《氮的氧化物》高考专题练习Word格式.docx

1、与 等还原性气体不能共存。其它反应： aBr2蒸气与NO2气体如何区别？bNO2是否是硝酸的酸酐？ 3实验室制法： 反应原理： 收集方法：三、氮的其它氧化物（N2O、N2O3、N2O4（物性、与NO2的相互转化）、N2O5）四、有关NO、NO2和O2的混合气体与水反应的计算：组合类型反应原理NO2、N2；NO2、NO组合 3NO2H2O2HNO3NONO、O2组合 2NOO22NO2 3NO2H2O2HNO3NO 即无论NO或O2过量均为：4NO3O22H2O4HNO3NO2、O2组合 3NO2H2O2HNO3NO 2NOO22NO2 若O2过量：4NO2O22H2O4HNO3 若NO2过量：

2、先讨论4NO2O22H2O4HNO3 后讨论3NO2H2O2HNO3NONO、NO2、O2组合 由2NOO22NO2 3NO2H2O2HNO3NO可得： 4NO3O22H2O4HNO3 4NO2O22H2O4HNO3 也可得：aNO+bNO2+（3a/4+b/4）O2+（a+b）/2H2O=（a+b）HNO3 特别地：ab NONO2O2H2O2HNO3注意得失电子守恒在解题中的运用。【高考试题】1以下气体因与人体血液中血红蛋白质作用而引起中毒的是ANO BCO CNH3 DCl22下列气体不会造成大气污染的是A二氧化硫 B氮气 C一氧化碳 D一氧化氮3在体积为VL的 密闭容器中通入a mol

3、 NO和b mol O2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为 Aa/b Ba/2b Ca/（a2b） Da/2（ab）4Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大发展，因此这三位教授荣获1998年诺贝尔医学奖及生理学奖。关于NO的下列叙述不正确的是ANO可以是某些含低价N物质的氧化产物 BNO不是亚硝酸酸酐CNO可以是某些高价N物质的还原产物 DNO是红棕色气体5上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法不正确的是ANO分子中有极性共价键 BNO是造成光化学烟雾的因素之一CNO是汽车尾气的有害成分之一 DNO

4、分子所含电子总数为偶数6同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是NO和NO2，NO2和O2，NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是AV1V2V3 BV1V3V2 CV2V3V1 DV3V1V27右图为装有活塞的密闭容器，内盛22.4L的NO，若通入11.2L O2（气体体积均在标准状况下测定）保持温度和压强不变 ，则容器内的密度A等于1.369g/L B等于2.054g/LC在1.369g/L和2.054g/L之间 D大于2.054g/L8用仪器A、B和胶管组成装置收集NO气体（仪器A已

5、经气密性检查；除水外不能选用其他试剂）。正确的操作步骤是： 。9在硝酸生产过程中所排放出来的废气中含有NO和NO2，它们污染环境，现用氨催化还原法将它们转化为无毒气体（填名称） 直接排入空气中。写出有关反应方程式： ， 。假设NO和NO2物质的量之比恰好为11，则两者的混合物相当于一种酸酐。写出由烧碱溶液吸收这种混合物的化学方程式：10硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：2NO2 + Na2CO3 NaNO2 + NaNO3 + CO2 NO + NO2 + Na2CO3 2NaNO2 + CO2 根据反应，每产生22.4L（标准状况下）CO2，吸收液质量将增加 g。配制1

6、000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na2CO310H2O多少g？现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L（标准状况）CO2时，吸收液质量就增加44g。 计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比。 1000g质量分数为21.2%的纯碱在20经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688g H2O，冷却到0，最多可析出NaNO2多少g？（0时，NaNO2的溶解度为71.2g/100g H2O）【巩固练习】1在一定温度和压强下，将盛有N2和NO2和混合气体的试管倒立于水中，经足够长的时间后，试管内气体的体积缩小到原来的3/5，则原混合气体中N2和NO

