1、向此溶液中滴入少量盐酸时,产生白色沉淀,继续加入过量盐酸时,白色沉淀消失,再滴入过量氨水,又产生白色沉淀。(1)三种元素中原子序数最小的简单离子的离子结构示意图,(2)该盐的化学式为,(3)白色沉淀在水中电离的方程式。() 某二元化合物A是一红棕色难溶物质,温度超过60,分解生成红色金属B和无 色气体单质C,且两种单质的物质的量之比为2:1,将A与盐酸反应也同样产生气体C。在一定条件下可以用H3PO2与CuSO4溶液混合制备A,A可以在氯气中燃烧。 (1)A的化学式为 (2)H3PO2与CuSO4溶液混合制备A中氧化产物为 (3)写出A在氯气中燃烧的方程式 (4)有人认为还有一种组成元素与A相
2、同的二元化合物,此物质的化学式为, 若此物质为离子化合物,则电子式为 。 (5)A与盐酸能反应的原因 。5、环境问题正引起全社会关注,CO、CO2的应用对构建生态文明有重要意义()工业生产中已知3H2(g)+ CO2(g)CH3OH(g) + H2O (g)H=-49.5KJ/molH2(g)+ CO2(g)CO(g) + H2O (g)H=+41.3KJ/mol(1) 写出由H2和CO 制 CH3OH 的热化学方程式(2)H2和CO 能自发反应生成CH3OH的条件是(3)某温度下(1)中的平衡常数为1.2,能使平衡常数变为2的下列条件有 A.增大压强 B.增大CO的浓度 C.升高温度 D.降
3、低温度 E.使用催化剂(4)在一定温度下密闭容器中,按H2 与CO2体积比3:1进行投料,3H2 + CO2CH3OH + H2O 反应达到平衡的标志有A.平衡常数不变 B. CO2的转化率不变C.混和气体的平均相对分子质量不再改变 D.混合气体的密度不变() 将不同物质的量的H2O(g)和 CO分别通入体积为2L的恒容密闭容器中,发生反应:H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)H,得到如下数据:实验温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOH2I650242.41.65II90010.43IIIabt(1)650时,若在此容器中开始充入2mol H2O(g
4、)、lmol CO、1 mol CO2和2 molH2,则反应在开始时_进行(填“正向”或“逆向”)。(2)达平衡时实验II和实验III中H2O(g)的转化率的大小关系为:(填“”、“”或“”或“=”),在 情况下有利于该反应自发进行。(4)某科研人员为研究H2和CO合成CH3OH的最佳起始组成比n(H2):n(CO),在l L恒容密闭容器中通入H2与CO的混合气(CO的投入量均为1 mol),分别在230C、250C和270C进行实验,测得结果如下图2,则230时的实验结果所对应的曲线是(填字母);理由是。列式计算270时该反应的平衡常数K:。5、正丁醚常用作有机反应的溶剂。实验室制备正丁醚
5、的反应和主要实验装置如下:(1)2CH3CH2CH2CH2OH(CH3CH2CH2CH2)2O + H2O (2)反应物和产物的相关数据如下相对分子质量沸点/密度(g/cm3)水中溶解性正丁醇74117.20.819微溶正丁醚130142.00.7704几乎不溶制备过程如下: 将6 mL浓硫酸和37 g正丁醇,按一定顺序添加到A中,并加几粒沸石。 加热A中反应液,迅速升温至135,维持反应一段时间。 待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70 mL水的分液漏斗中,振摇后静置,分液得粗产物。 粗产物依次用40 mL水、20 mL NaOH溶液和40 mL水洗涤,分液后加入约3 g无水氯化钙颗粒,静置一
6、段时间后弃去氯化钙。 将上述处理过的粗产物进行蒸馏,收集馏分,得纯净正丁醚11 g。请回答:(1)步骤中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为。 (2)加热A前,需先从_(填“a”或“b”)口向B中通入水。 (3)步骤的目的是初步洗去,振摇后静置,粗产物应从分液漏斗的(填“上”或“下”)口分离出。 (4)步骤中最后一次水洗的目的是。 (5)步骤中,加热蒸馏时应收集(填选项字母)左右的馏分。 a100 h 117 c 135 d142 (6)反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质,且分为上下两层,随着反应的进行,分水器中液体逐渐增多至充满时,上层液体会从左侧支管自动流回A。分水器中上层液体的主要成分为_,
7、下层液体的主要成分为。(7)本实验中,正丁醚的产率为。1-3C C C4、2、第二部分1-3、DCC4、(18分)(1)(2分)(2)KAlO2(2分)(3)AlO2+ H+ + H2O Al(OH)3 Al3+3OH(2分)(1)CuH (2分)(2)H3PO4(2分)(3)2CuH+3Cl2 =2CuCl2 +2HCl (4) CuH2 (2分) H Cu2+H (5) CuH中氢为-1价,可以和盐酸中+1的氢离子发生归中反应5、() (1)2H2(g)+ COg)CH3OH(g)H=-90.8KJ/mol(2分)(2)低温(1分) (3)D(1分) (4)BC(2分) () (1)正向(
8、2分) (2) (2分) () (1)C(2分)(2)(3分)(作图要求:起点浓度为0.1mol/L,终点浓度为0.15mol/L)6、(1)减少有毒气体的排放,防止大气污染;防止产品中混有硝酸盐 (每点1分,2分)(2)5.27.6 (2分) 盐酸(1分)(3)蒸发浓缩、冷却结晶 (各2分)(4)降低烘干温度,防止产品分解 (2分)(5)样品中含有NaCl杂质; CoCl26H2O烘干时失去了部分结晶水 (各1分)(6)过滤,蒸馏 (2分)第三部分:1-3:DAC4、()(1)正极 (2)抑制铁盐和铜盐水解反应 (3)A、C(4)2Cu2+ + SO32- +2Cl- + H2O 2CuCl
9、 + SO42- + 2H+()(1)K2FeO4 ; 4FeO42- + 10H2O = 4Fe(OH)3(胶体) + 3O2 + 8OH-(2)Fe2O3 + 3CO 3CO2 + 2Fe(3)避免吸潮和受热;净水剂5、(1)b (2分) (2)0.03mol/(Lmin)(2分);AB(2分);(3)CO(g)+2H2(g)CH3OH(l)H=-90.8kJmol-1(2分);(1分)低温(1分)(4)X(2分)该反应是放热反应,温度越低转化率越高;(2分)6、(1)先加入正丁醇,再加入浓硫酸。(2) b(1分)(3)浓硫酸(2分);上(1分)(4)洗去有机层中残留的NaOH及中和反应生成的盐(2分)(5)d(1分)(6)正丁醇(2分);水(1分) (7)34%(2分)
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