云南省保山市龙陵县一中届高三教学质量检测四 化学.docx
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云南省保山市龙陵县一中届高三教学质量检测四化学
云南省保山市龙陵县一中2018届高三教学质量检测四
高三理综化学
一、单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分)
1.向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液,生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。
则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )
A.a点对应的溶液中:
Na+,Fe3+,SO
,HCO
B.b点对应的溶液中:
Na+,S2-,SO
,Cl-
C.c点对应的溶液中:
Ag+,Ca2+,NO
,F-
D.d点对应的溶液中:
K+,NH
,I-,CO
2.下列所采用的分离方法正确的是 ( )
A.由于碘在酒精中的溶解度大,所以可用酒精将碘水中的碘萃取出来
B.水的沸点是100℃,酒精的沸点是78.5℃,所以可用直接加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精
C.可用冷却热的饱和氯化钾和氯化钠溶液的方法得到纯净的氯化钠晶体
D.由于胶体微粒的直径比离子大,所以碘化钾混入淀粉中可用渗析法分离
3.下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( )
A.将NaHCO3固体加入新制氯水,有无色气泡(H+)
B.使红色布条褪色(HClO)
C.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-)
D.向FeCl2溶液中滴加氯水,再滴加KSCN溶液,发现呈红色(HCl)
4.人工光合作用能够借助太阳能,用CO2和H2O制备化学原料。
下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图,下列说法不正确的是()
A.该过程是将太阳能转化为化学能的过程
B.催化剂a表面发生氧化反应,有O2产生
C.催化剂a附近酸性减弱,催化剂b附近酸性增强
D.催化剂b表面的反应是CO2+2H++2e一=HCOOH
5.某些电子手表安装的纽扣电池由锌和氧化银、KOH溶液构成.放电时,电极反应分别为:
Zn+20H﹣﹣2e=Zn(OH)2Ag2O+H2O+2e﹣=2Ag+2OH﹣
下列说法中,正确的是( )
A.锌为正极,电极上发生了氧化反应
B.溶液中的OH﹣向正极移动,K+和H+向负极移动
C.放电过程中,电解质溶液的酸碱性基本保持不变
D.常温下,该电池总反应为非自发的氧化还原反应
6.在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应:
X(g)+Y(g)
2Z(g)△H<0。
一段时间后达到平衡,反应过程中测定的数据如下表:
下列说法正确的是()
A.反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10-3mol·L-1·min-1
B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前ν(逆)>ν(正)
C.保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.32mol气体X和0.32mol气体Y,到达平衡时,n(Z)<0.24mol
D.其他条件不变,向平衡体系中再充入0.16mol气体X,与原平衡相比,达到新平衡时,气体Y的转化率增大,X的体积分数增大
7.下列说法中正确的是( )
A.8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(g) ΔH<0,则该反应一定能自发进行
B.常温下,pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中,水的电离程度相同
C.催化剂可以加快化学反应速率,也能增大化学反应的焓变
D.NH3·H2O溶液加水稀释后,溶液中
的值增大
分卷II
二、非选择题部分(共3个小题)
8.氮元素的化合物应用十分广泛.请回答:
(1)火箭燃料液态偏二甲肼(C2H8N2)是用液态N2O4作氧化剂,二者反应放出大量的热,生成无毒、无污染的气体和水.已知室温下,1g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ,则该反应的热化学方程式为 .
(2)298K时,在2L固定体积的密闭容器中,发生可逆反应:
2NO2(g)
N2O4(g)△H=﹣akJ•mol﹣1(a>0).N2O4的物质的量浓度随时间变化如图1.达平衡时,N2O4的浓度为NO2的2倍,回答下列问题:
①298k时,该反应的平衡常数为 L•mol﹣1(精确到0.01).
②下列情况不是处于平衡状态的是 :
a.混合气体的密度保持不变;b.混合气体的颜色不再变化;c.气压恒定时.
③若反应在398K进行,某时刻测得n(NO2)=0.6moln(N2O4)=1.2mol,则此时V(正)
V(逆)(填“>”、“<”或“=”).
(3)NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛.现向100mL0.1mol•L﹣1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L﹣1NaOH溶液,得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示.
试分析图中a、b、c、d、e五个点,
①b点时,溶液中发生水解反应的离子是 ;
②在c点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 .
