天津市滨海新区六所重点学校高三化学毕业班联考试题Word下载.docx
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8H2O与NH4Cl的反应均既为氧化还原反应又是吸热反应
⑤需要通电才可进行的有：
电离、电解、电镀、电精炼
⑥氯化铝溶液与氢氧化铝胶体的共同性质是：
能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铝生成
⑦苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：
强电解质、弱电解质和非电解质
⑧金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
A．2个B．3个C．4个D．5个
3．下列有关化学用语表示正确的是
CO2分子比例模型：
S2－的结构示意图：
中子数为20的氯原子：
HCN分子的结构式：
H－C≡N
4．在下列指定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A.K2S溶液中：
SO42﹣、K+、Cl﹣、Cu2+
B.无色溶液中：
Fe2+、Na+、ClO﹣、Cl﹣
C.室温下，
=0.1mol·
L﹣1的溶液中：
Na+、K+、SiO32﹣、NO3﹣．
D.滴入KSCN溶液显红色的溶液中：
K+、Na+、SO42﹣、C6H5OH
5．下列除杂操作正确的是
物质
杂质
试剂
提纯方法
A
硬脂酸钠
甘油
氯化钠固体
盐析
B
二氧化碳
二氧化硫
饱和碳酸钠溶液
洗气
C
乙酸乙酯
乙酸
稀氢氧化钠溶液
混合振荡、静置分液
D
苯
苯酚
溴水
过滤
6．2015年诺贝尔生理学、医学奖的一半授予我国药物化学家屠吆吆，以表彰她发明抗疟疾新药青蒿素和双氢青蒿素。
以异胡薄荷醇为起始原料是人工全合成青蒿素的途径之一（如右图）。
下列说法正确的是
A．异胡薄荷醇的分子式为C10H12O
B．青蒿素提取时可以通过加热或加碱溶解
的方法提高其浸取率
C．青蒿素易溶于水，而难溶于有机溶剂
D．异胡薄荷醇可发生消去反应
7．下列离子方程式与所述事实相符且书写正确的是
A．用铁作电极电解饱和氯化钠溶液：
2Cl－＋2H2O
2OH－＋H2↑＋Cl2↑
B．肥皂水能使酚酞试液变红：
C17H35COO－＋H2O
C17H35COOH＋OH－
C．FeCl2酸性溶液放在空气中变质：
2Fe2＋＋4H＋＋O2===2Fe3＋＋2H2O
D．已知苯甲酸的酸性比碳酸强，向
溶液中通入过量CO2：
＋2CO2＋2H2O→
＋2HCO3-
8．短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图示。
已知X的最低负价与Y
的最高正价代数和为零，下列说法正确的是
A．
X分别与Y、Z形成的化合物中化学键类型相同
B．Z的最高价氧化物的水化物酸性比W的强
C．X的简单气态氢化物的稳定性比W的弱
D．原子半径的大小顺序：
r（Y）＞r（Z）＞r（W）＞r（X）
9．向含2molNaOH、1molBa（OH）2、2molNaAlO2的混合溶液中慢慢通入CO2，则
通入CO2的量和生成沉淀的量的关系正确的是
选项
n（CO2）（mol）
2
3
4
6
n（沉淀）（mol）
10．下列操作或装置能达到实验目的的是
11．设NA为阿伏加德罗常数的数值。
A．标准状况下，11.2L苯中含有的碳碳双键数目为1.5NA
B．25℃时，1.0LpH=12的Na2CO3溶液中含有的阴离子数大于0.01NA
C．标准状况下，2.8g由N2和CO组成的混合气体中含有的原子数为0.1NA
D．在反应：
Cu2S+O2
2Cu+SO2中，生成1molCu，转移的电子数为2NA
12．下列说法正确的是
A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加
B．常温下，反应C（s）＋CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H>
C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
D．相同条件下，溶液中Cu2＋、Fe3＋、Zn2＋的氧化性依次增强
13．下列各组中的物质相互反应时，无论哪种过量，都可用同一个离子方程式表示的是
①碳酸钠溶液与盐酸
②硫酸铝溶液与氨水
③二氧化碳气体与苯酚钠溶液
④硝酸银溶液与氨水
⑤碘化亚铁溶液与氯水
⑥碳酸氢钙溶液与澄清石灰水
②③⑥B.
①③⑥C.
②④D.
