四川省自贡市中考化学试题解析版Word下载.docx
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B.二氧化氮
C.稀有气体
D.可吸入颗粒物
【答案】C
【详解】A、一氧化碳是一种常见的有害气体，目前计入空气污染指数监测项目，不符合题意；
B、二氧化氮是一种常见的有害气体，目前计入空气污染指数监测项目，不符合题意；
C、稀有气体是空气的成分之一，对空气无污染，未计入空气污染指数监测项目，符合题意；
D、可吸入颗粒物是空气污染物，目前计入空气污染指数监测项目，不符合题意。
故选C。
4.下列各图中
和
分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是（ ）
A.图中含有一种物质的分子，属于纯净物，该物质的分子中含有两种原子，属于化合物；
B.图中含有三种物质的分子，属于混合物；
C.图中含有一种物质的分子，属于纯净物，该物质的分子中含有一种原子，属于单质；
D.图中含有一种物质的分子，属于纯净物，该物质的分子中含有一种原子，属于单质．
【点睛】化合物是由同种分子构成的，分子中含有不同的原子。
5.下列说法正确的是
A.水变成水蒸气说明分子可以再分
B.八月丹桂飘香，说明分子在不停运动
C.保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子
D.4000L氧气能压缩在40L的钢瓶中，说明分子的体积变小
A、水变成水蒸气只是分子间的间隔增大，没有生成新的微粒，不能说明分子可以再分，错误；
B、八月丹桂飘香，是分子不停运动的结果，说明分子在不停运动，正确；
C、水是由水分子构成，保持水的化学性质的最小粒子是水分子，错误；
D、4000L氧气能压缩在40L的钢瓶中，说明分子之间的间隔变小，错误。
6.下列基本实验操作正确的是
A.读出液体体积B.测溶液的pH
C.加热液体D.稀释浓硫酸
【答案】D
A、读液体体积时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，图中操作错误；
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，图中操作错误；
C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的1/3，图中液体超过试管容积的1/3，图中操作错误；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；
一定不能把水注入浓硫酸中；
图中操作正确。
故选D。
7.新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。
下列属于新能源的是
A.天然气B.石油C.氢气D.煤
【分析】
根据人类正在开发利用的新能源分析。
【详解】新能源包括太阳能、核能、风能、氢能等；
而煤、石油、天然气是化石燃料，属于常规能源。
8.炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，其主要的灭火原理是
A.隔绝空气B.降低可燃物的着火点
C.清除可燃物D.升高可燃物的着火点
炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，其主要的灭火原理是隔绝空气。
9.煤油中含有噻吩（用Ⅹ表示）,噻吩具有令人不愉快的气味,其燃烧时发生反应的化学方程式表示为:
X+6O2
4CO2+SO2+2H2O,则噻吩的化学式为
A.CH4
B.C4H4S
C.C4H6S
D.C4H8S
【详解】根据质量守恒定律，反应前后各元素原子的个数不变。
由燃烧时发生反应的化学方程式：
可知，反应前：
O原子个数为12；
反应后：
C原子个数为4；
H原子个数4；
S原子个数为1。
根据化学反应前后原子种类不变，原子的数目不变，反应物X的一个分子中含：
C原子4个，H原子4个，S原子1个，故X的化学式是C4H4S。
A、C、D不符合题意，B符合题意。
【点睛】根据质量守恒定律，反应前后各元素原子的种类、个数不变来分析解答。
10.人体中一些体液或排泄物的pH范围如下，其中酸性最强的是（）
A.胃液0.9~1.5B.唾液6.6~7.1C.尿液4.7~8.4D.胰液7.5~8.0
pH值越小，酸性越强，故选A。
11.下列鉴别物质所用的方法,错误的是
A.硬水与软水—加入肥皂水
B.氢氧化钠和硝酸铵—加水溶解
C.氯化钾与氯化铵—加熟石灰研磨
D.羊毛纤维和合成纤维直接气味
【详解】A、分别向硬水和软水中加入肥皂水，如果出现泡沫多，浮渣少，则是软水；
出现泡沫少，浮渣多，则是硬水。
用加入肥皂水的方法可以鉴别硬水和软水，选项A正确；
B、氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热。
用加水溶解的方法可以鉴别氢氧化钠和硝酸铵，选项B正确；
C、氯化钾和氯化铵中分别加熟石灰研磨，氯化钾中无明显现象，氯化铵中会产生刺激性气味，此法可以鉴别氯化钾和氯化铵，选项C正确；
D、分别灼烧两种纤维，羊毛燃烧发出烧焦羽毛的气味，而合成纤维发出其他特殊气味，用这种方法可以鉴别两种纤维。
