高考理综化学真题及答案全国卷1完整版Word下载.docx
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确；
B．通电后，被保护的钢管柱作阴极，高硅铸铁作阳极，因此外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢
管桩，B正确；
C．高硅铸铁为惰性辅助阳极，所以高硅铸铁不损耗，C错误；
D．外加电流要抑制金
属电化学腐蚀产生的电流，D正确。
答案选C。
12．短周期主族元素
W、X、Y、Z的原子序数依次增大，
W的简单氢化物可用作制冷剂，
Y的原子半径是
所有短周期主族元素中最大的。
由
X、Y
和
Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色
沉淀析出，同时有刺激性气体产生。
下列说法不正确的是
A．X
的简单氢化物的热稳定性比
W强
B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构
C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期
13．常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。
下列叙述错误的是
A．Ka2（H2X）的数量级为10–6
B．曲线N表示pH与lg
c（HX）
的变化关系
c（H2X）
C．NaHX溶液中c（H）
c（OH）
D．当混合溶液呈中性时，
c（Na）c（HX）c（X2）c（OH）c（H）
26．（15分）
凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转
化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。
已知：
NH3+H3BO3=NH3·
H3BO3；
NH3·
H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3。
回答下列问题：
（1）a的作用是_______________。
（2）b中放入少量碎瓷片的目的是____________。
f的名称是__________________。
（3）清洗仪器：
g中加蒸馏水；
打开k1
k2
k3
b
，蒸气充满管路；
停止加热，关闭
k1
，
g
，关闭
、
，加热
中蒸馏水倒吸进入c，原因是____________；
打开k2
放掉水，重复操作
2~3次。
（4）仪器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示剂。
铵盐试样由
d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，
用蒸馏水冲洗d，关闭k3，d中保留少量水。
打开
k1，加热b，使水蒸气进入e。
①d中保留少量水的目的是___________________。
②e中主要反应的离子方程式为________________，e采用中空双层玻璃瓶的作用是________。
（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）样品m克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为
–1
的盐酸VmL，
cmolL·
则样品中氮的质量分数为
_________%，样品的纯度≤_______%。
【答案】
（1）避免b中压强过大
（2）防止暴沸
直形冷凝管
（3）c中温度下降，管路中形成负压
（4）①液封，防止氨气逸出
+
-
△
②NH4
+OH
=====NH3↑+H2O保温使氨完全蒸出
（5）
1.4cV
7.5cV
m
27．（14
分）
LiTi
5
O
12
和LiFePO
都是锂离子电池的电极材料，
可利用钛铁矿（主要成分为
FeTiO，还含有少量MgO、
4
3
SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：
（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。
由图可知，当铁的浸出率为
70%时，所采用的实验
条件为
___________________。
（2）“酸浸”后，钛主要以TiOCl42形式存在，写出相应反应的离子方程式
__________________。
（3）TiO2·
xH2O沉淀与双氧水、氨水反应
40min所得实验结果如下表所示：
温度/℃
30
35
40
45
50
TiO2·
xH2O转化率%
92
95
97
93
88
分析40℃时TiO2·
xH2O转化率最高的原因
（4）Li2Ti5O15中Ti的化合价为
+4，其中过氧键的数目为
（5）若“滤液②”中c（Mg2
）0.02molL1，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加
1倍），使Fe3
恰
好沉淀完全即溶液中
c（Fe3）
1.0
105mol
L1，此时是否有
Mg3（PO4）2
沉淀生成？
（列式计算）。
FePO4、Mg3（PO4）2
的Ksp分别为1.3
1022、1.0
1024。
（6）写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式
。
（1）100℃、2h，90℃，5h
（2）FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl42
+2H2O
（3）低于40℃，TiO2·
xH2O转化反应速率随温度升高而增加；
超过40℃，双氧水分解与氨气逸出导致
TiO
2
·
xHO转化反应速率下降
