19专题101 常见的酸和碱Word文档格式.docx
《19专题101 常见的酸和碱Word文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《19专题101 常见的酸和碱Word文档格式.docx（20页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
分别向溶液中通入CO2
C
除去NaCl中的Na2CO3
向其中加入足量稀盐酸
D
比较铁和铜的活动顺序
将其分别加入ZnSO4溶液
5．【2015年湖南省株洲市】下列有关说法中不正确的是
A．酸溶液中都含有H＋，所以有相似的化学性质
B．酸、碱在水溶液中都可解离出带电的粒子
C．在实验室，常用浓硫酸来干燥某些气体
D．医疗上的生理盐水是0.9%的纯碱溶液
6．【2015年湖南省娄底市】摘录某同学实验记录本中有关实验现象的记录，其中肯定有误的是（）
A．硫在氧气中燃烧，会发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体
B．细铁丝在氧气中点燃时，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．点燃一氧化碳时，火焰呈蓝色，产物能使澄清石灰水变浑浊
D．在空气中打开盛浓盐酸的试剂瓶瓶塞，有刺激性气味，产生白烟
7．【2015年湖北省孝感市】推理是化学学习的一种方法，以下推理正确的是（）
A．单质中只含有一种元素，因此只含有一种元素的物质一定是单质
B．碱性溶液能使酚酞试液变红色，因此能使酚酞试液变红色的溶液的pH一定大于7
C．在化合物里，正负化合价的代数和为零，所以在同一化合物中金属元素显正价，则非金属元素一定显负价
D．稀有气体元素的原子最外层电子数为8（氦除外），因此微粒
一定是稀有气体元素的原子
8．【2015年湖北省孝感市】甲、乙、丙、丁四种物质的相互反应关系如图所示（“—”表示相连的物质间能发生反应）下列符合对应反应关系的选项是（）
物
质
甲
Ca（OH）2
CO2
H2
Fe
乙
Na2CO3
NaOH
O2
HCl
丙
H2SO4
CaCl2
CuO
CuSO4
丁
BaCl2
AgNO3
9．【2015年湖北省荆门市】小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发现，选用适当物质可实现右图中所示的所有反应。
若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是（）
A．HClNaOHBaCl2Na2SO4
B．HClBa（OH）2Na2SO4BaCl2
C．H2SO4Ba（OH）2Na2SO4BaCl2
D．H2SO4NaOHBaCl2Na2SO4
二、选择填充题（题型注释）
三、填空题（题型注释）
四、简答题（题型注释）
五、探究题（题型注释）
10．【2015年重庆市B】
（6分）氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱。
李红同学将两种碱的溶液分别装人试管A、B中，并进行了如下图所示的三组实验。
（1）实验l中，两支试管的溶液都变成色。
（2）实验2中，若B盛装的是NaOH溶液，发生反应的化学方程式为，该反应的墓本类型是反应。
（3）实验3中，李红同学向两支试管吹气，A中有白色沉淀生成，发生反应的化学方程式为。
B中无现象，为了探究吹气后B中溶质的成分，李红进行了如下探究。
提出猜想：
猜想1：
溶质只有氢氧化钠猜想2：
溶质只有碳酸钠猜想3：
溶质有氢氧化钠和碳酸钠
……
实验和结论：
实验
实验现象
结论
取B中少量溶液，加人澄清石灰水至不再
产生沉淀为止，过滤后取上层清液，
向其中加几滴酚酞试液。
产生白色沉淀
溶液呈现红色
猜想3成立
反思与评价：
老师评价李红得出的结论不正确，是因为猜想（填数字）也会产生相同的现象。
如果要验证“猜想3成立”，必须要换试剂，将溶液换成溶液。
11．【2015年四川省乐川市】
（7分）生石灰是一种传统的建筑材料，俗称“石灰”。
工业上通过在石灰窑中煅烧石灰石制得“石灰”，其反应原理是：
CaCO3
CaO+CO2↑。
兴趣小组的同学对某地刚出窑的“石灰”的成分进行探究。
【提出问题】刚出窑的“石灰”有那些成分？
【猜想】
Ⅰ．只有氧化钙Ⅱ．只有碳酸钙Ⅲ．既有氧化钙也有碳酸钙
【实验探究】
（1）甲同学从样品中取一定量的固体于试管中，并加入一定量的水，振荡，有白色不溶物。
甲同学据此认为试管中的固体为碳酸钙，即猜想Ⅱ成立。
乙同学认为上述实验不足以证明猜想Ⅱ成立，其理由是。
