《金版新学案》高三化学一轮复习鲁科版单元质量检测 第5章 原子结构与元素周期律 单元质量检测 docWord格式文档下载.docx

1、D由一种元素组成的物质，一定是纯净物【解析】根据同位素的概念，具有相同质子数、不同中子数的同一种元素的不同原子互为同位素，12C、13C、14C是碳元素的三种同位素，而金刚石和石墨是碳元素的两种不同形式的单质（同素异形体），A项错；同种元素可以有中子数不相同的几种原子，其质量数必不相同，B项错；由于互为同位素的原子属同种元素，它们的质子数一定相同，C项正确；由一种元素组成的物质，由于原子种类、个数、排列方式不同可组成多种物质，如氢元素可组成H2、D2、T2三种分子，氧元素可组成O2、O3两种分子，碳原子由于排列方式不同可构成石墨和金刚石等，D项错。4有关元素周期表中的原子序数之差错误的是（）A

2、同周期的第A族和0族元素的原子序数之差可能为1、7B同主族两相邻元素的原子序数之差可能为2、8、18、32C同周期第A、A族元素原子序数之差可为1、11、24D同主族的第三、四周期的两元素原子序数之差为8或18【解析】同周期第A、A族元素原子序数之差为1、11、25，C错，A、B、D均正确。5下列各数值表示有关元素的原子序数，各原子组能以离子键相互结合形成稳定化合物的是（）A10与19 B6与16C11与17 D14与8【解析】离子键的形成一般是金属元素和非金属元素之间才能形成。A项是Ne和K，Ne一般不参与形成化合物；B项是C和S，只能形成共价化合物；C项是Na和Cl，形成的NaCl是典型的

3、离子化合物；D项是Si和O，形成的SiO2是共价化合物。6下列关于化学键的叙述正确的是（）A构成单质分子的粒子一定含有共价键B由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C非极性键只存在于双原子分子的单质里D不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键【解析】稀有气体的单质是单原子分子，不含共价键，故A项错；NH4Cl、NH4HCO3等都是由非金属元素组成的离子化合物，故B项对；Na2O2、H2O2等分子中存在着非极性键，故C项错；H2O2、CH3CH3分子里的OO键、CC键是非极性键，故D项错。7最新研究表明生命起源于火山爆发，因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫（化学式为COS，就是羰

4、基），已知羰基硫分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构，结合元素周期表知识，下列有关说法正确的是（）A羰基硫中O为2价，C、S都是1价B羰基硫分子中共含有3个原子核、16个电子C羰基硫的电子式为：D羰基硫分子结构中只含有极性共价键【解析】根据题中所提供的信息，我们可以逐项进行分析、判断。选项C：由电子式可看出碳原子未满足8电子稳定结构，故此选项错误，结合题意及提示内容可知正确的电子式应为：，这表明羰基硫的结构与二氧化碳是相似的，其实就是CO2中的一个O原子被一个S原子代替。根据正确的电子式可知羰基硫分子结构中，均是极性共价键，故选项D正确；B选项：羰基硫分子中有3个原子核，共有30（6816

5、）个电子，所以选项B错误；选项A：根据电子式可知C为4价，O、S都是2价，故选项A错误。【答案】D8（2010年漳州质检）根据下表信息，判断以下叙述正确的是（）部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.061主要化合价236、22A.氢化物的沸点为H2TH2RB单质与稀盐酸反应的速率为Lr（Q），所以L为Mg元素，Q为Be元素；由主要化合价3价及r（L）r（M）r（Q）知，M与L同周期且为第A族Al元素；由主要化合价为6、2价知，R为A族元素，又r（Q）r（R）知，R为第三周期硫元素；由主要化合价为2价，r（T）H2R（H2

6、OH2S），故A错误；B项中单质与盐酸反应速率，MgBe，故B项错误；C项中三氧化二铝是两性氧化物，故C正确；D项中Mg2与S2电子数不等，故D错误。9根据化学反应的实质是旧键断裂新键形成这一事实，下列变化不属于化学反应的是（）A白磷在260 时转化为红磷B石墨在高温下转化为金刚石CNaCl熔化D五氧化二磷吸水【解析】NaCl熔化时只有离子键的断裂，故不属于化学变化；而同素异形体间的转化、P2O5吸水生成H3PO4，均有旧化学键的断裂和新化学键的形成，故A、B、D项中的过程均属于化学变化。10如图是元素周期表中短周期的一部分，B原子与C原子核外电子数之和是A的4倍，则下列推断正确的是（）AA、