③⑤
14．下列关于离子浓度的说法正确的是
A．一定浓度的氨水加水稀释的过程中，c（NH4+）/c（NH3·
H2O）的比值减小
B．pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：
c（Na+）>
c（CH3COO-）
C．常温下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则溶液中微粒浓
度存在下面关系：
c（B-）>
c（Na+）>
c（HB）>
c（H+）>
c（OH-）
D．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：
c（NH4HSO4）＞c（NH4）2SO4＞c（NH4Cl）
15.下列图示与对应的叙述相符的是
A.
图1表示盐酸滴加到0.1mol·
L－1某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂。
B.
图2表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂。
C.
图3表示用CO生产甲醇的反应CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）该反应的ΔH=－91kJ/mol。
D.
图4表示物质的量之比为2∶3的镁和铝分别与过量稀硫酸反应时，产生气体的体积（V）与时间（t）的关系。
16.用右图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液PH为9~10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是
A．用石墨作阳极，铁作阴极
B．阳极的电极反应式
为：
Cl－+2OH－－2e－=ClO－+H2O
C．阴极的电极反应式为：
2H++2e－=H2↑
D．除去CN－的反应：
2CN－+5ClO－+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl－+H2O
17．已知X、M都是中学教材常见元素，下列
对两个离子反应通式的推断中，正确的是
（甲）XO3n-+Xn-+H+→X单质+H2O（未配平）；
（乙）Mm＋+mOH－＝M（OH）m↓
①若n=1，则XO3n－中X元素为+5价，X位于周期表第ⅤA族
②若n=2，则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应
③若m=1，则M（NO3）m溶液和氨水互滴时的现象可能不同
④若m=2，则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4
⑤若m=3，则MC
l3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M（OH）m
A．④⑤B．①③C．①②D．②③
18.
将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、NO2、N2O4）的
混合物共0.9mol，这些气体恰好能被500mL2.0mol/LNaOH溶液完全吸收，溶液
中生成NaNO3和NaNO2，则原混合气体中NO的物质的量为
0.3molB.
0.4molC.
0.5molD.
0.6mol
第Ⅱ卷（非选择题，共64分）
二、非选择题：
19．（14分）以下元素均为短周期元素：
元素代号
相关信息
M
非金属元素，其气态氢化物的水溶液呈碱性
A的单质与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液
B的原子最外层电子数是内层电子数的三倍
在第三周期中，C的简单离子半径最小
A、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分
E
所有有机物中都含有E元素
（1）B在周期表中的位置，C离子的结构示意图。
（2）D的最低价含氧酸的电子式。
（3）M的简单气态氢化物与B的单质形成燃料电池（KOH为电解液），写出其负极反应方程
式。
（4）A在真空高压下能与由D、E组成的分子呈正四面体结构的化合物Y反应生成2种固体物质，其中一种是自然界中硬度最大的物质。
该反应的化学方程式：
__________________；
（5）仅由A、B、E组成的一种生活中的常用盐，其中A的质量分数为43%，其水溶液与D单质物质的量比为1：
1反应的离子方程式为。
（6）A的最高价氧化物的水化物的溶液中通入一定量CO2得溶液X，X中逐滴加入1mol·
L－1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生
CO2的体积（标准状况）关系如下图所示：
①X溶液中溶质的化学式_________________。
②当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为_____mL
（标准状况）。
20．（16分）已知一种钯催化的交叉偶联反应可以表示为：
硝基还原为氨基:
下面是利用钯催化的交叉偶联反应，以烯烃A（含两个甲基）与苯为原料合成L（相对质量不超过200）的过程，其中F在浓硫酸作用下可以发生两种不同的反应分别形成H和G。
（1）写出反应的反应类型：
④_________________⑥__________________
（2）写出反应需要的无机反应物、反应条件：
①，⑤；
（3）J中所含官能团的名称，。
（4）根据要求完成下列两个空格：
用系统命名法给物质A命名：
；
写出物质L的结构简式：
。
（5）写出下列反应的化学方程式：
C→D：
D与新制的Cu（OH）2。
F→G：
。
（6）H有多种同分异构体，请写出一种符合下列条件的结构简式：
i.能发生水解反应ii.分子中只含有两个甲基iii.不含环状结构
21．（18分）亚硝酸钠是一种工业盐，用途广泛；
外观与食盐非常相似，但毒性较强．某化学兴趣小组对食盐与亚硝酸钠进行了如下探究：
㈠鉴别NaCl和NaNO2
1测定溶液pH
用pH试纸分别测定0.1mol/L两种盐溶液的pH，测得NaNO2溶液呈碱性．NaNO2溶液呈碱性的原因是 （用离子方程式解释）．NaNO2溶液中c（HNO2）=
