初中化学式及方程式大全Word格式.docx

初中化学式及方程式大全Word格式.docx

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H2CO3H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：

CaCO3CaO+CO2↑三、置换反应

20、铁和硫酸铜溶液反应：

Fe+CuSO4FeSO4+Cu

21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：

Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：

Mg+2HClMgCl2+H2↑23、氢气还原氧化铜：

H2+CuOCu+H2O24、木炭还原氧化铜：

C+2CuO2Cu+CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：

CH4+2O2CO2+2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：

H2O+CH2+CO27、焦炭还原氧化铁：

3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑四、其他

28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：

2NaOH+CuSO4Cu（OH2↓+Na2SO4

29、甲烷在空气中燃烧：

CH4+2O2CO2+2H2O30、酒精在空气中燃烧：

C2H5OH+3O22CO2+3H2O

高温高温高温点燃点燃MnO2加热通电

高温

加热

31、一氧化碳还原氧化铜：

CO+CuOCu+CO2

32、一氧化碳还原氧化铁：

3CO+Fe2O32Fe+3CO2

33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：

Ca（OH2+CO2CaCO3↓+H2O

34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：

2NaOH+CO2Na2CO3+H2O

35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：

CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑

36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:

Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑一．物质与氧气的反应：

（1）单质与氧气的反应：

1.镁在空气中燃烧：

2Mg+O22MgO2.铁在氧气中燃烧：

3Fe+2O2Fe3O43.铜在空气中受热：

2Cu+O22CuO4.铝在空气中燃烧：

4Al+3O22Al2O35.氢气中空气中燃烧：

2H2+O22H2O6.红磷在空气中燃烧：

4P+5O22P2O57.硫粉在空气中燃烧：

S+O2SO28.碳在氧气中充分燃烧：

C+O2CO29.碳在氧气中不充分燃烧：

2C+O22CO

（2）化合物与氧气的反应：

加热高温点燃

点燃加热点燃点燃点燃点燃点燃点燃

10.一氧化碳在氧气中燃烧：

2CO+O22CO211.甲烷在空气中燃烧：

CH4+2O2CO22H2O12.酒精在空气中燃烧：

C2H5OH+3O22CO2+3H2O二．几个分解反应：

13.水在直流电的作用下：

2H2O2H2↑+O2↑

14.加热碱式碳酸铜：

Cu2（OH2CO32CuO+H2O+CO2↑15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：

2KClO32KCl+3O2↑16.加热高锰酸钾：

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不稳定而分解：

H2CO3H2O+CO2↑18.高温煅烧石灰石：

CaCO3CaO+CO2↑

三．几个氧化还原反应：

19.氢气还原氧化铜：

H2+CuOCu+H2O20.木炭还原氧化铜：

C+2CuO2Cu+CO2↑2初三化学方程式大合集

21.焦炭还原氧化铁：

3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑

22.焦炭还原四氧化三铁：

2C+Fe3O43Fe+2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜：

CO+CuOCu+CO224.一氧化碳还原氧化铁：

3CO+Fe2O32Fe+3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：

4CO+Fe3O43Fe+4CO2

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑

通电高温

MnO2

27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4FeSO4+H2↑28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4MgSO4+H2↑29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4Al2（SO43+3H2↑30.锌和稀盐酸Zn+2HClZnCl2+H2↑