9.某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究,并共同解答下列问题:
探究一 设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验。
(1)硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_________________________________________。
(2)反应前A中投放碎瓷片的目的是____________________________________。
(3)装置E中的现象是________________________________________________。
探究二 设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管中黑色固体的成分。
(4)待硬质玻璃管B冷却后,取少许其中的固体物质溶于________后,将所得溶液分成两份。
(5)一份滴加几滴KSCN溶液。
若溶液变血红色,推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为________(选填序号,下同);若溶液未变血红色,推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为________。
①一定有Fe3O4②一定有Fe
③只有Fe3O4④只有Fe
(6)另一份用________________(填仪器名称)加入________,可以证明溶液中存在Fe2+。
探究三 设计如下流程测定反应后硬质玻璃管B中固体含铁元素的质量分数。
(7)试剂b的化学式是________。
(8)计算反应后B装置中铁元素的质量分数为________。
10.用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液,通过控制电压电解得以再生。
某同学使用石墨电极,在不同电压(x)下电解pH=1的0.1mol·L-1FeCl2溶液,研究废液再生机理。
记录如下(a、b、c代表电压数值):
(1)用KSCN溶液检验出Fe3+的现象是_______________________________________
________________________________________________________________________。
(2)Ⅰ中,Fe3+产生的原因可能是Cl-在阳极放电,生成的Cl2将Fe2+氧化。
写出有关反应:
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)由Ⅱ推测,Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电,原因是Fe2+具有________性。
(4)Ⅱ中虽未检验出Cl2,但Cl-在阳极是否放电仍需进一步验证。
电解pH=1的NaCl溶液做对照实验,记录如下:
①NaCl溶液的浓度是________mol·L-1。
②Ⅳ中检测Cl2的实验方法:
______________________________________________
________________________________________________________________________。
③与Ⅱ对比,得出的结论(写出两点):
_______________________________________。
【化学选修3—物质结构与性质】
11.已知A,B,C,D,E、F六种元素的原子序数依次增大,其中A元素的原子半径在短周期元素中最小;B原子核外电子有6种不同的运动状态;D原子L层上有2对成对电子。
E元素在地壳中含量居第二位,F与E位于同一周期,且是该周期元素中电负性最大的元素。
根据以上信息回答下列问题:
(1)E元素可分别与D元素、F元素形成两种常见化合物,这两种化合物的熔沸点高低顺序为____________(用化学式表示),原因是________________________________________________________________________。
(2)C的氢化物比下周期同族元素的氢化物沸点还要高,其原因是________________________________________________________________________。
(3)1molB2A2分子中含σ键的数目是____________。
(4)图(Ⅰ)是B元素的单质晶体的一个晶胞,该晶胞中含有_____个原子,该晶体类型为________。
(5)E单质存在与金刚石结构类似的晶体,晶体中原子之间以_________相结合,其晶胞中共有8个原子,其中在面心位置贡献______个原子。
(6)BD2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图(Ⅱ)所示。
该晶体的类型属于__________(填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”)晶体,该晶体中B原子轨道的杂化类型为__________。
答案
(1)SiO2>SiCl4 二氧化硅为原子晶体,而SiCl4为分子晶体
(2)NH3分子间形成氢键,同族其他元素氢化物分子间不能形成氢键 (3)3NA(或1.806×1024) (4)8 原子晶体 (5)共价键 3 (6)原子 sp3杂化
