《氮的氧化物》高考专题练习Word格式.docx
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②与等还原性气体不能共存。
③其它反应:
a.Br2蒸气与NO2气体如何区别?
b.NO2是否是硝酸的酸酐?
3.实验室制法:
⑴反应原理:
⑵收集方法:
三、氮的其它氧化物(N2O、N2O3、N2O4(物性、与NO2的相互转化)、N2O5)
四、有关NO、NO2和O2的混合气体与水反应的计算:
组合类型
反应原理
NO2、N2;
NO2、NO组合
3NO2+H2O=2HNO3+NO
NO、O2组合
2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO
即无论NO或O2过量均为:
4NO+3O2+2H2O=4HNO3
NO2、O2组合
3NO2+H2O=2HNO3+NO2NO+O2=2NO2
若O2过量:
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
若NO2过量:
先讨论4NO2+O2+2H2O=4HNO3
后讨论3NO2+H2O=2HNO3+NO
NO、NO2、O2组合
由2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO可得:
4NO+3O2+2H2O=4HNO34NO2+O2+2H2O=4HNO3
也可得:
aNO+bNO2+(3a/4+b/4)O2+(a+b)/2H2O=(a+b)HNO3
特别地:
a=bNO+NO2+O2+H2O=2HNO3
注意得失电子守恒在解题中的运用。
【高考试题】
1.以下气体因与人体血液中血红蛋白质作用而引起中毒的是
A.NOB.COC.NH3D.Cl2
2.下列气体不会造成大气污染的是
A.二氧化硫B.氮气C.一氧化碳D.一氧化氮
3.在体积为VL的密闭容器中通入amolNO和bmolO2,反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为
A.a/bB.a/2bC.a/(a+2b)D.a/2(a+b)
4.Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能,近年来此领域研究有很大发展,因此这三位教授荣获1998年诺贝尔医学奖及生理学奖。
关于NO的下列叙述不正确的是
A.NO可以是某些含低价N物质的氧化产物
B.NO不是亚硝酸酸酐
C.NO可以是某些高价N物质的还原产物
D.NO是红棕色气体
5.上世纪80年代后期人们逐渐认识到,NO在人体内起着多方面的重要生理作用。
下列关于NO的说法不正确的是
A.NO分子中有极性共价键B.NO是造成光化学烟雾的因素之一
C.NO是汽车尾气的有害成分之一D.NO分子所含电子总数为偶数
6.同温同压下,在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体,它们是①NO和NO2,②NO2和O2,③NH3和N2。
现将3支试管均倒置于水槽中,充分反应后,试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3,则下列关系正确的是
A.V1>V2>V3B.V1>V3>V2
C.V2>V3>V1D.V3>V1>V2
7.右图为装有活塞的密闭容器,内盛22.4L的NO,若通入11.2LO2(气体体积均在标准状况下测定)保持温度和压强不变,则容器内的密度
A.等于1.369g/LB.等于2.054g/L
C.在1.369g/L和2.054g/L之间D.大于2.054g/L
8.用仪器A、B和胶管组成装置收集NO气体(①仪器A已经气密性检查;
②除水外不能选用其他试剂)。
正确的操作步骤是:
。
9.在硝酸生产过程中所排放出来的废气中含有NO和NO2,它们污染环境,现用氨催化还原法将它们转化为无毒气体(填名称)直接排入空气中。
写出有关反应方程式:
,。
假设NO和NO2物质的量之比恰好为1∶1,则两者的混合物相当于一种酸酐。
写出由烧碱溶液吸收这种混合物的化学方程式:
10.硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收,有关的化学反应为:
2NO2+Na2CO3→NaNO2+NaNO3+CO2↑①
NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2↑②
⑴根据反应①,每产生22.4L(标准状况下)CO2,吸收液质量将增加g。
⑵配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液,需Na2CO3·
10H2O多少g?
⑶现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液,吸收硝酸工业尾气,每产生22.4L(标准状况)CO2时,吸收液质量就增加44g。
①计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比。
②1000g质量分数为21.2%的纯碱在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后,蒸发掉688gH2O,冷却到0℃,最多可析出NaNO2多少g?
