离子反应模拟题训练高考化学易错点练习.docx

1、离子反应模拟题训练高考化学易错点练习 2易错点06 离子反应模拟题训练离子共存：1下列各溶液中一定能大量共存的离子组是A 常温下，c(H+)=10-13molL-1的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、SO42-B 使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、I-、NO3-、Cl-C 加入铝粉有氢气生成的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+D 常温下，由水电离出的c(H+)c(OH-)=1.010-26mol/L的溶液中：K+ 、 Na+ 、HCO3-、Ca2+【答案】A2下列离子组能够大量共存的是A Fe3、SO42、NH4+、SCN B Fe2、Cl、Ba2、OHC Na、Mg2+、Cl、

2、SO42 D H、Fe2、Cl、NO【答案】C【解析】A项，Fe3+和SCN-可结合生成络离子，如Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3，所以不能大量共存，故A错误；B项，Fe2+与OH-结合生成Fe(OH)2沉淀，所以不能大量共存，故B错误；C项，Na、Mg2+、Cl、SO42四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存，故C正确；D项，H+、Fe2+、NO3-三者在一起发生氧化还原反应：3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O，所以不能大量共存，故D错误。3X溶液中含有下表离子中的某5种，且其浓度均为 0. 1mol/L(不考虑水的电离与离子水解)。向X溶液加入足量稀盐酸，有无色气体

3、生成，经分析反应前后 阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是阳离子阴离子Na+ 、Mg2+、Al3+、Ca2+、Fe2+ 、Fe3+OH、CO32、HCO3、Cl、NO3、SO42A 生成无色气体的离子方程式为：3Fe2+ +NO3+4H+=3Fe3+NO +2H2OB X溶液中不可能含有HCO3或CO32C 根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg2+D X溶液中含有3种阳离子、2种阴离子【答案】D4下列离子在溶液中能大量共存的是A Na+、Mg2+、I、Fe3+ B Na+ 、K+ 、HCO3、OHC NH4、H、NO3、HCO3 D K+ 、Al3+、SO42 、NH4+【答案】D【解析】A.F

4、e3在溶液中能氧化I，不能大量共存，故A错误；B. HCO3与OH-发生反应生成碳酸根离子和水，不能大量存在，故B错误；C.H与HCO3-反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故C错误，D.离子间不发生离子反应，能大量共存，故D正确。5室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A 25时，由水电离产生的c(H+)为 110-9的溶液中：Mg2、Cu2、SO32、NO3B c(H+)/c(OH) 1012的溶液中：NH4+、NO3、Cl、Fe3+C 加酚酞呈红色的溶液中：CO32、Cl、F、NH4+D pH12的溶液中：Na、NH4、MnO4、CO32【答案】B6下列微粒在所给条件下，一定

5、可以大量共存的是A 透明溶液中：SCN、SO42、Na+、Fe3+B 能使甲基橙变红的溶液中：Cu2、Mg2、SO42、ClC 与铝反应能产生大量氢气的溶液中：HCO3、K+、NH4 、CH3COOD 1.0 molL1 的 KNO3 溶液中：Fe2、H、Cl、I【答案】B【解析】A. 透明溶液中：SCN、Fe3+发生络合反应，透明溶液中：SCN、SO42、Na+、Fe3+不能大量共存，故A错误；B. 能使甲基橙变红的溶液中：Cu2、Mg2、SO42、Cl，不发生反应，故B正确；C. 与铝反应能产生大量氢气的溶液中可能酸性，也可能是碱性：HCO3酸性和碱性均不能大量共存、NH4 碱性不能大量共

6、存、CH3COO酸性不能大量共存，故C错误；D. 1.0 molL1 的 KNO3 溶液中的NO3与H组成硝酸，将Fe2、I氧化，故D错误。7常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-B c(H+)=110-13mol/L溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-C 0.1 mol/LNH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-D 0.1 mol/LFeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-【答案】C【解析】A. pH=1的溶液显酸性，CO32-与H+不能大量共存，A错误；B. c(H+)=11

7、0-13mol/L溶液显碱性，则Mg2+、Cu2+与OH-不能大量共存，B错误；C. K+、Na+、NO3-、Cl-四种离子间能够共存，且四种离子与NH4+、HCO-3也能大量共存，C正确；D. Fe3+ 与SCN-易形成络合物，不能大量共存，D错误；综上所述，本题选C。8溶液X中含有右表离子中的某5种，且其浓度均为0.1 molL1（不考虑水的电离与离子水解）。向X溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析，反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是阳离子阴离子Na+、Fe3+、Ca2+、Fe2+、Mg2+、Al3+OH、NO3、HCO3、CO32、SO42、ClA X溶液中一定含3种

