初中化学式及方程式大全Word格式.docx

1、H 2CO 3 H 2O +CO2 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO 3 CaO+ CO2 三、置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 FeSO 4 +Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+ H2SO 4 ZnSO 4+ H 2 22、镁和稀盐酸反应：Mg +2HCl MgCl 2 +H2 23、氢气还原氧化铜：H 2 +CuO Cu +H2O 24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu +CO2 25、甲烷在空气中燃烧：CH 4 +2O2 CO 2+2H2O 26、水蒸气通过灼热碳层：H 2O +C H 2 +CO 27、焦炭还原氧化铁：3C +2

2、Fe2O 3 4Fe +3CO2 四、其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应： 2NaOH+ CuSO4 Cu（OH2+ Na2SO 429、甲烷在空气中燃烧：CH 4 +2O2 CO 2 +2H2O 30、酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH+ 3O2 2CO 2 +3H2O高温 高温 高温 点燃 点燃 MnO 2 加热 通电高温加热31、一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO Cu+ CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O 3 2Fe+ 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）： Ca（OH2+ CO2 CaCO 3 + H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）

3、： 2NaOH+ CO2 Na 2CO 3 +H2O35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO 3 +2HCl CaCl 2 +H2O +CO236、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na 2CO 3+ 2HCl 2NaCl +H2O +CO2 一 物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O2 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O2 Fe 3O 4 3. 铜在空气中受热：2Cu+ O2 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al +3O2 2Al 2O 3 5. 氢气中空气中燃烧：2H 2 +O2 2H 2O 6.

4、红磷在空气中燃烧：4P+ 5O22P 2O 5 7. 硫粉在空气中燃烧： S +O2 SO 2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C+ O2 CO 2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+ O2 2CO （2）化合物与氧气的反应：加热 高温 点燃点燃 加热 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+ O2 2CO 2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH 4 +2O2 CO 2 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH +3O2 2CO 2+ 3H 2O 二几个分解反应：13. 水在直流电的作用下：2H 2O 2H 2+ O2 14. 加热碱式碳酸铜：Cu 2（OH2

5、CO 3 2CuO +H2O +CO2 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO 3 2KCl+ 3O2 16. 加热高锰酸钾：2KMnO 4 K 2MnO 4 +MnO2 +O2 17. 碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 H 2O +CO2 18. 高温煅烧石灰石：CaCO 3 CaO +CO2三几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H 2+ CuO Cu+ H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu +CO2 2 初三化学方程式大合集21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O 3 4Fe+ 3CO222. 焦炭还原四氧化三铁：2C +Fe3O 4 3Fe+ 2CO

6、2 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO Cu+ CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O 3 2Fe +3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO +Fe3O 4 3Fe+ 4CO2四单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质+酸 - 盐+氢气 （置换反应） 26. 锌和稀硫酸Zn+ H2SO 4ZnSO 4+ H2通电 高温MnO 227. 铁和稀硫酸Fe +H2SO 4 FeSO 4+ H2 28. 镁和稀硫酸Mg +H2SO 4 MgSO 4 +H2 29. 铝和稀硫酸2Al+ 3H2SO 4 Al 2（SO4 3 +3H2 30. 锌和稀盐酸Zn +

7、2HCl ZnCl 2+ H231. 铁和稀盐酸Fe+ 2HCl FeCl 2+ H232. 镁和语文教案格式稀盐酸Mg 2HCl MgCl 2+ H233. 铝和稀盐酸2Al+ 6HCl 2AlCl 3 +3H2（2）金属单质+ 盐（溶液） - 另一种金属+另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 = FeSO4+ Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+ CuSO4 = ZnSO4+ Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu +Hg（NO3 2 = Cu（NO3 2 +Hg（3）碱性氧化物+酸 - 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe 2O 3+ 6HCl = 2FeCl3+

