浙江省份选考化学复习难Word文档下载推荐.docx

1、向此溶液中滴入少量盐酸时，产生白色沉淀，继续加入过量盐酸时，白色沉淀消失，再滴入过量氨水，又产生白色沉淀。（1）三种元素中原子序数最小的简单离子的离子结构示意图，（2）该盐的化学式为，（3）白色沉淀在水中电离的方程式。（） 某二元化合物A是一红棕色难溶物质，温度超过60，分解生成红色金属B和无 色气体单质C，且两种单质的物质的量之比为2:1，将A与盐酸反应也同样产生气体C。在一定条件下可以用H3PO2与CuSO4溶液混合制备A，A可以在氯气中燃烧。 （1）A的化学式为 （2）H3PO2与CuSO4溶液混合制备A中氧化产物为 （3）写出A在氯气中燃烧的方程式 （4）有人认为还有一种组成元素与A相

2、同的二元化合物，此物质的化学式为， 若此物质为离子化合物，则电子式为 。 （5）A与盐酸能反应的原因 。5、环境问题正引起全社会关注，CO、CO2的应用对构建生态文明有重要意义（）工业生产中已知3H2（g）+ CO2（g）CH3OH（g） + H2O （g）H=-49.5KJ/molH2（g）+ CO2（g）CO（g） + H2O （g）H=+41.3KJ/mol（1） 写出由H2和CO 制 CH3OH 的热化学方程式（2）H2和CO 能自发反应生成CH3OH的条件是（3）某温度下（1）中的平衡常数为1.2,能使平衡常数变为2的下列条件有 A.增大压强 B.增大CO的浓度 C.升高温度 D.降

3、低温度 E.使用催化剂（4）在一定温度下密闭容器中,按H2 与CO2体积比3:1进行投料,3H2 + CO2CH3OH + H2O 反应达到平衡的标志有A.平衡常数不变 B. CO2的转化率不变C.混和气体的平均相对分子质量不再改变 D.混合气体的密度不变（） 将不同物质的量的H2O（g）和 CO分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：H2O（g）+CO（g）CO2（g）+H2（g）H，得到如下数据：实验温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOH2I650242.41.65II90010.43IIIabt（1）650时，若在此容器中开始充入2mol H2O（g

4、）、lmol CO、1 mol CO2和2 molH2，则反应在开始时_进行（填“正向”或“逆向”）。（2）达平衡时实验II和实验III中H2O（g）的转化率的大小关系为：（填“”、“”或“”或“=”），在 情况下有利于该反应自发进行。（4）某科研人员为研究H2和CO合成CH3OH的最佳起始组成比n（H2）：n（CO），在l L恒容密闭容器中通入H2与CO的混合气（CO的投入量均为1 mol），分别在230C、250C和270C进行实验，测得结果如下图2，则230时的实验结果所对应的曲线是（填字母）；理由是。列式计算270时该反应的平衡常数K：。5、正丁醚常用作有机反应的溶剂。实验室制备正丁醚

5、的反应和主要实验装置如下：（1）2CH3CH2CH2CH2OH（CH3CH2CH2CH2）2O + H2O （2）反应物和产物的相关数据如下相对分子质量沸点/密度（g/cm3）水中溶解性正丁醇74117.20.819微溶正丁醚130142.00.7704几乎不溶制备过程如下： 将6 mL浓硫酸和37 g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石。 加热A中反应液，迅速升温至135，维持反应一段时间。 待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70 mL水的分液漏斗中，振摇后静置，分液得粗产物。 粗产物依次用40 mL水、20 mL NaOH溶液和40 mL水洗涤，分液后加入约3 g无水氯化钙颗粒，静置一

6、段时间后弃去氯化钙。 将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚11 g。请回答：（1）步骤中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为。 （2）加热A前，需先从_（填“a”或“b”）口向B中通入水。 （3）步骤的目的是初步洗去，振摇后静置，粗产物应从分液漏斗的（填“上”或“下”）口分离出。 （4）步骤中最后一次水洗的目的是。 （5）步骤中，加热蒸馏时应收集（填选项字母）左右的馏分。 a100 h 117 c 135 d142 （6）反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A。分水器中上层液体的主要成分为_，

7、下层液体的主要成分为。（7）本实验中，正丁醚的产率为。1-3C C C4、2、第二部分1-3、DCC4、（18分）（1）（2分）（2）KAlO2（2分）（3）AlO2+ H+ + H2O Al（OH）3 Al3+3OH（2分）（1）CuH （2分）（2）H3PO4（2分）（3）2CuH+3Cl2 =2CuCl2 +2HCl （4） CuH2 （2分） H Cu2+H （5） CuH中氢为-1价，可以和盐酸中+1的氢离子发生归中反应5、（） （1）2H2（g）+ COg）CH3OH（g）H=-90.8KJ/mol（2分）（2）低温（1分） （3）D（1分） （4）BC（2分） （） （1）正向（

8、2分） （2） （2分） （） （1）C（2分）（2）（3分）（作图要求：起点浓度为0.1mol/L，终点浓度为0.15mol/L）6、（1）减少有毒气体的排放，防止大气污染；防止产品中混有硝酸盐 （每点1分，2分）（2）5.27.6 （2分） 盐酸（1分）（3）蒸发浓缩、冷却结晶 （各2分）（4）降低烘干温度，防止产品分解 （2分）（5）样品中含有NaCl杂质； CoCl26H2O烘干时失去了部分结晶水 （各1分）（6）过滤，蒸馏 （2分）第三部分：1-3：DAC4、（）（1）正极 （2）抑制铁盐和铜盐水解反应 （3）A、C（4）2Cu2+ + SO32- +2Cl- + H2O 2CuCl

9、 + SO42- + 2H+（）（1）K2FeO4 ； 4FeO42- + 10H2O = 4Fe（OH）3（胶体） + 3O2 + 8OH-（2）Fe2O3 + 3CO 3CO2 + 2Fe（3）避免吸潮和受热；净水剂5、（1）b （2分） （2）0.03mol/（Lmin）（2分）；AB（2分）；（3）CO（g）+2H2（g）CH3OH（l）H=-90.8kJmol-1（2分）；（1分）低温（1分）（4）X（2分）该反应是放热反应，温度越低转化率越高；（2分）6、（1）先加入正丁醇，再加入浓硫酸。（2） b（1分）（3）浓硫酸（2分）；上（1分）（4）洗去有机层中残留的NaOH及中和反应生成的盐（2分）（5）d（1分）（6）正丁醇（2分）；水（1分） （7）34%（2分）