（2）乙同学从样品中取一定量的固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁，感觉发热；
继续向试管中加入几滴稀盐酸，没有发现气泡产生。
乙同学据此认为试管中的固体只有氧化钙，即猜想I成立。
丙同学认为乙的实验不足以证明猜想I成立，理由是。
（3）丙同学认为利用感觉温度变化的方法判断是否有氧化钙不可靠，他用水、酚酞试液和稀盐酸证明了猜想Ⅲ成立，请完成他的实验报告。
实验步骤
实验结论
①
②
猜想Ⅲ成立
【思考】使用“石灰”的建筑工地上常有一个大的石灰池，使用“石灰”时，先将生石灰倒入池内水中，一段时间后，再取用其中的石灰浆使用。
长期使用的石灰池内壁会逐渐增厚，其主要原因是。
12．【2015年湖南省益阳市】某同学发现，上个月做实验用的NaOH溶液忘记了盖瓶盖。
对于该溶液是否变质，同学们开始实验探究。
【猜想假设】
猜想
（1）：
该溶液没有变质，为NaOH溶液。
猜想
（2）：
该溶液全部变质，为Na2CO3溶液。
猜想（3）：
该溶液部分变质，为NaOH和Na2CO3的混合溶液。
【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性
【设计方案】请你完善下表几组同学探讨的设计方案
实验操作
可能出现的现象与结论
同学评价
第1组
若溶液变红，则猜想
（2）不成立
第2组同学认为：
此方案结论不正确，理由是：
。
第2组
若产生白色沉淀，反应方程式是：
，则猜想
（1）不成立。
第3组同学认为：
此方案还不能确定猜想
（2）还是猜想（3）成立。
第3组
第一步第二步
若滤液不变红，则猜想
（2）成立；
若滤液变红，则猜想（3）成立。
第1组同学认为：
不需过滤也能达到实验目的，更简单的操作方法是：
【探究实验】综合各小组的方案后，动手实验。
【结论与反思】NaOH溶液易与空气中CO2反应而变质，所以要密封保存。
【拓展延伸】同学们设计了下列两套装置进行实验：
用胶头滴管吸取某种液体，锥形瓶中充入
一种气体或放入一种固体物质，挤压胶头滴管。
一段时间后，两装置中气球明显胀大。
（1）甲装置中可能发生反应的方程式是。
（2）若乙装置中胶头滴管吸取的是稀盐酸，则锥形瓶中放入的固体可能是。
13．【2015年湖北省孝感市】做完氢氧化钠与稀硫酸中和反应的实验后，兴趣小组的同学对反应后溶液中的溶质成分产生了兴趣，请你与他们一起进行以下探究。
【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？
【作出猜想】
（1）甲同学认为溶液中的溶质只有Na2SO4一种物质。
（2）乙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和两种物质。
（3）丙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH两种物质。
【查阅资料】①Na2SO4溶液显中性。
②Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）等物质。
【实验验证】
乙同学
取中和反应后的溶液少许于试管中，将表面反复打磨后的铝片放入试管的溶液中
铝片逐渐溶解，并有大量气泡冒出，收集气体点燃，火焰呈淡蓝色
猜想
（2）成立
丙同学
取中和反应后的溶液少许于试管中，向试管中滴加几滴无色酚酞试液
溶液变色
猜想（3）成立
【总结反思】丁同学根据乙、丙两位同学的实验现象，首先肯定猜想
（1）不成立。
经过进一步分析，丁同学认为猜想
（2）也不成立，他的理由是。
兴趣小组的同学经过充分讨论，一致认为猜想（3）成立。
【知识拓展】
（1）生活中能否用铝制品来盛放强碱性溶液？
（填“能”或“不能”）
（2）乙同学的实验中铝片与溶液发生了反应，请写出铝与该溶液发生反应的化学方程式。
14．【2015年湖北省襄阳市】某兴趣小组发现了一包敞口放置的碱石灰样品，为探究其成分，同学们在实验室对这包碱石灰样品展开了探究。
【查阅资料】①碱石灰是由CaO和NaOH固体混合而成，通常用于吸收二氧化碳及干燥气体。
②熟石灰微溶于水，且溶于水放出的热量很少可以忽略不计。
③BaCl2溶液显中性。
【提出猜想】根据资料，同学们分析碱石灰样品的主要成分可能含有CaO、NaOH、Ca（OH）2、CaCO3和。
【实验探究】小组讨论后设计如下实验进行探究：
实验步骤及操作
结论
①取部分该样品于试管中，加少量水
无明显放热现象
碱石灰样品中不含CaO
和
②继续加足量水，振荡，静置
样品中一定含有CaCO3
③从步骤②的试管中取少量上层清液于另一试管中，向其中滴加过量BaCl2溶液
