《酸和碱》单元测试题含答案Word格式.docx

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B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但Cu2+的水溶液呈蓝色，故选项错误；

C、Ca2+、CO32-两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误；

D、H+与CO32-、OH-，分别能结合成水和二氧化碳、水，不能大量共存，故选项错误

【点睛】

该题为离子共存题，遵循原则是“反应不共存，共存不反应”，解题思路是：

先读题干，找出题目限制的条件（如本题的无色溶液中有色离子不能存在），再看选项，各离子之间是否反应生成沉淀、气体、水

3．下列关于pH的说法正确的是（　　）

A．酸溶液的pH越大酸性越强

B．碱溶液的pH大于7，盐溶液的pH等于7

C．测定溶液的pH时，需先将pH试纸湿润

D．测定人体内液体的pH，可以了解人体的健康状况

【答案】D

A、酸溶液的pH越小酸性越强，不符合题意；

B、碱溶液的pH大于7，盐溶液的pH不一定等于7，不符合题意；

C、测定溶液的pH时，不能将pH试纸湿润，不符合题意；

D、人体内液体的pH需要在一个正常范围，测定人体内液体pH，可以了解人体健康状况，符合题意。

故选D。

酸性溶液的pH值＜7；

中性溶液的pH值=7；

碱性溶液的pH值＞7；

pH值＜7，pH值越小，溶液的酸性越强；

pH值＞7，pH值越大，溶液的碱性越强。

4．类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会产生错误的结论。

下列类推结论错误的是（）

①酸雨呈酸性，则呈酸性的雨一定是酸雨

②NaOH能使无色酚酞试液变红色，Cu（OH）2也能使无色酚酞试液变红色

③酸、碱、盐的水溶液能导电，则H2S的溶液一定能导电

④中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应

⑤碱的溶液呈碱性，则呈碱性的溶液一定是碱的溶液

A．②③④B．①②④⑤C．①③④⑤D．全部

【答案】B

①呈酸性的雨不一定是酸雨，例如当雨水的pH大于5.6时不属于酸雨，该选项说法不正确；

②NaOH能使无色酚酞试液变红色，而Cu（OH）2不溶于水，不能使无色酚酞试液变红色，该选项说法不正确；

③酸、碱、盐的水溶液能导电，则H2S的溶液一定能导电，该选项说法正确；

④中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不属于中和反应，该选项说法不正确；

⑤碱的溶液呈碱性，则呈碱性的溶液不一定是碱的溶液，例如碳酸钠属于盐，碳酸钠溶液显碱性，该选项说法不正确。

故选：

B。

5．中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。

下列应用一定与中和反应原理无关的是 

（　　）

A．施用熟石灰改良酸性土壤

B．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多

C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液

D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸

A、氢氧化钙与酸性物质发生中和反应，故与中和反应原理有关，故A正确，不符合题意；

B、氢氧化铝与胃液中的盐酸反应为酸和碱的中和反应，故B正确，不符合题意；

C、熟石灰与硫酸铜的反应为碱和盐的反应，不是中和反应，故C错误，符合题意；

D、氢氧化钠与硫酸的反应为酸和碱的中和反应，故D正确，不符合题意。

C。

6．某同学对家中的一些食品及生活用品进行了pH测定，结果如下图

以下说法正确的是（）

A．食醋可以除去皮蛋的涩味B．牙膏是中性物质

C．酱油显碱性，可以使酚酞变红色D．胃酸过多的人宜多吃葡萄

A、食醋的PH小于7，显酸性，皮蛋的PH大于7，显碱性，食醋和皮蛋能够发生中和反应，从而把皮蛋的涩味除去．故选项正确；

B、牙膏的PH大于7，显碱性．故选项错误；

C、酱油的PH小于7，显酸性，不能使酚酞试液变色．故选项错误；

D、葡萄汁的PH小于7，显酸性，胃酸过多的人不宜多吃葡萄．故选项错误．

故选A

7．下列关于常见酸碱的说法，错误的是

A．浓NaOH溶液具有强碱性

B．浓盐酸在敞口容器中放置一段时间后，其溶液质量减小

C．浓硫酸需要密封保存是为了防止其与氧气反应

D．Ca（OH）2可用来改良酸性土壤

A、根据碱的通性可知氢氧化钠溶液具有强碱性，故A正确；

B、浓盐酸有挥发性，敞口放置HCl会逸出，溶液质量会减小，故B正确；

C、因为浓硫酸具有吸水性，敞口放置，最后变成稀硫酸，所以必须密闭保存，浓硫酸不会和氧气发生反应，故C错误；

D、Ca（OH）2可用来改良酸性土壤，故正确。

故选C

8．向HCl溶液中不断滴加NaOH溶液，溶液的pH随所加NaOH溶液体积的变化与下图相符的是（）

A．

B．

C．

D．

试题分析：

根据题目中“向HCl溶液中不断滴加NaOH溶液”，所以图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7；

可推测图A中的信息符合题意．

可推测A：

从pH变化曲线图看，溶液的pH逐渐升高，说明是NaOH溶液滴入稀HCl中．

故选A．

9．下列各组物质的溶液，必须借助其他试剂才能将它们鉴别出来的是（　　）

A．紫色石蕊、HCl、MgSO4、NaOH

B．H2SO4、FeCl3、NaOH、NaCl

C．NaCl、Ba（OH）2、Na2CO3、Na2SO4

D．K2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl

在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；

若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。

A、紫色石蕊溶液是紫色的，首先鉴别出紫色的石蕊溶液；

能使石蕊溶液变蓝色的是氢氧化钠溶液，能使紫色石蕊变红色的是盐酸，不变色的是硫酸镁溶液，不加其它试剂可以鉴别，故A不正确；

B、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至红褐色沉淀中，能使沉淀消失的是稀硫酸，无明显变化的是氯化钠溶液，故不加其它试剂可以鉴别，故B不正确；

C、组内四种物质的溶液两两混合时，Ba（OH）2溶液与Na2CO3、Na2SO4溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别，故C正确；