羊毛纤维和合成纤维在通常条件下都无特殊气味，所以直接气味不能鉴别羊毛纤维和合成纤维。
选项D错误。
12.下列实验现象的描述中,错误的是
A.铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体
B.硫在氧气中燃烧,发出蓝紫色火焰
C.电解水时正极和负极产生气体的体积比为1:
2
D.向石蕊溶液中滴加稀硫酸后,溶液由紫色变成蓝色
【详解】A、铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,实验现象描述正确，选项A正确；
B、硫在氧气中燃烧,发出蓝紫色火焰，实验现象描述正确，选项B正确；
C、电解水时正极和负极产生
气体分别是氧气和氢气，气体的体积比为1:
2，选项C正确；
D、石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝。
向石蕊溶液中滴加稀硫酸后,溶液应该是由紫色变成红色，不是蓝色。
13.实验室用氯化钠固体配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液,下列说法中错误的是
A.实验的步骤为计算、称量、量取、溶解
B.量取水时,用规格为100mL的量筒
C.若用量筒量取水时俯视凹液面的最低处,则配制溶液的质量分数小于8%
D.溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解
【详解】A、固体溶质配制一定质量分数溶液的实验步骤为计算、称量、量取、溶解，说法正确，不符合题意；
B、经计算可知，配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液需水92g，即92mL，量取水时，应用规格为100mL的量筒，说法正确，不符合题意；
C、若用量筒量取水时俯视凹液面的最低处,则量取的水偏少，配制溶液的质量分数大于8%，不是小于8%，符合题意；
D、溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解，说法正确，不符合题意。
14.下列化学方程式书写正确的是
A.Fe与稀HC1:
2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
B.Ba（NO3）2溶液与稀HCl:
Ba（NO3）2+2HCl=BaCl2+2HNO3
C.NaOH溶液通入CO2:
2NaoH+CO2=Na2CO3+H2O
D.乙醇燃烧:
【详解】A、Fe与稀HC1应生成FeCl2而不是FeCl3。
所以2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑错误，不符合题意；
B、Ba（NO3）2溶液与稀HCl不能生成沉淀、气体或水，不符合复分解反应发生的条件，两者不能反应，Ba（NO3）2+2HCl=BaCl2+2HNO3不成立。
C、NaoH中氧元素符号书写错误，应大写。
2NaoH+CO2=Na2CO3+H2O应改正
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
D、乙醇燃烧:
正确，符合题意。
15.氧化铜与稀盐酸发生反应时,容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。
下列说法错误的是
A.该实验是将稀盐酸逐渐加入到盛有氧化铜的容器中
B.m点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应
C.m点和n点对应溶液中铜元素的质量不相等
D.m点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同
【详解】A、因为溶液的总质量起点为0，所以该实验是将稀盐酸逐渐加入到盛有氧化铜的容器中，选项A正确；
B、m点是曲线的转折点，此后溶液质量增加的幅度比m点前小，说明氧化铜已反应完，因此m点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应，选项B正确；
C、m点时氧化铜与稀盐酸已恰好完全反应，此后只是向溶液中加入稀盐酸，溶液中氯化铜的质量不再增加，所以m点和n点对应溶液中氯化铜质量应相等，铜元素的质量也相等，题中所述m点和n点对应溶液中铜元素的质量不相等，说法错误。
选项C错误；
D、虽然n点对应溶液中含盐酸，但盐酸具有挥发性，蒸发时挥发出去，所以m点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同都是氯化铜，选项D正确。
【点睛】本题在初中化学中有一定难度，要解好本题，必须弄清曲线的起点、转折点的意义。
第Ⅱ卷（非选择题共45分）
16.化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。
请按要求写出化学符号或符号表示的意义.
（1）2个氢分子____________；
（2）硝酸根离子____________；
（3）氨水中氮元素的化合价____________；
（4）2P____________。
【答案】
（1）.2H2
（2）.NO3-（3）.
