《金版新学案》高三化学一轮复习鲁科版单元质量检测 第5章 原子结构与元素周期律 单元质量检测 docWord格式文档下载.docx

《金版新学案》高三化学一轮复习鲁科版单元质量检测 第5章 原子结构与元素周期律 单元质量检测 docWord格式文档下载.docx

《《金版新学案》高三化学一轮复习鲁科版单元质量检测 第5章 原子结构与元素周期律 单元质量检测 docWord格式文档下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《金版新学案》高三化学一轮复习鲁科版单元质量检测 第5章 原子结构与元素周期律 单元质量检测 docWord格式文档下载.docx（10页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

D．由一种元素组成的物质，一定是纯净物

【解析】　根据同位素的概念，具有相同质子数、不同中子数的同一种元素的不同原子互为同位素，12C、13C、14C是碳元素的三种同位素，而金刚石和石墨是碳元素的两种不同形式的单质（同素异形体），A项错；

同种元素可以有中子数不相同的几种原子，其质量数必不相同，B项错；

由于互为同位素的原子属同种元素，它们的质子数一定相同，C项正确；

由一种元素组成的物质，由于原子种类、个数、排列方式不同可组成多种物质，如氢元素可组成H2、D2、T2三种分子，氧元素可组成O2、O3两种分子，碳原子由于排列方式不同可构成石墨和金刚石等，D项错。

4．有关元素周期表中的原子序数之差错误的是（　　）

A．同周期的第ⅠA族和0族元素的原子序数之差可能为1、7

B．同主族两相邻元素的原子序数之差可能为2、8、18、32

C．同周期第ⅡA、ⅢA族元素原子序数之差可为1、11、24

D．同主族的第三、四周期的两元素原子序数之差为8或18

【解析】　同周期第ⅡA、ⅢA族元素原子序数之差为1、11、25，C错，A、B、D均正确。

5．下列各数值表示有关元素的原子序数，各原子组能以离子键相互结合形成稳定化合物的是（　　）

A．10与19B．6与16

C．11与17D．14与8

【解析】　离子键的形成一般是金属元素和非金属元素之间才能形成。

A项是Ne和K，Ne一般不参与形成化合物；

B项是C和S，只能形成共价化合物；

C项是Na和Cl，形成的NaCl是典型的离子化合物；

D项是Si和O，形成的SiO2是共价化合物。

6．下列关于化学键的叙述正确的是（　　）

A．构成单质分子的粒子一定含有共价键

B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

C．非极性键只存在于双原子分子的单质里

D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键

【解析】　稀有气体的单质是单原子分子，不含共价键，故A项错；

NH4Cl、NH4HCO3等都是由非金属元素组成的离子化合物，故B项对；

Na2O2、H2O2等分子中存在着非极性键，故C项错；

H2O2、CH3—CH3分子里的O—O键、C—C键是非极性键，故D项错。

7．最新研究表明生命起源于火山爆发，因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫（化学式为COS，

就是羰基），已知羰基硫分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构，结合元素周期表知识，下列有关说法正确的是（　　）