7、B、C三者均为非金属元素BA、B、C三者可以共同形成一种离子化合物CA、B、C三者核电荷数之和为32DB的氢化物比C的氢化物稳定【解析】设A的原子序数为x，则B为x7，C为x9。依题意：x7x94x，x8，A、B、C分别是O、P、Cl，三者均为非金属元素，A对；三者之间只能形成共价键，不可能形成一种离子化合物，B错；三者核电荷数之和为8151740，C错；非金属性CB，因此氢化物的稳定性CB，D错。【答案】A11砷为第四周期VA族元素，根据它在周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是（）A砷在通常状况下是固体B可以有3、3、5等多种化合价CAs2O5对应水化物酸性比H3PO4弱D砷的还原性比磷

8、弱【解析】砷为第四周期A族元素，第A族元素最外层有5个电子，可以失去5个电子而呈5价，也可以得到3个电子而呈3价，而A族的N、P除有3、5价外，还有3价；砷在周期表中位于磷的下一周期，磷为固体，可推知砷也为固体；同主族从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱。故A、B、C项性质可能具有。同主族从上到下元素单质的还原性增强，砷的还原性比磷强。12.如右图所示是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是（）X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性：YZZ的单质在常温下是液体，可与铁粉反应Z的原子序数比Y大19Z所在的周期中含有32

9、种元素A BC只有 D【解析】从题中各元素在周期表中所处的位置，得出该图为元素周期表右上角的一部分，由此可以依次判断出各元素：R为He，X为N，Y为S，Z为Br。X的气态氢化物为NH3，而Y的最高价氧化物对应的水化物为H2SO4，它们可反应生成硫酸铵，正确；Y、Z的气态氢化物分别为H2S、HBr，HBr的水溶液为强酸，H2S的水溶液为弱酸，故正确；说法符合客观事实，正确；Z的原子序数为35，而Y的原子序数为16，正确；Z所在周期为第四周期，从19号元素开始，到36号元素结束，共18种元素，错误。综上所述，正确的答案为A。二、非选择题（本题包括5小题，共52分）13（12分）下表列出了AR九种元

10、素在周期表中的位置：主族周期AAAAAAA二EF三ACDG四BH（1）D、E、R的元素符号分别为_、_、_，其中化学性质最不活泼的是_。（2）G、H两种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_。（3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为_。（4）F元素氢化物的化学式是_，该氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是_。（5）A、G两种元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式是_。（6）G元素和H元素、A元素和B元素原子的核电荷数之差分别是_。【答案】（1）AlBArAr（2）HClO4（3）K、Na、Mg（4）H2O2K2H2O=2KOHO2（5）NaOHHClO4

11、=NaClO4H2O（6）18、814（9分）元素周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1。（1）这样的两种元素的组合有_种。（2）若这样的两种元素形成化合物时原子数之比为12，写出这些化合物的化学式：_；在这些化合物中存在的化学键是_（填“离子键”或“共价键”）；（3）若这样的两种元素形成的化合物中有两种的原子数之比为11。写出这两种化合物的化学式和名称：在这两种化合物中存在的化学键是_（填“离子键”或“共价键”）；这两种化合物属于_（填“离子化合物”或“共价化合物”）。【解析】（1）设这两种元素分别是M和N，且原子序数M_。（3）已知肼（H2NNH2）和甲胺（H3CN

12、H2）都是含18个电子的分子，分析肼和甲胺的结构特点并从中受到启发，写出与其具有相同电子数的有机化合物的结构简式：【解析】（1）能与OH反应的多核10电子微粒主要有NH4、H3O、HF等，而HF一旦与OH反应后生成的F就是单核微粒了，结合A、B、C、D之间的反应关系可知：A为NH3，B为H3O，C为NH4，D为H2O。（2）18电子多核微粒在酸性条件下转化的有：H2S和HS，故A为H2S，C为HS，B为OH，D为H2O。OH可夺取H2S中的H，可见吸H能力：OHHS。（3）9电子自由基有：F、OH、CH3、NH2等，两两组合形成的分子均含18个电子。（2）H2SOH=HSH2OOHHS（3）CH3CH3（或CH3OH）