（4）4
（5）
Fe3+恰好沉淀完全时，
c（PO4
）=1.3
10
22
mol·
L-1=1.3×
10–17mol·
L
-1，c3（Mg2+）×
c2（PO4
）＝
（0.01）3×
（1.310×
–17）2=1.7×
10–40＜Ksp[Mg3（PO4）2]，因此不会生成
Mg3（PO4）2沉淀。
高温
2LiFePO4+H2O↑+3CO2↑
（6）2FePO4+Li2CO3+H2C2O4
28．（14分）
近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、
舒张血管减轻高血压的功能。
（1）下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是_________（填标号）。
A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以
B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸
-1
的氢硫酸和亚硫酸的
pH分别为4.5和2.1
C．0.10molL·
D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸
（2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。
通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式分别为
________________、______________，
制得等量H2所需能量较少的是_____________。
（3）H2S与CO2
在高温下发生反应：
H2
S（g）+CO2（g）COS（g）+H2
O（g）。
在610K时，将0.10molCO2
与0.40molH2S充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为
0.02。
①H2S的平衡转化率
1=_______%，反应平衡常数
K=________。
②在620K重复试验，平衡后水的物质的量分数为
0.03，H2S
的转化率2_____
1，该反应的
H_____0。
（填“>
”“或<
“”=）”
③向反应器中再分别充入下列气体，能使
H2S转化率增大的是________（填标号）
A．H2S
B．CO2
C．COS
D．N2
（1）D
（2）H2O（l）=H2（g）+
1
H=+286kJ/mol
H2S（g）=H2（g）+S（s）
H=+20kJ/mol
系统（II）
O2（g）
（3）①2.5
2.8×
10–3
②>
>
③B
②根据题目提供的数据可知温度由
610K升高到
620K
时，化学反应达到平衡，
水的物质的量分数由0.02变
为0.03，所以H2S的转化率增大。
α2>
α1；
根据题意可知：
升高温度，化学平衡向正反应方向移动，根据平
衡移动原理：
升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，所以该反应的正反应为吸热反应，
故△H>
0；
③A．增
大H2S
的浓度，平衡正向移动，但加入量远远大于平衡移动转化消耗量，
所以
H2S
转化率降低，
A
B
错误；
．增
大CO2的浓度，平衡正向移动，使更多的
H2S反应，所以H2S转化率增大，B正确；
C．COS是生成物，
增大生成物的浓度，学&
科网平衡逆向移动，
H2S转化率降低，C错误；
D．N2是与反应体系无关的气体，
充入N2，不能使化学平衡发生移动，所以对
H2S转化率无影响，D错误。
答案选
B。
35．[化学——选修3：
物质结构与性质
]（15
钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。
（1）元素
K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为
_______nm（填标号）。
A．404.4
B．553.5
C．589.2
D．670.8
E．766.5
（2）基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是
_________，占据该能层电子的电子云轮廓图形
状为___________。
K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属
K的熔点、沸点等都比金
属Cr低，原因是___________________________。
（3）X射线衍射测定等发现，
_____________，中心原子
I3AsF6中存在I3
离子。
I3离子的几何构型为
的杂化形式为________________。
（4）KIO3
晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立方结构，边长为
a=0.446nm，晶
胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。
K与O间的最短距离为
______nm，与K紧邻
的O个数为__________。
（5）在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于______位置，O处于______位置。
（1）A
（2）N球形K的原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱
（3）V形sp3
（4）0.31512
（5）体心棱心
36．[化学——选修5：
有机化学基础]（15分）
化合物H是一种有机光电材料中间体。
实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：
