电化学含答案Word格式.docx
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4．（2013•天津）为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚．反应原理如下：
电池：
Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）═2PbSO4（s）+2H2O（l）
电解池：
2Al+3H2O
Al2O3+3H2↑
电解过程中，以下判断正确的是（ ）
电池
电解池
A
H+移向Pb电极
B
每消耗3molPb
生成2molAl2O3
C
正极：
PbO2+4H++2e﹣═Pb2++2H2O
阳极：
2Al+3H2O﹣6e﹣═Al2O3+6H+
D
5．（2013•海南）如图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极．电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b＜d．符合上述实验结果的盐溶液是（ ）
选项
X
Y
MgSO4
CuSO4
AgNO3
Pb（NO3）2
FeSO4
Al2（SO4）3
6．（2013•北京）下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（ ）
水中的钢闸门连接电源的负极
金属护拦表面涂漆
汽车底盘喷涂高分子膜
地下钢管连接镁块
8．（2013•江苏）Mg﹣H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器．该电池以海水为电解质溶液，示意图如下．该电池工作时，下列说法正确的是（ ）
Mg电极是该电池的正极
H2O2在石墨电极上发生氧化反应
石墨电极附近溶液的pH增大
溶液中Cl﹣向正极移动
9．（2012•安徽）某兴趣小组设计如下微型实验装置．实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；
一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是（ ）
断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：
2H++2Cl﹣
Cl2↑+H2↑
断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红
断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：
Cl2+2e﹣=2Cl﹣
断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极
10．（2012•福建）将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（ ）
Cu电极上发生还原反应
电子沿Zn→a→b→Cu路径流动
片刻后甲池中c（SO42﹣）增大
片刻后可观察到滤纸b点变红色
11．（2012•上海）如图装置中发生反应的离子方程式为：
Zn+2H+═Zn2++H2↑，下列说法错误的是（ ）
a、b不可能是同种材料的电极
该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸
该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸
该装置可看作是铜﹣锌原电池，电解质溶液是稀硫酸
12．（2012•四川）一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：
CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O=CH3COOH+4H+．下列有关说法正确的是（ ）
检测时，电解质溶液中的H+向负极移动
若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气
电池反应的化学方程式为：
CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O
正极上发生的反应为：
O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣
13．（2012•山东）下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（ ）
图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
图b中，开关由M改置于N时，Cu﹣Zn合金的腐蚀速率减小
图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大
图d中，Zn﹣MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的
14．（2012•海南）下列叙述错误的是（ ）
生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱
用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈
在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液
铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀
15．（2011•江西）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：
Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2，下列有关该电池的说法不正确的是（ ）
电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe
电池放电时，负极反应为Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe（OH）2
电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣=Ni2O3+3H2O
16．（2011•广东）某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（ ）