（用溶液中其它离子的浓度关系式表示）．
2沉淀法
取2mL0.1mol/L两种盐溶液于试管中，分别滴加几滴稀硝酸银溶液．两支试管均产生白色沉淀．分别滴加几滴稀硝酸并振荡，盛NaNO2溶液的试管中沉淀溶解。
该温度下Ksp（AgNO2）=2×
10﹣8；
Ksp（AgCl）=1.8×
10﹣10则反应AgNO2（s）+Cl﹣（aq）AgCl（s）+NO2﹣（aq）的化学平衡
常数K= （计算结果写成分数）
（二）实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）制备亚硝酸钠。
已知：
①2NO+Na2O2=2NaNO2；
②酸性条件下，NO和NO2都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+；
Na2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
（1）加热装置A前，先通一段时间N2，目的是_______________。
（2）装置A中发生反应的化学方程式为__________________________________。
装置B的作用是。
（3）仪器C的名称为______________，其中盛放的药品为____________（填名称）。
（三）测定亚硝酸钠的含量
称取4.000g制取样品溶于水配成250mL溶液，取25．00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·
L-1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：
①第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_________（填代号）。
a．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用
标准液润洗
b．锥形瓶洗净后未干燥
c．滴定终点时仰视读数
②酸性KMnO4溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式
③根据表中数据，计算所得固体
中亚硝酸钠的质量分数__________。
（结果保留两位小数）
22.（16分）CO、CO2是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对环境造成的影响，发电厂试图采用以下方法将其资源化利用，重新获得燃料或重要工业产
品。
（1）CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气（COCl2）。
某温度下，向2L的密闭
容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化剂的作用下发生反应：
CO（g）+Cl2（g）
COCl2（g）ΔH=akJ/mol反应过程中测定的部分数据如下表:
①反应1~2min末的平均速率v（COCl2）=mol/（L·
min）。
②在2min~4min间，v（Cl2）正
v（CO）逆（填“>
”、“=”或“<
”），
该温度下K=。
③下列描述能说明该反应已达化学平衡状态的是 （填序号）．
a．容器中c（CO）=c（Cl2）
b．生成1mol
COCl2的同时，生成1molCO
c．容器中体系的总压强不随时间而变化
d．容器中混合气体的密度不随时间而变化
④已知X、L可分别代表温度或压强，右图表示L一定时，CO的
转化率随X的变化关系。
X代表的物理量是；
a0（填“>
”，“=”，“<
”）。
（2）在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，
2CO（g）＋2NO（g）
2CO2（g）＋N2（g）ΔH=－748
kJ·
mol-1
一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如
图1所示。
温度高于710K时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是。
（3）以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）若电解质溶液中KOH的
物质的量为0.8mol，当有0.5mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是。
化学试卷答案
1
5
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19．（14分）
（1）第二周期第
A族（1分）
（1分）
（2）（2分）（3）2NH3-6e-+6OH-===N2+6H2O（2分）
（4）4Na+CCl4
4NaCl+C（2分）
（5）CO32-＋Cl2＋H2O=ClO—＋Cl-＋HCO-3（2分）
（6）NaOHNa2CO3各1分②224（2分）
20．（16分）
（1）④消去⑥还原（各1分，共2分）
（2）（各1分，共2分）①NaOH水溶液，加热，⑤液溴，铁粉；
（3）（各1分，共2分）溴原子氨基
（4）（各1分，共2分）3-甲基-1-丁烯；
（5）（各2分，共4分）
C→D：
D与新制的Cu（OH）2
F→G：
（6）
（2分）
21．（18分）
㈠1.NO2﹣+H2O
HNO2+OH﹣2‘
c（OH﹣）﹣c（H+）或c（Na+）﹣c（NO2﹣）2’
2．1000/92’
（二）
（1）排除装置内的空气。
1’
（2）C+4HNO3（浓）
CO2↑+4NO2↑+2H2O2’
将NO2气体转变为NO，为后面反应提供原料。
1’
（3）干燥管，1’碱石灰。
（三）
（1）ac。
2’
（2）6H＋+2MnO4-+5NO2-
2Mn2＋+5NO3-+3H2O2’
（3）86.25%。
2’
22．（16分）（每空2分）
（1）①0.05②=；
5
③bc④温度；
<
（2）温度升高到710k反应达到平衡，该反应是放热反应，升高温度，平衡向左移动，转化率降低
（3）c（K+）>
c（CO32-）>
c（HCO3-）>
c（OH-）>
c（H+）
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