学年人教版化学选修四化学反应原理练习第三章 章末质量检测三Word格式.docx

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B.稀释过程中，溶液中c（OH－）增大，故水电离的c（H＋）×

c（OH－）增大，故B错误；

C.H2C2O4分两步电离，且以第一步电离为主，稀释时平衡向右移动，c（H2C2O4）减小快，c（HC2O

）减小慢，c（HC2O

）/c（H2C2O4）不断增大，故C错误；

D.草酸是弱酸，存在电离平衡，加水稀释促进电离，氢离子的数目增加，但氢离子的浓度是降低的，由于温度是不变的，所以水的离子积常数是不变的，所以溶液中c（OH－）增大，故D正确。

4．（2017·

高考全国卷Ⅰ）下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是（　　）

A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以

B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸

C．0.10mol·

L－1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1

D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸

H2SO3能和NaHCO3反应放出CO2，说明酸性：

H2SO3>

H2CO3，而H2S不能和NaHCO3反应，说明酸性：

H2S<

H2CO3，A可以；

H2S、H2SO3均为二元酸，同浓度时，H2SO3导电能力强，说明溶液中离子浓度大，即电离程度大，酸性强，B可以；

同浓度时，H2SO3酸性强，C可以；

还原性与酸性强弱无关，D不可以。

5．（2019·

包头一中高二检测）电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入思考，才能体会到它的乐趣。

下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（　　）

A．Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同

B．常温下，1mol·

L－1的CH3COOH溶液与1mol·

L－1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：

c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）

C．物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c（NH

）前者小于后者

D．常温下，某溶液中由水电离出的c（H＋）＝10－5mol·

L－1，则此溶液可能是盐酸

选C。

A项，两种盐溶液中离子种类相同，阳离子为Na＋、H＋，阴离子为CO

、HCO

、OH－，故A错误；

B项，二者恰好完全反应生成CH3COONa，溶液呈碱性，c（OH－）＞c（H＋），故B错误；

C项，NH4HSO4电离产生的H＋抑制NH

的水解，c（NH

）前者小于后者，故C正确；

D项，溶液中由水电离出的c（H＋）＝10－5mol·

L－1，促进水的电离，而盐酸抑制水的电离，故D错误。

6．下列能说明0.1mol·

L－1的NaHA溶液一定呈酸性的是（　　）

A．某温度下，测得溶液的pH＜7

B．溶液中c（Na＋）＝c（A2－）

C．溶液中存在Na＋、HA－、A2－、H2A多种微粒

D．NaHA溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应

选B。

A.没有指明温度是25℃，所以pH＜7的溶液不一定呈酸性，错误；

B.溶液中c（Na＋）＝c（A2－），说明HA－完全电离，NaHA为强酸的酸式盐，溶液一定呈酸性，正确；

C.溶液中存在Na＋、HA－、A2－、H2A多种微粒，说明NaHA为弱酸的酸式盐，HA－的电离与水解程度大小不确定，溶液的酸碱性不确定，错误；

D.不论NaHA是强酸酸式盐还是弱酸酸式盐，与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液都恰好反应，所以无法确定NaHA溶液的酸碱性，错误。

7．如图是用0.1000mol·

L－1NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度盐酸（酚酞做指示剂）的滴定曲线。

下列说法正确的是（　　）

A．水电离出的氢离子浓度：

a>

b

B．盐酸的物质的量浓度为0.0100mol·

L－1

C．指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应

D．当滴加NaOH溶液10.00mL时，该混合液的pH＝1＋lg3

A选项错误，从滴定曲线图可知，a点的pH小于b点的pH，所以a点水的电离更弱些，水电离出的氢离子浓度应是a<

b；

B选项错误，恰好中和时消耗的NaOH溶液为20.00mL，由此推知，盐酸的浓度应为0.1000mol·

L－1；

C选项错误，酚酞变色的pH范围为8.2～10.0，指示剂变色时，溶液的pH大于8，NaOH溶液已过量；

D选项正确，当滴加NaOH溶液10.00mL时，该混合液中剩余n（HCl）＝1×

10－3mol，所以混合液的c（H＋）＝

mol·

L－1，得pH＝1＋lg3。

8．（2019·

平顶山高二检测）pH＝3的两种一元酸HX和HY溶液，分别取50mL，加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2的体积分别为V（HX）和V（HY），若V（HX）＞V（HY），则下列说法正确的是（　　）

