固体生成，生成的淡黄色固体立即变成白色。

请回答下列问题：

①用打孔器取金属钠的原因是_______________________________________________；

②产生以上现象的化学反应为：

_____________________________________________。

10.某探究小组对铝与NaOH的反应进行了如下探究:

实验装置:

探究方法:

①如图所示,安装好烧瓶、分液漏斗、双孔塞,并检查装置气密性,保证气密性良好;并将装置固定在铁架台上。

②在烧瓶中加入几片铝片、两药匙片状NaOH,在分液漏斗中加入30mL水。

重新安装好装置。

③用两手挤出塑料气球中的空气,将玻璃导管口插入塑料气球的吹嘴中,一手握住塑料气球,一手轻轻打开分液漏斗的活栓,使水缓缓地滴下,可以观察到随着水溶解NaOH,铝逐渐与NaOH反应,产生气泡;还可以观察到塑料气球缓缓鼓起。

④待塑料气球完全鼓起,取下玻璃导管,用细线系住塑料气球的吹嘴。

根据上述的实验探究方法,回答下列问题:

（1）用铝与NaOH反应制备氢气进行充气球时,选用　　　　（填“固体NaOH与水”或“NaOH饱和溶液”）较好,原因是_______________________________

________________________________________________________________。

（2）实验完毕后,取烧瓶内的溶液4mL分别加入到两支试管中,然后在一支试管中慢慢通入过量的二氧化碳,可以观察到的现象:

　_______________________,

该反应的化学方程式为　_____________________________________________;

在另外一支试管中逐滴滴入过量的稀盐酸,可以观察到的现象:

____________

　_________________________________________________________________。

（3）一次校庆活动中,实验室接到充100个气球的任务,气球的容积为1000mL。

假设在标准状况下收集气体,请你计算需要的铝片的质量为　　　　,NaOH的质量为　　　　。

（不考虑充气过程中的损失）

【化学选修3—物质结构与性质】

11.氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：

请回答下列问题：

（1）由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是_____________、_______________；

（2）基态B原子的电子排布式为_________；B和N相比，电负性较大的是_________，BN中B元素的化合价为_________；

（3）在BF3分子中，F—B—F的键角是_______，B原子的杂化轨道类型为_______，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4－的立体结构为_______；

（4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为________；

（5）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有______个氮原子、________个硼原子，立方氮化硼的密度是_______g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值。

阿伏伽德罗常数为NA）。

【化学选修5—有机化学基础】

12.芳香化合物A是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到。

OPA是一种重要的有机化工中间体。

A，B，C，D，E，F和OPA的转化关系如下所示：

回答下列问题：

（1）A的化学名称是________。

（2）由A生成B的反应类型是________。

在该反应的副产物中，与B互为同分异构体的化合物的结构简式为__________________。

（3）写出C所有可能的结构简式______________。

（4）D（邻苯二甲酸二乙酯）是一种增塑剂。

请用A，不超过两个碳的有机物及合适的无机试剂为原料，经两步反应合成D。

用化学方程式表示合成路线______________。

（5）OPA的化学名称是______________；OPA经中间体E可合成一种聚酯类高分子化合物F，由E合成F的反应类型为________，该反应的化学方程式为__________________。

（6）芳香化合物G是E的同分异构体，G分子中含有醛基，酯基和醚基三种含氧官能团，写出G所有可能的结构简式________。

答案解析

1.【答案】B

【解析】选B。

高铁酸钾具有强氧化性，能够使蛋白质变性，①、⑥正确；高铁酸根还原得到的Fe3＋能够水解，产生Fe（OH）3胶体，具有吸附性，能够吸附水中的悬浮颗粒发生聚沉形成沉淀，③、④正确。

