上海各区化学等级考二模试题分类汇编元素周期律word答案版Word格式文档下载.docx
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24.（3分）GeCl4、GeBr4、GeI4的熔沸点依次上升||。
因为其组成和结构相似的物质||，都是分子晶体||，随分子量增大||，范德华力增大||，熔沸点上升||。
【2019年上海杨浦区二模】
氮化钠（Na3N）和叠氮酸钠（NaN3）是氮和钠的两种重要化合物||。
21.Na3N能与水反应：
Na3N+3H2O→3NaOH+NH3↑||。
（1）写出该反应产物中属于离子化合物的电子式：
_______________||。
（2）写出Na3N与足量盐酸反应的化学方程式：
______________________________________||。
（3）将该反应中四种元素的简单离子按离子半径由大到小的顺序排列：
___________________||。
（4）该反应四种元素中的三种||，能组成一种在水溶液中显酸性的盐||，写出该盐的化学式：
______||。
（5）O元素的非金属性比N元素强||，请用一个事实说明：
____________________________||。
22.叠氮酸钠（NaN3）受撞击会分解：
2NaN3═2Na+3N2↑||，故NaN3可应用于汽车安全气囊||，若产生67.2L（标准状况下）氮气||，则该反应中转移电子______________个||。
23.叠氮酸（HN3）是弱酸||，酸性与醋酸相似||，写出HN3的电离方程式：
___________________；
将NaN3水溶液中的离子按浓度由大到小排序：
__________________________________||。
（一）21.
（1）
（2）Na3N+4HCl→3NaCl+NH4Cl（3）N3->
O2->
Na+>
H+（4）NH4Cl
（5）H2O的热稳定性比NH3强等||，合理即可
22.2NA
23.HN3
H++N3-；
c（Na+）>
c（N3-）>
c（OH-）>
c（H+）
【2019年上海闵行区二模】6．钾、钠两种单质的化学性质相似||，理由是（）
A．同一主族元素B．化学键相同
C．都是金属元素D．化合价相同
【答案】A
【2019年上海闵行区二模节选】
（一）（本题共15分）
羰基硫（COS）可作为熏蒸剂||，分子结构与C
O2相似||。
21．碳原子的核外电子排布式为____________；
组成羰基硫的元素中||，半径最大的原子其核外有种不同能量的电子||。
22．羰基硫为___（填“极性”或“非极性”）分子||，羰基硫的电子式为_____________||。
23．解释稳定性CO2大于CS2的原因________________________________________||。
【答案】21.（2分）1s22s22p2；
5
22.（3分）极性；
23.（2分）C＝O双键键能大于C＝S双键键能||，所以稳定性CO2大于CS2||。
【2019年上海奉贤区二模】12.科学家在人工智能的研制过程中依据某化学规律||，快捷地寻找到合适的光电效应材料||，其依据的化学规律可能是（）
A.元素周期律B.质量守恒定律C.阿伏伽德罗定律D.勒沙特列原理
【2019年上海奉贤区二模】
（一）本题共16分
短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示||，其中B元素是碳元素||。
请回答
下列问题:
21．B元素在周期表中的位置：
_________________；
请写出该原子的电子式：
___________；
其原子核外电子能量最高的能级是：
_______||。
22．比较A、C、D元素简单离子半径的大小：
_______>
_______（填微粒符号）||。
23．F与D同主族且相邻||，请比较D的氢化物和F的氢化物稳定性大小：
________________（用
化学式表示）||。
24．E单质常用湿润的淀粉碘化钾试纸检验||。
有学生对淀粉碘化钾进行了实验探究||。
