山东省日照市届高三月考 化学试题Word格式.docx
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C.利用丁达尔现象可以区分FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体
D.用焦炭在电炉中还原二氧化硅可得到含有少量杂质的粗硅
4.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.标准状况下,5.6LNO和5.6LO2混合后的分子总数为0.5NA
B.1molNa2O2固体中含离子总数为4NA
C.7.1gCl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA
D.在标准状况下,22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NA
5.下列离子方程式的书写不正确的是
A.氢氧化钡溶液与衡硫酸反应:
Ba2++SO42—+H++OH—BaSO4↓+H2O
B.Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2:
ClO—+H2O+CO2HCO3—+HClO
C.铜溶于稀硝酸:
3Cu+8H++2NO3—3Cu2++2NO↑+4H2O
D.将AlCl3溶液滴入氨水中:
3NH3·
H2O+Al3+Al(OH)3↓+3NH4+
6.在下列溶液中一定能大量共存的离子组是
A.pH=2的溶液:
Fe2+、NH4+、Cl—、NO3—
B.能使pH试纸变深蓝色的溶液:
Na+、
、S2—、CO32—
C.含有大量Fe3+的溶液:
SCN—、I—、K+、Br—
D.澄清透明的无色溶液:
ClO—、MnO4—、Al3+、SO42—
7.四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为19,W和X元素原子内质子数之比为1:
2,X2+和Z—离子的电子数之差为8。
下列说法不正确的是
A.与W想邻的同主族元素可制成重要的半导体材料
B.元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z
C.W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H2YO4
D.X的单质在W的最高价氧化物中的燃烧反应属于置换反应
8.氮化钠和氢化钠都是离子化合物,与水反应的化学方程式(未配平)如下:
Na3N+H2O→NaOH+NH3NaH+H2O→NaOH+H2
有关它们的叙述正确的是
A.离子半径:
N3—>Na+>H+B.与水反应都是氧化还原反应
C.与盐酸反应都只生成一种盐D.两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构
9.为测写某镁铝合金样品中铝的含量,进行了下列实验:
取一定量合金,加入100mL0.3mol·
L—1稀硫酸,合金完全溶解,产生的气体在标准状况下体积为560mL;
再加0.2mol·
L—1NaOH溶液至沉淀质量恰在此时好不再变化,用去350mLNaOH溶液。
则所取样品中铝的物质的量为
A.0.005molB.0.01molC.0.025molD.0.03mol
10.某学生做如下实验:
第一步,在淀粉KI溶液中,滴入少量NaClO溶液,并加入少量稀硫酸,溶液立即变蓝;
第二步,在上述蓝色溶液中,滴加足量的Na2SO3溶液,蓝色逐渐消失。
下列叙述中对实验原理的解释和结论不正确的是
A.氧化性:
HClO>I2>SO42—
B.淀粉KI溶液变蓝是因为I—被氧化为I2,淀粉遇I2变蓝
C.蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性
D.若将Na2SO3溶液加入氯水中,氯水退色
11.X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质,一定条件下它们之间有如图转化关系(其它产物已略去),下列说法不正确的是
A.若W是单质铁,则Z溶液可能是FeCl2溶液
B.若W是氢氧化钠,则X与Z可反应生成Y
C.若X是碳酸钠,则W可能是盐酸
D.若W为氧气,则Z与水作用(或溶于水)一定生成一种强酸
12.某同学为检验某溶液中是否含有常见的四种离子,进行了下图所示的实验操作,其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
由该实验能得到的正确结论是
A.原溶液中一定含有SO42—B.原溶液中一定含有Cl—
C.原溶液中一定含有NH4+D.原溶液中一定含有Fe3+
13.可逆反应A(s)+B(g)
(n为正整数)在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线如右图所示。
下列有关叙述中一定正确的是
A.其他条件相同,
表示使用了催化剂,
没有使用催化剂
B.其他条件相同,若只改变压强,则
比
的压强大且
C.其他条件相同,若只改变温度,则
的温度高且Q>0
D.其他条件相同,若改变A的物质的量,则
消耗A的物质的量少
14.高功率Ni/MH(M表示储氢合金)电池已经用于混合动力汽车。
总反应方程式如下:
下列叙述不正确的是
A.该电池放电时的正极和充电时的阴极均发生还原反应
B.放电时负极反应为:
MH+OH——e—M+H2O
C.充电时阳极反应为:
NiOOH+H2O+e—Ni(OH)2+OH—
D.放电时每转移1mol电子,正极有1molNiOOH被还原