A．HX可能是强酸

B．HX的酸性强于HY的酸性

C．HY一定是强酸

D．反应开始时二者生成H2的速率相等

同体积的pH＝3的两种一元酸HX和HY溶液，与足量的镁粉反应，前者生成氢气的体积大，说明HX浓度大，电离程度小，酸性较弱，但不能说明HY为强酸。

由于两种酸的pH相同，c（H＋）相同，所以反应开始时二者生成H2的速率相等。

9．（2016·

高考全国卷Ⅲ）下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）

A．向0.1mol·

L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中

减小

B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中

增大

C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中

>

1

D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中

不变

CH3COOH溶液中存在电离平衡：

CH3COOHCH3COO－＋H＋，加水平衡正向移动，n（H＋）增大，n（CH3COOH）减小，所以

增大，A项错误。

CH3COONa溶液中存在水解平衡：

CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，水解反应属于吸热反应，升高温度，水解平衡常数增大，即

增大，则

减小，B项错误。

根据电荷守恒：

c（NH

）＋c（H＋）＝c（Cl－）＋

c（OH－），溶液呈中性，则c（H＋）＝c（OH－），c（NH

）＝c（Cl－），所以c（NH

）与c（Cl－）的比值为1，C项错误。

向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入AgNO3后Ag＋浓度增大，平衡左移，

c（Cl－）、c（Br－）减小，由于Ksp不变，故

＝

也不变，D项正确。

10．（2018·

高考北京卷）测定0.1mol·

L－1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。

时刻

①

②

③

④

温度/℃

25

30

40

pH

9.66

9.52

9.37

9.25

实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。

下列说法不正确的是（　　）

A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：

SO

＋H2OHSO

＋OH－

B．④的pH与①不同，是由于SO

浓度减小造成的

C．①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致

D．①与④的Kw值相等

亚硫酸钠是强碱弱酸盐，存在水解平衡：

＋OH－，A项正确；

①与④的温度相同，但pH不同，主要是由于亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，从而导致溶液的碱性减弱，pH减小，B项正确；

①→③的过程中，温度升高使水解平衡正向移动，而SO

浓度逐渐减小，使水解平衡逆向移动，故温度和浓度对水解平衡移动方向的影响不一致，C项错误；

①与④的温度相同，故Kw值相等，D项正确。

11．电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。

用0.1mol·

L－1的NaOH溶液分别滴定体积均为10.00mL浓度均为0.1mol·

L－1的盐酸和CH3COOH溶液，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。

A．曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线

B．A点溶液中：

c（CH3COO－）＋c（OH－）－c（H＋）＝0.05mol·

C．在相同温度下，A、B、C三点溶液中水电离的c（H＋）：

B<

A＝C

D．D点溶液中：

c（Cl－）＝2c（OH－）－2c（H＋）

溶液导电能力与离子浓度成正比，CH3COOH是弱电解质，溶液中离子浓度较小，加入NaOH后，溶液中离子浓度增大，溶液导电能力增强；

HCl是强电解质，随着NaOH溶液加入，溶液体积增大，导致溶液中离子浓度减小，溶液导电能力减弱，当完全反应时离子浓度最小，继续加入NaOH溶液，离子浓度增大，溶液导电能力增强，根据题图知，曲线②代表0.1mol/LNaOH溶液滴定HCl溶液的曲线，曲线①代表0.1mol/LNaOH溶液滴定CH3COOH溶液的曲线。

A.由分析可知，曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线，故A正确；

B.A点溶液中c（Na＋）＝0.05mol/L，电解质溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（CH3COO－）＋c（OH－）－c（H＋）＝c（Na＋）＝0.05mol/L，故B正确；