8、3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe 2O 3 +3H2SO 4 = Fe2（SO4 3+ 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl = CuCl2 +H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO +H2SO 4 = CuSO4+ H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+ H2SO 4 = MgSO4+ H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO +2HCl = CaCl2 +H2O（4）酸性氧化物+碱 - 盐+水43苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH +CO2 = Na2CO 3+H2O44苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +SO2 = Na2SO 3 +H2O45苛性钠吸收

9、三氧化硫气体：2NaOH+ SO3 = Na2SO 4+ H2O46熟石灰（消石灰 放在空气中变质：Ca（OH2+ CO2 = CaCO3 + H 2O47. 熟石灰（消石灰 吸收二氧化硫：Ca（OH2 +SO2 = CaSO3 +H2O（5）酸+碱 - 盐+水48盐酸和烧碱起反应：HCl+ NaOH = NaCl+ H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+ KOH = KCl+H2O50盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+ Cu（OH2 = CuCl2 +2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+ Ca（OH2 = CaCl2 +2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+ Fe（OH3

10、= FeCl3 +3H2O53. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +Al（OH3 = AlCl3 +3H2O54. 硫酸和烧碱反应：H 2SO 4 +2NaOH = Na2SO 4 +2H2O55. 硫酸和氢氧化钾反应：H 2SO 4 +2KOH = K2SO 4 +2H2O56. 硫酸和氢氧化铜反应：H 2SO 4 +Cu（OH2 = CuSO4 +2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H 2SO 4 +2Fe（OH3= Fe2（SO4 3+ 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO 3+ NaOH = NaNO3 +H2O（6）酸+盐 - 另一种酸+另一种盐59大理石与稀盐酸反应：CaC

11、O 3 +2HCl = CaCl2 +H2O +CO260碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO 3 +2HCl = 2NaCl+H2O+CO261碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 +2HCl = MgCl2 +H2O+ CO 262盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+ AgNO3 = AgCl+ HNO363. 硫酸和碳酸钠反应：Na 2CO 3 +H2SO 4 = Na2SO 4 +H2O +CO264. 硫酸和氯化钡溶液反应：H 2SO 4 +BaCl2 = BaSO4 + 2HCl（7）碱+盐 - 另一种碱+另一种盐65氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4 = Cu（OH2+Na2SO 466

12、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3 = Fe（OH3+3NaCl67氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2 = Mg（OH2+2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2 = Cu（OH2+2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca（OH2+Na2CO 3 = CaCO3+2NaOH（8）盐+ 盐 - 两种新盐70氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl +AgNO3 = AgCl+ NaNO371硫酸钠和氯化钡：Na 2SO 4+ BaCl2 = BaSO4+ 2NaCl五其它反应：72二氧化碳溶解于水：CO 2+ H2O = H2CO 373生石灰溶于水：CaO+ H2O =

13、Ca（OH274氧化钠溶于水：Na 2O +H2O = 2NaOH75三氧化硫溶于水：SO 3 +H2O = H2SO 476硫酸铜晶体受热分解：CuSO 45H 2O CuSO 4 5H2O77无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4+ 5H2O = CuSO45H 2O 化学方程式 反应现象 应用2Mg + O 2 2MgO 剧烈燃烧. 耀眼白光. 生成白色固体. 放热.产生大量白烟 白色信号弹2Hg +O2 2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 2Cu+ O2 2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+ 3O2 2Al 2O 3 银白金属变为白色固体3Fe+ 2O2 Fe 3O 4 剧烈燃烧

14、、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe +3O2 2Fe 2O 3C+O2 CO 2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 S+O2 SO 2 剧大学英语四级烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰. 氧气中蓝紫色火焰2H 2+O2 2H 2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO 4变蓝的液体（水） 高能燃料4P +5O2 2P 2O 5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量CH 4+ 2O 22H 2O+ CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO 4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧 2C 2H 2+ 5O22H 2O +4CO2 蓝色火焰、放

