云南省保山市龙陵县一中届高三教学质量检测四 化学Word下载.docx

1、C 滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl）D 向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色（HCl）4.人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是（ ）A 该过程是将太阳能转化为化学能的过程B 催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生C 催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强D 催化剂b表面的反应是CO2+2H+2e一=HCOOH5.某些电子手表安装的纽扣电池由锌和氧化银、KOH溶液构成放电时，电极反应分别为：Zn+20H2e=Zn（OH）2Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH下列说法中，正确的

2、是（）A 锌为正极，电极上发生了氧化反应B 溶液中的OH向正极移动，K+和H+向负极移动C 放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变D 常温下，该电池总反应为非自发的氧化还原反应6.在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X（g）Y（g）2Z（g） H0。一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：下列说法正确的是 （ ）A 反应前2 min的平均速率（Z） = 2.010-3molL-1min-1B 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前（逆）（正）C 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32 mol气体X和0.32 mol 气体Y，到

3、达平衡时，n（Z）0.24 molD 其他条件不变，向平衡体系中再充入0.16mol气体X，与原平衡相比，达到新平衡时，气体Y的转化率增大，X的体积分数增大7.下列说法中正确的是（）A 8NH3（g）+6NO2（g）= 7N2（g）+12H2O（g）H0，则该反应一定能自发进行B 常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同C 催化剂可以加快化学反应速率，也能增大化学反应的焓变D NH3H2O溶液加水稀释后，溶液中的值增大 分卷II二、非选择题部分（共3个小题） 8.氮元素的化合物应用十分广泛请回答：（1）火箭燃料液态偏二甲肼（C2H8N2）是用液态N2O4作氧化剂，二者反应放出大

4、量的热，生成无毒、无污染的气体和水已知室温下，1g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，则该反应的热化学方程式为（2）298K时，在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2（g）N2O4（g）H=a kJmol1（a0）N2O4的物质的量浓度随时间变化如图1达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题：298k时，该反应的平衡常数为Lmol1（精确到0.01）下列情况不是处于平衡状态的是：a混合气体的密度保持不变；b混合气体的颜色不再变化； c气压恒定时若反应在398K进行，某时刻测得n（NO2）=0.6mol n（N2O4）=1.2mol，则此时V（正）V（逆）（填“”、“

5、”或“=”）（3）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛现向100mL 0.1molL1NH4HSO4溶液中滴加0.1molL1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示试分析图中a、b、c、d、e五个点，b点时，溶液中发生水解反应的离子是；在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 9.某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并共同解答下列问题：探究一设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验。（1）硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_。（2）反应前A中投放碎瓷片的目的是_。（3）装置E中的现象是_。探究二设计如

6、下实验方案确定反应后硬质玻璃管中黑色固体的成分。（4）待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于_后，将所得溶液分成两份。（5）一份滴加几滴KSCN溶液。若溶液变血红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为_（选填序号，下同）；若溶液未变血红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为_。一定有Fe3O4一定有Fe只有Fe3O4只有Fe（6）另一份用_（填仪器名称）加入_，可以证明溶液中存在Fe2。探究三设计如下流程测定反应后硬质玻璃管B中固体含铁元素的质量分数。（7）试剂b的化学式是_。（8）计算反应后B装置中铁元素的质量分数为_。10.用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得

7、以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH1的0.1 molL1FeCl2溶液，研究废液再生机理。记录如下（a、b、c代表电压数值）：（1）用KSCN溶液检验出Fe3的现象是_。（2）中，Fe3产生的原因可能是Cl在阳极放电，生成的Cl2将Fe2氧化。写出有关反应：_（3）由推测，Fe3产生的原因还可能是Fe2在阳极放电，原因是Fe2具有_性。（4）中虽未检验出Cl2，但Cl在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：NaCl溶液的浓度是_ molL1。中检测Cl2的实验方法：_与对比，得出的结论（写出两点）：_。【化学选修3物质结构与性质】 11.

8、已知A，B，C，D，E、F六种元素的原子序数依次增大，其中A元素的原子半径在短周期元素中最小；B原子核外电子有6种不同的运动状态；D原子L层上有2对成对电子。E元素在地壳中含量居第二位，F 与E位于同一周期，且是该周期元素中电负性最大的元素。根据以上信息回答下列问题：（1）E元素可分别与D元素、F元素形成两种常见化合物，这两种化合物的熔沸点高低顺序为_（用化学式表示），原因是_。（2）C的氢化物比下周期同族元素的氢化物沸点还要高，其原因是_。（3）1 mol B2A2分子中含键的数目是_。（4）图（）是B元素的单质晶体的一个晶胞，该晶胞中含有_个原子，该晶体类型为_。（5）E单质存在与金刚石结

