初升高化学衔接.docx
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初升高化学衔接
第一讲化合价-----打开氧化还原反应的金钥匙
一、化合价的知识复习和总结
常见元素的化合价口诀：
化合价数值的确定原则：
在化合物里，正负化合价的代数和为0。
单质中元素化合价为0。
在化合物里，氢通常显＋1价，氧通常显－2价；
金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价，但在非金属氧化物里，氧显负价，另一非金属元素显正价；
练习：
1、标出下列物质中各元素的化合价Na2O、Cu（OH）2、WO3、Na2CO3、NH4NO3、FeSO4、AlCl3、NaCl、MgCl2、Na2S、MgS、MgO、HCl、H2O、H2S、
SO2、H2SO4、Fe（OH）2、Fe（OH）3、KMnO4、HClO、H2O2
请找出上述物质中的原子团，并标明原子团的化合价。
2、某元素R的氧化物的化学式为R2O3，则它的氯化物的化学式为_，硫酸盐的化学式为。
二、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系
1、写出化学方程式并注明基本反应类型
铁丝在点燃的条件下在氧气中剧烈燃烧
氢氧化钡与硫酸钠反应
氢气能使氧化铜发生还原反应生成铜
碳酸氢铵受热易分解
一氧化碳还原氧化铁
2、氧化还原反应的概念
凡是有的化学反应都是氧化还原反应,凡是
的化学反应都是非氧化还原反应
3、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系
4、氧化还原反应的基本概念及关系
练习1、下列反应属于氧化还原反应的是（）
3、下列变化需要还原剂才能实现的是：
（）
ACaCO3→CO2 B）Fe2+ → Fe3+
CH+→ H2DSO42- → BaSO4
4、下列分子、原子或离子中，既具有氧化性又具有还原性的是：
（）
AAl3+BCl-CFeDCl2
巩固练习:
1、下列反应属于氧化还原反应的是（）
A.
B.
C.
D.
2.下列反应中，既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（）
A.
B.
C.
D.
3.下列物质中，硫元素的化合价最低的是（）
A.
B.
C.
D.
4.有
、
、
、
四种元素，按指定化合价最多可以组成的化合物种类有（）
A.5种B.6种C.7种D.8种
第二讲基本概念和原理
一组成物质的微粒
1、分子：
是保持物质化学性质的最小微粒。
2、原子：
是化学变化中的最小微粒。
元素与原子概念的区别
元素
原子
区别
①是具有相同质子数或核电荷数的一类原子的总称②一种宏观名称，只有种类之分，没有数量、大小、质量的含义③元素是组成物质的成分
①化学反应中的最小微粒②一种微观粒子，既有种类之分，又有数量、大小、质量的含义③是构成物质的一种粒子
联系
具有相同核电荷数的一类原子总称为元素，原子是体现元素性质的最小单位
应用举例
可以说“水是由氢、氧两种元素组成的”或“水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的”。
不能说“水分子是由两个氢元素和一个氧元素构成的”
3、离子：
是带电的原子（或原子团），原子失去或得到电子后就变成离子。
带正电的离子叫做阳离子，带负电的离子叫做阴离子。
【例题解析】1、下列说法正确的是）A、分子是保持物质性质的一种粒子
B、由分子构成的物质发生化学变化时，分子本身不发生变化
C、酒精和水等体积混合后，总体积不变
D、湿衣服晾在阳光下容易干燥，因为温度升高，水分子运动加快
2、分子和原子的主要区别是（）
A、分子大、原子小B、分子没有质量，原子有质量
C、分子可直接构成物质，原子则要先构成分子后再构成物质