15、热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO 4变蓝的液体（水）、氧炔焰、焊接切割金属2KClO 3 2KCl +3O2 生成使带火星的木条复燃的气体、实验室制备氧气2KMnO 4 K 2MnO 4 MnO2 +O2 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体、实验室制备氧气2HgO 2Hg+ O2 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验2H 2O 2H 2+ O2 水通电分解为氢气和氧气 电解水 Cu 2（OH2CO 32CuO +H2O+ CO2 绿色变黑色、试管壁有液体、点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 MnO 2 通电 点燃使石灰水变浑浊气体、铜绿加热NH 4HCO

16、3 NH 3+ H2O+ CO2 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体、碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO 4=ZnSO4 +H2 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气Fe +H2SO 4=FeSO4 +H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Mg +H2SO 4 =MgSO4 +H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 2Al+ 3H2SO 4=Al2（SO43+ 3H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe 2O 3+3H2 2Fe +3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体、冶炼金属、利用氢气的还原性Fe 3O 4 +4H2 3Fe+ 4H2O 黑色逐渐变为银白色

17、、试管壁有液体、冶炼金属、利用氢气的还原性WO 3 +3H2 W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性 MoO 3 +3H2 Mo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+ Cl2 2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、H 2 +Cl2 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸CuSO 4 +2NaOH=Cu（OH2+ Na 2SO 4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液、质量守恒定律实验2C +O2 2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 2CO +O22CO 2 蓝色火焰 煤气燃烧C+ CuO 2Cu+ CO2 黑色逐渐变为红色、产生使

18、澄清石灰水变浑光照或点燃 点燃 点燃 高温浊的气体 冶炼金属2Fe 2O 3+ 3C 4Fe+ 3CO2 冶炼金属Fe 3O 4 +2C 3Fe+ 2CO2 冶炼金属C+ CO2 2COCO 2+ H 2O = H2CO 3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性 H 2CO 3 CO 2+ H2O 石蕊红色褪去Ca（OH2 +CO2 = CaCO 3+ H 2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO 3 +H2O+ CO2 = Ca（HCO3 2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化Ca（HCO3 2 CaCO 3+ H2O +CO2 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体

19、水垢形成. 钟乳石的形成2NaHCO 3 Na 2CO 3+ H 2O +CO2 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头CaCO 3 CaO +CO2 工业制备二氧化碳和生石灰 CaCO 3 +2HCl=CaCl2+ H2O +CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢 初中化学方程式汇总一、 氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）2Mg+ O2 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O2 Fe 3O 4 高温 高温高温 高温 点燃3. 铜在空气中受热：2Cu+ O2 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al +3O2 2Al 2O 35. 氢气

20、中空气中燃烧：2H 2 +O2 2H 2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：7. 硫粉在空气中燃烧： S +O2 SO 28. 碳在氧气中充分燃烧：C +O2CO 29. 碳在氧气中不充分燃烧：（2）化合物与氧气的反应：2CO+O22CO 211. 甲烷在空气中燃烧：CH 4 +2O2 CO 2 +2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH +3O2 2CO 2 +3H2O（3）氧气的来源：13玻义耳研究空气的成分实验 2HgO Hg +O2 14加热高锰酸钾：2KMnO 4 K 2MnO 4+ MnO2 +O2（实验室制氧气原理1）15过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分

21、解反应： H 2O 2 2H 2O+ O2 （实验室制氧气原理2） 二、自然界中的水：16水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）： 2H 2O 2H 2+O2 17生石灰溶于水：CaO +H2O = Ca（OH218二氧化碳可溶于水： H 2O+CO2=H2CO 3 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 MnO 2通电三、质量守恒定律：19镁在空气中燃烧：20铁和硫酸铜溶液反应：21氢气还原氧化铜：H 2 +CuO Cu +H2O22. 镁还原氧化铜：Mg+ CuO Cu +MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 CO 22

