山东省日照市届高三月考 化学试题Word格式.docx

1、C.利用丁达尔现象可以区分FeCl3溶液与Fe（OH）3胶体D.用焦炭在电炉中还原二氧化硅可得到含有少量杂质的粗硅4.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，5.6L NO和5.6L O2混合后的分子总数为0.5NAB.1mol Na2O2固体中含离子总数为4NAC.7.1gCl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NAD.在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NA5.下列离子方程式的书写不正确的是A.氢氧化钡溶液与衡硫酸反应：Ba2+SO42+H+OH BaSO4+H2OB.Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2：ClO+H2O+CO2

2、HCO3+HClOC.铜溶于稀硝酸：3Cu+8H+2NO3 3Cu2+2NO+4H2O D.将AlCl3溶液滴入氨水中：3NH3H2O+Al3+ Al（OH）3+3NH4+6.在下列溶液中一定能大量共存的离子组是A.pH=2的溶液：Fe2+、NH4+、Cl、NO3B.能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、S2、CO32C.含有大量Fe3+的溶液：SCN、I、K+、BrD.澄清透明的无色溶液：ClO、MnO4、Al3+、SO427.四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1：2，X2+和Z离子的电子数之差为8。下列说法不正确的是A

3、.与W想邻的同主族元素可制成重要的半导体材料B.元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、ZC.W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H2YO4D.X的单质在W的最高价氧化物中的燃烧反应属于置换反应8.氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水反应的化学方程式（未配平）如下：Na3N+H2ONaOH+NH3 NaH+H2ONaOH+H2有关它们的叙述正确的是A.离子半径：N3Na+H+ B.与水反应都是氧化还原反应C.与盐酸反应都只生成一种盐D.两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构9.为测写某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：取一定量合金，加入100mL0.3molL1稀硫酸，合

4、金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560mL；再加0.2molL1NaOH溶液至沉淀质量恰在此时好不再变化，用去350mL NaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为A.0.005mol B.0.01mol C.0.025mol D.0.03mol10.某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列叙述中对实验原理的解释和结论不正确的是A.氧化性：HClOI2SO42B.淀粉KI溶液变蓝是因为I被氧化为I2，淀粉遇I2变蓝C.蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白

5、性D.若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水退色11.X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如图转化关系（其它产物已略去），下列说法不正确的是A.若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液B.若W是氢氧化钠，则X与Z可反应生成YC.若X是碳酸钠，则W可能是盐酸D.若W为氧气，则Z与水作用（或溶于水）一定生成一种强酸12.某同学为检验某溶液中是否含有常见的四种离子，进行了下图所示的实验操作，其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是A.原溶液中一定含有SO42 B.原溶液中一定含有ClC.原溶液中一定含有NH4+ D.原溶液中一定含有Fe3+

6、13.可逆反应A（s）+B（g）（n为正整数）在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线如右图所示。下列有关叙述中一定正确的是A.其他条件相同，表示使用了催化剂，没有使用催化剂B.其他条件相同，若只改变压强，则比的压强大且C.其他条件相同，若只改变温度，则的温度高且Q0D.其他条件相同，若改变A的物质的量，则消耗A的物质的量少14.高功率Ni/MH（M表示储氢合金）电池已经用于混合动力汽车。总反应方程式如下：下列叙述不正确的是A.该电池放电时的正极和充电时的阴极均发生还原反应B.放电时负极反应为：MH+OHe M+H2O C.充电时阳极反应为：NiOOH+H2O+e Ni

7、（OH）2+OH D.放电时每转移1mol电子，正极有1molNiOOH被还原15.下列实验操作完全正确的是编号实验操作A证明SO2有漂白性将SO2气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液是否退色B配制一定物质的量浓度的硫酸溶液1000mL准确量取一定体积浓硫酸，放入到1000mL的容量瓶中，加水稀释，振荡摇匀定容C除去FeCl3溶液中混有的FeCl2向溶液中通入过量氯水，然后加热煮沸就得到了纯净的FeCl3溶液D检验Br的存在在溶液中先加入氯水再加入CCl4，振荡、静置，观察下层溶液显橙红色16.700时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g

8、）+H2（g），反应过程中测定的部分数据见下表反应时间/minn（CO）/molH2O/mol1.200.60t10.80t20.20已知表中t1t2，下列说法不正确的是A.反应在t1 min内的平均速率为B.保持其他条件不变，起始时间容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到达平衡时， C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大D.温度升至800时，若上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应20112012学年度高三上学期模块考试化 学 试 题第II卷（非选择题 共52分）1.用铅笔或圆珠笔直

9、接答在试卷中。 2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。题号1718192021总分得分评卷人17.（9分）人们已经研制出以丙烷为燃料的新型燃料电池，电解质为熔融酸盐，电池总反应方程式为：C3H8+5O2 3CO2+4H2O。 （1）已知：2C3H8（g）+7O2（g） 6CO（g）+8H2O（1） C（s）+O2（g） CO2（g） 2C（s）+O2（g） 2CO（g） 则反应C3H8（g）+5O2（g） 3CO2（g）+4H2O（1）的H_。. （2）该电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，则正极的电极反应式为_，电池工作时CO32移向_极。（3）用该电池电解1L 1 molL1的AgNO