2.【答案】A

【解析】A正确，产生的氢气速率突然减小，说明已经无法构成原电池，锌镀层完全反应。

B错误，未燃过的火柴头，将其浸于水中，氯元素的存在形式为氯酸根离子。

C错误，亚铁离子加热过程中易被氧气氧化。

D错误，受酸腐蚀应涂碳酸氢钠。

3.【答案】D

【解析】中和滴定不需要加热，A错误。

制备乙烯不需要隔热，B错误。

中和热测定不需要指示剂，C错误。

实验室制备乙烯，乙酸乙酯制取都需要浓硫酸作催化剂，D正确。

4.【答案】A

【解析】①错误，氯化铝固体是共价化合物，由分子构成，无离子，无法电解，所以得不到铝；②正确，氨气的催化氧化会生成一氧化氮，一氧化氮易被氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水中得到硝酸；③正确，在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠；④错误，FeS2和氧气反应生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫；答案选A

5.【答案】D

【解析】通过计算发现10～12min内的反应速率比0～5min内的反应速率快，A正确；B项，虽然5min时已经达到平衡，但求的是10min内的平均反应速率，v（H2）＝3v（CH4）＝3×

＝0.15mol·L－1·min－1，正确；恒温下缩小容器体积时，压强增大，平衡逆向移动，C项正确；D项中反应达平衡的本质是正、逆反应速率相等。

6.【答案】C

【解析】同素异形体是单质与单质之间，235U和238U互为同位素，A项错误；He最外层电子数为2，但它是稀有气体元素，B项错误；位于同一周期中ⅠA族和ⅢA族之间的差可能为1、11、25，D项错误。

7.【答案】C

【解析】当杠杆为导体时，构成原电池，Fe作负极，Cu作正极，电极反应式分别为

负极：

Fe－2e－===Fe2＋

正极：

Cu2＋＋2e－===Cu

铜球增重，铁球质量减轻，杠杆A低B高。

8.【答案】

（1）乙　

（2）①K＝

　②50%　>　＝　③降低　增大

【解析】通过温度对平衡移动的影响能够判断化学平衡的图像问题；通过温度对放热反应的影响可判断化学平衡常数的变化，同时可由化学平衡常数计算某反应物的变化量，从而得出该物质平衡时的转化率。

（1）4CO（g）＋2NO2（g）===4CO2（g）＋N2（g）　ΔH<0，该反应是放热反应，当升高温度时，正、逆反应速率都增大，甲中正反应速率在T2时没有增大，故错误；升高温度，化学平衡逆向移动，CO的浓度增大，CO的体积分数增大，故丙不正确。

（2）根据反应的平衡常数为1.0可以得出c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），反应前后气体体积不变，可得出n（CO2）·n（H2）＝n（CO）·n（H2O）。

①甲容器中起始时n（CO）＝n（H2O）＝0.10mol，满足等式就是反应物转化了一半，故CO的转化率为50%。

②乙容器中起始时n（H2O）＝0.20mol，相当于在甲容器中增大c（H2O），平衡正向移动，n（CO）减少，CO的转化率增大；丙容器中起始时n（CO2）＝n（H2）＝0.20mol，相当于两个甲容器中的量，假设两个甲容器合二为一，反应到达平衡后，缩小体积至一半变成丙容器，即对体系加压，平衡不移动，CO的转化率不变化。

③丙容器中改变温度，CO的转化率增大说明平衡正向移动，正反应为放热反应，故需降低温度；平衡正向移动，生成物浓度增大，反应物浓度减小，故K增大。

9.【答案】

（1）①金属钠上有没擦干净的煤油，不完全燃烧生成的碳　

②酒精不完全燃烧生成的碳　

③酒精燃烧产生的二氧化碳（或空气中的二氧化碳）与金属钠反应生成的碳

（2）①取得较纯的钠　

②2Na＋CO2

C＋Na2O2,2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2或Na2O2＋2Na===2Na2O