④将步骤③所得物质过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液
溶液变红色
【思考与分析】
小杰同学经过分析认为步骤②的结论不准确，原因是（用化学方程式表示）。
【解释与结论】
通过以上探究与分析：
可以得出该碱石灰样品一定含有的物质是；
实验探究步骤④所得溶液中除酚酞外还含有的溶质有。
15．【2015年广东省】
（9分）现有工厂丢弃的废铜屑（铜屑表面呈绿色，其中混有少量生锈铁屑）。
课外活动小组同学欲利用其制取胆矾，他们设计了下面的两种制取流程。
已知Cu+Fe2（SO4）3＝2FeSO4+CuSO4,请回答：
（1）铜屑表面呈绿色的物质化学式是Cu2（OH）2CO3,俗称，操作所用到的玻璃仪器有：
烧杯、玻璃棒和。
（2）溶液A的溶质有（只写一种）；
铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为：
（3）两种方法比较，符合绿色化学要求的是方法；
方法II的化学方程式为：
2Cu+2H2SO4+＝2CuSO4+，操作实验步骤为：
，
降温结晶。
16．【2015年福建省厦门市】
（10分）有关NaOH与CO2反应的探究
探究一：
检验NaOH固体样品露置空气中一段时间后的成分
【查阅资料】Na2CO3溶液是碱性；
KCl溶液、BaCl2溶液显中性、BaCO3难溶于水。
（1）检验样品是否变质。
检验样品成分中是否含碳酸根的实验方法（操作、现象及结论）：
___________________________________________________________________________。
（2）检验样品是否完全变质。
实验操作：
取样品加水溶解，先加过量的_________（填编号，下同），再滴加________。
A．盐酸B．KCl溶液C．BaCl2溶液D．Ba（OH）2溶液E．酚酞试液
探究二：
用NaOH溶液测定空气中酸性气体（CO2、SO2）的体积分数
【实验装置】如图所示，向细玻璃管内注入少量水，形成一段水柱；
经检查该装置气密性良好。
已知细玻璃管单位长度的容积为0．1mL·
cm—1。
水柱的质量忽略不计。
【操作步骤】保持外界条件不变，完成以下操作：
①将40mL浓NaOH溶液迅速倒入烧瓶内，立即塞紧橡皮塞，并在细玻璃管上标记水柱底部的位置
②观察并测量得出水柱缓慢向下移动的距离为2．0cm；
③实验结束后，根据①中的标记，测得该标记以下细玻璃管及烧瓶的总容积为340mL。
（3）检查图8装置气密性的操作方法：
________________________________________。
（4）仅根据本次测量数据，该气体样品中酸性气体的体积分数为________（精确到0．00001）。
（5）在上述操作步骤②中，若装置温度略有升高，实验结果______（填“偏大”、“不变”或“偏小”）。
六、信息分析题（题型注释）
七、推断题（题型注释）
17．【2015年重庆A】
（6分）氧化钙俗名生石灰，某同学针对氧化钙设计了如下实验方案：
（1）A中发生反应的化学方程式为___________。
分离B中难溶物的操作I叫_________。
（2）如果要用实验证明C中不是水而是一种溶液，可以选择下列______（填序号）进行试验。
①稀盐酸②酚酞溶液③二氧化碳④氯化钠溶液
（3）操作II是加入某种物质使无色澄清液出现白色固体，如果加入的是饱和碳酸钠溶液，白色固体的化学式是___________；
如果加入的是固体氢氧化钠（全部溶解），白色固体的化学式是___________。
18．【2015年四川省宜宾市】
（6分）黄铜是以Zn主要元素，添加元素铜的合金。
黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余为杂质。
处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）：
已知：
ZnO＋H2SO4＝ZnSO4＋H2O；
CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O
（1）步骤Ⅰ中产生气体的化学方程式为。
（2）溶液A中的金属阳离子有（填化学式）
（3）步骤Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名称为，此操作和步骤Ⅲ中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器是。
（4）溶液A（填“大于”、“小于”或“等于”）溶液C的质量。
19．【2015年广东省广州市】
（6分）氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途。
