浙江省份选考化学复习难Word文档下载推荐.docx
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向此溶液中滴入少量盐酸时，产生白色沉淀，继续加入过量盐酸时，白色沉淀消失，再滴入过量氨水，又产生白色沉淀。
（1）三种元素中原子序数最小的简单离子的离子结构示意图，
（2）该盐的化学式为，
（3）白色沉淀在水中电离的方程式。
（Ⅱ）某二元化合物A是一红棕色难溶物质，温度超过60℃，分解生成红色金属B和无色气体单质C，且两种单质的物质的量之比为2:
1，将A与盐酸反应也同样产生气体C。
在一定条件下可以用H3PO2与CuSO4溶液混合制备A，A可以在氯气中燃烧。
（1）A的化学式为
（2）H3PO2与CuSO4溶液混合制备A中氧化产物为
（3）写出A在氯气中燃烧的方程式
（4）有人认为还有一种组成元素与A相同的二元化合物，此物质的化学式为，
若此物质为离子化合物，则电子式为。
（5）A与盐酸能反应的原因。
5、环境问题正引起全社会关注，CO、CO2的应用对构建生态文明有重要意义
（Ⅰ）工业生产中已知3H2（g）+CO2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.5KJ/mol
H2（g）+CO2（g）
CO（g）+H2O（g）△H=+41.3KJ/mol
（1）写出由H2和CO制CH3OH的热化学方程式
（2）H2和CO能自发反应生成CH3OH的条件是
（3）某温度下
（1）中的平衡常数为1.2,能使平衡常数变为2的下列条件有
A.增大压强B.增大CO的浓度C.升高温度D.降低温度E.使用催化剂
（4）在一定温度下密闭容器中,按H2与CO2体积比3:
1进行投料,3H2+CO2
CH3OH+H2O反应达到平衡的标志有
A.平衡常数不变B.CO2的转化率不变
C.混和气体的平均相对分子质量不再改变D.混合气体的密度不变
（Ⅱ）将不同物质的量的H2O（g）和CO分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：
H2O（g）+CO（g）
CO2（g）+H2（g）△H，得到如下数据：
实验
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
H2O
CO
H2
I
650
2
4
2.4
1.6
5
II
900
1
0.4
3
III
a
b
t
（1）650℃时，若在此容器中开始充入2molH2O（g）、lmolCO、1molCO2和2molH2，则反应在开始时_________进行（填“正向”或“逆向”）。
（2）达平衡时实验II和实验III中H2O（g）的转化率的大小关系为：
（填“>
”、“<
”或“=”）。
（Ⅲ）一
定条件下反应：
6H2（g）+2CO2（g）
C2H5OH（g）+3H2O（g）△H
它的有关数据如下图所示。
（1）下列说法正确的是
A．曲线Ⅰ对应的反应物起始物质的量为1.5B．达平衡时，v（H2）正=v（CO2）逆
C．a点对应的H2的平衡转化率为90%D．b点对应的平衡常数K值大于c点
（2）温度为T1时CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g）,在体积为2升的密闭容器中加入0.4molCO2和0.4molH2,第4分钟达到平衡,反应中H2O的浓度变化情况如图所示,在第5分钟时向体系中再充入0.2molCO2和0.2molH2,（其它条件不变）,第8分钟达平衡,请在图中画出5到9分钟的H2O的浓度变化曲线。
6、CoCl2·
6H2O是一种饲料营养强化剂。
以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2·
6H2O的一种新工艺流程如下图：
已知：
①钴与盐酸反应的化学方程式为：
Co＋2HCl=CoCl2＋H2↑
②CoCl2·
6H2O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；
常温下稳定无毒，加热至110~120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Co（OH）2
Al（OH）3
开始沉淀
2.3
7.5
7.6
3.4
完全沉淀
4.1
9.7
9.2
5.2
请回答下列问题：
（1）在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为（写两点）。
（2）加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是；
pH调至a后过滤，再用试剂X将滤液的pH调节至2-3，则所用的试剂X为___________。
（3）操作Ⅰ包含3个基本实验操作，它们是、和过滤。
（4）制得的CoCl2·
6H2O需减压烘干的原因是。
（5）为测定产品中CoCl2·
6H2O含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量。