C.酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，C点溶质为NaCl，A点溶质为醋酸钠，促进水电离，B点为等物质的量浓度的醋酸钠和NaOH，NaOH会抑制水的电离，所以在相同温度下，水电离的

c（H＋）：

B＜C＜A，故C错误；

D.D点溶液中，c（Na＋）＝1.5c（Cl－），溶液中电荷守恒为c（Cl－）＋c（OH－）＝c（Na＋）＋c（H＋），则c（Cl－）＝2c（OH－）－2c（H＋），故D正确。

12．室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：

实验

编号

起始浓度/（mol·

L－1）

反应后溶

液的pH

c（HA）

c（KOH）

0.1

9

x

0.2

7

下列判断不正确的是（　　）

A．实验①反应后的溶液中：

c（K＋）>

c（A－）>

c（OH－）>

c（H＋）

B．实验①反应后的溶液中：

c（OH－）＝c（K＋）－c（A－）＝

mol/L

C．实验②反应后的溶液中：

c（A－）＋c（HA）>

0.1mol/L

D．实验②反应后的溶液中：

c（K＋）＝c（A－）>

c（OH－）＝c（H＋）

室温下，将等体积等浓度的HA和KOH混合（忽略体积变化），溶液呈碱性，说明该酸是弱酸。

A.溶液中存在电荷守恒，即c（K＋）＋c（H＋）＝c（A－）＋c（OH－），该盐是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，c（OH－）＞c（H＋），盐的水解较微弱，所以c（A－）＞c（OH－），A正确；

B.根据题给实验①的数据知，0.1mol/LHA溶液和0.1mol/LKOH溶液等体积混合，恰好反应生成KA盐溶液，根据电荷守恒式知，c（OH－）＝c（K＋）＋c（H＋）－c（A－）＝

mol/L，B错误；

C.当等物质的量的酸和碱恰好反应时，溶液呈碱性，要使等体积的酸和碱混合后溶液呈中性，则酸的浓度应大于碱，根据物料守恒得实验②反应后的溶液中：

c（A－）＋c（HA）＞0.1mol·

L－1，C正确；

D.溶液中存在电荷守恒，即c（K＋）＋c（H＋）＝c（A－）＋c（OH－），溶液呈中性，即c（OH－）＝c（H＋），则c（K＋）＝c（A－），中性溶液中水的电离较微弱，所以c（A－）＞c（OH－），D正确。

13．（2017·

高考江苏卷改编）常温下，Ka（HCOOH）＝1.77×

10－4，Ka（CH3COOH）＝1.75×

10－5，Kb（NH3·

H2O）＝1.76×

10－5，下列说法正确的是（　　）

A．浓度均为0.1mol·

L－1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和：

前者小于后者

B．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等

C．0.2mol·

L－1HCOOH与0.1mol·

L－1NaOH等体积混合后的溶液中：

c（HCOO－）＋c（OH－）＝c（HCOOH）＋c（H＋）

D．0.2mol·

L－1CH3COONa与0.1mol·

L－1盐酸等体积混合后的溶液中（pH<

7）：

c（CH3COO－）>

c（Cl－）>

c（CH3COOH）>

HCOONa溶液中存在c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCOO－）＋c（OH－），NH4Cl溶液中存在c（NH

）＋c（H＋）＝c（Cl－）＋c（OH－），两溶液中有c（Na＋）＝c（Cl－），只要比较HCOONa溶液中c（H＋）与NH4Cl溶液中c（OH－）的大小即可，由电离常数可知，NH

的水解程度比HCOO－的大，则NH4Cl溶液中c（H＋）较HCOONa溶液中c（OH－）大，即NH4Cl溶液中c（OH－）较HCOONa溶液中c（H＋）小，所以有c（Na＋）＋c（H＋）＞c（Cl－）＋c（OH－）＝c（NH