在淀粉碘化钾溶液中||，滴加少量次氯酸钠溶液||，立刻会看到溶液变蓝色||，这是因为____________________________（请结合氧化还原反应知识解释相关现象||，下同）||。
在所形成的蓝色溶液中||，再滴加亚硫酸钠溶液||，发现蓝色逐渐消失||，这是因为_____________________________||。
据此分析||，I2、ClO-、SO42-氧化性有弱到强的顺序排列为_______________________||。
（一）共16分
21、第二周期ⅣA
2P
22、N3-O2-Al3+（该题全对得2分||，有错不得分）
23、H2O＞H2S
24、NaClO将KI氧化生成了I2||。
I2被Na2SO3还原生成了I-||。
SO42-<
I2<
ClO-
【2019年上海崇明区二模】9．同一短周期元素X、Y、Z、W形成的最高价含氧酸的酸性依次增强||，下列有关叙述正确的是（）
A．单质沸点：
X＜Y＜Z＜WB．气态氢化物的稳定性：
X＞Y＞Z＞W
C．原子序数：
X＞Y＞Z＞WD．最高正价：
X＜Y＜Z＜W
【答案】D
【2019年上海崇明区二模】
X、Y、Z、R、M、N为六种短周期元素||，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示||。
21．M元素的原子核外有种能量不同的电子||，有个未成对电子；
Z
元素在元素周期表中的位置是第周期族||。
22．N、R、X三种元素的原子可构成一种强碱性物质||，该物质的电子式是；
Y元素的氧化物是制造光纤的主要材料||，该氧化物是晶体（填晶体类型）||。
21．5（1分）2（1分）二（1分）ⅤA（1分）
22．
（2分）原子（2分）
【2019年上海青浦区二模节选】
（一）本题共16分
研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义||。
I.利用反应：
6NO2+8NH3
7N2+12H2O处理NO2||。
II.一定条件下NO2与SO2可发生反应：
NO2（g）+SO2（g）
SO3（g）+NO（g）−Q（Q＞0）||。
III.CO可用于合成甲醇||，反应方程式为：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）||。
21.硫离子最外层电子的电子排布式为__________________||，氨气分子的电子式为___________||，氨气分子属于___________分子（填“极性”或者“非极性”）||。
22．C、O、S、N这四种元素中属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为_______________||，能证明其递变规律的事实是（）
a、最高价氧化物对应水化物的酸性b、气态氢化物的沸点
c、单质与氢气反应的难易程度d、其两两组合形成的化合物中元素的化合价
21.3s23p6（1分）；
（1分）；
极性（1分）
22.O＞N＞C（1分）；
D（2分）
【2019年上海普陀区二模】6、物质性质的差异与分子间作用力有关的是（）
A.沸点：
Cl2<
I2B.热稳定性：
HF>
HCl
C.硬度：
晶体硅<
金刚石D.熔点：
MgO>
NaCl
【2019年上海普陀区二模】
（一）（本题共14分）
FeCl3可通过反应3FeCl2+HNO3+3HCl→3FeC13+NO↑+2H2O制得||。
完成下列填空：
21.上述反应式中由三原子组成的极性分子||，其电子式为____________||。
22.限于上述反应式||，原子最外层有3个未成对电子的主族元素是①（填写名称）；
与它同周期、非金属性比它强的元素有（填写元素符号）||，非金属性较强的理由是
（请运用原子结构的知识解释）||。
23.上述反应中若有0.12mol电子发生转移||，则可生成NO气体__________L（标准状况）||。
24.FeCl3浓溶液可用于蚀刻金属铜制作电路板||。
写出该反应的化学反应方程式||。
实验室里||，某同学将FeCl3（s）置于烧杯中||，加水溶解配制溶液||，为了加速固体溶解||，边搅拌边加热||，发现烧杯中出现浑浊||。
请用平衡移动原理解释出现浑浊的原因||。
（一）21.