15.下列实验操作完全正确的是
编号
实验
操作
A
证明SO2有漂白性
将SO2气体通入紫色石蕊试液中,观察溶液是否退色
B
配制一定物质的量浓度的硫酸溶液1000mL
准确量取一定体积浓硫酸,放入到1000mL的容量瓶中,加水稀释,振荡摇匀定容
C
除去FeCl3溶液中混有的FeCl2
向溶液中通入过量氯水,然后加热煮沸就得到了纯净的FeCl3溶液
D
检验Br—的存在
在溶液中先加入氯水再加入CCl4,振荡、静置,观察下层溶液显橙红色
16.700℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应:
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g),反应过程中测定的部分数据见下表
反应时间/min
n(CO)/mol
H2O/mol
1.20
0.60
t1
0.80
t2
0.20
已知表中t1>t2,下列说法不正确的是
A.反应在t1min内的平均速率为
B.保持其他条件不变,起始时间容器中充入0.60molCO和1.20molH2O,到达平衡时,
C.保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20molH2O,与原平衡相比,达到新平衡时CO转化率增大,H2O的体积分数增大
D.温度升至800℃时,若上述反应平衡常数为0.64,则正反应为吸热反应
2011——2012学年度高三上学期模块考试
化学试题
第II卷(非选择题共52分)
1.用铅笔或圆珠笔直接答在试卷中。
2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。
题号
17
18
19
20
21
总分
得分
评卷人
17.(9分)人们已经研制出以丙烷为燃料的新型燃料电池,电解质为熔融酸盐,电池总反应方程式为:
C3H8+5O23CO2+4H2O。
(1)已知:
2C3H8(g)+7O2(g)6CO(g)+8H2O
(1)
C(s)+O2(g)CO2(g)
2C(s)+O2(g)2CO(g)
则反应C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O
(1)的△H___________________。
.
(2)该电池的正极通入O2和CO2,负极通入丙烷,则正极的电极反应式为__________________________________,电池工作时CO32—移向_____________极。
(3)用该电池电解1L1mol·
L—1的AgNO3溶液,此电解池反应的化学方程式为_________________________________________________;
当该电池消耗0.005molC3H8时,所得溶液的pH为__________(溶液体积变化忽略不计)
18.(12分)短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,它们的原子核外电子层数之和为13。
已知B元素形成的化合物种类最多,D元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,元素E的原子半径在同周期中最大,F元素原子最外层电子数等于其电子层数。
(1)C元素在元素周期表中的位置是_____________________,B的单质与C的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式是_________________
__________________________________________________________________________。
(2)由A、B、D、E四种元素形成的化合物中所含的化学键类型是_______________
_________________________________________________________。
(3)写出E2D2与A2D反应的离子方程式
_______________________________________________________________________。
(4)实验室配制100mL0.2mol·
L—1由A、D、E形成化合物的溶液,需要用到的玻璃仪器除烧杯、量筒外还有_________________________;
如果定容时仰视刻度线,则所配制溶液浓度______________0.2mol·
L—1(埴“>”、“<”或“=”)。
将F的单质溶于上述配制的溶液中所发生反应的离子方程式是
________________________________________________________________________
19.(8分)以海水中常见的物质A为原料可以发展很多种工业,下图中包含了几种基本工业生产,请根据各物质之间的转化关系
回答下列问题:
(1)C和D、C和G反应都可以制取消毒剂。
C和G反应制取的消毒剂中有效成分的化学式为__________________________。
(2)若使工业合成J反应的化学平衡向生成J的方向移动,可采取的措施有_______________(填字母编号)。
A.升高温度B.增大压强C.使用催化剂D.液化分离J
(3)将F和J通入A的饱和溶液中的顺序为_______________。
A.先通入F后通入JB.选通入J后通入F
C.同时通入D.没有先后顺序要求