7、2的体积比为A11 B12 C32 D232在一定条件下，将充满NO2和O2的试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体体积为原来混合气体体积的1/8，则原混合气体中NO2和O2的体积比是A81 B71 C41 D733将容积为 18 mL 的试管盛满水倒立于水槽中，然后通入6 mL NO2，6 mL NO，8 mL O2，充分反应后，最终试管内剩余气体A16mL B12mL C4mL D2mL4NO和NO2的混合气体，在标况下的密度为1.875 gL1，将盛满此气体的试管倒立于水槽中，到水位不再上升为止，剩余气体的体积为原来气体的A1/2 B1/3 C1/4 D1/55在3支相同的试管中分别装有

8、按相同体积混合的NO和NO2、NO2和O2、NO和O2。现将这3支试管倒立于水槽中，充分反应后，水面上升高度的关系Ah1h2h3 Bh3h2h1 Ch1h2h3 Dh2h3h16将盛有一定量O2和40 mL NO2混合气体的试管倒立于水中，充分反应后，剩余10mL气体，则O2的体积是A2.5mL B7.5 mL C20 mL D40 mL7装有1体积O2和NO2组成的混合气体的集气瓶倒立于无O2的蒸馏水中，至水面不再上升时，测得瓶内气体的体积缩小为1/4，则原混合气体中NO2的体积分数为A60 B45 C80 D958将20 mL NO和50 mL NO2组成的混合气体，缓缓通过足量的NaOH

9、溶液（设气体和溶液充分接触）后，最后剩余气体的体积为A20 mL B30 mL C10 mL D09在标况下，将盛满NO、NO2、O2的混合气体的集气瓶，倒置于水中，完全溶解，无气体剩余，设其产物不扩散，则所得溶液的物质的量浓度（molL1）数值大小范围为A0c1/22.4 B1/39.2c1/28 C1/28c1/22.4 D1/39.2c1/22.410将相同条件下的a mL NO、b mL NO2、x mL O2混合于同一试管里，将试管倒插入水中，充分反应后溶液充满整个试管，则下列关系式正确的是Ax = （ab）/2 Bx = （2ab）/3Cx = （3ab）/4 Dx = （4ab）

10、/511把x mL CO2通入足量的Na2O2后，再与y mL NO混合，x与y之和为30，设充分反应后气体的体积缩小为15 mL，则x与y的比值为11 21 54 75A B C D12相同状况下，体积相同的三个烧瓶中分别盛NH3、HCl和NO2气体，分别倒立于水槽中，充分溶解后烧瓶内三种溶液的物质的量浓度之比为（设烧瓶内液体未扩散到水槽中） A111 B223 C332 D22113硝酸尾气处理的反应原理如下：2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O；NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O下列气体中不可能被过量NaOH溶液完全吸收的是A1

11、 mol O2和4 mol NO2 B1 mol NO和4 mol NO2 C1 mol O2和4 mol NO D4 mol NO和1 mol NO214在标况下，将O2和NO按34的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为A0.045 molL1 B0.036 molL1C0.026 molL1 D0.030 mol15在一定温度和压强下，将一支容积为15mL的试管充满NO2后，倒置于一个盛满水的水槽中，当试管内液面上升到一定高度不再变化时，在相同条件下再通入O2。若要使试管内液面仍保持在原高度，则通入的氧气的体积为A3.75 mL B7

12、.5 mL C8.75 mL D10.5 mL16标况下，在三个干燥烧瓶内，分别装有一瓶干燥氨气，一瓶含一半空气的氯化氢和一瓶NO2与O2的混合气体（体积比V（NO2）V（O2）41），然后分别进行喷泉实验，则三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为A212 B554 C111 D无法确定17A气体（Cl2和NO2混合）和B气体（SO2和O2混合）的平均式量分别是51和48，将A、B混合后通入盛满水的倒立在水槽中的试管中，反应后试管内气体无剩余，则A、B的体积之为A52 B12 C11 D4118含1 mol CO、1 mol NH3和1 mol NO的气体混合物，某实验室的工作者拟通过以下实验