8、阳离子、2种阴离子B X溶液中不可能含有HCO3 或CO32C 生成无色气体的离子方程式为：3Fe2+ +NO3+4H+=3Fe3+NO +2H2OD 根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg2+【答案】A9常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A 澄清透明的中性溶液中：Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl-B 使甲基橙变黄色的溶液中: Na+、AlO2-、SO42-、Cl-C Kw/c(H+)=110-13mol/L的溶液中: NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-D 能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl、S2、ClO【答案】C【解析】A、澄清透明的中性溶液中Fe3+不能大量存在，故

9、A不符合题意；B、甲基橙的变色范围：pH在3.1之前为红色；pH在3.14.4之间为橙色；pH在4.4以后为黄色，所以使甲基橙变黄色的溶液可能为弱酸性、中性或碱性，AlO2-在弱酸和中性条件下不能大量存在，故B不符合题意；C、Kw/c(H+)=110-13mol/L的溶液为酸性溶液，在酸性溶液中NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-之间不发生离子反应，能够大量共存，故C符合题意；D、能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液呈碱性，S2具有还原性、ClO具有氧化性，两者可发生氧化还原反应而不能大量共存，故D错误；综上所述，本题应选C。10常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A 由水电离产生的c（

10、OH）=11012mol/L的溶液中：HCO3、K+、Na+、SO42B 含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、OH、Br、Na+C pH=0的溶液中：Na+、K+、S2-、SO32-D 能使酚酞变红色的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-【答案】D离子方程式：11下列离子方程式正确的是A 大理石与醋酸反应：CO32+2CH3COOH=2CH3COO+H2O+CO2B 高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO4+4Cl+8H+=Mn2+2Cl2+4H2OC 漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+H2O+ClO-=SO42+Cl+2H+D 氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH+Ca2+HC

11、O3=CaCO3+H2O【答案】D【解析】A项，CaCO3难溶，书写离子方程式时不要拆分，故A项错误；B项，等式两端电荷不守恒，正确的式子应为2MnO4+10Cl+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O，故B项错误；C项，漂白粉溶液吸收少量的二氧化硫气体的方程式应为Ca2+3ClO-+SO2+H2O=CaSO4+2HClO+Cl-，故C项错误。D项，氢氧化钠溶液与过量碳酸氢钙溶液反应，生成碳酸钙沉淀，故D项正确；综上所述，本题正确答案为D。12能正确表示下列反应的离子方程式是A 用石墨作电极电解CuCl2溶液：2Cl-+ 2H2O2OH-+Cl2+H2B 0.01mol/L NH4A1(SO4

12、)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2OC CaCO3溶于CH3COOH ：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2OD Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH 溶液反应：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O【答案】C13下列离子方程式中正确的是A 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+3H2OFe(OH)33H+B 小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3OHCO2H2OC NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后呈中性：H+SO42Ba2+O

13、HBaSO4H2OD 二氧化锰和浓盐酸共热：MnO24H+2ClMn2+Cl22H2O【答案】D【解析】A项，向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，离子方程式为：Fe3+3H2OFe(OH)3（胶体）3H+，故A错误；B项，小苏打与氢氧化钠溶液混合，反应离子方程式为：HCO3OHCO32-H2O，故B错误；C项，NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后呈中性，反应离子方程式为：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，故C错误；D项，二氧化锰和浓盐酸共热，生成氯化锰、氯气和水，书写离子方程式时，可溶性的强电解质拆成离子形式，所以离子方程式为：MnO24H+2Cl

14、Mn2+Cl22H2O，故D正确。14下列反应的离子方程式书写正确的是A 盐酸与氨水反应：H+OH-=H2OB 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4+C Cl2与H2O的反应:Cl2+ H2O2H+ Cl+ClOD 碳酸钙溶液与足量稀盐酸的反应:CO32-+2H+=H2O+CO2【答案】B【解析】A.氨水是弱电解质不能改写成离子，离子方程式为：NH3H2O+H+=NH4+ +H2O，故A错误；B.氯化铝溶液中加入过量氨水反应生成氢氧化铝和氯化铵，离子方程式为：Al3+ +3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4+，故B正确；C.Cl2与H2O反应生成的次氯酸是弱酸不能改写成离子：离子方程式为：Cl2+H2O H+Cl-+HClO，故C错误；D.碳酸钙是难溶于水的沉淀，不能改写成离子，离子方程式为：CaCO3+2H+ =Ca2+ +CO2+H2O，故D错误。15下列化学用语正确的是( )A H2SO3的电离方程式：H2SO32HSO32B NaHSO4在水溶液中的电离方程式： NaHSO4 NaHSO42C Na2CO3的水解CO322H2OH2CO32OHD NH4Cl的水解：NH4+H2O NH3H2OH【答案