（1）熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是：
________。
测量其溶液的pH时，可以________，再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的pH。
（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是：
（3）用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是：
________（以土壤中含有硫酸为例）。
（4）用熟石灰粉与草木灰（主要成分是K2CO3）按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”。
使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体。
①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式是_______。
②“黑白粉”还可提供植物必需的营养素是_______（填元素符号）。
20．【2015年浙江省嘉兴市】对知识的及时整理与归纳是学习科学的重要方法。
某同学在学习了硫酸的化学性质后，初步归纳出稀硫酸与其它物质相互反应的关系，如图所示（“一”表示相连的两种物质能发生反应，五个圈中的物质属于不同的类别）。
（1）已知X是金属单质，则X可以是。
（填一种即可）
（2）请写出稀硫酸与Y反应的一个化学方程式。
21．【2015年浙江省湖洲市】小明同学学习了氢氧化钙和氢氧化钠的化学性质后知道：
氢氧化钙和氢氧化钠都能与二氧化碳反应；
二氧化碳通入澄清石灰水中能产生明显的现象于是小明同学提出了一个问题
小明同学联想到在“固体碘溶解在酒精中”的实验时，酒精作为溶剂能溶解固体碘。
酒精能否溶解氢氧化钠和碳酸钠呢？
小明查阅资料并通过实验获知，氢氧化钠不与酒精发生化学反应，但能溶解在酒精中形成无色透明的溶液，氢氧化钠的酒精溶液与氢氧化钠的水溶液化学性质相似，碳酸钠不与酒精反应也不溶于酒精。
至此，小明同学对自己提出的问题有了清晰的解决方案
（1）小明同学的解决方案是
（2）写出解决方案中涉及的化学方程式
22．【2015年湖南省益阳市】如图所示，广口瓶中盛有少量饱和澄清石灰水，小试管和Ｕ形管中均有适量水，现向小试管中注入适量浓硫酸。
请回答：
（1）可观察到饱和澄清石灰水；
（2）Ｕ形管中a、b液面变化情况是（选填序号）。
A．a液面上升，b液面下降B．a液面下降，b液面上升
23．【2015年湖南省娄底市】在上图有关物质转化关系中，各物质均为初中化学常见的化合物，其中B为最常见的酸，D为人体中含量最多的物质，G为蓝色不溶物。
图中“—”表示相连物质之间能相互反应，“→”表示由两种物质可制得另外两种物质。
试回答下列问题：
（1）C物质的化学式为
（2）化学反应③的基本类型是
（3）A物质所属类别为（填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）
八、计算题（题型注释）
评卷人
得分
九、综合题
参考答案
1．C
【解析】
试题分析：
A.在实验1中可以观察到铝片表面有气泡产生,根据金属活动性顺序可知，是正确的叙述；
B.由实验2可以得出金属铝比铜活泼,根据金属活动性顺序可知，是正确的叙述；
C.铝片与浓硫酸不能发生化学反应，是错误的叙述，因为反应物的浓度越大，反应越剧烈；
D.浓硫酸与稀硫酸的化学性质有差别是正确的叙述；
故答案选择C
考点：
酸的性质
2．B
A、NaHCO3用于治疗胃酸过多，而不是Na2CO3，错误，B、根据酸碱中和反应的原理，熟石灰:
改良酸性土壤，正确，C、盐酸能与金属氧化物反应，故稀盐酸:
除铁锈，正确，D、pH试纸:
测定溶液的酸碱度，正确，故选B
常见物质的性质及用途
3．A
A．HNO3因为阳离子全部是氢离子，属于酸；
B．MgO有两种元素组成且一种元素为氧元素，为金属氧化物；
C．O2有一种元素组成的纯净物，属于单质；
D．NaCl是由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物，属于盐类；
故答案选择A
物质的分类
4．B
A选项没有助燃性的气体，氢气不能燃烧；
B选项二氧化碳能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀；
故能鉴别；
C选项会引进新杂质稀盐酸；
D选项金属铁和金属铜都不能与硫酸锌反应，无法比较金属活动性顺序；
故答案选择B