D、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；

与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为氯化钡；

与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为K2SO4溶液；

故不加其它试剂可以鉴别，故D不正确。

解此类题的思路是：

先用物理性质，一般先看颜色、闻气味；

再用化学性质，用已鉴定出的药品依次去鉴别其他物质，有不同现象时方可鉴别。

10．分析推理是化学学习过程中的常用方法。

下列推理正确的是（）

A．纯碱的水溶液呈碱性，所以纯碱属于碱类

B．分子、原子可以构成物质，所以物质一定是由分子、原子构成的

C．酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应

D．化合物是含有不同种元素的纯净物，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物

【解析】A、纯碱是碳酸钠，碳酸钠属于盐，错误；

B、构成物质的粒子有分子、原子和离子，错误；

C、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故有盐和水生成的反应不一定中和反应，错误；

D、化合物一定属于纯净物，且有不同的元素组成，正确。

11．下列化学反应中，属于复分解反应的是

A．4Al+3O2 

= 

2Al2O3B．Ca（OH）2+Na2CO3 

CaCO3↓+2NaOH

C．H2CO3 

=H2O+CO2↑D．H2+CuO

Cu 

+ 

H20

【解析】A、属于化合反应，错误；

B、属于复分解反应，正确；

C、属于分解反应，错误；

D、属于置换反应，错误。

故选B。

12．下列有关硫酸的叙述中，不正确的是（　　）。

浓酸稀释：

将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌

B．

安全应急：

立即用大量水冲洗皮肤，并涂抹3%～5%的小苏打溶液

硫酸检验：

向某溶液中加入镁条产生无色气体，则证明该溶液是硫酸溶液

D．

硫酸用途：

70%以上的浓硫酸用于生产化肥，其余用于农药、医药等领域

A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；

一定不能把水注入浓硫酸中，故选项说法正确，不符合题意；

B、硫酸飞溅到皮肤上，立即用大量水冲洗冲洗，小苏打溶液呈碱性，中和残留在皮肤上的酸液，减少伤害，做法正确，不符合题意；

C、将镁条放入某无色溶液中，产生无色气体，证明溶液是盐酸或稀硫酸等，故选项说法错误，符合题意；

D.硫酸用途：

70%以上的浓硫酸用于生产化肥，其余用于农药、医药等领域，选项说法正确，不符合题意；

13．小明设计了右图装置探究“微粒是不断运动的”，一段时间后，可观察到紫红色石蕊变红色，

则A物质是（）

A．浓氨水B．浓硫酸C．生石灰D．浓盐酸

能够使得紫红色石蕊变红色的物质是一种酸，而浓盐酸具有挥发性，而浓硫酸具有吸水性。

故选D．

考点：

酸碱的性质

14．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是（　　）

、

A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但Cu2+的水溶液显蓝色，故选项错误；