通过计算发现产品中CoCl2·
6H2O的质量分数大于100％，其原因可能是（写出两个原因）。
（6）在实验室中，为了从上述产品中获得纯净的CoCl2·
6H2O，常将制得的产品溶解于乙醚中，然后、（填实验操作）获得纯净的CoCl2·
6H2O。
第三部分
1、早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，反应原理为：
4NaOH（熔融）＝4Na＋O2↑＋2H2O；
后来盖·
吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：
3Fe＋4NaOH＝Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑。
下列有关说法正确的是
A、电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为：
Na++e—＝Na
B、盖·
吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强
C、若戴维法与盖·
吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子
总数比为2:
D、目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如图），电解槽中石墨极
为阳极，铁为阴极
2、以0.10mol/L的氢氧化钠溶液滴定某一元弱酸HA的滴定曲线如图所示。
下列表述正确的是
A．此实验可以选用酚酞作指示剂
B．弱酸HA的浓度约为1×
10-4mol/L
C．根据已知条件，弱酸HA的电离常数（Ka）不能计算
D．当NaOH体积为9ml时，恰好完全中和反应
3、某盐是一种重要的化工原料，在印染、制革、木材和农业等领域有重要用途，其溶液可能含有NH4+、Al3+、SO42-、Fe2+、Cl-等若干种离子，某同学设计并完成了如下实验：
根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是：
A、试样中肯定有NH4+、SO42-和Fe2+
B、试样中一定没有Al3+
C、若气体甲在标准状况下体积为0.448L，沉淀丙和沉淀戊分别为1.07g和4.66g，则可判断溶液中还有Cl-
D、该盐工业上可以用作净水剂
4、（Ⅰ）铜铁及其化合物在日常生活中应用广泛，某研究性学习小组用粗铜（含杂质Fe）与过量氯气反应得固体A，用稀盐酸溶解A，然后加试剂调节溶液的pH后得溶液B，溶液B经系列操作可得氯化铜晶体，请回答：
（1）电解精炼粗铜时，粗铜与电源的（正极或负极）相连
（2）固体A用稀盐酸溶解的原因是；
（3）加何种试剂可以调节溶液的pH后得溶液B？
A.CuOB.Na2CO3C.Cu2（OH）2CO3D.稀氨水
（4）已知元素在高价态时常表现氧化性，若在酸性CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀，则生成CuCl的离子方程式是；
（Ⅱ）某含氧物质X仅含三种元素，在198℃以下比较稳定，温度高时易分解。
某研究小组设计并完成如下实验：
试回答如下问题：
（1）X的化学式为，写出X与H2O反应的离子方程式
（2）工业上由红棕色固体2可以制备其单质，写出化学方程式
（3）保存X时应注意，写出X在实际生活中的一种应用
5、CO2作为未来碳源，既可弥补因石油、天然气等大量消耗引起的“碳源危机”，又可有效地解决温室效应。
目前，人们利用光能和催化剂，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2．某研究小组选用不同的催化剂（a，b，c），获得的实验结果如图1所示，
（1）反应开始后的12小时内，在（填a、b、c）的作用下，收集CH4的最多．
（2）将所得CH4与H2O（g）通入聚焦太阳能反应器，发生反应CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）△H=+206kJ·
mol-1。
将等物质的量的CH4和H2O（g）充入2L恒容密闭容器，某温度下反应5min后达到平衡，此时测得CO的物质的量为0.10mol，则5min内H2的平均反应速率为。
平衡后可以采取下列的措施能使n（CO）：
n（CH4）增大。
A．加热升高温度
B．恒温恒压下充入氦气
C．恒温下缩小容器体积
D．恒温恒容下再充入等物质的量的CH4和H2O
（3）工业上可以利用CO为原料制取CH3OH。
已知:
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.5kJ·
mol－1
CO2（g）+H2（g）
CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ·
①试写出由CO和H2制取甲醇的热化学方程式。
②该反应的△S0（填“>
”或“<
”或“=”），在情况下有利于该反应自发进行。
