中考冲刺二实验方案设计与评价Word文档下载推荐.docx
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足量的水
溶解、过滤、蒸发
B
H2
水蒸气
适量的NaOH溶液
洗气
C
硝酸
盐酸
过量的硝酸银溶液
过滤
D
CO
CO2
足量氧化铁
加热
解析：
本题考查的是除去杂质所需试剂及其操作方法。
KCl溶于水而MnO2不溶于水，因此KCl中的MnO2可以用加入水溶解，然后过滤的方法除去，然后蒸发滤液即可得到纯净的KCl；
NaOH溶液不具有吸水性，因此不能除去H2中的水蒸气；
硝酸银溶液虽然能和盐酸反应，生成沉淀而把盐酸（其中的氯离子）除去，但加入过量的硝酸银溶液，又混入了新的杂质，因此此方法不可行；
CO2不能和氧化铁反应，反而的CO和氧化铁反应，因此该方法不能除去CO中的CO2；
故选A。
答案：
总结升华：
除去杂质选择试剂的原则是：
所选试剂只和杂质反应，能把杂质转化为沉淀或者气体，并且不添加新的杂质。
举一反三：
1．从提供的试剂中，选择一种以除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），仅供选用的试剂：
①烧碱溶液②硫酸钠溶液③盐酸④水
（1）把选择的试剂的代号填写在相应的横线上。
CaCO3粉末（Na2CO3）___________；
H2（CO2）___________
（2）写出有关反应的化学方程式：
___________
CaCO3不溶于水，而Na2CO3溶于水，因此可以用水除去CaCO3中Na2CO3的。
CO2能和NaOH溶液反应，而H2不能，因此可以用烧碱溶液除去H2中的CO2。
④ ① CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
类型二、考查实验方案的评价
实验方案的评价要看方法理论上是否正确；
实验操作是否简单、安全；
药品来源是不是方便、经济、对环境有无污染。
2、下列实验方案设计不合理的是（ ）
A．粗盐提纯：
溶解→过滤→蒸发
B．除去NaOH溶液中混有的Na2CO3：
加适量稀HCl
C．除去KCl溶液中混有的K2CO3：
D．除去CaCO3中混有的CaCl2：
加水→过滤→洗涤→干燥
除去NaOH溶液中混有的Na2CO3：
加适量稀HCl，虽然能除去杂质Na2CO3，但同时又添加进了新的杂质NaCl，因此此方案不合理。
评价实验方案时，要分析每一个选项看方法是否正确，操作是不是合理还有就是该方法对环境的影响。
2．下列实验方案中，可行的是（ ）
A．按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离CaCl2、CaCO3的混合物
B．将白醋滴在润湿的pH试纸上，测定其pH
C．用氢氧化钠溶液除去CO2中的HCl气体
D．用BaCl2溶液除去KNO3溶液中少量的K2SO4
CaCl2溶于水，CaCO3不溶于水，可以按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离CaCl2、CaCO3的混合物；
将白醋滴在润湿的pH试纸上，测定其pH，会使测定结果偏高，因为湿润的试纸等于稀释了白醋，使其酸性减弱；
不能用氢氧化钠溶液除去CO2中的HCl气体，因为二者都能和氢氧化钠溶液反应；
用BaCl2溶液除去KNO3溶液中少量的K2SO4，会添加新的杂质，因此只有A方案是可行的。
类型三、考查实验探究方案的设计
3、某兴趣小组话动中，同学们按图52-1装置对“可燃物燃烧的条件”进行探究。
探究过程中，大家对磷燃烧生成的大量白烟是否危害人体健康提出疑问。
【查阅资料】白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃，……燃烧产物五氧化二磷是白色固体，会刺激人体呼吸道，可能与空气中水蒸气反应，生成有毒的偏磷酸（HPO3）。
【变流与讨论】白烟对人体健康有害，该实验装置必须改进。
【改进与实验】同学们按改进后的图52-2装置进行实验。
请你帮助他们将下表补充完整。
现象
解释
a试管中白磷燃烧,热水中白磷没有燃烧.
b试管中红磷没有燃烧.
b试管中红磷、热水中白磷都没有燃烧的原因是
①___________;
②___________。
【反思与评价】
（1）改进后的图52-2装置与图52-1装置比较，优点是___________。
（2）小林同学指出图52-2装置仍有不足之处，并设计了图52-3装置，其中气球的作用是__________。
【拓展与迁移】
实验小结时，小朱同学说：
“待a试管冷却后，如果将试管口紧贴水面（室温下）。
并取下橡皮塞，将看到液体进入试管。
”这一说法得到大家的一致认同。
小晶问：
“如果不考虑橡皮塞占试管的容积，进入a试管内液体的体积会是多少呢?