A．羰基硫中O为－2价，C、S都是＋1价

B．羰基硫分子中共含有3个原子核、16个电子

C．羰基硫的电子式为：

D．羰基硫分子结构中只含有极性共价键

【解析】　根据题中所提供的信息，我们可以逐项进行分析、判断。

选项C：

由电子式可看出碳原子未满足8电子稳定结构，故此选项错误，结合题意及提示内容可知正确的电子式应为：

，这表明羰基硫的结构与二氧化碳是相似的，其实就是CO2中的一个O原子被一个S原子代替。

根据正确的电子式可知羰基硫分子结构中，

均是极性共价键，故选项D正确；

B选项：

羰基硫分子中有3个原子核，共有30（6＋8＋16）个电子，所以选项B错误；

选项A：

根据电子式可知C为＋4价，O、S都是－2价，故选项A错误。

【答案】　D

8．（2010年漳州质检）根据下表信息，判断以下叙述正确的是（　　）

部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号

L

M

Q

R

T

原子半径/nm

0.160

0.143

0.112

0.104

0.061

主要化合价

＋2

＋3

＋6、－2

－2

A.氢化物的沸点为H2T<

H2R

B．单质与稀盐酸反应的速率为L<

C．M与T形成的化合物具有两性

D．L2＋与R2－的核外电子数相等

【解析】　由主要化合价为＋2价知，L、Q为第ⅡA族元素，又r（L）>

r（Q），所以L为Mg元素，Q为Be元素；

由主要化合价＋3价及r（L）>

r（M）>

r（Q）知，M与L同周期且为第ⅢA族Al元素；

由主要化合价为＋6、－2价知，R为ⅥA族元素，又r（Q）>

r（R）知，R为第三周期硫元素；

由主要化合价为－2价，r（T）<

r（R）知，T为第二周期第ⅥA族氧元素。

A项中由于水分子间存在氢键，氢化物的沸点H2T>

H2R（H2O>

H2S），故A错误；

B项中单质与盐酸反应速率，Mg>

Be，故B项错误；

C项中三氧化二铝是两性氧化物，故C正确；

D项中Mg2＋与S2－电子数不等，故D错误。

9．根据化学反应的实质是旧键断裂新键形成这一事实，下列变化不属于化学反应的是（　　）

A．白磷在260℃时转化为红磷

B．石墨在高温下转化为金刚石

C．NaCl熔化

D．五氧化二磷吸水

【解析】　NaCl熔化时只有离子键的断裂，故不属于化学变化；

而同素异形体间的转化、P2O5吸水生成H3PO4，均有旧化学键的断裂和新化学键的形成，故A、B、D项中的过程均属于化学变化。

10．如图是元素周期表中短周期的一部分，B原子与C原子核外电子数之和是A的4倍，则下列推断正确的是（　　）

A．A、B、C三者均为非金属元素

B．A、B、C三者可以共同形成一种离子化合物

C．A、B、C三者核电荷数之和为32

D．B的氢化物比C的氢化物稳定

【解析】　设A的原子序数为x，则B为x＋7，C为x＋9。

依题意：

x＋7＋x＋9＝4x，x＝8，A、B、C分别是O、P、Cl，三者均为非金属元素，A对；

三者之间只能形成共价键，不可能形成一种离子化合物，B错；

三者核电荷数之和为8＋15＋17＝40，C错；

非金属性C>

B，因此氢化物的稳定性C>

B，D错。

【答案】　A

11．砷为第四周期VA族元素，根据它在周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是（　　）

A．砷在通常状况下是固体

B．可以有－3、＋3、＋5等多种化合价

C．As2O5对应水化物酸性比H3PO4弱

D．砷的还原性比磷弱

【解析】　砷为第四周期ⅤA族元素，第ⅤA族元素最外层有5个电子，可以失去5个电子而呈＋5价，也可以得到3个电子而呈－3价，而ⅤA族的N、P除有－3、＋5价外，还有＋3价；

砷在周期表中位于磷的下一周期，磷为固体，可推知砷也为固体；

同主族从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱。

故A、B、C项性质可能具有。

同主族从上到下元素单质的还原性增强，砷的还原性比磷强。

12.

如右图所示是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是（　　）

①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐　②Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性：

Y＜Z　

③Z的单质在常温下是液体，可与铁粉反应　④Z的原子序数比Y大19　⑤Z所在的周期中含有32种元素

A．①②③④B．①②③④⑤

C．只有③D．①④

【解析】　从题中各元素在周期表中所处的位置，得出该图为元素周期表右上角的一部分，由此可以依次判断出各元素：

R为He，X为N，Y为S，Z为Br。

X的气态氢化物为NH3，而Y的最高价氧化物对应的水化物为H2SO4，它们可反应生成硫酸铵，①正确；

Y、Z的气态氢化物分别为H2S、HBr，HBr的水溶液为强酸，H2S的水溶液为弱酸，故②正确；

说法③符合客观事实，正确；

Z的原子序数为35，而Y的原子序数为16，④正确；

Z所在周期为第四周期，从19号元素开始，到36号元素结束，共18种元素，⑤错误。

综上所述，正确的答案为A。

二、非选择题（本题包括5小题，共52分）

13．（12分）下表列出了A～R九种元素在周期表中的位置：

　　主族

周期　　

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

二

E

F

三

A

C

D

G

四

B

H

（1）D、E、R的元素符号分别为________、________、________，其中化学性质最不活泼的是________。

（2）G、H两种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是________。

（3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为__________。

（4）F元素氢化物的化学式是________，该氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是________________________________________________________________________。

（5）A、G两种元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式是________________________________。