31.铁和稀盐酸Fe+2HClFeCl2+H2↑

32.镁和语文教案格式稀盐酸Mg2HClMgCl2+H2↑

33.铝和稀盐酸2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑

（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐

34.铁和硫酸铜溶液反应：

Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

35.锌和硫酸铜溶液反应：

Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu

36.铜和硝酸汞溶液反应：

Cu+Hg（NO32===Cu（NO32+Hg

（3）碱性氧化物+酸--------盐+水

37.氧化铁和稀盐酸反应：

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

38.氧化铁和稀硫酸反应：

Fe2O3+3H2SO4===Fe2（SO43+3H2O

39.氧化铜和稀盐酸反应：

CuO+2HCl====CuCl2+H2O

40.氧化铜和稀硫酸反应：

CuO+H2SO4====CuSO4+H2O

41.氧化镁和稀硫酸反应：

MgO+H2SO4====MgSO4+H2O

42.氧化钙和稀盐酸反应：

CaO+2HCl====CaCl2+H2O

（4）酸性氧化物+碱--------盐+水

43．苛性钠暴露在空气中变质：

2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

44．苛性钠吸收二氧化硫气体：

2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O

45．苛性钠吸收三氧化硫气体：

2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O

46．熟石灰（消石灰放在空气中变质：

Ca（OH2+CO2====CaCO3↓+H2O

47.熟石灰（消石灰吸收二氧化硫：

Ca（OH2+SO2====CaSO3↓+H2O

（5）酸+碱--------盐+水

48．盐酸和烧碱起反应：

HCl+NaOH====NaCl+H2O

49.盐酸和氢氧化钾反应：

HCl+KOH====KCl+H2O

50．盐酸和氢氧化铜反应：

2HCl+Cu（OH2====CuCl2+2H2O

51.盐酸和氢氧化钙反应：

2HCl+Ca（OH2====CaCl2+2H2O

52.盐酸和氢氧化铁反应：

3HCl+Fe（OH3====FeCl3+3H2O

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：

3HCl+Al（OH3====AlCl3+3H2O

54.硫酸和烧碱反应：

H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O

55.硫酸和氢氧化钾反应：

H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O

56.硫酸和氢氧化铜反应：

H2SO4+Cu（OH2====CuSO4+2H2O

57.硫酸和氢氧化铁反应：

3H2SO4+2Fe（OH3====Fe2（SO43+6H2O

58.硝酸和烧碱反应：

HNO3+NaOH====NaNO3+H2O

（6）酸+盐--------另一种酸+另一种盐

59．大理石与稀盐酸反应：

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

60．碳酸钠与稀盐酸反应:

Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

61．碳酸镁与稀盐酸反应:

MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑

62．盐酸和硝酸银溶液反应：

HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3

63.硫酸和碳酸钠反应：

Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑

64.硫酸和氯化钡溶液反应：

H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl

（7）碱+盐--------另一种碱+另一种盐

65．氢氧化钠与硫酸铜：

2NaOH+CuSO4====Cu（OH2↓+Na2SO4

66．氢氧化钠与氯化铁：

3NaOH+FeCl3====Fe（OH3↓+3NaCl

67．氢氧化钠与氯化镁：

2NaOH+MgCl2====Mg（OH2↓+2NaCl

68.氢氧化钠与氯化铜：

2NaOH+CuCl2====Cu（OH2↓+2NaCl

69.氢氧化钙与碳酸钠：

Ca（OH2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH

（8）盐+盐-----两种新盐

70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：

NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3

71．硫酸钠和氯化钡：

Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl

五．其它反应：

72．二氧化碳溶解于水：

CO2+H2O===H2CO3

73．生石灰溶于水：

CaO+H2O===Ca（OH2

74．氧化钠溶于水：

Na2O+H2O====2NaOH

75．三氧化硫溶于水：

SO3+H2O====H2SO4

76．硫酸铜晶体受热分解：

CuSO4·

5H2OCuSO45H2O

77．无水硫酸铜作干燥剂：

CuSO4+5H2O====CuSO4·

5H2O化学方程式反应现象应用

2Mg+O22MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.

产生大量白烟白色信号弹

2Hg+O22HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O22CuO红色金属变为黑色固体

4Al+3O22Al2O3银白金属变为白色固体

3Fe+2O2Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe+3O22Fe2O3

C+O2CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2SO2剧大学英语四级烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰

2H2+O22H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料

4P+5O22P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量

CH4+2O22H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O22H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）、氧炔焰、焊接切割金属

2KClO32KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体、实验室制备氧气

2KMnO4K2MnO4MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体、实验室制备氧气

2HgO2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验

2H2O2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2（OH2CO32CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、

点燃点燃点燃点燃点燃点燃MnO2Δ通电点燃

使石灰水变浑浊气体、铜绿加热

NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石

灰水变浑浊气体、碳酸氢铵长期暴露空气中会消失

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2（SO43+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

Fe2O3+3H22Fe+3H2

O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体、冶炼金属、利用氢气的还原性

Fe3O4+4H23Fe+4H2O黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体、冶炼金属、利用氢气的还原性

WO3+3H2W+3H2O冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2Mo+3H2O冶炼金属钼、利用氢气的还原性

2Na+Cl22NaCl剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、

H2+Cl22HCl点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸

CuSO4+2NaOH=Cu（OH2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液、质量守恒定律实验

2C+O22CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO+O22CO2蓝色火焰煤气燃烧

C+CuO2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑光照或点燃点燃点燃高温

浊的气体冶炼金属

2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑冶炼金属

Fe3O4+2C3Fe+2CO2↑冶炼金属

C+CO22CO

CO2+H2O=H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3CO2↑+H2O石蕊红色褪去

Ca（OH2+CO2=CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁

CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO32白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化