a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：
Cu2++2e﹣=Cu
无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2+向铜电极移动
17．（2011•福建）研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源．该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电．关于该电池的下列说法不正确的是（ ）
水既是氧化剂又是溶剂
放电时正极上有氢气生成
放电时OH﹣向正极移动
总反应为：
2Li+2H2O=2LiOH+H2↑
18．（2011•北京）结合图判断，下列叙述正确的是（ ）
Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护
Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe﹣2e﹣=Fe2+
Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，均有蓝色沉淀
19．（2011•上海）用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是（ ）
用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片
用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片
用氢氧化钠溶液吸收阴极产物
用带火星的木条检验阳极产物
20．（2011•海南）根据图，下列判断中正确的是（ ）
烧杯a中的溶液pH升高
烧杯b中发生氧化反应
烧杯a中发生的反应为2H++2e﹣═H2
烧杯b中发生的反应为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2
21．（2011•安徽）研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：
5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（ ）
正极反应式：
Ag+Cl﹣﹣e﹣=AgCl
每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子
Na+不断向“水”电池的负极移动
AgCl是还原产物
22．（2011•海南）一种充电电池放电时的电极反应为：
H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O；
NiO（OH）+H2O+e﹣=Ni（OH）2+OH﹣当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是（ ）
H2O的还原
NiO（OH）的还原
H2的氧化
Ni（OH）2的氧化
23．（2010•江西）根据如图可判断下列离子方程式中错误的是（ ）
2Ag（s）+Cd2+（aq）=2Ag+（aq）+Cd（s）
Co2+（aq）+Cd（s）=Co（s）+Cd2+（aq）
2Ag+（aq）+Cd（s）=2Ag（s）+Cd2+（aq）
2Ag+（aq）+Co（s）=2Ag（s）+Co2+（aq）
24．（2010•福建）铅蓄电池的工作原理为：
Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，研读图，下列判断不正确的是（ ）
K闭合时，d电极反应式：
PbSO4+2H2O﹣2e﹣═PbO2+4H++SO42﹣
当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2mol
K闭合时，II中SO42﹣向c电极迁移
K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极
25．（2010•浙江）Li﹣Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：
2Li++FeS+2e﹣=Li2S+Fe．有关该电池的下列说法中，正确的是（ ）
Li﹣Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价
该电池的电池反应式为：
2Li+FeS=Li2S+Fe
负极的电极反应式为Al﹣3e﹣=Al3+
充电时，阴极发生的电极反应式为：
Li2S+Fe﹣2e﹣=2Li++FeS
26．（2010•安徽）某固体酸燃料电池以Ca（HSO4）2固体为电解质传递H+，其基本结构见图，电池总反应可表示为：
2H2+O2═2H2O，下列有关说法正确的是（ ）
电子通过外电路从b极流向a极
b极上的电极反应式为：
O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2
H+由a极通过固体酸电解质传递到b极
电化学高考题
一．选择题（共26小题）
解答：
解：
电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，Al易失电子作负极，所以Ⅰ是负极、Ⅳ是阴极，Ⅲ是阳极、Ⅱ是正极，
A．电流从正极沿导线流向负极，即电极Ⅳ→A→电极Ⅰ，故A正确；
B．电极Ⅰ上电极反应式为Al﹣3e﹣=Al3+，发生氧化反应，故B错误；
C．电极Ⅱ是正极，正极上发生反应为Cu2++2e﹣=Cu，所以电极Ⅱ质量逐渐增大，故C错误；
D．电极Ⅲ为阳极，电极反应式为Cu﹣2e﹣═Cu2+，故D错误；
故选A．
点评：
本题考查了原电池原理，正确判断正负极是解本题关键，再结合各个电极上发生的反应来分析解答，题目难度中等．
A、若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子，Fe﹣2e﹣=Fe2+，故A错误；
B、若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池；
不活泼的石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣，所以石墨棒周围溶液pH逐渐升高，故B正确；
C、K2闭合，Fe与负极相连为阴极，铁棒不会被腐蚀，属于外加电源的阴极保护法，故C错误；
D、K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，阴极生成0.001mol氢气，阳极生成0.001mol氯气，两极共产生0.002mol气体，故D错误．
故选B．