【解析】

（1）根据反应的条件及反应环境可知生成的黑色物质只能是碳单质。

产生碳单质的原因可能是含碳物质的不完全燃烧，也可能是空气中的CO2与Na发生置换反应。

（2）要想证明黑色的碳单质是CO2与钠发生置换反应生成的，首先要排除含碳物质的不完全燃烧及所取的钠表面残留的煤油。

10.【答案】

（1）固体NaOH与水　NaOH溶于水放热,有利于铝与NaOH的反应

（2）生成白色沉淀

NaAlO2+CO2+2H2O

Al（OH）3↓+NaHCO3

先出现白色沉淀然后溶解

（3）81g　120g

【解析】

（1）温度越高,铝与NaOH反应越快,而固体NaOH溶解在水中放热,可以提高反应液的温度。

（2）铝与NaOH反应后的溶液为偏铝酸钠溶液,偏铝酸根能在酸性溶液中转化为氢氧化铝沉淀,但该沉淀只能溶解在强酸中,不能溶解在碳酸中。

（3）根据反应的化学方程式中的化学计量数关系得:

n（Al）=

n（H2）=

×

=3mol,所以m（Al）=3mol×27g·mol-1=81g。

n（NaOH）=n（Al）=3mol,故m（NaOH）=3mol×40g·mol-1=120g。

11.【答案】

（1）B2O3+3CaF2+3H2SO4

2BF3↑+3CaSO4+3H2O

B2O3+2NH3

2BN+3H2O

（2）1s22s22p1，N，+3

（3）120º，sp2，正四面体

（4）共价键（极性共价键），分子间作用力

（5）4，4，

。

【解析】

（1）由图可知B2O3与CaF2和H2SO4反应即生成BF3，同时还应该产生硫酸钙和水，方程式为B2O3＋3CaF2＋3H2SO4

2BF3↑+3CaSO4＋3H2O；B2O3与氨气在高温下反应即生成BN，方程式为B2O3＋2NH3

2BN＋3H2O；

（2）B的原子序数是5，所以基态B原子的电子排布式为1s22s2sp1；B和N都属于第二周期，同周期自左向右电负性逐渐增大，所以B和N相比，电负性较大的是N，B最外层有3个电子，所以化合价是+3价；

（3）依据价层电子对互斥理论可计算出中心原子的孤电子对数＝1/2（a-xb）＝1/2（3-3×1）＝0，所以BF3分子为平面正三角形结构，F-B-F的键角是120°，杂化轨道类型为sp2；在BF4－中中心原子的孤电子对数＝1/2（a-xb）＝1/2（4-4×1）＝0，所以BF4－的结构为正四面体。

（4）B，N均属于非金属元素，二者形成的化学键是极性共价键；而层与层之间靠分子间作用力结合。

（5）描述晶体结构的基本单元叫做晶胞，金刚石晶胞是立方体，其中8个顶点有8个碳原子，6个面各有6个碳原子，立方体内部还有4个碳原子，如图所示

。

所以金刚石的一个晶胞中含有的碳原子数＝8×1/8+6×1/2+4=8，因此立方氮化硼晶胞中应该含有4个N和4个B原子。

由于立方氮化硼的一个晶胞中含有4个N和4个B原子，其质量是

是，立方体的体积是（361.5cm）3，因此立方氮化硼的密度是g·cm-3。

12.【答案】

（1）邻二甲苯

【解析】本题考查分子式，结构简式和化学方程式的书写，考查有机反应类型的判断，同时还考查同分异构体的书写。

（1）根据B中取代基的位置可推知A为邻二甲苯。

（2）该反应是取代反应，每个甲基上有2个氢原子被取代，副反应的产物与B互为同分异构体，可写出结构简式。

（3）C为邻二甲苯的一取代产物，在Br2/FeBr3的催化作用下发生苯环上的取代反应。

（4）邻苯二甲酸二乙酯是由邻苯二甲酸与乙醇合成的酯，需由邻二甲苯先氧化生成邻苯二甲酸，再与乙醇发生酯化反应，注意反应条件。

（5）合成聚酯类物质同时要生成小分子水，是缩聚反应。

生成聚酯需要有两种官能团—OH和—COOH，根据本题信息结合分子式可推测E为

。

（6）根据E的分子式中氧原子数为3，结合题给条件可知G中含有甲酸酯基和醚键。