（4）某科研人员为研究H2和CO合成CH3OH的最佳起始组成比n（H2）：
n（CO），在lL恒容密闭容器中通入H2与CO的混合气（CO的投入量均为1mol），分别在230°
C、250°
C和270°
C进行实验，测得结果如下图2，则230℃时的实验结果所对应的曲线是（填字母）；
理由是。
列式计算270℃时该反应的平衡常数K：
。
5、正丁醚常用作有机反应的溶剂。
实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如下：
（1）2CH3CH2CH2CH2OH
（CH3CH2CH2CH2）2O+H2O
（2）反应物和产物的相关数据如下
相对分子质量
沸点/℃
密度（g/cm3）
水中溶解性
正丁醇
74
117.2
0.819
微溶
正丁醚
130
142.0
0.7704
几乎不溶
制备过程如下：
①将6mL浓硫酸和37g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石。
②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间。
③待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70mL水的分液漏斗中，振摇后静置，分液得粗产物。
④粗产物依次用40mL水、20mLNaOH溶液和40mL水洗涤，分液后加入约3g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。
⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚11g。
请回答：
（1）步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为。
（2）加热A前，需先从____（填“a”或“b”）口向B中通入水。
（3）步骤③的目的是初步洗去，振摇后静置，粗产物应从分液漏斗
的（填“上”或“下”）口分离出。
（4）步骤④中最后一次水洗的目的是。
（5）步骤⑤中，加热蒸馏时应收集（填选项字母）左右的馏分。
a．100℃h．117℃c．135℃d．142℃
（6）反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A。
分水器中上层液体的主要成分为____，下层液体的主要成分为。
（7）本实验中，正丁醚的产率为。
1-3CCC
4、
2、第二部分
1-3、DCC
4、（18分）Ⅰ
（1）
（2分）
（2）KAlO2（2分）
（3）AlO2－+H++H2O
Al（OH）3
Al3++3OH（2分）－
Ⅱ
（1）CuH（2分）
（2）H3PO4（2分）
（3）2CuH+3Cl2=2CuCl2+2HCl（4）CuH2（2分）
[H∶]－Cu2+[H∶]－
（5）CuH中氢为-1价，可以和盐酸中+1的氢离子发生归中反应
5、
（Ⅰ）
（1）2H2（g）+COg）
CH3OH（g）△H=-90.8KJ/mol（2分）
（2）低温（1分）（3）D（1分）（4）BC（2分）
（Ⅱ）
（1）正向（2分）
（2）＞（2分）（Ⅲ）
（1）C（2分）
（2）（3分）（作图
要求：
起点浓度为0.1mol/L，终点浓度为0.15mol/L）
6、
（1）减少有毒气体的排放，防止大气污染；
防止产品中混有硝酸盐（每点1分，2分）
（2）5.2～7.6（2分）盐酸（1分）（3）蒸发浓缩、冷却结晶（各2分）
（4）降低烘干温度，防止产品分解（2分）
（5）样品中含有NaCl杂质；
CoCl2·
6H2O烘干时失去了部分结晶水（各1分）
（6）过滤，蒸馏（2分）
第三部分：
1-3：
DAC
4、（Ⅰ）
（1）正极
（2）抑制铁盐和铜盐水解反应
（3）A、C
（4）2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O
2CuCl↓+SO42-+2H+
（Ⅱ）
（1）K2FeO4；
4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH-
（2）Fe2O3+3CO
3CO2+2Fe
（3）避免吸潮和受热；
净水剂
5、
（1）b（2分）
（2）0.03mol/（L•min）（2分）；
AB（2分）；
（3）CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（l）△H=-90.8kJ•mol-1（2分）；
<
（1分）低温（1分）
（4）X（2分）该反应是放热反应，温度越低转化率越高；
（2分）
6、
（1）先加入正丁醇，再加入浓硫酸。
（2）b（1分）
（3）浓硫酸（2分）；
上（1分）
（4）洗去有机层中残留的NaOH及中和反应生成的盐（2分）
（5）d（1分）
（6）正丁醇（2分）；
水（1分）
（7）34%（2分）
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