（4）.两个磷原子
【详解】⑴用化学用语表示几个分子就在化学式前面用系数表示，因此2个氢分子为：
2H2。
⑵硝酸根离子为：
NO3-。
⑶表示化合物中某元素化合价是在化学式中该元素符号正上方标上化合价，所以氨水中氮元素的化合价为：
。
⑷元素符号前有系数，表示几个原子，所以2P表示：
两个磷原子。
17.材料有着广泛的应用,根据下列信息回答问题。
应用
“蛟龙号”深潜器
“神舟”五号宇航员航天服
新型水处理剂
用到的材料
特种钢
高强度涤纶
纳米铁粉
（1）上述材料中属于有机合成材料的是_________;
属于合金的是_________。
（2）纳米铁粉能吸附水中的某些污染物,吸附后经沉降、_________（填操作名称）可除去污染物。
下列物质也能因吸附而具有净水作用的是_________（填字母序号）。
a生石灰b活性炭c小苏打
【答案】
（1）.高强度涤纶
（2）.特种钢（3）.过滤（4）.b
【详解】
（1）上述三种材料中属于有机合成材料的是高强度涤纶；
属于合金的是特种钢。
（2）纳米铁粉能吸附水中的某些污染物,吸附后经沉降，还需将水与纳米铁粉分离，所以还必须过滤方可除去污染物。
故操作名称是：
过滤；
生石灰、活性炭、小苏打三种物质中因吸附而具有净水作用的是活性炭，故选b。
【点睛】初中化学中能实现固液分离的操作是过滤。
18.元素周期表是学习化学的重要工具。
下表中列出了部分元素的原子序数,回答下列问题:
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
第一周期
1
第二周期
3
4
5
6
7
8
9
10
第三周期
11
12
13
14
15
16
17
Ar
（1）表中铝元素原子的核内质子数为________。
（2）18号元素的原子结构示意图为________。
（3）9号和12号元素形成的化合物的化学式为________。
（4）下图是某化学反应的微观示意图,该反应的化学方程式为________。
【答案】
（1）.13
（2）.
（3）.MgF2（4）.
（1）在原子中，原子序数=核内质子数，表中铝元素
原子序数为13，所以原子的核内质子数为13。
（2）因为原子中原子序数=核内质子数=核外电子数，所以18号元素的原子结构示意图为
（3）9号元素原子最外层有7个电子，在化学变化中得一个电子，显-1价，12号元素的原子最外层有2个电子，在化学变化中失去2个电子，显+2价，所以9号和12号元素形成的化合物的化学式为MgF2。
（4）根据图示可知，反应物是H2S和O2，生成物是H2O和SO2，因此该反应的化学方程式为
【点睛】本题用到等式：
原子序数=质子数=核外电子数，根据此式完成⑴⑵两题；
第⑶题中要根据原子的最外层电子数确定化合价，从而写出化学式；
第⑷题中能从图转变为化学式是解题的关键。
19.某同学将甲、乙固体各32克分别加入100克水中后,进行了如图1所示的实验。
甲、乙两种固体的溶解度曲线如图2所示,回答下列问题:
（1）10℃时,甲、乙两种物质的溶解度大小关系:
甲_________乙（填“<
”、“>
”或“=”）。
（2）m的取值范围______＜m≤________。
（3）40℃时,取等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后,恢复到40℃,析出晶体的质量:
甲____乙（填“<
”或“=”）;
若再降温到20℃时,溶液的质量:
甲__________乙（填“<
【答案】
（1）.>
（2）.3g（3）.48g（4）.<
（5）.>
（1）由图1可知，40℃时，同样100g水中，分别加入32g+mg甲、乙，甲有剩余，乙全部溶解，说明40℃时乙的溶解度大于甲的溶解度，据此判断出图2中溶解度随温度变化相对较小的线表示的是甲，变化大的是乙。
因此10℃时,甲、乙两种物质的溶解度大小关系:
甲>
乙。
（2）因为40℃时甲的溶解度是35g，乙的溶解度是80g，图1中显示甲有剩余，所以加入的甲质量大于35g，m的取值要大于3g；
图1中显示乙全部溶解，所以乙最多只能是恰好饱和，m的取值只能小于或等于48g如果多于48g，乙中也会有固体剩余，所以m的取值范围3g＜m≤48g。
（3）因为40℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，取等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到40℃,析出晶体的质量：