9、构类似的晶体，晶体中原子之间以_相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献_个原子。（6）BD2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图（）所示。该晶体的类型属于_（填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体，该晶体中B原子轨道的杂化类型为_。答案（1）SiO2SiCl4 二氧化硅为原子晶体，而SiCl4为分子晶体 （2）NH3分子间形成氢键，同族其他元素氢化物分子间不能形成氢键（3）3NA（或1.8061024）（4） 8原子晶体（5）共价键3 （6） 原子sp3杂化解析（1）这两种化合物为SiO2和SiCl4，SiO2为原子晶体，原子间以共价键结合，SiCl4固态为分子晶体，分子间以范

10、德华力结合，共价键作用力强，范德华力较弱，所以SiO2沸点高于SiCl4。（2）C的氢化物为NH3、NH3分子间存在氢键，分子间作用力强，所以同族元素的氢化物中，NH3沸点最高。【化学选修5有机化学基础】12.最近科学家获得了一种稳定性好、抗氧化能力强的活性化合物A；其结构如下：为了研究X的结构，将化合物A在一定条件下水解只得到和C。经元素分析及相对分子质量测定，确定C的分子式为C7H6O3，C遇FeCl3水溶液显紫色，与NaHCO3溶液反应有CO2产生。请回答下列问题：（1）化合物B能发生下列哪些类型的反应_。A取代反应 B加成反应C缩聚反应 D氧化反应（2）写出化合物C所有可能的结构简式_

11、。（3）C可通过下图所示途径合成，并制取冬青油和阿司匹林。（）写出有机物的结构简式：D：_，C：_，E：_。（）写出变化过程中、的化学方程式（注明反应条件）反应_；反应_。（）变化过程中的属于_反应，属于_反应。 答案解析1.【答案】B【解析】向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液时发生Al34OH=AlO2H2O,3AlOAl36H2O=4Al（OH）3。a点时溶液中有大量OH与Fe3，HCO不能大量共存。b点时溶质为NaCl和NaAlO，所有离子可以大量共存且F和Ca2也生成难溶的CaF2也不能大量共存。c点时溶质为NaCl，与Ag不能大量共存。d点时溶质为NaCl和AlCl3，Al3与C

12、O互相促进水解不能大量共存。2.【答案】D【解析】A项,酒精与水混溶不能用来萃取碘水中的碘;B项,要完全除去酒精中的水分,应加生石灰,使水参与其反应生成Ca（OH）2,然后加热蒸馏得无水酒精;C项,氯化钠的溶解度受温度影响较小,不能用冷却结晶法。故只有D正确。3.【答案】D【解析】氯水显酸性，能与碳酸氢钠反应生成CO2气体；次氯酸具有强氧化性，能氧化有色布条；氯离子和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，因此选项ABC都是有关系的。选项D中，是氯气氧化了亚铁离子，而不是氯化氢，错误；选D。4.【答案】C【解析】电子从左室到右室，左室为负极，右室为正极。A正确，过程中是光合作用，太阳能转化为化学能。B正

13、确，左室通入H2O，催化剂a表面发生氧化反应，2H2O-4e-=4H+ O2。C错误，催化剂a附近酸性增强，催化剂b附近酸性条件下生成弱酸，酸性减弱。D正确，催化剂b表面的反应是通入二氧化碳，酸性条件下生成HCOOH，电极反应为：CO2+2H+2e-HCOOH。5.【答案】C【解析】A由电极方程式可知，Zn失电子化合价升高，发生氧化反应，Zn作负极，错误；B原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，所以溶液中OH向负极移动，K+、H+向正极移动，错误；C由正负极的电极方程式可得原电池总反应为：Ag2O+H2O+ZnZn（OH）2+2Ag，则电解质溶液的酸碱性基本保持不变，正确；D原电池

14、反应为自发的氧化还原反应，则常温下，该电池总反应为自发的氧化还原反应，错误6.【答案】D【解析】A错误，由表中数据可求得前2 min内生成Z为0.08 mol，；B错误，该反应的正反应是放热反应，降低温度平衡正向移动，反应达到新平衡前v（逆）v（正）；C错误，反应是在恒温恒容条件下进行，充入0.32 mol气体X和0.32 mol 气体Y，可等效为在两个等体积的容器中建立平衡，然后再压缩至一个容器中，该反应的V=0，因此压强增大，平衡不移动，到达平衡时，n（Z）=0.24 mol；D正确，向平衡体系中再充入0.16mol气体X，与原平衡相比，X增加了，X的体积分数增大，平衡向右移动，气体Y的转