）＋c（H＋），A项错误；

CH3COOH的电离平衡常数比HCOOH的小，即CH3COOH的酸性弱，则相同pH的CH3COOH溶液的浓度大于HCOOH的，和NaOH反应时，CH3COOH溶液消耗NaOH溶液的体积较大，B项错误；

反应后得到c（HCOOH）与c（HCOONa）相等的混合溶液，溶液呈酸性，由电荷守恒得：

c（HCOO－）＋c（OH－）＝c（Na＋）＋c（H＋），由物料守恒得：

2c（Na＋）＝c（HCOOH）＋c（HCOO－），则c（HCOO－）＞c（Na＋）＞c（HCOOH），所以c（HCOO－）＋c（OH－）＞c（HCOOH）＋c（H＋），C项错误；

反应后得到c（CH3COONa）＝c（CH3COOH）＝c（NaCl）的混合溶液，由物料守恒得：

c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝2c（Cl－），pH＜7，则CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，即c（CH3COO－）＞c（Cl－）＞c（CH3COOH），电离和水解均很微弱，故c（H＋）小于c（CH3COOH），D项正确。

14．一定温度下，将0.1molAgCl固体加入1L0.1mol·

L－1Na2CO3溶液中，充分搅拌（不考虑液体体积变化）。

已知：

Ksp（AgCl）＝2×

10－10；

Ksp（Ag2CO3）＝1×

10－11。

下列有关说法正确的是（　　）

A．沉淀转化反应2AgCl（s）＋CO

（aq）Ag2CO3（s）＋2Cl－（aq）的平衡常数为20

B．约有2×

10－5molAgCl溶解

C．反应后溶液中：

c（Na＋）＞c（CO

）＞c（Ag＋）＞c（Cl－）＞c（H＋）

D．反应后溶液中：

c（Na＋）＋c（Ag＋）＋c（H＋）＝c（CO

）＋c（HCO

）＋c（Cl－）＋c（OH－）

A.Ksp（Ag2CO3）＝c2（Ag＋）×

0.1＝1×

10－11，c（Ag＋）＝10－5，Ksp（AgCl）＝c（Cl－）×

10－5＝2×

10－10，c（Cl－）＝2×

10－5mol/L，K＝c2（Cl－）/c（CO

）＝（2×

10－5）2/0.1＝4×

10－9，A错误；

B.c（Cl－）＝2×

10－5mol/L，在1L的溶液中，约有2×

10－5molAgCl溶解，B正确；

C.c（Na＋）＝0.2mol/L，c（Cl－）＝2×

10－5mol/L，c（CO

）＝0.1mol/L，c（Ag＋）＝10－5mol/L，所以c（Na＋）＞c（CO

）＞c（Cl－）＞c（Ag＋）＞c（H＋），C错误；

D.根据电荷守恒，c（Na＋）＋c（Ag＋）＋c（H＋）＝2c（CO

）＋c（Cl－）＋c（OH－），D错误。

15.（2019·

邢台高二质检）25℃时，将1.0Lcmol·

L－1CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，使之充分反应。

然后向该混合溶液中加入CH3COOH或CH3COONa固体（忽略体积和温度变化），引起溶液pH的变化如图所示。

下列叙述错误的是（　　）

A．该温度下，醋酸的电离平衡常数K＝

B．a点对应的混合溶液中c（CH3COOH）>

c（Na＋）>

c（OH－）

C．水的电离程度：

c>

b>

a

D．当混合溶液呈中性时，c（Na＋）＝c（CH3COO－）>

c（H＋）＝c（OH－）

该温度下，1.0Lcmol·

L－1CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合溶液的pH＝4.3，醋酸的电离平衡常数K＝

≈

，A错误；

a点对应的溶液的pH＝3.1，是加入醋酸后的结果，根据电荷守恒知，c（CH3COO－）＞c（Na＋），醋酸的电离程度较小，则c（CH3COOH）>

c（OH－），B正确；

a点以醋酸的电离为主，抑制水的电离，酸性越强，水的电离程度越小，b点加入醋酸水的电离程度减小，c点加入醋酸钠，水的电离程度增大，故水的电离程度：

a，C正确；

当混合溶液呈中性时，c（H＋）＝c（OH－），根据电荷守恒有c（Na＋）＝c（CH3COO－），则c（Na＋）＝c（CH3COO－）>

c（H＋）＝c（OH－）,D正确。

二、非选择题（本题包括5小题，共55分）

16．（10分）（2019·

郑州高二检测）

（1）25℃时，浓度为0.1mol·

L－1的6种溶液：

①HCl；

②CH3COOH；

③Ba（OH）2；

④Na2CO3；