（6）G元素和H元素、A元素和B元素原子的核电荷数之差分别是____________。

【答案】　

（1）Al　B　Ar　Ar

（2）HClO4　（3）K、Na、Mg　（4）H2O

2K＋2H2O===2KOH＋O2↑

（5）NaOH＋HClO4===NaClO4＋H2O

（6）18、8

14．（9分）元素周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1。

（1）这样的两种元素的组合有________种。

（2）若这样的两种元素形成化合物时原子数之比为1∶2，

①写出这些化合物的化学式：

________________________________________________________________________；

②在这些化合物中存在的化学键是________（填“离子键”或“共价键”）；

（3）若这样的两种元素形成的化合物中有两种的原子数之比为1∶1。

①写出这两种化合物的化学式和名称：

②在这两种化合物中存在的化学键是__________________（填“离子键”或“共价键”）；

③这两种化合物属于__________（填“离子化合物”或“共价化合物”）。

【解析】　

（1）设这两种元素分别是M和N，且原子序数M<

N，两种元素在元素周期表中的位置关系是：

即这两种元素的组合有7种：

①H和Be；

②He和B；

③O和Na；

④F和Mg；

⑤Ne和Al；

⑥S和K；

⑦Cl和Ca。

（2）这样的两种元素的组合只能是③④⑥⑦，它们相互化合时形成的化学键是离子键。

（3）这样的两种元素形成的化合物中有两种的原子数之比为1∶1，对其熟知的是Na2O2，再结合同族元素性质相似的原理进行分析可知，另一种这样的化合物是K2S2。

它们都是离子化合物。

【答案】　

（1）7

（2）①Na2O、K2S、MgF2、CaCl2；

②离子键

（3）①Na2O2、过氧化钠　K2S2、过硫化钾　②离子键、共价键

③离子化合物

15．（13分）A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的六种常见元素，其性质如下：

元素

性质

单质在C2中燃烧可生成AC和AC2两种气体

原子的最外层电子与其最内层电子数相同

单质在C2中燃烧的产物可使品红溶液褪色

与C元素形成的化合物F3C4具有磁性

请回答下列问题：

（1）F元素在周期表中的位置是____________；

AC2的电子式为__________。

（2）D单质在空气中燃烧的化学方程式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（3）元素C与元素E相比，非金属性较强的是________（用元素符号表示），能证明这一结论的事实是________________________。

（4）A、B、C形成的10电子氢化物中，热稳定性最好的是________（写化学式）；

B、C的氢化物分子结合H＋能力较强的是________（写化学式），用离子方程式加以说明______________________________。

【答案】　

（1）第4周期Ⅷ族　

（2）2Mg＋O22MgO,3Mg＋N2Mg3N2,2Mg＋CO22MgO＋C

（3）O　氧的氢化物比硫的氢化物稳定（或S＋O2SO2）

（4）H2O　NH3　NH3＋H3O＋===NH4＋＋H2O

16．（10分）A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10个电子的化合物；

B与Z的最外层电子数比为2∶3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。

（1）Z的原子结构示意图为________；

化合物BA4的电子式为______________。

（2）化合物Y2X2中含有的化学键类型有________（填序号）。

A．离子键B．极性共价键

C．非极性共价键D．氢键

（3）化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是____________（填化学式），其主要原因是________________________________________________________________________

（4）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

【解析】　Y2X2与水反应生成X单质，其溶液可使酚酞试液变红，则Y为Na，X为O，又X与Z同主族，则Z为S，A、B、X、Y、Z原子序数递增，B与Z最外层电子数之比为2∶3，则B为C，又A与B和X均可形成10电子化合物，则A为H。

（1）化合物BA4为CH4。

（2）Y2X2为Na2O2，既含有离子键又含有非极性共价键。

（3）H2S和H2O相比，H2O沸点高，因为水分子间存在氢键作用。

（4）H2O2具有氧化性，H2S具有强还原性，H2O2与H2S反应生成H2O和S。

【答案】

（2）AC　（3）H2O　水分子间存在氢键

（4）H2O2＋H2S===2H2O＋S↓

17．（8分）已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同多核粒子，它们之间存在如下关系：

（1）如果A、B、C、D均是10电子的粒子，且X为OH－，请写出：

A的结构式________，D的电子式________。

（2）如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，且X为H＋，请写出：

①A与B在溶液中反应的离子方程式________________________________________________________________________

②根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是（用化学式或离子符号表示）：

________>

________。

（3）已知肼（H2N—NH2）和甲胺（H3C—NH2）都是含18个电子的分子，分析肼和甲胺的结构特点并从中受到启发，写出与其具有相同电子数的有机化合物的结构简式：

【解析】　

（1）能与OH－反应的多核10电子微粒主要有NH4＋、H3O＋、HF等，而HF一旦与OH－反应后生成的F－就是单核微粒了，结合A、B、C、D之间的反应关系可知：

A为NH3，B为H3O＋，C为NH4＋，D为H2O。

（2）18电子多核微粒在酸性条件下转化的有：

H2S和HS－，故A为H2S，C为HS－，B为OH－，D为H2O。

OH－可夺取H2S中的H＋，可见吸H＋能力：

OH－>

HS－。

（3）9电子自由基有：

—F、—OH、—CH3、—NH2等，两两组合形成的分子均含18个电子。

（2）①H2S＋OH－===HS－＋H2O

②OH－　HS－

（3）CH3—CH3（或CH3—OH）