初三化学初升高化学衔接班第3讲知识精讲.docx

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初三化学初升高化学衔接班第3讲知识精讲

初三化学初升高化学衔接班第3讲

【本讲教育信息】

1.教学内容：

初中化学常见的几种题型总结

2.知识要点：

1.除杂题：

解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。

三原则：

①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。

三要领：

①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质

方法；③选择适宜试剂。

除杂质思路分析方法：

（1）沉淀法：

加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再

用过滤法除去。

（2）化气法：

加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。

（3）置换法：

利用置换反应的原理将杂质除去。

（4）转纯法：

将被除去的杂质变为提纯的物质。

（5）吸收法：

常用于气体的提纯。

在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要

审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。

2.混合物的分离:

（1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。

如：

粗盐的提纯；和24的混合物。

（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑一一结晶法。

即冷却热饱和溶液的方法加以分离。

如：

和3的混合物。

（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。

如2

和的混合物。

可将混合物先溶于水，加入适量23溶液，得到3和

溶液。

2+233J+2。

将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到2溶液，2逸出。

3+2222f。

最后分别将溶液和2溶液蒸发，

分别得到纯净的固体和2固体。

3.物质的鉴别:

鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。

如鉴

别两瓶无色溶液哪瓶是或3。

我们只要把溶液中的检验出来，即可认定溶液，另一瓶则是3溶液。

（1）常见离子鉴别的特效试剂

和OH-：

紫色石蕊试液或试纸。

:

无色酚酞试液（可鉴别碱性溶液）一一变红。

:

3溶液和稀3有白色沉淀。

4:

2溶液和稀3有白色沉淀。

co3-:

稀和石灰水有2匸

po：

-:

3溶液一一有黄色沉淀。

4+:

强碱溶液（）——有3T。

使湿润红色石蕊试纸变蓝。

（2）

特征离子关系图

（3）物质鉴别的原则

1操作简便：

能用物理方法鉴别的不用化学方法。

能用种试剂鉴别的不用多种试剂。

2现象明显：

使待检物质的现象对比度较大。

3防止干扰：

鉴别「和42—时，只能用2溶液不能用3溶液。

（4）物质鉴别的思路和方法

1气体鉴别：

一看颜色，二用试纸，三用火点，四加试剂。

2固体、液体鉴别：

一看颜色，二看气体，三辨沉淀。

3一种试剂的鉴别：

A.几种溶液含不同阳离子时，常选用Ba（OH）2溶液或溶液做鉴别试剂。

B.几种溶液含不同阴离子时，常选用强酸做鉴别试剂。

C.几种溶液酸碱性不同时，常选用紫色石蕊做鉴别试剂。

D.几种物质是金属或金属氧化物时，常选用稀强酸做鉴别试剂。

E.一种试剂与四种溶液反应时，应是现象对比度大。

多数是有沉淀、有气体，既有沉淀又有气体、沉淀颜色不同，无明显现象。

F.当给定的一种试剂不能鉴别出被检物时，可从已鉴别出

的物质中找出一种试剂再鉴别。

4不同试剂的鉴别：

A.观察法：

根据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴别。

B.热分解法：

根据不同物质的热稳定性，利用产物的不同性质特征进行鉴别。

C.相互作用法：

根据两两混合后的不同现象进行鉴别。

4.物质的鉴定：

鉴定是根据待检物质的特性，通过不同的实验将物质的各组

分逐一检验出来，从而确定某物质。

鉴定与“用实验方法确定或

证明”等用语意义相同。

如：

用化学方法证明某白色固体是硫酸铵。

在鉴定时不但要用化学实验检验白色固体是否是铵盐（含4+），

还要检验它是否是硫酸盐（含SO：

-）。

从而确定此白色固体是

（NH4LSC4。

5.推断题：

物质的推断是根据给出的实验步骤和现象，运用物质的特

性，经过分析、推理作出正确的判断，以确定所给的未知物是什么物质，不可能是什么物质；确定混合物里或溶液里肯定有什么物质，肯定不含有什么物质，可能含有什么物质。

推断题是考查化学知识的综合分析能力的一种题型。

常见的

有文字叙述、图表式、链条式三种形式推断题，无论哪种形式推断都必备的知识有反应规律、物理性质、化学性质、实验现象、溶解性等。

在题目分析过程中，注意关键字的分析，如某物质溶于水是“生成”还是“得到”，“生成”是反应产物，“得到”既可能有反应产物，也可能有原物质。

加酸沉淀溶解时有气体生成，一般有CO；-。

沉淀溶解但无气体生成时，一般有OH-。

部分溶解时，一定有4或等。

【当堂练习】

［例1］用一种试剂鉴别、43、（NH4）2SO4、24四种无色溶液。

［例2］某白色固体A加热后生成无色气体B和白色固体C,若将白色固体C加入盐酸中可得到无色液体D,将溶液D加入硫酸钠溶液中可得到不溶于稀硝酸的白色沉淀E，气体B通入澄清石

