离子反应模拟题训练高考化学易错点练习.docx

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离子反应模拟题训练高考化学易错点练习

2易错点06离子反应

模拟题训练

离子共存：

1．下列各溶液中一定能大量共存的离子组是

A．常温下，c（H+）=10-13mol·L-1的溶液中：

Na+、AlO2-、S2-、SO42-

B．使pH试纸呈红色的溶液中：

Fe2+、I-、NO3-、Cl-

C．加入铝粉有氢气生成的溶液中：

Mg2+、Cu2+、SO42-、K+

D．常温下，由水电离出的c（H+）·c（OH-）=1.0×10-26mol/L的溶液中：

K+、Na+、HCO3-、Ca2+

【答案】A

2．下列离子组能够大量共存的是

A．Fe3＋、SO42－、NH4+、SCN－B．Fe2＋、Cl－、Ba2＋、OH－

C．Na＋、Mg2+、Cl－、SO42－D．H＋、Fe2＋、Cl－、NO

【答案】C

【解析】A项，Fe3+和SCN-可结合生成络离子，如Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，所以不能大量共存，故A错误；B项，Fe2+与OH-结合生成Fe（OH）2沉淀，所以不能大量共存，故B错误；C项，Na＋、Mg2+、Cl－、SO42－四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存，故C正确；D项，H+、Fe2+、NO3-三者在一起发生氧化还原反应：

3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，所以不能大量共存，故D错误。

3．X溶液中含有下表离子中的某5种，且其浓度均为0.1mol/L（不考虑水的电离与离子水解）。

向X溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析反应前后阴离子种类没有变化。

下列叙述不正确的是

阳离子

阴离子

Na+、Mg2+、Al3+、Ca2+、Fe2+、Fe3+

OH−、CO32−、HCO3−、Cl−、NO3−、SO42−

A．生成无色气体的离子方程式为：

3Fe2++NO3−+4H+===3Fe3++NO↑+2H2O

B．X溶液中不可能含有HCO3−或CO32−

C．根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg2+

D．X溶液中含有3种阳离子、2种阴离子

【答案】D

4．下列离子在溶液中能大量共存的是

A．Na+、Mg2+、I—、Fe3+B．Na+、K+、HCO3ˉ、OH—

C．NH4＋、H＋、NO3—、HCO3—D．K+、Al3+、SO42—、NH4+

【答案】D

【解析】A.Fe3＋在溶液中能氧化I－，不能大量共存，故A错误；B.HCO3ˉ与OH-发生反应生成碳酸根离子和水，不能大量存在，故B错误；C.H＋与HCO3-反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故C错误，D.离子间不发生离子反应，能大量共存，故D正确。

5．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．25℃时，由水电离产生的c（H+）为1×10-9的溶液中：

Mg2＋、Cu2＋、SO32－、NO3－

B．c（H+）/c（OH－）＝1012的溶液中：

NH4+、NO3－、Cl－、Fe3+

C．加酚酞呈红色的溶液中：

CO32－、Cl－、F－、NH4+

D．pH＝12的溶液中：

Na＋、NH4＋、MnO4－、CO32－

【答案】B

6．下列微粒在所给条件下，一定可以大量共存的是

A．透明溶液中：

SCN－、SO42－、Na+、Fe3+

B．能使甲基橙变红的溶液中：

Cu2＋、Mg2＋、SO42－、Cl－

C．与铝反应能产生大量氢气的溶液中：

HCO3－、K+、NH4＋、CH3COO－

D．1.0mol·L－1的KNO3溶液中：

Fe2＋、H＋、Cl－、I－

【答案】B

【解析】A.透明溶液中：

SCN－、Fe3+发生络合反应，透明溶液中：

SCN－、SO42－、Na+、Fe3+不能大量共存，故A错误；B.能使甲基橙变红的溶液中：

Cu2＋、Mg2＋、SO42－、Cl－，不发生反应，故B正确；C.与铝反应能产生大量氢气的溶液中可能酸性，也可能是碱性：

HCO3－酸性和碱性均不能大量共存、NH4＋碱性不能大量共存、CH3COO－酸性不能大量共存，故C错误；D.1.0mol·L－1的KNO3溶液中的NO3－与H＋组成硝酸，将Fe2＋、I－氧化，故D错误。

7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A．pH=1的溶液中：

Na+、K+、MnO4-、CO32-

B．c（H+）=1×10-13mol/L溶液中：

Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-

C．0.1mol/LNH4HCO3溶液中：

K+、Na+、NO3-、Cl-

D．0.1mol/LFeCl3溶液中：

Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-

【答案】C

【解析】A.pH=1的溶液显酸性，CO32-与H+不能大量共存，A错误；B.c（H+）=1×10-13mol/L溶液显碱性，则Mg2+、Cu2+与OH-不能大量共存，B错误；C.K+、Na+、NO3-、Cl-四种离子间能够共存，且四种离子与NH4+、HCO-3也能大量共存，C正确；D.Fe3+与SCN-易形成络合物，不能大量共存，D错误；综上所述，本题选C。