甲<
乙；
若再降温到20℃时，甲和乙溶解度都变小有晶体析出，剩余溶液均为20℃时的饱和溶液，40℃时，等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液中因为甲的溶解度小于乙的溶解度，所以甲中溶剂水的质量大于乙中溶剂水的质量，蒸发等量水后剩余溶剂质量还是甲大于乙，因为20℃时甲和乙溶解度相等，甲中溶剂水比乙多，溶解的溶质也就多，所以溶液的质量：
【点睛】解本题的关键是要把图1和图2中的信息搞清楚。
20.下图A—E分别是铁、硫酸、氢氧化钡、硫酸铜和碳酸钠五种物质之一，横线相连的物质之间能发生化学反应,其中C物质的溶液呈蓝色,A与E作用产生的气体是光合作用的原料之一。
（1）A物质的俗称是__________，E物质的用途是__________。
（2）E与D作用的基本类型是____________，B与C作用的化学方程式为_________________。
【答案】
（1）.纯碱或苏打
（2）.钢铁除锈等（3）.置换反应（4）.Ba（OH）2+CuSO4=Cu（OH）2↓+BaSO4↓
根据题中给出的C物质的溶液呈蓝色，确定C是硫酸铜；
由A与E作用产生的气体是光合作用的原料之一，即二氧化碳，推出A和E分别是硫酸和碳酸钠中的一个，联系题中问题之一是A物质的俗称是什么，硫酸没有俗称，碳酸钠的俗称是纯碱、苏打，所以先假设A是碳酸钠，则E是硫酸，因为C是硫酸铜，所以D必须是既能跟硫酸又能跟硫酸铜反应的物质，余下的铁和氢氧化钡都可以，这时我们假定D是氢氧化钡，则B是铁，但铁和碳酸钠不能反应，故B不是铁，换成氢氧化钡，氢氧化钡能跟A碳酸钠、E硫酸、C硫酸铜都反应，推断合理，B是氢氧化钡则D就是铁，铁既能跟硫酸又能跟硫酸铜反应，整题推断完成，A是碳酸钠，B是氢氧化钡，C是硫酸铜，D是铁，E是硫酸。
【详解】由以上分析得出：
（1）A物质的俗称：
是纯碱或苏打，E物质的用途是：
钢铁除锈等。
（2）E与D作用的基本类型是：
置换反应，B与C作用的化学方程式为：
Ba（OH）2+CuSO4=Cu（OH）2↓+BaSO4↓。
【点睛】本题的突破口之一是C物质的溶液呈蓝色，确定C是硫酸铜；
突破口之二是A与E作用产生的气体是光合作用的原料之一，即二氧化碳，所以A和E分别是硫酸和碳酸钠中的一个。
然后通过假设A是碳酸钠或硫酸开始进行推断，合理即可，不合理就是另一个，这样逐个推出。
21.进行如下微型实验，研究物质的性质。
（1）能产生气泡的是_____________（填序号）。
（2）能证明C中发生反应的现象是______________。
（3）有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，原因是__________________________。
【答案】
（1）.BD；
（2）.红色溶液变为无色；
（3）.Cu
活动性排在氢后，所以不与稀盐酸反应。
（1）Mg与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，NaHCO3与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、和水，故BD正确，铜不与稀盐酸反应，澄清石灰水可以与稀盐酸反应，无气体生成，氧化铁可以与稀盐酸反应，但无气泡冒出，故选BD；
（2）滴有酚酞的澄清石灰水的溶液为红色溶，稀盐酸能与氢氧化钙发生中和反应，当溶液由红色变为无色时，说明发生反应；
（3）在金属活动性顺序中，Cu的活动性排在氢后，所以不与稀盐酸反应。
22.结合下列化学实验装置,回答有关问题。
（1）写出图中标有字母的仪器的名称:
a_________，b________。
（2）实验室用氯酸钾制取氧气时应选择________（填代号）作为发生装置。
常温下,下列收集氧气的方法不可行的是_______（填字母序号a.向上排空气法b.向下排空气法c.排水法）
（3）用装置E收集实验室制取的二氧化碳,气体应从________（填“①”或“②”）端进入。
（4）实验室常用装置C代替装置B制取气体,装置C的优点是_________。
【答案】
（1）.试管
（2）.锥形瓶（3）.A（4）.b（5）.①（6）.可以控制反应的发生和停止
（1）图中的仪器a是试管，b是锥形瓶。
（2）因为氯酸钾和二氧化锰都是固体，反应需要加热，所以实验室用氯酸钾制取氧气时应选择A作为发生装置。