灰水中产生白色沉淀F。

根据以上实验写出A、B、C、D、E、F六种物质的化学式。

［例3］在下图所示的有关物质转化关系中，各物质均是我们初中化学所学的物质。

C为一种黑色粉末，D为一种气体。

请根据框图中物质的转化关系及相关信息，用化学式填写下

列空白:

（1）若F为可溶性碱，G为蓝色沉淀。

则A为；D可

能为。

（2）若G为蓝色沉淀，H为难溶性盐，则I为。

（3）若GH都属于盐，且G为蓝色溶液，则I可能为；F可能为。

[例4]2003年6月5日世界环境日的主题是：

“水一一二十亿人生命之所系”。

请你回答下列问题：

（1）自来水常用二氧化氯

（2）来杀菌消毒，它能转化为可溶解性氯化物。

为检验自来水中是否含有氯离子，应选用的化学

试齐y是。

（2）节约用水，防治水污染具有十分重要的意义。

某工厂有甲、乙、丙三个车间，各自排放的污水中均无沉淀物。

各车间的污水分别含有以下六种物质中的各两种：

、K24、3、（3）2、、3。

为防止污染水源，某中学化学兴趣小组配合工厂进行污水检测，结果

如下表。

'试齐

现象

车间

石蕊试液

氯化钡溶液

甲

蓝色

白色沉淀

乙

紫色

无明显现象

红色

白色沉淀

可确定丙车间排放的污水中含有和。

为变

害为利，化学兴趣小组与工厂研究设计如下图污水处理方案。

请

回答：

沉淀A是，若各步处理均完全反应，最终排放液

C的溶质是，在农业上它可用作复合肥料。

甲仃口二乙

污水卄j污水

［例5］在一定条件下，托盘天平的两盘上各放一盛有等质量分

数等体积稀盐酸的烧杯，天平成平衡状态，当加入下列各物质反应后，天平一定保持平衡的是（）

A.分别加入等质量的、，金属完全溶解，金属有剩余

B.分别加入等质量的、，两种金属完全溶解

C.分别加入等质量的23和3,盐酸有剩余

D.分别加入24.75g和24g,两种金属完全溶解

［例6］在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充

分反应后，有少量金属析出，过滤后，向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成。

则滤液中含有的金属离子为，析出的

少量金属为

［例7］

（1）将HQ溶液滴入含有酚酞的溶液中，红色消失。

甲同学认为这是由于H2Q是二元弱酸（H2Q=h十十ho?

—），消耗了—，

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而使红色褪去。

乙同学认为HQ具有强氧化性，将酚酞氧化，红色消失。

试设计一个实验论证甲、乙两位同学的解释中谁正确。

【课后练习】

一.选择题

9.检验集气瓶里已集满的气体是否为二氧化碳的方法是

A.加入烧碱溶液，观察是否反应

B.加入足量的澄清石灰水，观察是否变浑浊

C.加入紫色石蕊试液，观察是否变红色

D.将燃着的木条放在集气瓶口，观察是否立即熄灭

10.现有六种物质：

铁粉、NaQH溶液、Ba（NQ3）2溶液、稀硫酸、

Fe2Q3和CuSQ4溶液。

将它们两两混合后，能发生的化学反应共有

A.7个B.6个C.5个D.4个

13.下列每组内的物质相互混合后，能发生化学反应的是

A.硫酸钾溶液和硝酸锌溶液B.氯化银和稀硝酸

C.金属汞和稀硫酸D.碳酸钡和稀盐酸

14.有一瓶无色溶液，可能含有H2SQ4、Na2SQ4和Na2CQ3三种物质

中的一种或几种。

现将该溶液分别做如下实验：

（1）向其中滴入

氯化钡溶液，则产生白色沉淀；

（2）向其中滴入足量稀盐酸，则产生气泡。

原无色溶液中不一定含有的物质是

A.H2sqB.Na2SQ4C.H2SQ4和Na2SQ4D.Na2CQ3

16.下列每组内物质的溶液（溶质的质量分数均为5%混合

后，最终肯定有沉淀生成的是

A.Ba（OH）2、Fe2（SO4）3、HNO3B.CuSO4、NaOH、H2SO4

C.AgNO3、H2SO4、HClD.Ba（NO3）2、Na2CO3、HCl

17.将含有NazCOs和Bad?