13、，从其中分离出纯净干燥的CO气体。通过烧碱溶液 通过浓硫酸 加入0.5 mol O2正确操作顺序是A B C D19某烧瓶内气体呈红棕色，加入足量水，盖上玻璃片振荡，得棕色溶液，气体颜色消失，再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，该气体可能是下列混合气体中的AN2、NO2、Br2 BNO2、NO、N2 CNO2、O2、NO DN2、O2、Br220将V mL NO和NO2的混合气体通过水吸收后得到a mL无色气体A，将此无色气体A与等体积氧气混合，再通过水充分吸收后，收集到5 mL无色气体B。A气体是 ，B气体是 。A气体的体积是 mL。V值的范围是 。21一无色气体可能由CO2、HCl、NH

14、3、NO2、NO、H2中的一种或几种组成，将此无色气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，发现气体体积减少一部分。继续通过装有固体Na2O2的干燥管，发现从干燥管出气口导出的气体显红棕色，再将该气体通入盛满水的倒立于水槽中的试管内，最后试管内仍然为一满试管液体。由此可以推断原混合气体中一定有 气体；一定不会有 气体，由最终结果可知原气体中 和 的体积比是 。22把20mLNO和NO2的混合气体，与10mLO2同时通入倒立于水中且盛满水的试管中，经充分反应后，试管内还剩余气体2mL，则原混合气体中NO2的体积可能是多少？23NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩

15、张血管、免疫，增强记忆的功能，而成为当前生命和科学的研究的热点，NO也称为“明星分子”。请回答下列问题：下列关于NO的说法正确的是 ANO不能用排空气法收集 B汽车尾气中含有一定量的NOCNO是破坏臭氧层的污染物之一 DNO能与人体血红蛋白结合在含Cu离子的酶的活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO；写出Cu和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式：在常温下，把NO气体压缩到100个大气压，在一个体积固定的容器里加热到50，发现气体的压力迅速下降，压力降至略小于原压力2/3就不再改变，已知其中一种产物为N2O，写出上述变化的化学方程式：解释问题中为什么最后的压强总小于原压强的2/3？24在一

16、支10 mL的试管中充满NO2和O2，将其倒立于盛满水的水槽中，若以 y（mL）表示完全反应后试管内剩余气体的体积，x（mL）表示原混合气体中NO2的体积。填表：x 的取值范围yf （x）当O2过量时当NO2过量时在坐标图上绘出 yf （x）的曲线。当x5时，试求所得气体的体积。当 y2.5时，试求原混合气体各成分的体积。氮的氧化物参考答案1AB 2B 3C 4D 5D 6B 7D8在A中加满水，盖紧瓶塞，用胶管连接b和c接口，由a导入NO气体，水通过b和c排入B中。9氮气 6NO + 4NH3 = 5N2 + 6H2O 6NO2 + 8NH3 = 7N2 + 12H2O NO2 + NO +

17、 2NaOH = 2NaNO2 + H2O1048m（Na2CO310H2O） = 572g2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + NaNO3 + CO2 m = 48gNO + NO2 + Na2CO3 = 2NaNO2 + CO2 m = 32g设由NO2与纯碱反应产生的CO2为amol， 由NO和NO2与纯碱反应产生的CO2为bmol n（NaNO2）:n（NaNO3） = 5:3设生成的n（NaNO2）为5x mol，n（NaNO3）为3x mol，据Na+守恒：5x + 3x = 4，x = 0.5m（NaNO2） = 172.5g，m（H2O）余 = 100078.8% - 688 = 100g析出：m（NaNO2）（最大）=172.5 71.2 = 101.3g1B 2BD 3D 4A 5B 6AC 7AD 8D 9B 10C 11D 12A 13D 14C 15C 16B 17A 18B 19A20NO O2 20 20V6021CO2、NO、NH3 H2、NO2、HCl NO CO2 2:227mL 或14mL