B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确；

D、H+、HCO3-两种离子能结合成二氧化碳和水，不能大量共存，故选项错误。

判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；

还要注意特定离子的颜色。

15．盐酸先生闯迷宫（见图），请你帮他选择行进路线（不发生化学反应）。

（）

A．AB．BC．CD．D

A、镁、锌、铁都是活动性较强的金属，都能与稀盐酸反应，不符合题意；

B、一氧化碳、二氧化碳和二氧化硫均不与盐酸反应，符合题意；

C、碳酸钙、碳酸氢钠和碳酸钠都是碳酸盐，能与盐酸反应，不符合题意；

D、氢氧化钾、氢氧化钙和氢氧化钠都是碱，能与盐酸反应，不符合题意。

16．向甲、乙、丙三种溶液分别滴入紫色石蕊试液，甲中紫色石蕊变蓝．乙中紫色行蕊变红，丙中仍为紫色，这三种溶液的pH由小到大的是（　　）

A．甲、乙、丙B．乙、丙、甲C．甲、丙、乙D．丙、甲、乙

甲能使石蕊变蓝，说明甲的pH大于7，乙能使石蕊变红，说明乙的pH小于7，丙中仍为紫色说明丙的pH等于7，故这三种溶液的pH由小到大的是乙、丙、甲，故选B。

17．下列应用与中和反应原理无关的是

A．用浓硫酸干燥湿润的氧气

B．用熟石灰改良酸性土壤

C．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多

D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸

A、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，用浓硫酸干燥湿润的氧气，是利用的浓硫酸具有吸水性，属于物理变化，不属于中和反应，故选项正确．

B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，与酸性土壤中的酸反应生成盐和水，属于中和反应，故选项错误．

C、Al（OH）3与胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误．

D、NaOH溶液与硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误．

18．在一次实验开放日活动中，小明同学取出一无色溶液，向其中滴加酚酞试液后变红色。

小明同学做出的下列结论中正确的是

A．该溶液能使石蕊试液变成红色B．该溶液的pH小于7

C．该溶液中的溶质一定是某种碱D．该溶液显碱性

能使酚酞试液变红的溶液呈碱性。

解：

A、碱性溶液能使石蕊试液变蓝，不是变红，故A错误；

B、碱性溶液的pH大于7，不是小于7，故B错误；

C、碱性溶液的溶质不一定是碱，也可能是某种盐，比如碳酸钠，故C错误；

D、该溶液呈碱性，正确；

19．用pH计测得一些物质的pH值如下：

物质

苹果汁

西瓜汁

牛奶

鸡蛋清

炉具清洁剂

pH

2.9

5.8

6.4

7.6

12.5

下列说法中正确的是（）

A．鸡蛋清和牛奶显碱性B．牛奶比西瓜汁的酸性强

C．炉具清洁剂可除水垢D．胃酸过多的人应少饮苹果汁

pH＞7溶液呈碱性，pH＜7溶液呈酸性，pH＝7溶液呈中性。

A、鸡蛋清显碱性，牛奶显酸性，故A错误；

B、牛奶没有西瓜汁的酸性强，pH值越小，溶液酸性越强，故B错误；

C、炉具清洁剂不可除水垢，清洁剂呈碱性与水垢不反应，故C错误；

D、胃酸过多的人应少饮苹果汁，苹果汁呈酸性，故D正确。

点睛∶pH值越小，溶液酸性越强，碱性越弱；

pH值越大，溶液酸性越弱，碱性越强。

20．用pH计测得一些物质的pH值如下：