⑤KCl；

⑥NH4Cl。

溶液pH由小到大的顺序为________________（填编号）。

（2）25℃时，醋酸的电离常数Ka＝1.7×

10－5，则该温度下CH3COONa的水解平衡常数Kh＝________（保留到小数点后一位）。

（3）25℃时，pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈________（填“酸性”“中性”或“碱性”），请写出溶液中离子浓度间的一个等式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（4）25℃时，将mmol/L的醋酸和nmol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH＝7，则溶液中c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝________，m与n的大小关系是m________n（填“>

”“＝”或“<

”）。

（5）25℃时，醋酸的电离常数Ka＝1.7×

10－5，将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的pH＝7，则NH3·

H2O的电离常数Kb＝________。

（1）①HCl是一元强酸，②CH3COOH是一元弱酸，③Ba（OH）2是二元强碱，④Na2CO3是强碱弱酸盐，⑤KCl是强酸强碱盐，⑥NH4Cl是强酸弱碱盐。

酸性：

强酸＞弱酸＞强酸弱碱盐；

碱性：

强碱＞强碱弱酸盐。

所以这几种溶液pH由小到大的顺序为①②⑥⑤④③。

（2）醋酸中存在电离平衡：

CH3COOHCH3COO－＋H＋，Ka＝

；

该温度下CH3COONa的水解平衡为CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，水解平衡常数Kh＝

。

Ka·

Kh＝c（H＋）·

c（OH－）＝Kw，所以Kh＝

＝5.9×

10－10。

（3）25℃时，pH＝3的醋酸，c（H＋）＝10－3mol/L，pH＝11的氢氧化钠溶液，c（H＋）＝10－11mol/L，则c（OH－）＝Kw÷

c（H＋）＝10－14÷

10－11＝10－3（mol/L），两种溶液中的离子浓度相等。

当等体积混合后，电离的部分恰好完全中和。

但由于醋酸为弱酸，还有大量未电离的醋酸分子存在，会继续电离产生H＋和CH3COO－，所以溶液呈酸性。

在溶液中存在电荷守恒：

c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）。

（4）由于溶液为等体积混合，所以溶液中c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝

mol/L。

因为酸是弱酸，碱是强碱，若等物质的量混合，恰好生成CH3COONa，由于CH3COO－的水解而使溶液呈碱性，为了使溶液呈中性，酸必须稍微过量一些，来抵消醋酸根离子水解的碱性，所以m与n的大小关系是m>

n。

（5）25℃时，将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的pH＝7，说明醋酸与一水合氨的电离强弱程度相同，也就是电离常数相等。

由于醋酸的电离常数为Ka＝1.7×

10－5，所以NH3·

H2O的电离常数Kb＝1.7×

10－5。

答案：

（1）①②⑥⑤④③

（2）5.9×

10－10

（3）酸性　c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）

（4）

mol/L　>

（5）1.7×

10－5

17．（10分）常温下，根据表中的几种物质的电离平衡常数回答下列问题：

NH3·

H2O

2×

HNO2

7×

10－4

HClO

3×

10－8

H2CO3

K1＝4×

10－7　K2＝4×

10－11

（1）常温下，等浓度的NH4NO3和NH4NO2两份溶液，测得NH4NO2溶液中c（NH

）较小，试分析原因：

_________________________________________________________________

0．1mol·

L－1NH4NO2溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________________________，

NO

水解反应的平衡常数Kh＝______（保留两位有效数字）。

（2）