上海各区化学等级考二模试题分类汇编元素周期律word答案版Word格式文档下载.docx

1、24.（3分）GeCl4、GeBr4、GeI4的熔沸点依次上升|。因为其组成和结构相似的物质|，都是分子晶体|， 随分子量增大|，范德华力增大|，熔沸点上升|。【2019年上海杨浦区二模】氮化钠（Na3N）和叠氮酸钠（NaN3）是氮和钠的两种重要化合物|。21. Na3N能与水反应：Na3N+3H2O3NaOH+NH3|。（1）写出该反应产物中属于离子化合物的电子式：_|。（2）写出Na3N与足量盐酸反应的化学方程式：_|。（3）将该反应中四种元素的简单离子按离子半径由大到小的顺序排列：_|。（4）该反应四种元素中的三种|，能组成一种在水溶液中显酸性的盐|，写出该盐的化学式：_|。（5）O元素

2、的非金属性比N元素强|，请用一个事实说明：_|。22. 叠氮酸钠（NaN3）受撞击会分解：2NaN32Na+3N2|，故NaN3可应用于汽车安全气囊|，若产生67.2L（标准状况下）氮气|，则该反应中转移电子_个|。23. 叠氮酸（HN3）是弱酸|，酸性与醋酸相似|，写出HN3的电离方程式：_；将NaN3水溶液中的离子按浓度由大到小排序：_|。（一）21.（1）（2）Na3N+4HCl3NaCl+NH4Cl（3）N3-O2-Na+H+（4）NH4Cl（5）H2O的热稳定性比NH3强等|，合理即可22. 2NA23. HN3H+N3-；c（Na+）c（N3-）c（OH-）c（H+）【2019年上

3、海闵行区二模】6钾、钠两种单质的化学性质相似|，理由是（ ）A同一主族元素 B化学键相同 C都是金属元素 D化合价相同 【答案】A【2019年上海闵行区二模节选】（一） （本题共15分）羰基硫（COS）可作为熏蒸剂|，分子结构与CO2相似|。21碳原子的核外电子排布式为_； 组成羰基硫的元素中|，半径最大的原子其核外有 种不同能量的电子|。22羰基硫为_（填“极性”或“非极性”）分子|，羰基硫的电子式为_|。23解释稳定性CO2大于CS2的原因_|。【答案】21.（2分） 1s22s22p2；5 22.（3分） 极性；23.（2分） CO双键键能大于CS双键键能|，所以稳定性CO2大于CS2|

4、。【2019年上海奉贤区二模】12.科学家在人工智能的研制过程中依据某化学规律|，快捷地寻找到合适的光电效应材料|，其依据的化学规律可能是（ ）A.元素周期律 B. 质量守恒定律 C.阿伏伽德罗定律 D.勒沙特列原理【2019年上海奉贤区二模】（一）本题共16分 短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示|，其中B元素是碳元素|。请回答下列问题:21B元素在周期表中的位置：_；请写出该原子的电子式：_；其原子核外电子能量最高的能级是：_|。22比较A、C、D元素简单离子半径的大小：_ （填微粒符号）|。23F与D同主族且相邻|，请比较D的氢化物和F的氢化物稳定性大小：_（用化学

5、式表示）|。24 E单质常用湿润的淀粉碘化钾试纸检验|。有学生对淀粉碘化钾进行了实验探究|。在淀粉碘化钾溶液中|，滴加少量次氯酸钠溶液|，立刻会看到溶液变蓝色|，这是因为_（请结合氧化还原反应知识解释相关现象|，下同）|。在所形成的蓝色溶液中|，再滴加亚硫酸钠溶液|，发现蓝色逐渐消失|，这是因为_|。据此分析|，I2、ClO-、SO42-氧化性有弱到强的顺序排列为_|。（一）共16分21、第二周期A 2P 22、N3- O2- Al3+（该题全对得2分|，有错不得分）23、H2O H2S24、NaClO将KI氧化生成了I2|。 I2被Na2SO3还原生成了I-|。 SO42-I2ClO-【20

6、19年上海崇明区二模】9同一短周期元素X、Y、Z、W形成的最高价含氧酸的酸性依次增强|，下列有关叙述正确的是（ ）A单质沸点：XYZW B气态氢化物的稳定性：XYZWC原子序数：XYZW D最高正价：XYZW【答案】D【2019年上海崇明区二模】X、Y、Z、R、M、N为六种短周期元素|，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示|。21M元素的原子核外有 种能量不同的电子|，有 个未成对电子；Z元素在元素周期表中的位置是第 周期 族|。22N、R、X三种元素的原子可构成一种强碱性物质|，该物质的电子式是 ；Y元素的氧化物是制造光纤的主要材料|，该氧化物是 晶体（填晶体类型）|。215 （1分