D、在化学反应中分子可再分，原子不能再分
练习1、下列现象能证明分子在化学变化中可分的是
A、100mL水和100mL酒精混合后总体积小于200mL
B、打开盛装浓盐酸瓶盖，浓盐酸逐渐减少
C、气态氧在加压降温时变为淡蓝色的液态氧D、加热氧化汞得到银白色的汞和氧气
2、能直接构成物质的微粒有①分子、②原子、③质子、④中子、⑤电子⑥离子（）
A、①②⑥B、①③④C、①④⑤D、②③④
3、下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A、洁净空气 B、纯净盐酸 C、天然气 D、冰醋酸
4、在饮用水中添加含钙、镁、锌、硒的矿物质，可以改善人体营养，增强体质。
其中“钙、镁、锌、硒”是指 （）
A、分子 B、原子 C、离子 D、元素
5、一种原子的核内有8个质子和8个中子，另一种原子的核内有8个质子和10个中子，则下列说法中不正确的是（）
A、它们具有相同的核电荷数B、它们的质量相同
C、它们同属于一种元素D、它们具有相同的核外电子数
6、下列变化中，可以用来证明分子在化学变化中是可分的是（）
A、分离液态空气得到氮气和氧气B、分解液态水得到氢气和氧气
C、分离KNO3和NaCl，得到KNO3晶体D、对天然水加热时有气泡冒出
7、一种原子的核内有8个质子和8个中子，另一种原子的核内有8个质子和10个中子，则下列说法中不正确的是（）
A、它们具有相同的核电荷数B、它们的质量相同
C、它们同属于一种元素D、它们具有相同的核外电子数
8、完成下列表格
9、写出下列符号中数字"2"的意义、
2Cl____________2Cl-____________2Cl2_____________
+2
Cu____________S2-___________CO2
10.某种牙膏中含有抗牙腐蚀的药物，其化学式为Na2FPO3，已知F为-1价，其核电荷数为9。
则该化合物中磷的化合价为___，如果化学式的相对分子质量为144，求氟原子核内有_____个中子。
第三讲物质分类及重要物质的化学性质
1.物质的分类
非金属氧化物：
一般是酸性氧化物（SO2SO3CO2SiO2P2O5等）
氧化物
金属氧化物：
一般是碱性氧化物（CuONa2OCaOFe2O3MgO等）
（常见的其它氧化物：
H2ONOCO等）
和H2O反应相应的酸
酸性氧化物
和碱反应盐和H2O
氧化物的化学性质:
和H2O反应碱（必须是强碱）
碱性氧化物
和酸反应盐和H2O
二酸、碱、盐
1、酸的通性2、酸的分类
3、碱的通性4、碱的分类
5、盐的分类6、酸、碱、盐的溶解性情况
溶解性：
钾钠铵盐都可溶，硝酸盐遇水影无踪
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾钠铵，酸溶易，碱难溶，
钾钠钙钡氨碱溶
三、复分解反应
1、复分解反应在溶液中完成反应的条件是：
2、复分解反应的几种类型
酸+碱──+酸+碱性氧化物──+
酸+盐──+碱+酸性氧化物──+
碱+盐──+盐+盐──+
例1：
下表是某指示剂在一定的PH范围内所显示的颜色：
颜色
红
橙
绿
蓝
紫
PH范围
1～3
4～5
6～7
8～10
11～14
向滴有少量该指示剂的NaOH溶液中，逐滴加入稀盐酸，出现的颜色变化是（）
A.由蓝到绿B.由绿到蓝C.由橙到绿D.由红到紫
例2.化学来自于生活，用于生活，下表是生活中常用物质溶液的PH值及主要成分的化学式：
编号
①
②
③
④
⑤
名称
食醋
白酒
白糖水
石灰水
纯碱溶液
主要成分
CH3COOH
C2H5OH
C12H22O11
Ca（OH）2
Na2CO3
溶液PH
3
7
7
11
10
试回答：
⑴将上表①～⑤中主要成分进行分类（填序号，下同）：
酸________；碱___________；盐____________；有机物____________。
⑵当有人被蚊虫（释放一种酸性物质）叮咬后，为减轻疼痛，可在伤处涂____________。