8．溶液X中含有右表离子中的某5种，且其浓度均为0.1mol·L−1（不考虑水的电离与离子水解）。

向X溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析，反应前后阴离子种类没有变化。

下列叙述不正确的是

阳离子

阴离子

Na+、Fe3+、Ca2+、Fe2+、Mg2+、Al3+

OH−、NO3−、HCO3−、CO32−、SO42−、Cl−

A．X溶液中一定含3种阳离子、2种阴离子

B．X溶液中不可能含有HCO3−或CO32−

C．生成无色气体的离子方程式为：

3Fe2++NO3−+4H+===3Fe3++NO↑+2H2O

D．根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg2+

【答案】A

9．常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．澄清透明的中性溶液中：

Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl-

B．使甲基橙变黄色的溶液中:

Na+、AlO2-、SO42-、Cl-

C．Kw/c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中:

NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-

D．能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：

Na+、Cl−、S2−、ClO−

【答案】C

【解析】A、澄清透明的中性溶液中Fe3+不能大量存在，故A不符合题意；B、甲基橙的变色范围：

pH在3.1之前为红色；pH在3.1～4.4之间为橙色；pH在4.4以后为黄色，所以使甲基橙变黄色的溶液可能为弱酸性、中性或碱性，AlO2-在弱酸和中性条件下不能大量存在，故B不符合题意；C、Kw/c（H+）=1×10-13mol/L的溶液为酸性溶液，在酸性溶液中NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-之间不发生离子反应，能够大量共存，故C符合题意；

D、能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液呈碱性，S2−具有还原性、ClO−具有氧化性，两者可发生氧化还原反应而不能大量共存，故D错误；综上所述，本题应选C。

10．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

A．由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣12mol/L的溶液中：

HCO3﹣、K+、Na+、SO42﹣

B．含有大量Fe3+的溶液中：

Al3+、OH﹣、Br﹣、Na+

C．pH=0的溶液中：

Na+、K+、S2-、SO32-

D．能使酚酞变红色的溶液中：

Na+、Ba2+、Cl-、Br-

【答案】D

离子方程式：

11．下列离子方程式正确的是

A．大理石与醋酸反应：

CO32－+2CH3COOH==2CH3COO－+H2O+CO2↑

B．高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：

MnO4－+4Cl－+8H+==Mn2++2Cl2↑+4H2O

C．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：

SO2+H2O+ClO-=SO42－+Cl－+2H+

D．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：

OH－+Ca2++HCO3－==CaCO3↓+H2O

【答案】D

【解析】A项，CaCO3难溶，书写离子方程式时不要拆分，故A项错误；B项，等式两端电荷不守恒，正确的式子应为2MnO4－+10Cl－+16H+==2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故B项错误；C项，漂白粉溶液吸收少量的二氧化硫气体的方程式应为Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl-，故C项错误。

D项，氢氧化钠溶液与过量碳酸氢钙溶液反应，生成碳酸钙沉淀，故D项正确；综上所述，本题正确答案为D。

12．能正确表示下列反应的离子方程式是

A．用石墨作电极电解CuCl2溶液：

2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑

B．0.01mol/LNH4A1（SO4）2溶液与0.02mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：

Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

C．CaCO3溶于CH3COOH：

CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

D．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应：

Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

【答案】C

13．下列离子方程式中正确的是

A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：

Fe3+＋3H2OFe（OH）3↓＋3H+

B．小苏打与氢氧化钠溶液混合：

HCO3－＋OH－＝CO2↑＋H2O

C．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后呈中性：

H+＋SO42－＋Ba2+＋OH－＝BaSO4↓＋H2O

D．二氧化锰和浓盐酸共热：

MnO2＋4H+＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O

【答案】D

【解析】A项，向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体，离子方程式为：

Fe3+＋3H2OFe（OH）3（胶体）＋3H+，故A错误；B项，小苏打与氢氧化钠溶液混合，反应离子方程式为：

HCO3－＋OH－＝CO32-＋H2O，故B错误；C项，NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后呈中性，反应离子方程式为：

2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故C错误；D项，二氧化锰和浓盐酸共热，生成氯化锰、氯气和水，书写离子方程式时，可溶性的强电解质拆成离子形式，所以离子方程式为：

MnO2＋4H+＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O，故D正确。

14．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．盐酸与氨水反应：

H++OH-=H2O

B．氯化铝溶液中加入过量氨水：

Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

C．Cl2与H2O的反应:

Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－

D．碳酸钙溶液与足量稀盐酸的反应:

CO32-+2H+=H2O+CO2↑

【答案】B

【解析】A.氨水是弱电解质不能改写成离子，离子方程式为：

NH3·H2O+H+=NH4++H2O，故A错误；B.氯化铝溶液中加入过量氨水反应生成氢氧化铝和氯化铵，离子方程式为：

Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B正确；C.Cl2与H2O反应生成的次氯酸是弱酸不能改写成离子：

离子方程式为：

Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，故C错误；D.碳酸钙是难溶于水的沉淀，不能改写成离子，离子方程式为：

CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故D错误。

15．下列化学用语正确的是（    ）

A．H2SO3的电离方程式：

H2SO32H＋＋SO32－

B．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：

NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－

C．Na2CO3的水解∶CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－

D．NH4Cl的水解：

NH4+＋H2O＝NH3·H2O＋H＋

【答案