7、） 2 （1分） 二（1分） A （1分）22（2分） 原子（2分）【2019年上海青浦区二模节选】（一）本题共16分研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义|。I. 利用反应：6NO2 + 8NH37N2 + 12 H2O处理NO2|。II. 一定条件下NO2与SO2可发生反应：NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g） Q （Q0） |。III. CO可用于合成甲醇|，反应方程式为：CO（g） + 2H2（g）CH3OH（g） |。21.硫离子最外层电子的电子排布式为_|，氨气分子的电子式为_|，氨气分子属于_分子（填“极性”或者“非极性”）|。22C、O、S、N这

8、四种元素中属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为_|，能证明其递变规律的事实是（ ） a、最高价氧化物对应水化物的酸性 b、气态氢化物的沸点c、单质与氢气反应的难易程度 d、其两两组合形成的化合物中元素的化合价21. 3s23p6 （1分）；（1分）；极性（1分） 22. ONC （1分） ；D （2分） 【2019年上海普陀区二模】6、物质性质的差异与分子间作用力有关的是（ ）A. 沸点：Cl2HClC. 硬度：晶体硅NaCl【2019年上海普陀区二模】（一）（本题共14分）FeCl3可通过反应 3FeCl2+HNO3+3HCl3FeC13+NO+2H2O 制得|。完成下列填空：21. 上

9、述反应式中由三原子组成的极性分子|，其电子式为_|。22. 限于上述反应式|，原子最外层有3个未成对电子的主族元素是（填写名称）；与它同周期、非金属性比它强的元素有 （填写元素符号）|，非金属性较强的理由是 （请运用原子结构的知识解释）|。23. 上述反应中若有0.12mol电子发生转移|，则可生成NO气体_L（标准状况）|。24. FeCl3浓溶液可用于蚀刻金属铜制作电路板|。写出该反应的化学反应方程式|。实验室里|，某同学将FeCl3（s）置于烧杯中|，加水溶解配制溶液|，为了加速固体溶解|，边搅拌边加热|，发现烧杯中出现浑浊|。请用平衡移动原理解释出现浑浊的原因|。（一）21. 22.

10、氮；O；N与O的电子层数相同|，随着核电荷数的增加|，原子半径减小|，得电子能力增强|，所以非金属性N”、“=”或“|。【2019年上海静安区二模】7有关性质的比较中|，不能用元素周期律解释的是A热稳定性：HC1HBr B金属性：MgBeC碱性：KOHCa（OH）2 D酸性：H2SO4HClO 【2019年上海静安区二模节选】人类能够有效利用氮气的主要途径是合成氨|，生产化学肥料等|。21. 氮原子核外电子排布式为 |，其最外层有 种运动状态不同的电子；氮气的电子式为 ；氨气分子的空间构型是 |。【答案】211s22s22p3|，5|，|，三角锥型（各1分|，共4分）；【2019年上海金山区二

11、模】13不能用元素周期律解释的性质是（ ）A非金属性：ClBr B热稳定性：Na2CO3NaHCO3C酸性：HNO3H2CO3 D碱性：NaOHMg（OH）2【答案】B【2019年上海金山区二模】NaNO2可将正常的血红蛋白中的二价铁变为高铁血红蛋白中的三价铁|，失去携氧能力|。21N元素在元素周期表中位于第_族|，N原子最外层的电子排布式是_|。22Na、N、O三种元素形成的简单离子中|，离子半径最小的是_（用离子符号表示）|。23某工厂的废液中含有2%5%的NaNO2直接排放会造成污染|。下列试剂中|，能使NaNO2转化为N2的是_（选填编号）|。aNaCl bNH4Cl cHNO3 dH

12、2SO424已知NaNO2能发生如下反应：NaNO2 + HI NO+ I2 + NaI + H2O （1）配平反应物的系数并标出电子转移的方向和数目_NaNO2 +_ HI（2）当有0.75mol HI被氧化时|，在标准状况下产生气体的体积是_L|。25NaNO2外观与食盐相似|，根据上述反应|，可用于鉴别NaNO2和NaCl|。现有 白酒、碘化钾淀粉试纸、淀粉、白糖、白醋|，其中可选用的物质至少有_（选填编号）|。21VA（2分）|，2s22p3（2分）22Na+（2分）23b （2分）；24 2NaNO2 +4HI （3分）； 16.8 （2分）；25 （2分）【2019年上海嘉定区二模