本题考查了原电池原理和电解池原理，能正确判断电池的类型及两极的反应是解本题的关键，题目难度中等．
根据电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl可知，Ag失电子作负极失电子，氯气在正极上得电子生成氯离子，
A、正极上氯气得电子生成氯离子，其电极反应为：
Cl2+2e﹣═2Cl﹣，故A错误；
B、放电时，交换膜左侧溶液中生成银离子，银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，所以交换膜左侧溶液中有大量白色沉淀生成，故B错误；
C、根据电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl可知，用NaCl溶液代替盐酸，电池的总反应不变，故C错误；
D、放电时，当电路中转移0.01mole﹣时，交换膜左则会有0.01mol氢离子通过阳离子交换膜向正极移动，同时会有0.01molAg失去0.01mol电子生成银离子，银离子会与氯离子反应生成氯化银沉淀，所以氯离子会减少0.01mol，则交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子，故D正确．
故选：
本题考查了原电池原理的应用及沉淀反应，注意把握原电池原理及正负极的判断和电极方程式的书写，利用电子及电荷守恒来解决原电池中有关计算的问题，题目难度中等．
A．原电池中，溶液中氢离子向正极二氧化铅电极移动，故A错误；
B．串联电池中转移电子数相等，每消耗3molPb，根据电子守恒生成lmolAl2O3，故B错误；
C．原电池正极上二氧化铅得电子生成硫酸铅，故C错误；
D．原电池中铅作负极，负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成难溶性的硫酸铅，所以质量增加，在电解池中，Pb阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气，所以铅电极质量不变，故D正确；
故选D．
本题考查原电池和电解池原理，根据电极上得失电子、离子放电顺序来分析解答即可，难度中等．
电极b、d均为阴极，在它们上面均没有气体逸出，但质量均增大，且增重b＞d，则所电解的盐溶液中金属元素应该在金属活动顺序表中（H）以后，转移相同电子时，b析出金属质量大于d，
A．在金属活动性顺序表中，Mg在H之前，所以电解镁盐溶液时阴极上不能得到金属单质，故A错误；
B．在金属活动性顺序表中，Pb在H之前，所以电解硝酸铅溶液时，阴极上不能得到金属单质，故B错误；
C．在金属活动性顺序表中，Fe、Al都在H之前，电解亚铁盐、铝溶液溶液时阴极上都不能得到金属单质，故C错误；
D．两池中的电极上转移的电子是相等的，设转移2mol电子，b增重64g，d增重216g，所以质量增加b＜d，故D正确；
本题考查电解原理，同时考查学生对金属活动性顺序表、电解原理的理解及应用，明确离子放电顺序是解本题关键，题目难度不大．
A．水中的钢闸门连接电源负极，阴极上得电子被保护，所以属于使用外加电流的阴极保护法，故A正确；
B．对健身器材涂油漆使金属和空气、水等物质隔离而防止生锈，没有连接外加电源，故B错误；
C．汽车底盘喷涂高分子膜阻止了铁与空气、水的接触，从而防止金属铁防锈，没有连接外加电源，故C错误；
D．镁的活泼性大于铁，用牺牲镁块的方法来保护船身而防止铁被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，故D错误；
本题考查了金属的腐蚀与防护，解答时要从钢铁生锈的条件方面进行分析、判断，从而找出科学的防锈方法．
7．（2013•上海）糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同．下列分析正确的是（ ）
脱氧过程是吸热反映，可降低温度，延长糕点保质期
脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：
Fe﹣3e→Fe3+
脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：
2H2O+O2+4e→4OH﹣
含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）
A．铁粉、氯化钠溶液、炭粉构成原电池，原电池放电过程是放热反应，故A错误；
B．脱氧过程中铁作原电池负极，负极上铁失电子生成亚铁离子，电极反应为：
Fe﹣2e﹣→Fe2+，故B错误；
C．脱氧过程中碳做原电池正极，故C错误；
D．由电子守恒知，消耗氧化剂氧气的体积（标况下）v（O2）=
=336mL，故D正确；
本题考查了原电池原理，明确正负极的判断、正负极上得失电子、物质间的反应来分析解答即可，难度中等．
A、组成的原电池的负极被氧化，镁为负极，而非正极，故A错误；
B、双氧水作为氧化剂，在石墨上被还原变为水和氢氧根离子，发生还原反应，故B错误；
C、双氧水作为氧化剂，在石墨上被还原变为水和氢氧根离子，电极反应为，H2O2+2e﹣=2OH﹣，故溶液pH值增大，故C正确；
D．溶液中Cl﹣移动方向同外电路电子移动方向一致，应向负极方向移动，故D错误；
故选C．
本题考查了原电池原理的分析判断，电极名、称电极反应，是解题关键，题目难度中等．
A、断开K2，闭合K1时，是电解池装置，电解饱和食盐水的总反应的离子方程式为2H2O+2Cl﹣
Cl2↑+H2↑+2OH﹣；
故A错误；
B、断开K2，闭合K1时，是电解池装置，两极均有气泡产生，说明两极产生的气体分别是氢气和氯气，因此活泼金属Cu不能做阳极，Cu做阴极，石墨做阳极，阳极上（石墨电极上）氯离子离子失电子发生氧化反应，阴极上（Cu电极上）氢离子得到电子发生还原反应，依据水的电离平衡，氢氧根离子浓度增大酚酞变红；
故B错误；
C、断开K1，闭合K2时，发现电流表指针偏转，证明是原电池反应，形成氢氯燃料电池，据上述分析可知，Cu电极上产生了氢气，石墨电极上产生了氯气，因此铜做负极发生氧化反应，氢气失电子生成氢离子的反应；
故C错误；
D、断开K1，闭合K2时，发现电流表指针偏转，证明是原电池反应，形成氢氯燃料电池，石墨电极上产生的是氯气，做原电池正极；
故D正确；
本题考查学生原电池和电解质的工作原理，是一道物理电路和化学电池联系的一道综合题目，难度中等．
A，Zn作原电池的负极，Cu作原电池的正极，Cu电极是发生还原反应；
故A正确；
B、电子流向是负极到正极，但a→b这一环节是在溶液中导电，是离子导电，电子并没沿
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