解析
(1)这两种化合物为SiO2和SiCl4,SiO2为原子晶体,原子间以共价键结合,SiCl4固态为分子晶体,分子间以范德华力结合,共价键作用力强,范德华力较弱,所以SiO2沸点高于SiCl4。
(2)C的氢化物为NH3、NH3分子间存在氢键,分子间作用力强,所以同族元素的氢化物中,NH3沸点最高。
【化学选修5—有机化学基础】
12.最近科学家获得了一种稳定性好、抗氧化能力强的活性化合物A;其结构如下:
为了研究X的结构,将化合物A在一定条件下水解只得到
和C。
经元素分析及相对分子质量测定,确定C的分子式为C7H6O3,C遇FeCl3水溶液显紫色,与NaHCO3溶液反应有CO2产生。
请回答下列问题:
(1)化合物B能发生下列哪些类型的反应________。
A.取代反应B.加成反应
C.缩聚反应D.氧化反应
(2)写出化合物C所有可能的结构简式______________________________。
(3)C可通过下图所示途径合成,并制取冬青油和阿司匹林。
(ⅰ)写出有机物的结构简式:
D:
______________,C:
________________,E:
______________。
(ⅱ)写出变化过程中①、⑥的化学方程式(注明反应条件)
反应①__________________________________;反应⑥_____________________________。
(ⅲ)变化过程中的②属于____________反应,⑦属于________反应。
答案解析
1.【答案】B
【解析】向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液时发生Al3++4OH-===AlO
+2H2O,3AlO
+Al3++6H2O===4Al(OH)3↓。
a点时溶液中有大量OH-与Fe3+,HCO
不能大量共存。
b点时溶质为NaCl和NaAlO
,所有离子可以大量共存且F-和Ca2+也生成难溶的CaF2也不能大量共存。
c点时溶质为NaCl,与Ag+不能大量共存。
d点时溶质为NaCl和AlCl3,Al3+与CO
互相促进水解不能大量共存。
2.【答案】D
【解析】A项,酒精与水混溶不能用来萃取碘水中的碘;B项,要完全除去酒精中的水分,应加生石灰,使水参与其反应生成Ca(OH)2,然后加热蒸馏得无水酒精;C项,氯化钠的溶解度受温度影响较小,不能用冷却结晶法。
故只有D正确。
3.【答案】D
【解析】氯水显酸性,能与碳酸氢钠反应生成CO2气体;次氯酸具有强氧化性,能氧化有色布条;氯离子和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀,因此选项ABC都是有关系的。
选项D中,是氯气氧化了亚铁离子,而不是氯化氢,错误;选D。
4.【答案】C
【解析】电子从左室到右室,左室为负极,右室为正极。
A正确,过程中是光合作用,太阳能转化为化学能。
B正确,左室通入H2O,催化剂a表面发生氧化反应,2H2O-4e-=4H++O2。
C错误,催化剂a附近酸性增强,催化剂b附近酸性条件下生成弱酸,酸性减弱。
D正确,催化剂b表面的反应是通入二氧化碳,酸性条件下生成HCOOH,电极反应为:
CO2+2H++2e-═HCOOH。
5.【答案】C
【解析】A.由电极方程式可知,Zn失电子化合价升高,发生氧化反应,Zn作负极,错误;
B.原电池工作时,阴离子向负极移动,阳离子向正极移动,所以溶液中OH﹣向负极移动,K+、H+向正极移动,错误;
C.由正负极的电极方程式可得原电池总反应为:
Ag2O+H2O+Zn═Zn(OH)2+2Ag,则电解质溶液的酸碱性基本保持不变,正确;
D.原电池反应为自发的氧化还原反应,则常温下,该电池总反应为自发的氧化还原反应,错误.
6.【答案】D
【解析】A错误,由表中数据可求得前2min内生成Z为0.08mol,
;B错误,该反应的正反应是放热反应,降低温度平衡正向移动,反应达到新平衡前v(逆)<v(正);C错误,反应是在恒温恒容条件下进行,充入0.32mol气体X和0.32mol气体Y,可等效为在两个等体积的容器中建立平衡,然后再压缩至一个容器中,该反应的△V=0,因此压强增大,平衡不移动,到达平衡时,n(Z)=0.24mol;D正确,向平衡体系中
再充入0.16mol气体X,与原平衡相比,X增加了,X的体积分数增大,平衡向右移动,气体Y的转化率增大。
7.【答案】A
【解析】A正确,依据反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S<0分析,8NH3(g)+6NO2(g)═7N2(g)+12H2O(g)△H<0,△S>0,一定存在△H﹣T△S<0,则该反应一定能自发进行;B错误,盐酸抑制水的电离,氯化铵溶液中铵根离子水解促进水的电离,常温下,pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中,水的电离程度不相同;C错误,催化剂改变反应速率不改变平衡和反应焓变;D错误,NH3•H2O溶液加水稀释促进电离,一水合氨物质的量减小,铵根离子物质的量增大,溶液中
的值减小。
8.【答案】
(1)C2H8N2(l)+2N2O4(l)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(l)△H=﹣2550kJ•mol﹣1;
(2)①6.67;②a;③<;
(3)①NH4+;②c(Na+)>c(SO42﹣)>c(NH4+)>c(OH﹣)=c(H+).