(0℃时,NaNO2的溶解度为71.2g/100gH2O)
【巩固练习】
1.在一定温度和压强下,将盛有N2和NO2和混合气体的试管倒立于水中,经足够长的时间后,试管内气体的体积缩小到原来的3/5,则原混合气体中N2和NO2的体积比为
A.1∶1B.1∶2C.3∶2D.2∶3
2.在一定条件下,将充满NO2和O2的试管倒立于水槽中,充分反应后,剩余气体体积为原来混合气体体积的1/8,则原混合气体中NO2和O2的体积比是
A.8∶1B.7∶1C.4∶1D.7∶3
3.将容积为18mL的试管盛满水倒立于水槽中,然后通入6mLNO2,6mLNO,8mLO2,充分反应后,最终试管内剩余气体
A.16mLB.12mLC.4mLD.2mL
4.NO和NO2的混合气体,在标况下的密度为1.875g•L-1,将盛满此气体的试管倒立于水槽中,到水位不再上升为止,剩余气体的体积为原来气体的
A.1/2B.1/3C.1/4D.1/5
5.在3支相同的试管中分别装有按相同体积混合的NO和NO2、NO2和O2、NO和O2。
现将这3支试管倒立于水槽中,充分反应后,水面上升高度的关系
A.h1=h2=h3B.h3>h2>h1C.h1>h2>h3D.h2>h3>h1
6.将盛有一定量O2和40mLNO2混合气体的试管倒立于水中,充分反应后,剩余10mL气体,则O2的体积是
A.2.5mLB.7.5mLC.20mLD.40mL
7.装有1体积O2和NO2组成的混合气体的集气瓶倒立于无O2的蒸馏水中,至水面不再上升时,测得瓶内气体的体积缩小为1/4,则原混合气体中NO2的体积分数为
A.60%B.45%C.80%D.95%
8.将20mLNO和50mLNO2组成的混合气体,缓缓通过足量的NaOH溶液(设气体和溶液充分接触)后,最后剩余气体的体积为
A.20mLB.30mLC.10mLD.0
9.在标况下,将盛满NO、NO2、O2的混合气体的集气瓶,倒置于水中,完全溶解,无气体剩余,设其产物不扩散,则所得溶液的物质的量浓度(mol·
L-1)数值大小范围为
A.0<c<1/22.4B.1/39.2<c<1/28C.1/28<c<1/22.4D.1/39.2<c<1/22.4
10.将相同条件下的amLNO、bmLNO2、xmLO2混合于同一试管里,将试管倒插入水中,充分反应后溶液充满整个试管,则下列关系式正确的是
A.x=(a+b)/2B.x=(2a+b)/3
C.x=(3a+b)/4D.x=(4a+b)/5
11.把xmLCO2通入足量的Na2O2后,再与ymLNO混合,x与y之和为30,设充分反应后气体的体积缩小为15mL,则x与y的比值为
①1∶1②2∶1③5∶4④7∶5
A.①B.②C.①②D.①②③④
12.相同状况下,体积相同的三个烧瓶中分别盛NH3、HCl和NO2气体,分别倒立于水槽中,充分溶解后烧瓶内三种溶液的物质的量浓度之比为(设烧瓶内液体未扩散到水槽中)
A.1∶1∶1B.2∶2∶3C.3∶3∶2D.2∶2∶1
13.硝酸尾气处理的反应原理如下:
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O;
NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
下列气体中不可能被过量NaOH溶液完全吸收的是
A.1molO2和4molNO2B.1molNO和4molNO2
C.1molO2和4molNOD.4molNO和1molNO2
14.在标况下,将O2和NO按3∶4的体积比充满一个干燥烧瓶,将烧瓶倒置于水中,瓶内液面逐渐上升后,最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为
A.0.045mol·
L-1B.0.036mol·
L-1
C.0.026mol·
L-1D.0.030mol·
15.在一定温度和压强下,将一支容积为15mL的试管充满NO2后,倒置于一个盛满水的水槽中,当试管内液面上升到一定高度不再变化时,在相同条件下再通入O2。
若要使试管内液面仍保持在原高度,则通入的氧气的体积为
A.3.75mLB.7.5mL
C.8.75mLD.10.5mL
16.标况下,在三个干燥烧瓶内,分别装有一瓶干燥氨气,一瓶含一半空气的氯化氢和一瓶NO2与O2的混合气体(体积比V(NO2)∶V(O2)=4∶1),然后分别进行喷泉实验,则三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为
A.2∶1∶2B.5∶5∶4
C.1∶1∶1D.无法确定
17.A气体(Cl2和NO2混合)和B气体(SO2和O2混合)的平均式量分别是51和48,将A、B混合后通入盛满水的倒立在水槽中的试管中,反应后试管内气体无剩余,则A、B的体积之为