22.氮；
O；
N与O的电子层数相同||，随着核电荷数的增加||，原子半径减小||，得电子能力增强||，所以非金属性N<
O||。
23.0.896
24.2FeCl3+Cu→CuCl2+2FeCl2；
FeCl3固体溶于水后生成的Fe3+会发生水解：
Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+||，正反应为吸热反应||，搅拌加热时温度升高||，平衡正向移动||，生成的Fe（OH）3的量增多||，最终形成沉淀||，出现浑浊||。
【2019年上海浦东新区二模节选】
硫氰化钾（KSCN）是重要的化学试剂和药品||，它易溶于水||，水溶液呈中性||。
21.钾离子的电子式为________||，碳原子的电子排布式为_________；
C和N的原子半径大小比较为C_______N（填“>
”、“=”或“<
”）||。
【答案】21．K+（1分）；
1s22s2p2（1分）；
>
||。
【2019年上海静安区二模】7．有关性质的比较中||，不能用元素周期律解释的是
A．热稳定性：
HC1＞HBrB．金属性：
Mg＞Be
C．碱性：
KOH＞Ca（OH）2D．酸性：
H2SO4＞HClO
【2019年上海静安区二模节选】
人类能够有效利用氮气的主要途径是合成氨||，生产化学肥料等||。
21.氮原子核外电子排布式为||，其最外层有种运动状态不同的电子；
氮气的电子式为；
氨气分子的空间构型是||。
【答案】21．1s22s22p3||，5||，
||，三角锥型（各1分||，共4分）；
【2019年上海金山区二模】13．不能用元素周期律解释的性质是（）
A．非金属性：
Cl>
BrB．热稳定性：
Na2CO3>
NaHCO3
C．酸性：
HNO3>
H2CO3D．碱性：
NaOH>
Mg（OH）2
【答案】B
【2019年上海金山区二模】
NaNO2可将正常的血红蛋白中的二价铁变为高铁血红蛋白中的三价铁||，失去携氧能力||。
21．N元素在元素周期表中位于第____族||，N原子最外层的电子排布式是______________||。
22．Na、N、O三种元素形成的简单离子中||，离子半径最小的是_______（用离子符号表示）||。
23．某工厂的废液中含有2%～5%的NaNO2直接排放会造成污染||。
下列试剂中||，能使NaNO2转
化为N2的是______________（选填编号）||。
a．NaClb．NH4Clc．HNO3d．H2SO4
24．已知NaNO2能发生如下反应：
NaNO2+HI→NO↑+I2+NaI+H2O
（1）配平反应物的系数并标出电子转移的方向和数目
____NaNO2+____HI
（2）当有0.75molHI被氧化时||，在标准状况下产生气体的体积是_______L||。
25．NaNO2外观与食盐相似||，根据上述反应||，可用于鉴别NaNO2和NaCl||。
现有①白酒、②碘化钾
淀粉试纸、③淀粉、④白糖、⑤白醋||，其中可选用的物质至少有______（选填编号）||。
21．VA（2分）||，2s22p3（2分）
22．Na+（2分）
23．b（2分）；
24．2NaNO2+4HI（3分）；
16.8（2分）；
25．
（2分）
【2019年上海嘉定区二模】13．下列各组性质比较错误的是
A．氢化物的热稳定性：
H2S>
HClB．酸性：
HClO4>
H2SO4
Mg（OH）2>
Al（OH）3D．原子半径Cl>
F
【2019年上海嘉定区二模】
下表数据是拓展教材p43页对应物质的熔点：
请做第
（一）题
编号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
物质
Na2O
AlF3
AlCl3
BCl3
Al2O3
CO2
SiO2
熔点℃
920
801
1291
160
-107
2072
-57
1723
21．上述涉及原子中最活泼非金属原子核外电子排布式是________________________；
某阴离子的轨道表示式为
其核外电子占有的轨道总数是_______个||，有________种能量不同的电子||，有______种不同运动状态的电子；
22．物质①的电子式：
_____________||，⑦的结构式：
_____________；
23．④溶于水溶液呈酸性||，用离子方程式表示其原因________________________________；
若把其溶液加热蒸干并灼烧||，得到的固体是___________；
24．不能用于比较Na与Al金属性相对强弱的事实是；
A．最高价氧化物对应水化物的碱性B．Na最外层1个电子而Al最外层3个电子C．单质与H2O反应的难易程度D．比较同浓度NaCl和AlCl3的pH值
25．⑧比⑦熔点高出很多||，其理由是：
__________________________________________；
①和②都属于离子晶体||，但①比②的熔点高||，请解释原因___________________________||。
21．1s22s22p5;
5||，3||，10（4分）
O=C=O（2分）
23．Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+Al2O3（3分）
24．B（2分）
25．（4分）⑧（SiO2）是原子晶体比⑦（CO2）是分子晶体