因为氧气不易溶于水，密度比空气略大，所以常温下收集氧气的方法不可行的是向下排空气法。
（3）因为二氧化碳密度比空气大，用装置E收集实验室制取的二氧化碳,气体应从①端进入。
（4）装置C具有启普发生器的特点，实验室常用装置C代替装置B制取气体,装置C的优点是可以控制反应的发生和停止。
【点睛】本题难度不大，但不认真分析每个装置的特点也容易做错。
23.某化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣,设计实验探究：
【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？
【查阅资料】①含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃绕生成CO；
②白色无CuSO4
粉末遇水变蓝色；
③CO与人体内的血红蛋白结合,会造成人中毒缺氧。
【猜想与假设】猜想一：
CO2、H2O；
猜想二：
CO、H2O；
猜想三：
CO2、CO、H2O
【实验探究】将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过如图装置（部分夹持、固定装置省略）进行验证：
（1）实验过程中观察到A中白色粉末变为蓝色,B、E中澄清石灰水变浑浊,D中红棕色粉末变成黑色,由此推断猜想________成立。
（2）实验过程中B装置
作用是________;
该反应的化学方程式是________。
（3）D装置中发生反应的化学方程式是________。
（4）实验过程中用纯净O2而不用空气的原因是________。
（5）实验过程中B、C装置的顺序不能颠倒，原因是________。
【反思与交流】日常生活中，使用含碳燃料一定要注意通风，防止________中毒。
【答案】
（1）.三
（2）.证明燃烧产物中含有二氧化碳（3）.CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O（4）.
（5）.空气中含有二氧化碳和水蒸气干扰燃烧产物的验证（6）.颠倒后将无法验证二氧化碳是否存在（7）.一氧化碳
【详解】实验探究：
（1）根据资料提供知识，实验过程中观察到A中白色粉末变为蓝色，说明反应中有水生成；
B中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成；
C中的氢氧化钠溶液将燃烧产物中的二氧化碳除去，但剩余气体经过D装置后，D中红棕色粉末变成黑色，E中澄清石灰水变浑浊，说明生成铁和二氧化碳，推理可知燃烧产物中含有一氧化碳。
由此推断猜想燃烧产物中含有水、二氧化碳、一氧化碳，猜想三成立。
（2）实验过程中B装置的作用是证明燃烧产物中含有二氧化碳，该反应的化学方程式是CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。
（3）D装置中发生反应的化学方程式是
（4）实验过程中用纯净O2而不用空气的原因是空气中含有二氧化碳和水蒸气干扰燃烧产物的验证。
（5）实验操作中如果先将气体通过氢氧化钠溶液，二氧化碳被完全吸收，气体再经过澄清石灰水，不会出现浑浊现象，无法判断是否有二氧化碳存在。
因此实验过程中B、C装置的顺序不能颠倒，原因是颠倒后将无法验证二氧化碳是否存在。
反思与交流：
根据实验结论，燃料燃烧如果不充分就可能生成一氧化碳气体。
因此日常生活中，使用含碳燃料一定要注意通风，防止一氧化碳中毒。
【点睛】本题的难度不大，在解题过程中需要认真分析每个装置的作用，根据装置内的现象得出结论。
24.实验室用34克过氧化氢溶液和1克二氧化锰制取氧气,实验的相关数据如下图。
请回答:
（1）二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本身的__________都没有发生变化。
（2）反应生成氧气的质量为______g。
（3）过氧化氢溶液中溶质的质量分数为_____。
（此问必须要有计算过程）
【答案】
（1）.质量和化学性质
（2）.1.6g（3）.10%
（1）根据催化剂的概念，二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本身的质量和化学性质都没有发生变化。
（2）根据图示，反应中生成氧气的质量为：
35g-
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