化学式及相关计算Word格式.docx
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相对分子质量=A的相对原子质量×
m+B的相对原子质量×
n
2元素的质量分数=该元素的相对原子质量×
原子个数÷
相对分子质量。
A的质量分数
③A、B元素的质量比
=元素的质量分数比
④A元素的质量=化合物质量×
A的质量分数
⑤在混合物中,某物质的质量分数(纯度) (杂质不含该元素时)
⑥两种物质的质量比等于相对分子质量×
分子个数之比.
⑦两种元素的原子个数比等于它们的质量比除以相对原子质量之比.
典型例题
例1:
原计划用90kg尿素[CO(NH2)2],现因缺货改用硝酸铵(NH4NO3).计算需要用多少千克的硝酸铵才能与90kg尿素的含氮量相等?
解法1:
设需要硝酸铵质量为x,
x=120kg
答:
需用120kg的NH4NO3.
解法2:
设需要硝酸铵质量为x.
据关系式NH4NO3~CO(NH2)2
80 60
x90kg
80:
60=x:
90kg
x=120kg
答:
需用NH4NO3120kg.
例2:
某铁的氧化物中,铁元素与氧元素的质量比为7:
2,试确定该氧化物的化学式.
解法1:
设该氧化物的化学式为FexOy,则
56x:
16y=7:
2 x:
y=1:
1
∴氧化物的化学式为FeO.
答:
该氧化物化学式为FeO.
解法2:
Fe、O两种元素的原子个数比为:
∴氧化物化学式为FeO
答:
例3:
在FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物中,硫元素的质量分数为a%,求铁元素的质量分数是多少?
解:
设混合物中氧元素的质量分数为x,
据关系式S ~ 40
32 64
a% x
32:
64=a%:
x x=2a%
∴铁元素质量分数为1-a%-2a%=1-3a%
铁元素质量分数为1-3a%.
例4:
某硝酸铵样品中混有另一种氮肥,经测定该样品中含氮38%,则该样品中可能混有的氮肥是( )
A.NH4HCO3 B.(NH4)2SO4 C. NH4Cl D.CO(NH2)2
解析:
先求出纯净的硝酸铵的含氮量为35%,已知样品中含氮量为38%,所以样品中一定混有含氮量比38%更高的氮肥.计算已知各种氮肥的含氮量分别为:
NH4HCO3为17.7% (NH4)2SO4为21.2% NH4Cl为26.2%CO(NH2)2为46.7%
所以答案为D.
选择题:
1.下列符号中,既具有宏观意义,又具有微观意义的是 ()
A.2NﻩﻩB.2Cl2ﻩC.CO2ﻩﻩD.3NO
1.有一种氮的氧化物,氮与氧的质量比为7:
4,则该氧化物的化学式为( )
A.N2O B.NO2 C.N2O3 D.N2O5
2.硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血.某贫血患者每天需补充1.40g铁元素,服用的药物中含硫酸亚铁的质量至少为( )
A.3.80g B.6.95g C.10.00g D.3.18g
3.下列物质中铁元素的质量分数最高的是( )
A.FeO B.Fe2O3 ﻩ C.Fe3O4 ﻩD.Fe2(SO4)3
4.X、Y两元素的相对原子质量之比为7:
2,由它们组成的一种化合物中,X、Y两元素的质量比为21:
8,则这种化合物的化学式为( )
A.XY2 B.X2Y3 C.X3Y4ﻩ D.X2Y
5.某元素的+3价的氧化物中,该元素与氧元素的质量比为13:
6,则这种元素相对原子质量为( )
A.26 B.52ﻩC.78 D.104
6.某元素相对原子质量为27,其硫酸盐的相对分子质量为342,则该金属元素硝酸盐(化合价不变)的相对分子质量为( )
A.89 ﻩ B.151 C.213 D.240
7.下列化肥中含氮元素的质量分数最高的是()
A.NH4Clﻩ B.NH4NO3 ﻩC.(NH4)2SO4 D.CO(NH2)2
8.相同质量的CO和CO2中,碳元素的质量比为()
A.1:
1B.7:
11 C.11:
7D.14:
11
9.由X、Y两种元素组成的化合物中,X和Y的质量比是3:
1,又知X与Y的相对原子质量之比是12:
1,则能够表示此化合物化学式的是( )
A.XY4 B.XY3ﻩ C.XYﻩ D.X2Y
10.化合物X2Y3中含Y为50%,化合物YZ中含Y为25%,则化合物X2Y2Z3中含Y的质量分数为()
A.14.29% B.28.57%C.42.86%ﻩ D.57.14%
11.含某种杂质的氧化铁粉末,测知其含氧32.5%,这种杂质可能是()
A.CuO ﻩB.Cu C.Fe D.SiO2
12.某化合物完全燃烧,需要4.8g氧气,同时只生成4.4g二氧化碳和2.7g水,则该化合物中( )
A.含有碳、氢、氧三种元素B.只含碳、氧两种元素
C.只含碳、氢两种元素ﻩD.无法确定
填空题:
1.