（1）A的化学名称是__________。
（2）由C生成D和E生成F的反应类型分别是__________、_________。
（3）E的结构简式为____________。
（4）G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为___________。
（5）芳香化合物X是F的同分异构体，
X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出
CO2，其核磁共振氢谱显示
有4种不同化学环境的氢，峰面积比为
6∶2∶1∶1，写出
2种符合要求的
X的结构简式
____________。
（6）写出用环戊烷和2–丁炔为原料制备化合物的合成路线________（其他试剂任选）。
（1）苯甲醛
（2）加成反应取代反应（3）
（4）
（5）、、、（任写两种）
（6）
（5）F为，根据题意，其同分异构体中含有苯环、—COOH，先考虑对称结构，
一种情况是其余部分写成两个
—CH=CH2，则连接在苯环上不符合要求，其次是写成两个
—CH3
和一个
—C≡CH，则其核磁共振氢谱显示有
4种不同化学环境的氢，峰面积比为
6∶2∶1∶1
的有机物结构简式为
、、、。
（6）根据已知②，环己烷需要先转变成环己烯，再与2-丁炔进行加成就可以连接两个碳链，再用Br2
与碳链上双键加成即可，即路线图为：
高考
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一、考试中途应饮葡萄糖水
大脑是记忆的场所，脑中有数亿个神经细胞在不停地进行着繁重的活动,大脑细胞活动需要大量能量。
科学研究证实,虽然大脑的重量只占人体重量的2%-3%,但大
脑消耗的能量却占食物所产生的总能量的20%,它的能量来源靠葡萄糖氧化过程产生。
据医学文献记载,一个健康的青少年学生30分钟用脑,血糖浓度在120毫克/100毫
升,大脑反应快,记忆力强；
90分钟用脑，血糖浓度降至80毫克/100毫升，大脑功能尚正常；
连续120分钟用脑，血糖浓度降至60毫克/100毫升，大脑反应迟钝，思维能力较差。
我们中考、高考每一科考试时间都在2小时或2小时以上且用脑强度大，这样可引起低血糖并造成大脑疲劳，从而影响大脑的正常发挥，对考试成绩产生重大影
响。
因此建议考生，在用脑60分钟时，开始补饮25%浓度的葡萄糖水100毫升左右，为一个高效果的考试加油。
二、考场记忆“短路”怎么办呢？
对于考生来说，掌握有效的应试技巧比再做题突击更为有效。
1.草稿纸也要逐题顺序写草稿要整洁，草稿纸使用要便于检查。
不要在一大张纸
上乱写乱画，东写一些，西写一些。
打草稿也要像解题一样，一题一题顺着序号
往下写。
最好在草稿纸题号前注上符号，以确定检查侧重点。
为了便于做完试卷
后的复查，草稿纸一般可以折成4-8块的小方格，标注题号以便核查，保留清
晰的分析和计算过程。
2.答题要按先易后难顺序不要考虑考试难度与结果，可以先用5分钟熟悉试卷，
合理安排考试进度，先易后难，先熟后生，排除干扰。
考试中很可能遇到一些没有见过或复习过的难题，不要蒙了。
一般中考试卷的题型难度分布基本上是从易到难排列的，或者交替排列。
3.遇到容易试题不能浮躁遇到容易题，审题要细致。
圈点关键字词，边审题边画
草图，明确解题思路。
有些考生一旦遇到容易的题目，便觉得心应手、兴奋异常，往往情绪激动，甚至得意忘形。
要避免急于求成、粗枝大叶，防止受熟题答案与
解题过程的定式思维影响，避免漏题，错题，丢掉不该丢的分。
4.答题不要犹豫不决选择题做出选择时要慎重，要关注题干中的否定用词，对比筛选四个选项的差异和联系，特别注意保留计算型选择题的解答过程。
当试题出
现几种疑惑不决的答案时，考生一定要有主见，有自信心，即使不能确定答案，也不能长时间犹豫，浪费时间，最终也应把认为正确程度最高的答案写到试卷上，不要在答案处留白或开天窗。
5.试卷检查要细心有序应答要准确。
一般答题时，语言表达要尽量简明扼要，填
涂答题纸绝不能错位。
答完试题，如果时间允许，一般都要进行试卷答题的复查。
复查要谨慎，可以利用逆向思维，反向推理论证，联系生活实际，评估结果的合理性，选择特殊取值，多次归纳总结。
另外，对不同题型可采用不同的检查方法。
选择题可采用例证法，举出一两例来
能分别证明其他选项不对便可安心。
对填空题，则一要检查审题;
二要检查思路是否完整;
三要检查数据代入是否正确;
四要检查计算过程;
五要看答案是否合题意;
六要检查步骤是否齐全，符号是否规范。
还要复查一些客观题的答案有无遗漏，
答案错位填涂，并复核你心存疑虑的项目。
若没有充分的理由，一般不要改变你依据第一感觉做出的选择。
6、万一记忆短路可慢呼吸考试中，有些考生因为怯场，导致无法集中精神，
甚至大脑忽然一片空白，发生记忆堵塞。
此时不要紧张，不妨尝试如下方式：
首先是稳定心态，保持镇静，并注意调节自己的呼吸率。
先慢吸气，当对自己说放松时缓慢呼气，再考虑你正在努力回忆的问题，如果你仍不能回想起来，就暂时搁下这道题，开始选做其他会的试题，过段时间再回过头来做这道题。
第二，积极联想。
你不妨回忆老师在讲课时的情景或自己的复习笔记，并努力回忆与发生记忆堵塞问题有关的论据和概念，把回忆起的内容迅速记下来，然后，看能否从中挑出一些有用的材料或线索。
第三，进行一分钟自我暗示。
即根据自己的实际，选择能激励自己，使自己能心
情平静和增强信心的话，在心中默念3至5遍。
比如：
我已平静下来，我能够
考好、我有信心，一定能考出理想的成绩等等。
第四，分析内容，查找相关要点。
借助试卷上其它试题，也许会给考生提供某些
线索。
因此不要轻易放弃，查看试题中的相关要点，看看是否能给考生提供线索
或启发。
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