大家争论后，出现两种预测。
甲：
接近试管容积的1/5；
乙：
不一定接近试管容积的1/5。
你赞同的预测是___________（填“甲”或“乙”），理由是___________。
本题考查的是燃烧的条件的探究实验及对实验方案的评价。
燃烧需要三个条件：
可燃物、氧气（或空气）、温度达到可燃物的着火点，三者缺一不可。
查资料可知磷的燃烧产物五氧化二磷是白色固体，会刺激人体呼吸道，可能与空气中水蒸气反应，生成有毒的偏磷酸（HPO3）；
因此实验52-2能防止白磷燃烧产生的五氧化二磷逸散，危害人体健康。
但该装置会因为气体受热膨胀而把塞子撑开，因此还有不足。
当白磷充足，装置严密时就会出现甲的预测；
而当装置不严密或者白磷不充足时会出现乙的情况。
①温度未达到红磷的着火点 ②热水中的白磷没有与氧气（或空气）接触
【反思与评价】
（1）能防止白磷燃烧产生的五氧化二磷逸散，危害人体健康。
（2）避免橡皮塞因试管内气体热膨胀而松动。
【拓展与迁移】甲 氧气约占空气体积的1/5。
且上述实验白磷足量、气密性良好，所以进入a试管内液体的体积能接近试管容积的1/5 （或乙；
装置漏气等）
解决实验探究题时，注意多读几遍题，弄清题意，充分利用题中信息，逐一回答题中的问题，并且注意前后问题的连贯性。
3．做硫在氧气中燃烧的实验时，在集气瓶内放了少量水来吸收SO2，实验结束后，集气瓶内仍残留一定量的SO2。
围绕如何处理这些SO2的问题，同学们进行了相关探究。
【提出问题】SO2是形成酸雨的主要物质。
由此想到，选用氢氧化钠等碱性溶液吸收SO2，效果会怎样？
【设计与实验】用两套完全相同的装置做对比实验（SO2不溶于植物油也不与其反应），如图52-4所示：
（1）为确保实验的准确性，要先检查装置的 ① ；
（2）实验开始叫，先用弹簧夹夹紧乳胶管，再将注射器内等体积的水和NaOH溶液分别注入充满SO2的集气瓶；
（3）充分吸收SO2后，打开弹簧夹，观察实验后进入两个集气瓶内植物油的体积。
【结论与解释】
（1）甲实验中，SO2溶于水且与水反应生成H2SO3，反应的化学方程式为 ② ，可用 ③ 来测定该溶液的酸碱度；
（2）乙实验中，SO2与NaOH发生反应最终生成NaHSO3；
（3）分析实验现象得知，用碱性溶液比用水吸收SO2的效果 ④ 。
（1）工业上常用氨水吸收SO2，得到的（NH4）2SO3可用作化肥，但在实验室里吸收SO2，一般选用NaOH溶液而不选用氨水，主要是考虑氨水的 ⑤ 性；
（2）在必须用煤作燃料的情况下．要减少SO2的排放，请你提出一条合理化建议：
⑥ ，
如果装置不严密，植物油就不会被到吸入瓶中，或者即使倒吸，结果也不准确，因此必需要检查装置的气密性；
由实验结果可知乙装置倒吸入的植物油多，说明等质量的氢氧化钠溶液和水比较，氢氧化钠溶液吸收的SO2多；
氨水具有挥发性，易挥发出氨气，因此用氢氧化钠溶液。
①气密性 ②SO2+H2O=H2SO3 ③pH试纸（或pH计） ④好 ⑤挥发
⑥用碱液吸收SO2（或使用脱硫煤、燃烧过程中脱硫、吸收燃烧产生的SO2）
冲刺练习
一、选择题
1．小军同学在做家庭小实验时，向热的大米粥中加入碘酒，发现未变蓝色。
面对“异常”现象，他不应该采取的做法是（ ）
A．向老师请教 B．查找相关资料，探究原因
C．认为自己做错了，继续做其它实验 D．反复实验，并观察是否有相同现象
2．除去KCl溶液中混有的少量K2CO3，选用的试剂是 （ ）
A．H2SO4溶液 B．稀盐酸 C．K2SO4溶液 D．AgNO3溶液
3．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是（ ）
所含杂质
除去杂质的方法
通过足量氢氧化钠溶液，干燥
NaCl
泥沙
溶解、过滤、蒸发
NaOH溶液
Na2CO3
加入足量稀盐酸至不再产生气泡
Cu（NO3）2溶液
AgNO3
加入过量的铜粉，过滤
4．下列有关物质的区分方法不正确的是（ ）
A．品尝味道可以区分厨房中的蔗糖和食盐
B．用肥皂水可以区分硬水和蒸馏水
C．用水可以区分硝酸铵和氢氧化钠两种固体
D．观察颜色可以区分氧气和二氧化碳两种气体
5．下列说法正确的是（ ）
A．验证NaOH溶液中是否含有SO42-，先加入稀硫酸，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀，证明含有SO42-
B．测定溶液的pH，先用水润湿pH试纸，然后将试纸插入待测液中
C．向某无色溶液中滴入酚酞试液呈红色，说明该溶液一定是碱溶液
D．点燃可燃性气体时，要先检验气体纯度，后点燃
6．欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液。