(1)在食盐中加入适量的碘酸钾(KIO3),可以有效地预防碘缺乏病。
根据碘酸钾的化学式计算:
①KIO3的相对分子质量为 ;
.②我国规定,食盐加碘的含量为每千克含碘0.035g,相当于每千克食盐含碘酸钾 g。
(2)根据尿素的[CO(NH2)2]化学式计算:
①尿素的相对分子质量为 ;
②有一不纯的尿素样品,测知含氮元素44.8%,若已知杂质不含氮元素,此化肥的有效成分尿素的质量分数为 。
2.由某氧气和二氧化硫的混合气体,其氧元素的质量分数为60%,则该混合气体中氧气与二氧化硫的质量比为 。
3.在高温下用碳充分还原8.0g氧化铁得5.6g铁,氧的相对原子质量为16,则铁的相对原子质量为 。
4.葡萄中由含量丰富的白藜芦醇(化学式为C14H12O3),它具有抗癌性,能抑制癌细胞的增生。
求:
①白藜芦醇的相对分子质量 ;
②白藜芦醇中碳、氢、氧元素的质量比 ;
③含碳元素质量相等的白藜芦醇与二氧化碳的质量比 。
5.露天烧烤不仅产生大量有害气体污染环境,而且烧焦肉类中还含有强烈的致癌物质3.4-苯并茈.其化学式为C20H12.该物质126g中含碳元素质量____g.
6.某碳酸钙样品中含碳元素的质量分数为6%(杂质不含碳元素),则样品中CaCO3的质量分数为____.
7.右图是一种氮肥包装标签的部分文字.这种氮肥的相对分子质量是____,其纯度(即化肥中硝酸铵的质量分数)是____.
8.山茶油中含柠檬醛.现从山茶油中提取76g柠檬醛,将它在氧气中完全燃烧,生成220g二氧化碳和72g水,则柠檬醛中含有的元素是____.(填元素符号)
9.尼古丁的化学式为CxHyNz,其相对分子质量为162,其中氢约占8.7%,氮约占17.3%,则化学式中x=____,y=____,z=____.
计算题:
1.在抗击非典的日子里,人们常用的消毒剂是过氧乙酸,它的化学式为C2H4O3.试计算:
(1)过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比:
____;
(2)多少克过氧乙酸与36g水中所含的氢元素质量相等?
2.某商店1kg化肥的市场价格为:
尿素[CO(NH2)2]1元,硝酸铵(NH4NO3)0.8元.若用10元买化肥,则买哪种得到的氮元素多?
3.赤铁矿石是我国铁矿石资源的一种.其主要成分是Fe2O3,计算5t含80%Fe2O3的赤铁矿含铁多少吨?
4.小明每天需从钙片中得到0.2g钙,则小明每天需吃含葡萄糖酸钙[(C6H11O7)2Ca]的质量分数为85%的钙片多少克?
5.同学们从山上采集到一种石灰石,他们取80克该样品进行煅烧实验(所含杂质
在煅烧过程中不发生变化),测得反应后固体的质量(m)与反应时间(t)的关系如下表:
反应时间t∕s
t0
t1
t2
t3
t4
t5
t6
反应后固体的质量m∕g
8
58
请回答下列问题:
(1)当石灰石完全反应后,生成CO2的质量为 g。
(2)求该石灰石中CaCO3的质量分数,写出计算过程。
(3)请在下面坐标图中,画出煅烧时生成气体的质量(m)随时间(t)变化的曲线。
课后练习:
选择题
1.一瓶H2O和H2O2的混合液体,已知氢元素和氧元素的质量比为1:
12,混合物中H2O和H2O2的质量比和分子数比分别为( )
A.3:
8和5:
6 B.9:
15和3:
2 C.8:
5和3:
2 D.9:
17和1:
1
2.由Na2SO4、Na2SO3、Na2S三种物质组成的混合物中,测得氧元素的质量分数为22%,则其中钠元素的质量分数为()
A.无法确定 ﻩB.23%ﻩ C.46% ﻩ D.32.6%
3.X、Y元素能形成两种化合物C1、C2,C1中含X元素75%,含Y元素25%,C2中含X元素80%,含Y元素20%,若C1的化学式为XY4,则C2的化学式是()
A.X2Y4 B.X2Y6 C.X3Y2ﻩ D.X2Y3
4.某金属元素,它的氢氧化物的相对分子质量为m,它的氯化物的相对分子质量为n,则该金属元素的化合价为( )
A.n-m/37 B.2(n-m)/37 C.m-n/37 D.2(n-m)/37
5.某含有C、O两种元素的混合气体中,经测定, C元素的质量分数为30%,则该混合物中()
A.一定有CO2 B.一定有CO C.一定有O2 D.一定有CO2、CO
计算题
1.有一灰锰氧(高锰酸钾的俗名)样品(杂质中不含有氧元素),经分析知,含氧元素的质量分数为34.2%,计算该样品中高锰酸钾的质量分数。
2.的氧化物1.6g充分还原后生成1.12g金属M,若该氧化物的化学式M2O3,求M的相对原子质量。
3.和CO2的混合气体中氧元素的质量分数为64%,取此混合气体5g通过灼热CuO,充分反应后,将产生的气体再通过足量的澄清的石灰水,则产生沉淀的质量为多少克。
5.甲、乙两个化学兴趣小组的同学为测定某地石灰石的质量分数(杂质不参与反应),分别设计方案并进行实验。
(相对原子质量:
H—1
C—12
O—16
Cl—35.5
Ca—40)ﻫ甲组:
(1)实验:
取石灰石样品10.00g,高温煅烧至质量不再改变后,把剩余固体放在密闭、干燥的容器中冷却至室温,称量所得固体的质量为6.04g。
ﻫ(2)计算:
设石灰石中碳酸钙的质量为xﻫCaCO3
CaO+CO2↑ﻫ100
56ﻫ
x
6.04g
以上解法得出碳酸钙的质量分数超过100%,造成计算结果错误的原因是 。
请你写出正确的计算过程。
解:
乙组:
也取原石灰石样品10.00g,按ﻫ右图所示装置(气密性完好)进行实验,ﻫ测得完全反应后C中氢氧化钠溶液增重ﻫ了3.90g。
由此计算出碳酸钙的质量分数ﻫ要比甲组 (填高或低或相同),ﻫ造成该结果的原因可能是
。