两种固体的混合物，放入足量水中后

得到白色沉淀，将沉淀滤出后，向滤液中滴加AgNOs溶液又产生

白色沉淀，再加入足量稀硝酸，白色沉淀完全不溶解。

有关的下

列判断中，错误的是

A.滤液中滴加AgNOs溶液，产生的白色沉淀为AgCl

B.原混合物溶于水，过滤后滤液中肯定不含Ba2

C.原混合物溶于水，过滤后滤液中肯定不含CO"-

D.原混合物溶于水，得到的白色沉淀为BaCOs

18.下列每组内的溶液，必须使用其它试剂，才能将其全部鉴别开的是

A.NaOH、Na2SO4、CuSO4、稀硫酸

B.Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、稀盐酸

C.NaOH、FeCl3、NaCl、Na2SO4

D.NaOH、NaCl、MgCl2、无色酚酞试液

22.下列说法中，错误的是

A.将Fe（OH）3加入到滴有酚酞试液的蒸馏水中，酚酞试液变为红色

B.使用石蕊试液或酚酞试液，都能将氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、稀硫酸鉴别开

C.酸式盐硫酸氢钠的溶液能使石蕊试液显红色

D.某无色溶液中滴入AgNOs溶液而出现白色沉淀，原无色溶

液中可能含有ci-

23.下列化学实验操作中，完全正确的是

A.将pH试纸放入待测溶液中，测定溶液的pH

B.20C时，NaCl的溶解度为36克。

实验室要提纯45克含有少量泥沙的粗盐，溶解粗盐时加入125亳升蒸馏水，而后依次进行了过滤、蒸发、结晶等操作

C.滴瓶上的滴管使用后未经清洗即放回到原滴瓶上

D.在将氧化铜和稀硫酸先后加入干燥的小烧杯中后，将烧杯置于铁架台的铁圈上，用酒精灯的外焰加热，使反应进行

三.填空题（共20分，每空1分）

34.有FeSO4、CUSO4的混合溶液，向其中投入一些锌粉，充分反

应后过滤，得到滤液和一些固体不溶物。

向固体不溶物中加入少

量稀硫酸，有气泡产生。

则固体不溶物中一定含有的物质的化学式为，可能含有的物质的化学式为；滤液中一定含有的溶质的化

学式为。

35.某化工厂甲、乙两车间排放的甲、乙两溶液中，共含有

Ba（NO3）2、Fegb、

CUSO4、KOH、K2SO4五种溶质。

当将甲、乙两溶液按适当质量比充分混合，经沉淀、过滤，滤液中只有一种钾盐。

则甲溶液中含有的两种溶质的化学式为，乙溶液中含有的三种溶质的化学式为；

反应后滤液中溶质的化学式为

四.实验题（共12分，最后一空2分，其余每空1分）

36.现有下列仪器装置，请根据以下两个实验内容来选择、连

接适宜的仪器装置，并回答有关问题：

（每种装置允许重复选用，

每个装置内的药品都是足量的）

CuO

（1）［实验一］某气体可能含有H2、CO、CO2和h2o（气）中的

一种或几种，拟通过观察实验现象来研究该气体的组成:

①所选择的仪器装置及合理的先后排列顺序是：

该气体>

②按上述合理的先后排列顺序，设置第一个装置的目的是;

设置第三个装置的目的是。

（2）［实验二］某纯净的有机物在氧气中充分燃烧后，产物

只有CO2和H2O（气）两种气体，应将燃烧后得到的气体依次通过

（填写装置的代号），来测定该有机物的组成。

若该有机物充分

燃烧时耗去了4.8克氧气，先后连接的两个装置在实验后较实验

前质量分别增加了3.6克和4.4克，则该有机物是由（写元素符

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