Ca（HCO32CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头

CaCO3CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢初中化学方程式汇总

一、氧气的性质：

（1）单质与氧气的反应：

（化合反应）

2Mg+O22MgO

2.铁在氧气中燃烧：

3Fe+2O2Fe3O4高温高温

高温高温点燃

3.铜在空气中受热：

2Cu+O22CuO

4.铝在空气中燃烧：

4Al+3O22Al2O3

5.氢气中空气中燃烧：

2H2+O22H2O

6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：

7.硫粉在空气中燃烧：

S+O2SO2

8.碳在氧气中充分燃烧：

C+O2CO2

9.碳在氧气中不充分燃烧：

（2）化合物与氧气的反应：

2CO+O22CO2

11.甲烷在空气中燃烧：

CH4+2O2CO2+2H2O12.酒精在空气中燃烧：

C2H5OH+3O22CO2+3H2O

（3）氧气的来源：

13．玻义耳研究空气的成分实验2HgOHg+O2↑

14．加热高锰酸钾：

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（实验室制氧气原理1）

15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：

H2O22H2O+O2↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：

16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：

2H2O2H2↑+O2↑

17．生石灰溶于水：

CaO+H2O==Ca（OH2

18．二氧化碳可溶于水：

H2O+CO2==H2CO3点燃点燃点燃点燃点燃

点燃点燃点燃点燃点燃MnO2

通电

三、质量守恒定律：

19．镁在空气中燃烧：

20．铁和硫酸铜溶液反应：

21．氢气还原氧化铜：

H2+CuOCu+H2O

22.镁还原氧化铜：

Mg+CuOCu+MgO

四、碳和碳的氧化物：

（1）碳的化学性质

23.碳在氧气中充分燃烧：

C+O2CO2

24．木炭还原氧化铜：

C+2CuO2Cu+CO2↑

25．焦炭还原氧化铁：

3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑

（2）煤炉中发生的三个反应：

（几个化合反应）

26．煤炉的底层：

27．煤炉的中层：

CO2+C2CO

28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：

2CO+O22CO2

（3）二氧化碳的制法与性质：

29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

30．碳酸不稳定而分解：

H2CO3==H2O+CO2↑

31．二氧化碳可溶于水：

H2O+CO2==H2CO3

32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：

CaCO3CaO+CO2↑

33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：

Ca（OH2+CO2===CaCO3↓+H2O点燃高温高温点燃

高温点燃

（4）一氧化碳的性质：

34．一氧化碳还原氧化铜：

CO+CuOCu+CO235．一氧化碳的可燃性：

2CO+O22CO2其它反应：

36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

五、燃料及其利用：

37．甲烷在空气中燃烧：

CH4+2O2CO2+2H2O

38．酒精在空气中燃烧：

39．氢气中空气中燃烧：

2H2+O22H2O

六、金属

（1）金属与氧气反应：

40．镁在空气中燃烧：

41．铁在氧气中燃烧：

3Fe+2O2Fe3O4

42.铜在空气中受热：

2Cu+O22CuO

43.铝在空气中形成氧化膜：

4Al+3O2=2Al2O3

（2）金属单质+酸--------盐+氢气↑（置换反应）

44.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

45.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

46.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

47.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2（SO43+3H2↑

48.锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑点燃点燃点燃点燃

49.铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

50.镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

51．铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

（3）金属单质+盐（溶液）-------新金属+新盐

52.铁和硫酸铜溶液反应：

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

53.锌和硫酸铜溶液反应：

Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu

54.铜和硝酸汞溶液反应：

Cu+Hg（NO32==Cu（NO32+Hg

（3）金属铁的治炼原理：

55．3CO+2Fe2O32↑

七、酸、碱、盐

1、酸的化学性质

（1）酸+金属--------盐+氢气（见上）

（2）酸+金属氧化物--------盐+水

56.氧化铁和稀盐酸反应：

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

57.氧化铁和稀硫酸反应：

Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO43+3H2O

58.氧化铜和稀盐酸反应：

CuO+2HCl==CuCl2+H2O

59.氧化铜和稀硫酸反应：

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

（3）酸+碱--------盐+水（中和反应）

60．盐酸和烧碱起反应：

HCl+NaOH==NaCl+H2O

61.盐酸和氢氧化钙反应：

2HCl+Ca（OH2==CaCl2+2H2O

62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：

3HCl+Al（OH3==AlCl3+3H2O

63.硫酸和烧碱反应：

H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O高温

（4）酸+盐--------另一种酸+另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应:

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑67.硫酸和氯化钡溶液反应：

H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl2、碱的化学性质

（1）碱+非金属氧化物--------盐+水68．苛性钠暴露在空气中变质：

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O69．苛性钠吸收二氧化硫气体：

2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O70．苛性钠吸收三氧化硫气体：

2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O71．消石灰放在空气中变质：

Ca（OH2+CO2==CaCO3↓+H2O72.消石灰吸收二氧化硫：

Ca（OH2+SO2==CaSO3↓+H2O

（2）碱+酸--------盐+水（中和反应，方程式见上）（3）碱+盐--------另一种碱+另一种盐73.氢氧化钙与碳酸钠：

Ca（OH2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH3、盐的化学性质

（1）盐（溶液）+金属单质-------另一种金属