22、4木炭还原氧化铜：C + 2CuO 2Cu+ CO225 焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O34Fe + 3CO2（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26煤炉的底层：27煤炉的中层：CO 2+ C 2CO28煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO +O2 2CO 2（3）二氧化碳的制法与性质：29大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO 3+ 2HCl = CaCl2+ H2O +CO230碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 = H2O +CO231二氧化碳可溶于水： H 2O +CO2= H2CO 332高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO 3 CaO+ CO233石灰水与

23、二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca（OH2 +CO2 = CaCO3 +H2O 点燃 高温 高温 点燃高温 点燃（4）一氧化碳的性质：34一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu +CO2 35一氧化碳的可燃性：2CO +O2 2CO 2 其它反应：36碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na 2CO 3+2HCl = 2NaCl+ H2O +CO2五、燃料及其利用：37甲烷在空气中燃烧：CH 4 +2O2 CO 2 +2H2O38酒精在空气中燃烧：39 氢气中空气中燃烧：2H 2+ O2 2H 2O六、金属（1）金属与氧气反应：40 镁在空气中燃烧：41 铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2

24、 Fe 3O 442. 铜在空气中受热：2Cu +O2 2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al+ 3O2 = 2Al2O 3（2）金属单质+酸 - 盐+氢气 （置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn+ H2SO 4 = ZnSO4+ H245. 铁和稀硫酸Fe +H2SO 4 = FeSO4 +H246. 镁和稀硫酸Mg +H2SO 4 = MgSO4+ H247. 铝和稀硫酸2Al+ 3H2SO 4 = Al2（SO4 3 +3H248. 锌和稀盐酸Zn+ 2HCl = ZnCl2+ H2 点燃 点燃 点燃 点燃49. 铁和稀盐酸Fe +2HCl = FeCl2 +H250. 镁和稀盐酸Mg

25、 +2HCl = MgCl2+ H251铝和稀盐酸2Al+ 6HCl = 2AlCl3 +3H2（3）金属单质+盐（溶液） - 新金属+新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe +CuSO4 = FeSO4 +Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn +CuSO4 =ZnSO4 +Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu +Hg（NO3 2 = Cu（NO3 2 +Hg（3）金属铁的治炼原理：553CO +2Fe2O 3 2七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸+金属 - 盐+氢气（见上）（2）酸+金属氧化物- 盐+水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe 2O 3 +6HCl =2FeCl3 +3H2O57.

26、 氧化铁和稀硫酸反应：Fe 2O 3 +3H2SO 4 = Fe2（SO4 3 +3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl =CuCl2 +H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+ H2SO 4 = CuSO4+ H2O（3）酸+碱 - 盐+水（中和反应）60盐酸和烧碱起反应：HCl +NaOH = NaCl+H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+ Ca（OH2 = CaCl2+2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +Al（OH3 = AlCl3 +3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H 2SO 4+ 2NaOH = Na2SO 4 +2H2O 高温（4）酸+盐

27、 - 另一种酸+另一种盐 64大理石与稀盐酸反应：CaCO3+ 2HCl = CaCl2 +H2O+ CO2 65碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 +2HCl = 2NaCl+ H2O+ CO2 66碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 +HCl= NaCl+H2O+ CO2 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 +BaCl2 = BaSO4+2HCl 2、碱的化学性质 （1） 碱+非金属氧化物 - 盐+水 68苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2 = Na2CO3+ H2O 69苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +SO2 = Na2SO3 +H2O 70苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO3 = Na2SO4 +H2O 71消石灰放在空气中变质：Ca（OH2+ CO2 = CaCO3+H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca（OH2 +SO2 = CaSO3+ H2O （2）碱+酸- 盐+水（中和反应，方程式见上） （3）碱+盐 - 另一种碱+另一种盐 73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca（OH2 +Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH 3、盐的化学性质 （1）盐（溶液）+ 金属单质- 另一种金属