实验方案评价
5．D
A、酸溶液中都含有H＋，所以有相似的化学性质，正确，B、酸、碱在水溶液中都可解离出带电的粒子，即离子，正确，C、浓硫酸具有吸水性，故在实验室，常用浓硫酸来干燥某些气体，正确，D、医疗上的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，错误，故选D
酸的特性及通性，常见物质的用途
6．D
根据所学知识可知，A．硫在氧气中燃烧，会发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体是正确的叙述；
B．细铁丝在氧气中点燃时，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体是正确的叙述；
C．点燃一氧化碳时，火焰呈蓝色，产物能使澄清石灰水变浑浊是正确的叙述；
D．在空气中打开盛浓盐酸的试剂瓶瓶塞，有刺激性气味，产生白雾；
故答案选择D
实验现象的描述
7．B
单质是由一种元素组成的纯净物，由一种元素组成的物质可能是混合物，如金刚石和石墨均是由碳元素组成的单质，把它们混合在一起属混合物，A错误；
PH>
7的溶液属碱性溶液，碱性溶液能使无色酚酞试液变成红色，B正确；
在化合物里，正负化合价的代数和为零，所以由两种元素组成的化合物中金属元素显正价，则非金属元素一定显负价，C错误；
原子得失电子也能形成稳定结构，D错误。
故选B。
常见化学概念
8．A
B中二氧化碳不能氯化钙反应；
C中氧气不能与盐酸反应；
D中盐酸不能与硫酸铜反应。
故选A。
物质间的反应
9．C
酸和碱发生反应生成BaSO4，可判断酸一定是H2SO4，碱一定是Ba（OH）2，故选C
酸、碱、盐的化学性质，中和反应
10．
（1）红
（2）2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu（OH）2↓复分解（3）Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O反思与评价：
2氢氧化钙氯化钙
（1）碱能使无色酚酞溶液变红，故实验l中，两支试管的溶液都变成红
（2）实验2中，若B盛装的是NaOH溶液，发生反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu（OH）2↓；
该反应由两种化合物相互交换成分生成另两种化合物，属于复分解反应
（3）呼出的气体中含有二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故实验3中，李红同学向两支试管吹气，A中有白色沉淀生成，发生反应的化学方程式为：
Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O
因为取B中少量溶液，加人澄清石灰水，可能发生反应：
Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH，即反应生成了氢氧化钠，故过滤后取上层清液，向其中加几滴酚酞试液，即使原溶液中没有氢氧化钠，酚酞试液同样变红，故李红得出的结论不正确，是因为猜想2也会产生相同的现象如果要验证“猜想3成立”，在验证并除去碳酸钠的时候，就不能引入新的碱；
故必须要换试剂，将氢氧化钙溶液换成氯化钙溶液，这样发生反应：
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl，生成NaCl，对氢氧化钠的判断没有影响
碱的化学性质，氢氧化钠、碳酸钠的化学性质
11．
（1）沉淀也可能是未溶解的氢氧化钙
（2）滴加的稀盐酸不足量
（3）
①取样品加水溶解滴加酚酞
②取样品滴加稀盐酸
溶液变红
有气泡产生
思考：
氢氧化钙吸收空气中的二氧化碳形成难溶的碳酸钙。
（1）因为氢氧化钙微溶于水，故沉淀也可能是未溶解的氢氧化钙；
（2）氧化钙溶于水放热，只能证明含有氧化钙，滴加的几滴盐酸能与氧化钙反应，但不能证明是否含有碳酸钙；
故理由为滴加的稀盐酸不足量；
（3）丙同学的实验报告为
【思考】石灰浆的成分为氢氧化钙属于碱类物质，能与空气中的二氧化碳反应，生成难溶性的碳酸钙沉淀。
碱的性质、物质成分探究
12．【设计方案】第1组：
碳酸钠溶液呈碱性
第2组：
Na2CO3＋CaCl2===2NaCl＋CaCO3↓
第3组：
第2组实验结束后，让试管静置一段时间，取上层清液滴加酚酞溶液
【拓展延伸】
（1）CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
（2）Zn
【设计方案】第1组：
向溶液中滴入酚酞溶液，变红，则猜想
（2）不成立，此方案结
升级会员 