⑶用久的铝壶内有水垢（主要成分为CaCO3、Mg（OH）2可用____________少量多次清除。
练习1．填表：
（物质类别填写单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物等）
物质名称
干冰
苛性钠
水银
沼气
化学式
FeSO4
H2CO3
类别
2.下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（ ）
ASO42-Cl-Na+H+BK+SO42-Cu2+NO3_
CCl-K+SO42-Na+DCa2+Cl-CO32-Na+
3.入21世纪，全球拥有化合物已超过2000万种，其中部分物质由碳、氢、氧、钠中某些元素组成，请用上述元素，按要求各写出一种常见物质的化学式：
①用于炼铁的气体且有可燃性的氧化物_______②“汽水”中含有的一种酸__________；
③家庭中常用作洗涤剂的纯碱是______④可造人工雨雾的一种氧化物是_______；
4.有氧化钙、三氧化硫、氢氧化钠溶液，盐酸、碳酸钠溶液五种物质，将其两两混合，能发生多少个反应？
其中有氧化钙参加的反应有______________________________
其中有三氧化硫参加的反应有________________________________
5．某瓶盐溶液标鉴已被腐蚀，只知其可能是NaCl溶液、也可能是Na2CO3溶液。
请你对这瓶溶液进行鉴定，以确定是NaCl溶液，还是Na2CO3溶液。
（1）鉴定该溶液可用两种不同类别的试剂（任选两种）、。
（2）简述其中一种鉴定方法（包括步骤、现象及结论）。
第四讲物质的量
（一）
[学习目标]
1.了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
2.了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。
3.了解阿伏加德罗常数的含义。
[重点难点]
物质的量概念及其理解
[思考与交流]
常见的微观粒子有
微观粒子如何统计？
想一下“曹冲称象”的故事中，曹冲运用了什么方法称象？
1、物质的量的单位-摩尔
（一）物质的量的概念
1.物质的量：
是一个，表示它的符号是
2.单位：
符号
思考：
下列说法是否正确？
1mol人1mol大米1mol质子1mol氧1mol氧气分子1molO2
3.使用物质的量要注意：
①物质的量只能计量
②使用物质的量必须指明微粒的
故事分享：
1米的故事
国际单位制的长度单位“米”起源于法国。
1790年5月由法国科学家组成的特别委员会，建议以通过巴黎的地球子午线全长的四千万分之一作为长度单位——米，1791年获法国国会批准。
为了制造出表征米的量值的基准器，1799年根据测量结果制成一根3．5毫米×25毫米短形截面的铂杆，以此杆两端之间的距离定为1米，并交法国档案局保管，所以也称为“档案米”。
这就是最早的米定义。
思考：
1摩尔如何规定呢？
它有什么故事呢？
（二）阿伏加德罗常数
1.国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与相同，约为，把1mol任何粒子的粒子数叫做常数，符号
2.1mol1NA6.02×1023
[典型例题]
1.请根据上述说明回答下列问题：
（1）1mo1O2的分子数约为___________，2.5molSO2的分子数为___________；
（2）3.01×1023个CO2的物质的量是______mol，1.204×1024个NaCl所含的离子有mol
（3）NA个C的物质的量是___________mol,1.5NA个NH3的物质的量是___________mol。
根据以上四个小题，能否得出物质的量（n），阿伏加德罗常数（NA）与粒子数（N）的关系?