13、】13下列各组性质比较错误的是A氢化物的热稳定性：H2SHCl B酸性：HClO4H2SO4 Mg（OH）2 Al（OH）3 D原子半径 Cl F【2019年上海嘉定区二模】下表数据是拓展教材p43页对应物质的熔点：请做第（一）题编号物质Na2OAlF3AlCl3BCl3Al2O3CO2SiO2熔点9208011291160-1072072-57172321上述涉及原子中最活泼非金属原子核外电子排布式是_；某阴离子的轨道表示式为其核外电子占有的轨道总数是_个|，有_种能量不同的电子|，有_种不同运动状态的电子；22物质的电子式：_|，的结构式：_；23溶于水溶液呈酸性|，用离子方程式表示其原因

14、_；若把其溶液加热蒸干并灼烧|，得到的固体是_；24不能用于比较Na与Al金属性相对强弱的事实是 ；A最高价氧化物对应水化物的碱性BNa最外层1 个电子而Al最外层3个电子 C单质与H2O反应的难易程度 D比较同浓度NaCl和AlCl3的pH值25比熔点高出很多|，其理由是：_；和都属于离子晶体|，但比的熔点高|，请解释原因_|。211s22s22p5; 5|，3|，10 （4分） O=C=O（2分）23Al3+3H2O Al （OH）3 +3H+ Al2O3（3分）24B（2分）25（4分）（SiO2）是原子晶体比（CO2）是分子晶体氧离子半径比氯离子半径小且氧离子带2个电荷|，故的离子键比

15、强|，熔点比高【2019年上海黄埔区二模】1.19世纪中叶|，门捷列夫的突出贡献是（ ）A. 提出了原子学说 B. 提出了元素周期律C. 提出了分子学说 D. 提出了化学平衡移动原理【2019年上海黄埔区二模】5.某原子最外层电子排布为2s22p3|，则该原子（ ）A. 核外有5个电子 B. 核外有3种能量不同的电子C. 最外层电子占据3个轨道 D. 最外层上有3种运动状态不同的电子【2019年上海黄埔区二模】A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素|，且原子序数依次递增|。A的原子核内无中子|，B的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍|，C是地壳中含量最多的元素|，D是短周期中金属性最强的元

16、素|，E与F位置相邻|，F是同周期元素中原子半径最小的元素|。完成下列填空题：21. B在元素周期表中的位置为_|，1个C原子核外有_个未成对的电子|。22. D、E、F三种元素形成简单离子其半径由大到小的顺序是_|。（用离子符号表示）|。23. 写出D与C形成化合物的电子式_、_|。24. 常温下|，1mol A的单质在C的单质中完全燃烧生成液态化合物|，并放出286kJ的热量|，该反应的热化学方程式为_|。25. 非金属性的强弱：E_F（填“强于”、“弱于”、“无法比较”）|，试从原子结构的角度解释其原因|。_|。26.Na2SO3可用作漂白织物时的去氯剂|。Na2SO3溶液吸收Cl2后|

17、，溶液的酸性增强|。写出该反应的离子方程式|。_|。（一）21. 第二周期第IVA族；222. S2-Cl-Na+23. ；24. 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）+572kJ25. 弱于；S与Cl的电子层数相同|，随着核电荷数的递增|，原子半径减小|，得电子能力增强|，非金属性增强|，所以非金属性SCl|。26. SO32-+Cl2+H2OSO42-+2Cl-+2H+【2019年上海虹口区二模】2下列化学用语正确的是（ ）A氧原子的最外层电子排布式：2s22p6 B四氯化碳的比例模型：C氮气的电子式： D铝原子的结构示意图：【2019年上海虹口区二模】312C和14C互为（ ）A同位素

18、 B同分异构体 C同系物 D同素异形体【2019年上海虹口区二模】工业制玻璃时|，发生的主要反应的化学方程式为：Na2CO3 + SiO2 Na2SiO3 + CO221钠原子核外具有_种不同能量的电子|，钠元素在周期表中的位置为_|。22在上述反应中|，反应物和生成物的晶体类型共有_种；写出气体产物的电子式_|。23上述物质中的非金属元素原子半径由大到小顺序为_（用元素符号表示）|，下列能判断它们的非金属性强弱的依据是：_（选填编号）|。a气态氢化物的熔沸点 b最高价氧化物对应水化物的酸性c气态氢化物的热稳定性 d三种元素两两形成的化合物中电子对偏向214（1分）；第三周期IA族（2分）223（1分）；23Si、C、O（2分）；cd（2分）【2019年上海宝山区二模】13. S、Cl是常见的两种非金属元素|，下列判断错误的是（ ）A. 最外层电子数：SClB. 原子半径：r（S） r（Cl）C. 热稳定性：H2S C O（1分）