15、化率增大。7.【答案】A【解析】A正确，依据反应自发进行的判断依据是HTS0分析，8NH3（g）+6NO2（g）7N2（g）+12H2O（g）H0，S0，一定存在HTS0，则该反应一定能自发进行；B错误，盐酸抑制水的电离，氯化铵溶液中铵根离子水解促进水的电离，常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度不相同；C错误，催化剂改变反应速率不改变平衡和反应焓变；D错误，NH3H2O溶液加水稀释促进电离，一水合氨物质的量减小，铵根离子物质的量增大，溶液中的值减小。8.【答案】（1）C2H8N2（l）+2N2O4（l）=2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（l）H=2550 kJmol1；（

16、2）6.67；a；（3）NH4+；c（Na+）c（SO42）c（NH4+）c（OH）=c（H+）【解析】（1）1g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，则1mol偏二甲肼完全燃烧释放出的能量为42.5kJ60=2550kJ，其热化学方程式为：C2H8N2（l）+2N2O4（l）2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（l）H=2550 kJ/mol；（2）有图可知N2O4的平衡浓度为0.6mol/L，达到平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，则NO2的平衡浓度为0.3mol/L，则K=6.67L/mol；a、反应物和生成物全是气态物质，气体的质量不变，容积为2L保持恒定，由=可知气体的密度为一

17、定值，因此气体的密度保持不变不一定处于平衡状态；b、混合气体的颜色不变说明NO2的浓度不变，说明反应处于化学平衡状态；c、反应2NO2（g）N2O4（g）是一个气体体积减小的反应，气压恒定时，正、逆反应速率相等，说明反应处于化学平衡状态；反应为放热反应，升高温度，K值减小，密闭容器的体积为2L，因此的N2O4的浓度为0.6mol/L，NO2的浓度为0.3mol/L，浓度商Q=6.67L/mol=K（298K）K（398K），反应向逆反应方向移动，因此V（正）V（逆）；（3）a、b、c、d、e五个点，根据反应量的关系，b点恰好消耗完H+，溶液中只有（NH4）2SO4与Na2SO4，溶液中发生水解

18、反应的离子是NH4+；c点溶液呈中性，即溶液含有（NH4）2SO4、Na2SO4、NH3H2O三种成分，b点时c（Na+）=c（SO42），c点时c（Na+）c（SO42），根据N元素与S元素的关系，可以得出c（SO42）c（NH4+），故c（Na+）c（SO42）c（NH4+）c（OH）=c（H+）9.【答案】（1）3Fe4H2O（g）Fe3O44H2（2）防止暴沸（3）黑色固体变红，右端管壁有水珠（4）稀硫酸（5）（6）胶头滴管酸性KMnO4溶液，溶液褪色（7）NaOH（8）77.8%10.【答案】（1）溶液变红（2）2Cl2e=Cl2，Cl22Fe2=2Fe32Cl（3）还原（4）0.2

19、 取少量阳极附近的溶液，滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝 通过控制电压，证实了产生Fe3的两种原因都成立；通过控制电压，验证了Fe2先于Cl放电（1）SCN与Fe3发生反应生成Fe（SCN）3而使溶液变成红色，常根据这一颜色变化检验溶液中的Fe3。（2）实验中阳极附近出现黄色，有气泡产生，则该气体应为Cl2，Cl2将Fe2氧化成Fe3，有关反应为2Cl2e=Cl2，Cl22Fe2=2Cl2Fe3。（3）电解过程中，阳极发生氧化反应，由于Fe2具有还原性，若其浓度较大，可能在阳极失去电子发生氧化反应生成Fe3。（4）pH1的0.1 molL1的FeCl2溶液中，c（Cl）0.2 molL1，若保证电

20、解时溶液中c（Cl）相同，则pH1的NaCl溶液中c（NaCl）应为0.2 molCl2具有强氧化性，可取少量阳极附近的溶液，滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝。对比实验和、可知，电极附近出现黄色可能是由于生成Fe3、Cl2所致，通过控制电压，证明产生Fe3的两种原因都成立，同时也验证了Fe2先于Cl放电。11.【答案】B【解析】由表可知：AlCl3、BCl3、CO2是共价化合物且形成分子晶体；SiO2是原子晶体；其他是离子晶体。12.【答案】（1）A、B、D（）水解（取代）酯化（取代）（1）B分子中有醇羟基可发生取代反应、氧化反应；分子中有碳碳双键，可发生加成反应；故选ABD。（2）C的分子式为C7H6O3，遇FeCl3水溶液显紫色，则有酚羟基；与NaHCO3溶液反应有CO2产生，则有COOH；故C可能的结构简式为：、。（3）解答该题可以按照合成流程图进行顺推和逆推，判断出各物质的种类和结构简式，然后写出相应的化学方程式。由C与CH3COOH反应生成了阿司匹林可逆推C为，由此可顺推E为