(4)图中所示工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质,用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数。
①检验沉淀是否洗涤干净所用到的试剂是______________________,
②样品中NaCl的质量分数的数学表达式为__________________________。
20.(11分)某化学兴趣小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。
其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置,C为纯净干燥的氯气与氨气发生反应的装置。
请回答下列问题:
(1)装置A中的固体物质不宜选用_______________(填字母编号)。
a.无水氯化钙b.氢氧化钠c.氧化钙d.碱石灰e.无水硫酸铜
(2)写出装置F中发生反应的离子方程式:
_______________________________________________________________________;
E装置的作用为________________________________________________________。
(3)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短,原因是________________________
___________________________________________________________________________。
(4)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,另一生成物是空气的主要成分之一。
当有0.15molCl2参与反应时,则生成的气体在标准状况下的体积为____________。
(5)上述装置还存在一处明显的缺陷,你认为改进的措施是____________________
21.(12分)已知2A(g)+B(g)
2C(g),向容积为1L的密闭容器中加入0.050molA和0.025molB,在500℃时充分反应,达平衡后测得
,放出热量Q1kJ。
(1)能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是______________(填字母编号)
a.v(C)=2v(B)b.单位时间内生成2molA的同时消耗1molB
c.容器内压强保持不变d.容器内气体的密度保持不变
(2)若在相同的容器中只加入0.050molC,500℃时充分反应达平衡后,吸收热量Q2kJ,则Q1与Q2之间的关系式可表示为___________________________(用含Q1、Q2的代数式表示)。
(3)500℃时,上述反应的化学平衡常数K=____________________。
(4)已知K(300℃)>K(350℃),该反应是__________(填“放”或“吸”)热反应;
若反应温度升高,A的转化率___________________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(5)某温度下,A的平衡转化率
与体系总压强(P)的关系如图所示,平衡状态由a变到b时,化学平衡常数K(A)______________K(B)(填“>”、“<”或“=”。
)
化学试题答案
一、评分说明
1.考生如用其他方法或步骤解答,正确的同们给分;
错误的,根据错误的性质,参照评分标准中相应的规定评分。
2.化学专用名词中出现错误字、元素符号错误,都要参照评分标准扣分。
3.化学方程式、离子方程式未配平的,不给分。
二、参考答案
第I卷选择题(共48分,每小题3分)
1.D2.B3.A4.D5.A6.B7.C8.A9.B10.C11.D12.C13.B14.C15.D16.D
第II卷非选择题(共52分)
17.(9分)
(1)—2221.5kJ·
mol—1(2分,无单位或单位写错不给分)
(2)O2+2CO2+4e—2CO32—(2分)负(1分)
电解
(3)4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3(2分,不写反应条件或不配平不给分)
1(2分)
18.(12分)
(1)第二周期第VA族(1分)
△
C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O(2分)
(2)离子键、共价键(2分)
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑(2分,写化学方程式不给分)
(3)玻璃棒、100mL容量瓶(2分)
<(1分,填“小于”不给分)
2Al+2OH—+6H2O2
(2分)
19.(8分)
(1)Ca(ClO)2(1分)
(2)BD(2分)
(3)B(2分)
(4)①AgNO3溶液(1分,其他合理答案均可)
②
20.(11分)
(1)ae(2分)
(2)MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O(2分,不写反应条件只给1分)
除去氯气中的氯化氢(1分)
(3)可使密度较大的氯气与密度较小的氨气能较快地均匀混合(2分)
(4)1.12L(2分)
(5)在G处连接一尾气处理装置(2分)
21.(12分)
(1)bc(2分)
(2)Q1=4Q2(2分)
(3)3200L·
mol—1(2分,不写单位只给1分)
(4)放热(2分)减小(2分)
(5)=(2分)