2.1.204×1023个H2O的物质的量是_____mo1,H的物质的量是_____mo1，O的物质的量是_____mo1
3.现有CO、CO2、O3三种气体，它们含有的氧原子个数之比为1∶2∶3，则这三种气体的物质的量之比为（）
A．1∶1∶1B．1∶2∶3C．3∶2∶1D．6∶3∶2
[随堂达标]
1．下列说法中正确的是（）
A．1mol氧B．1molH2SO4C．1mol米D．1mol面粉
2．在．1molH2O中（）
A．含1molHB．含6.02×1023个氢原子
C．含6.02×1023个水分子D．含3.01×1023个氧原子
3．在0.5molNa2SO4中，含有的Na+数约为（）
A．3.01×1023B．6.02×1023C．0.5D．1
4．1mol下列气体中所含原子数最多的是（）
A．H2B．CO2C．CH4D．O2
5．物质的量相同的甲烷和氨气具有不同的（）
A．电子数目B．质子数目C．分子数目D．原子数目
6．相同物质的量的SO2和SO3，所含分子的数目之比为_______，所含原子的数目之比
为所含O的物质的量之比为。
7.6.02×1024个CH4的物质的量是含有原子数目含有电子的物质的量是。
第四讲物质的量
（二）
[学习目标]
1.掌握摩尔质量的概念,了解摩尔质量与相对原子质量的区别和联系
2.能熟练运用摩尔质量的概念，并能进行有关摩尔质量的计算
3.掌握物质的量、物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量的关系
[重点难点]
物质的量、物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量的关系
[预习探究]
完成下表的内容
粒子符号
物质的相对分子质量
每个粒子的质量（g/个）
1摩尔物质含有的粒子数（个）
1摩尔物质
的质量（g）
C
1.993×10-23
Fe
9.302×10-23
H2O
2.990×10-23
H2SO4
1.628×10-22
Na+
3.821×10-23
OH-
2.824×10-23
结论：
①1mol任何原子的质量（以克为单位）在数值上等于
②1mol任何分子的质量（以克为单位）在数值上等于
③1mol任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于
④1mol任何物质的质量（以克为单位）在数值上等于
[课堂导学]
（三）摩尔质量
1.定义：
叫做摩尔质量。
数值上等于
2.符号：
单位：
3.物质质量（m），物质的量（n）和摩尔质量（M）之间的关系
[典型例题]
1.NaCl的摩尔质量１molNaCl的质量是g
2.2.SO42-的摩尔质量１molSO42-的质量是g
3.计算下列物质的物质的量或质量：
（1）9.8gH2SO4的物质的量
（2）5.3gNa2CO3的物质的量
（3）0.25molCaCO3的质量（4）2.0molH2O的质量
4.0.02mol某物质的质量为0.73g,，则该物质的摩尔质量为
5.某一原子的质量为9.228×10-23g，则该原子的摩尔质量为
6.6.3.6gH2O的物质的量是，含有个水分子，含有molH
7.3.01×1023个OH-的物质的量是，质量是
[归纳]
物质的量（n）、物质的微粒数（N）、阿伏伽德罗常数（NA）、物质的质量（m）之间的关系
[随堂达标]
1．下列说法中正确的是（）
A．1molO的质量是16g·mol-1B.Na+的摩尔质量是23g
C．CO2的摩尔质量是44g·mol-1D．氢的摩尔质量是2g·mol-1
2．下列说法中正确的是（）
A．摩尔质量等于物质的相对分子质量
B．摩尔质量等于物质相对分子质量的6.02×1023
C．HNO3的摩尔质量是63g
D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等
3．下列物质中,所含分子的物质的量最多的是（）
A．56gN2B．1.5molO2C．100gCl2D．3.01×1023个硫酸分子
4．填写下列表格
物质
分子数
质量
物质的量
摩尔质量
氮气
14g
H2SO4
3.01×1022
H2O
0.5mol
5.
（1）6.02×1023个CO2的物质的量是，质量是
（2）11.7gNaCl的物质的量是，含有个Na+个Cl_
[反思感悟]
1.摩尔质量与相对原子（分子）质量的区别和联系
摩尔质量
相对分子质量
区别
联系
2.物质的量（n）与物质的质量（m）的关系
3.物质的量（n）、物质的微粒数（N）、阿伏伽德罗常数（NA）、物质的质量（m）之间的关系
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