10、3溶液，此电解池反应的化学方程式为_；当该电池消耗0.005molC3H8时，所得溶液的pH为_（溶液体积变化忽略不计）18.（12分）短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13。已知B元素形成的化合物种类最多，D元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，元素E的原子半径在同周期中最大，F元素原子最外层电子数等于其电子层数。（1）C元素在元素周期表中的位置是_，B的单质与C的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式是_。 （2）由A、B、D、E四种元素形成的化合物中所含的化学键类型是_。（3）写出E2D2与A2D反应的离子方程式_。（4）

11、实验室配制100mL0.2molL1由A、D、E形成化合物的溶液，需要用到的玻璃仪器除烧杯、量筒外还有_；如果定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度_0.2molL1（埴“”、“”或“=”）。将F的单质溶于上述配制的溶液中所发生反应的离子方程式是_19.（8分）以海水中常见的物质A为原料可以发展很多种工业，下图中包含了几种基本工业生产，请根据各物质之间的转化关系回答下列问题：（1）C和D、C和G反应都可以制取消毒剂。C和G反应制取的消毒剂中有效成分的化学式为_。（2）若使工业合成J反应的化学平衡向生成J的方向移动，可采取的措施有_（填字母编号）。A.升高温度 B.增大压强 C.使用催化剂 D.液化

12、分离J（3）将F和J通入A的饱和溶液中的顺序为_。A.先通入F后通入J B.选通入J后通入FC.同时通入 D.没有先后顺序要求（4）图中所示工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数。检验沉淀是否洗涤干净所用到的试剂是_，样品中NaCl的质量分数的数学表达式为_。20.（11分）某化学兴趣小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气发生反应的装置。请回答下列问题：（1）装置A中的固体物质不宜选用_（填字母编号）。a.无水氯化钙 b.氢氧化钠 c.氧化钙 d.碱石灰 e.无水硫酸铜（2）写出装置F

13、中发生反应的离子方程式：_；E装置的作用为_。（3）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，原因是_。 （4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。当有0.15molCl2参与反应时，则生成的气体在标准状况下的体积为_。 （5）上述装置还存在一处明显的缺陷，你认为改进的措施是_21.（12分）已知2A（g）+B（g）2C（g），向容积为1L的密闭容器中加入0.050mol A和0.025mol B，在500时充分反应，达平衡后测得，放出热量Q1 kJ。（1）能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是_（填字母编号）a.v（C）=2v（B） b.单位时间内生成2mo

14、l A的同时消耗1molBc.容器内压强保持不变 d.容器内气体的密度保持不变（2）若在相同的容器中只加入0.050mol C，500时充分反应达平衡后，吸收热量Q2 kJ，则Q1与Q2之间的关系式可表示为_（用含Q1、Q2的代数式表示）。（3）500时，上述反应的化学平衡常数K=_。（4）已知K（300）K（350），该反应是_（填“放”或“吸”）热反应；若反应温度升高，A的转化率_（填“增大”、“减小”或“不变”）。（5）某温度下，A的平衡转化率与体系总压强（P）的关系如图所示，平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K（A）_K（B）（填“”、“”或“=”。 ）化学试题答案一、评分说明1.考生

15、如用其他方法或步骤解答，正确的同们给分；错误的，根据错误的性质，参照评分标准中相应的规定评分。2.化学专用名词中出现错误字、元素符号错误，都要参照评分标准扣分。3.化学方程式、离子方程式未配平的，不给分。二、参考答案第I卷 选择题（共48分，每小题3分）1.D 2.B 3.A 4.D 5.A 6.B 7.C 8.A 9.B 10.C 11.D 12.C 13.B 14.C 15.D 16.D第II卷 非选择题（共52分）17.（9分）（1）2221.5kJmol1（2分，无单位或单位写错不给分）（2）O2+2CO2+4e 2CO32（2分）负（1分） 电解（3）4AgNO3+2H2O 4Ag+

16、O2 +4HNO3（2分，不写反应条件或不配平不给分） 1（2分）18.（12分）（1）第二周期第VA族（1分） C+4HNO3（浓） CO2+4NO2+2H2O（2分）（2）离子键、共价键（2分）2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2（2分，写化学方程式不给分）（3）玻璃棒、100mL容量瓶（2分）（1分，填“小于”不给分）2Al+2OH+6H2O 2（2分）19.（8分）（1）Ca（ClO）2（1分）（2）B D（2分）（3）B（2分）（4）AgNO3溶液（1分，其他合理答案均可） 20.（11分）（1）a e（2分）（2）MnO2+4H+2Cl Mn2+Cl2+2H2O（2分，不写反应条件只给1分）除去氯气中的氯化氢（1分）（3）可使密度较大的氯气与密度较小的氨气能较快地均匀混合（2分）（4）1.12L（2分）（5）在G处连接一尾气处理装置（2分）21.（12分）（1）b c（2分）（2）Q1=4Q2（2分）（3）3200Lmol1（2分，不写单位只给1分）（4）放热（2分） 减小（2分）（5）=（2分）