【解析】
(1)1g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ,则1mol偏二甲肼完全燃烧释放出的能量为42.5kJ×60=2550kJ,其热化学方程式为:
C2H8N2(l)+2N2O4(l)═2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(l)△H=﹣2550kJ/mol;
(2)①有图可知N2O4的平衡浓度为0.6mol/L,达到平衡时,N2O4的浓度为NO2的2倍,则NO2的平衡浓度为0.3mol/L,
则K=
=
=6.67L/mol;
②a、反应物和生成物全是气态物质,气体的质量不变,容积为2L保持恒定,由ρ=
可知气体的密度为一定值,因此气体的密度保持不变不一定处于平衡状态;
b、混合气体的颜色不变说明NO2的浓度不变,说明反应处于化学平衡状态;
c、反应2NO2(g)
N2O4(g)是一个气体体积减小的反应,气压恒定时,正、逆反应速率相等,说明反应处于化学平衡状态;
③反应为放热反应,升高温度,K值减小,密闭容器的体积为2L,因此的N2O4的浓度为0.6mol/L,NO2的浓度为0.3mol/L,浓度商Q=
=
=6.67L/mol=K(298K)>K(398K),反应向逆反应方向移动,因此V(正)<V(逆);
(3)①a、b、c、d、e五个点,根据反应量的关系,b点恰好消耗完H+,溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4,溶液中发生水解反应的离子是NH4+;
②c点溶液呈中性,即溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3•H2O三种成分,b点时c(Na+)=c(SO42﹣),c点时c(Na+)>c(SO42﹣),根据N元素与S元素的关系,可以得出c(SO42﹣)>c(NH4+),故c(Na+)>c(SO42﹣)>c(NH4+)>c(OH﹣)=c(H+).
9.【答案】
(1)3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2
(2)防止暴沸
(3)黑色固体变红,右端管壁有水珠
(4)稀硫酸 (5)① ②
(6)胶头滴管 酸性KMnO4溶液,溶液褪色
(7)NaOH (8)77.8%
【解析】
10.【答案】
(1)溶液变红
(2)2Cl--2e-===Cl2↑,Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl-
(3)还原
(4)①0.2 ②取少量阳极附近的溶液,滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝 ③通过控制电压,证实了产生Fe3+的两种原因都成立;通过控制电压,验证了Fe2+先于Cl-放电
【解析】
(1)SCN-与Fe3+发生反应生成Fe(SCN)3而使溶液变成红色,常根据这一颜色变化检验溶液中的Fe3+。
(2)实验Ⅰ中阳极附近出现黄色,有气泡产生,则该气体应为Cl2,Cl2将Fe2+氧化成Fe3+,有关反应为2Cl--2e-===Cl2↑,Cl2+2Fe2+===2Cl-+2Fe3+。
(3)电解过程中,阳极发生氧化反应,由于Fe2+具有还原性,若其浓度较大,可能在阳极失去电子发生氧化反应生成Fe3+。
(4)①pH=1的0.1mol·L-1的FeCl2溶液中,c(Cl-)=0.2mol·L-1,若保证电解时溶液中c(Cl-)相同,则pH=1的NaCl溶液中c(NaCl)应为0.2mol·L-1。
②Cl2具有强氧化性,可取少量阳极附近的溶液,滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝。
③对比实验Ⅱ和Ⅳ、Ⅴ可知,电极附近出现黄色可能是由于生成Fe3+、Cl2所致,通过控制电压,证明产生Fe3+的两种原因都成立,同时也验证了Fe2+先于Cl-放电。
11.【答案】B
【解析】由表可知:
AlCl3、BCl3、CO2是共价化合物且形成分子晶体;SiO2是原子晶体;其他是离子晶体。
12.【答案】
(1)A、B、D
(ⅲ)水解(取代) 酯化(取代)
【解析】
(1)B分子中有醇羟基可发生取代反应、氧化反应;分子中有碳碳双键,可发生加成反应;故选ABD。
(2)C的分子式为C7H6O3,遇FeCl3水溶液显紫色,则有酚羟基;与NaHCO3溶液反应有CO2产生,则有—COOH;故C可能的结构简式为:
、
。
(3)解答该题可以按照合成流程图进行顺推和逆推,判断出各物质的种类和结构简式,然后写出相应的化学方程式。
由C与CH3COOH反应生成了阿司匹林可逆推C为
,由此可顺推E为
。