氧离子半径比氯离子半径小且氧离子带2个电荷||，故①的离子键比②强||，熔点比②高
【2019年上海黄埔区二模】1.19世纪中叶||，门捷列夫的突出贡献是（）
A.提出了原子学说B.提出了元素周期律
C.提出了分子学说D.提出了化学平衡移动原理
【2019年上海黄埔区二模】5.某原子最外层电子排布为2s22p3||，则该原子（）
A.核外有5个电子B.核外有3种能量不同的电子
C.最外层电子占据3个轨道D.最外层上有3种运动状态不同的电子
【2019年上海黄埔区二模】
A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素||，且原子序数依次递增||。
A的原子核内无中子||，B的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍||，C是地壳中含量最多的元素||，D是短周期中金属性最强的元素||，E与F位置相邻||，F是同周期元素中原子半径最小的元素||。
完成下列填空题：
21.B在元素周期表中的位置为___________||，1个C原子核外有_______个未成对的电子||。
22.D、E、F三种元素形成简单离子其半径由大到小的顺序是____________________||。
（用
离子符号表示）||。
23.写出D与C形成化合物的电子式____________________、__________________||。
24.常温下||，1molA的单质在C的单质中完全燃烧生成液态化合物||，并放出286kJ的热量||，该反应的热化学方程式为________________________________________________||。
25.非金属性的强弱：
E______F（填“强于”、“弱于”、“无法比较”）||，试从原子结构的角
度解释其原因||。
___________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________||。
26.Na2SO3可用作漂白织物时的去氯剂||。
Na2SO3溶液吸收Cl2后||，溶液的酸性增强||。
写出
该反应的离子方程式||。
______________________________________________________||。
（一）21.第二周期第IVA族；
2
22.S2->
Cl->
Na+
23.
；
24.2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）+572kJ
25.弱于；
S与Cl的电子层数相同||，随着核电荷数的递增||，原子半径减小||，得电子能力增强||，非金属性增强||，所以非金属性S<
Cl||。
26.SO32-+Cl2+H2O→SO42-+2Cl-+2H+
【2019年上海虹口区二模】2．下列化学用语正确的是（）
A．氧原子的最外层电子排布式：
2s22p6B．四氯化碳的比例模型：
C．氮气的电子式：
D．铝原子的结构示意图：
【2019年上海虹口区二模】3．12C和14C互为（）
A．同位素B．同分异构体C．同系物D．同素异形体
【2019年上海虹口区二模】
工业制玻璃时||，发生的主要反应的化学方程式为：
Na2CO3+SiO2
Na2SiO3+CO2↑
21．钠原子核外具有________种不同能量的电子||，钠元素在周期表中的位置为___________||。
22．在上述反应中||，反应物和生成物的晶体类型共有_______种；
写出气体产物的电子式
_____________||。
23．上述物质中的非金属元素原子半径由大到小顺序为______________（用元素符号表示）||，
下列能判断它们的非金属性强弱的依据是：
____________（选填编号）||。
a．气态氢化物的熔沸点b．最高价氧化物对应水化物的酸性
c．气态氢化物的热稳定性d．三种元素两两形成的化合物中电子对偏向
21．4（1分）；
第三周期IA族（2分）
22．3（1分）；
23．Si、C、O（2分）；
cd（2分）
【2019年上海宝山区二模】13.S、Cl是常见的两种非金属元素||，下列判断错误的是（）
A.最外层电子数：
S<
Cl
B.原子半径：
r（S）<
r（Cl）
C.热稳定性：
H2S<
HCl
D.非金属性：
【2019年上海宝山区二模节选】
海洋是资源的宝库||。
占地球上储量99%的溴分步在海洋中||，我国目前是从食盐化工的尾料中提取溴||，反应原理是：
Cl2+2Br-→2Cl-+Br2||。
21.氯原子最外层电子轨道表示式是______________||，氯气属于________分子（填写“极性”或“非极性”）||。
21.||，非极性||。
（共3分）
【2019年上海徐汇区二模】10.右图为元素周期表中元素X的信息||。
下列关于X的说法正确的是（）
A．属于过渡元素B．质量数为74.92
C．处于第4周期第IIIA族D．非金属性比氮弱
【2019年上海徐汇区二模节选】24．N原子核外有_______种不同运动状态的电子||，它的最外层电子排布式是________；
组成纯碱的元素原子半径从大到小依次为____________||。
【答案】24．7（1分）2s22p3（1分）Na>
C>
O（1分）
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