A.5∶2B.1∶2C.1∶1D.4∶1
18.含1molCO、1molNH3和1molNO的气体混合物,某实验室的工作者拟通过以下实验,从其中分离出纯净干燥的CO气体。
①通过烧碱溶液②通过浓硫酸③加入0.5molO2
正确操作顺序是
A.②③①B.③①②
C.②①③D.③②①
19.某烧瓶内气体呈红棕色,加入足量水,盖上玻璃片振荡,得棕色溶液,气体颜色消失,再打开玻璃片后,瓶中气体又变为红棕色,该气体可能是下列混合气体中的
A.N2、NO2、Br2B.NO2、NO、N2
C.NO2、O2、NOD.N2、O2、Br2
20.将VmLNO和NO2的混合气体通过水吸收后得到amL无色气体A,将此无色气体A与等体积氧气混合,再通过水充分吸收后,收集到5mL无色气体B。
⑴A气体是,B气体是。
⑵A气体的体积是mL。
⑶V值的范围是。
21.一无色气体可能由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一种或几种组成,将此无色气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶,发现气体体积减少一部分。
继续通过装有固体Na2O2的干燥管,发现从干燥管出气口导出的气体显红棕色,再将该气体通入盛满水的倒立于水槽中的试管内,最后试管内仍然为一满试管液体。
由此可以推断原混合气体中一定有气体;
一定不会有气体,由最终结果可知原气体中和的体积比是。
22.把20mLNO和NO2的混合气体,与10mLO2同时通入倒立于水中且盛满水的试管中,经充分反应后,试管内还剩余气体2mL,则原混合气体中NO2的体积可能是多少?
23.NO分子因污染空气而臭名昭著。
近年来,发现少量的NO在生物体内许多组织中存在,它有扩张血管、免疫,增强记忆的功能,而成为当前生命和科学的研究的热点,NO也称为“明星分子”。
请回答下列问题:
⑴下列关于NO的说法正确的是
A.NO不能用排空气法收集
B.汽车尾气中含有一定量的NO
C.NO是破坏臭氧层的污染物之一
D.NO能与人体血红蛋白结合
⑵在含Cu+离子的酶的活化中心中,亚硝酸根离子可转化为NO;
写出Cu+和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式:
⑶在常温下,把NO气体压缩到100个大气压,在一个体积固定的容器里加热到50℃,发现气体的压力迅速下降,压力降至略小于原压力2/3就不再改变,已知其中一种产物为N2O,写出上述变化的化学方程式:
⑷解释问题⑶中为什么最后的压强总小于原压强的2/3?
24.在一支10mL的试管中充满NO2和O2,将其倒立于盛满水的水槽中,若以y(mL)表示完全反应后试管内剩余气体的体积,x(mL)表示原混合气体中NO2的体积。
⑴填表:
x的取值范围
y=f(x)
①当O2过量时
②当NO2过量时
⑵在坐标图上绘出y=f(x)的曲线。
⑶当x=5时,试求所得气体的体积。
⑷当y=2.5时,试求原混合气体各成分的体积。
《氮的氧化物》参考答案
1.AB2.B3.C4.D5.D6.B7.D
8.在A中加满水,盖紧瓶塞,用胶管连接b和c接口,由a导入NO气体,水通过b和c排入B中。
9.氮气6NO+4NH3=5N2+6H2O6NO2+8NH3=7N2+12H2ONO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
10.⑴48
⑵m(Na2CO3·
10H2O)=572g
⑶①2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2↑△m=48g
NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2↑△m=32g
设由NO2与纯碱反应产生的CO2为amol,由NO和NO2与纯碱反应产生的CO2为bmol
n(NaNO2):
n(NaNO3)=5:
3
②设生成的n(NaNO2)为5xmol,n(NaNO3)为3xmol,据Na+守恒:
5x+3x=4,x=0.5
m(NaNO2)=172.5g,m(H2O)余=1000×
78.8%-688=100g
析出:
m(NaNO2)(最大)=172.5–71.2=101.3g
1.B2.BD3.D4.A5.B6.AC7.AD8.D9.B10.C11.D12.A13.D14.C15.C16.B17.A18.B19.A
20.⑴NOO2
⑵20
⑶20<V<60
21.CO2、NO、NH3H2、NO2、HClNOCO22:
22.7mL或14mL