下列说法正确的是（ ）
A．粗盐过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤的速度
B．蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时停止加热
C．配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶贴标签等步骤
D．配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等
7．下列初中常见实验操作中主要发生化学变化的是（ ）
8．市场上的防晒霜都宣称可以防晒。
暑假期间，我市某学校学生外出徒步旅游，准备借此机会做一个关于某品牌防晒霜的实验，看它是否有效。
其中四位同学的实验方案如下表：
实验人
实 验 方 案
小敏
一只手背上涂上防晒霜，另一只手不涂。
一天后，比较两只手背的灼伤程度。
小英
第一天手背涂上防晒霜，第二天不涂。
比较这二天被灼伤的程度。
小玲
在同学的手背上涂上防晒霜，自己不涂。
一天后，比较自己手背与同学手背被灼伤的程度。
小红
手心上涂上防晒霜，手背上不涂。
一天后，比较手心与手背被灼伤的程度。
你认为最为合理的实验方案是（ ）
A．小敏 B．小英 C．小玲 D．小红
9．图52-5装置中，若不添加其他仪器，也不改变装置结构，就不能检查出装置是否漏气的是（ ）
10．下列实验方案不可行的是（ ）
A．用肥皂水区分硬水与软水 B．用水区分硝酸铵固体与蔗糖固体
C．用pH试纸区分澄清石灰水和食盐水 D．用紫色石蕊试液区分稀盐酸与稀硫酸
11．在下列图52-6所示的实验装置气密性检查中，根据现象判断出漏气的是（ ）
二、填空题
12．请回答下列与物质提纯有关的问题：
（1）下列两个方案都可以除去铜粉中的少量氧化铜。
①用稀盐酸除去氧化铜 ②用CO还原氧化铜。
从环境保护和操作简便等方面考虑，较好的方案是___________（选填“①”或“②”）；
（2）要除去K2SO4溶液中的少量KOH，不能选用稀盐酸，原因是会生成___________（填写具体物质的名称或化学式），而引入新的杂质：
（3）要使NaCl溶液中的少量Na2SO4转化为沉淀而除去，可选用适量的___________，
（4）要除去氢气中的少量水蒸气和氯化氢气体，将混合气体先通过足量的浓硫酸再通过足量的氢氧化钠溶液后，氢气中仍含有的杂质是___________。
13．2008年“中国水周”活动的宣传主题为“发展水利，改善民生”。
（1）①水___________ （填“属于”或“不属于”）六大类营养素之一。
②保持水的化学性质的最小粒子是___________。
（2）图52-7是活性炭净水器示意图，其中活性炭的作用是：
不仅可以___________的物质，还可以___________的杂质。
（3）有一杯主要含有MgCl2和CaC2的硬水。
某兴趣小组设计出软化水的部分实验方案，请你一起来完成。
可供选用的物质有：
Ca（OH）2溶液、NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、肥皂水
实验步骤
结论或化学方程式
①取少量水样于试管中，向其中滴加
Ca（0H）：
溶液，直到不再产生沉淀
有白色沉淀产生
MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2
②继续向上述试管中滴加__________，
直到不再产生沉淀
化学方程式：
③过滤
滤液澄清
④___________
证明硬水已软化
三、实验探究题
14．化学是一门以实验为基础的科学。
（1）根据图1回答：
①写出a的名称_________；
②在连接c和d时，使d较易插入c中的措施是________；
（2）采用图2所示操作可能造成的后果之一是___________；
（3）利用图3装置（夹持装置未画出）能进行的实验是___________；
A．用高锰酸钾制氧气 B．用石灰石与稀盐酸制二氧化碳
C．用锌与稀硫酸制氢气 D．用双氧水与二氧化锰制氧气
（4）图3中的气体发生装置虽然简单，操作方便，但无法控制反应速率。
请从图4中选取___________（选填序号）与图1中a组装成新的气体发生装置，以达到控制反应速率的目的。
15．图52-8所示装置可以验证某混合气体（无色无味）是否含有CO2和CO。
请回答下列问题:
（1）A装置中的试剂是（写名称,下同）___________，B装置中的试剂是___________；
（2）证明原混合气体中CO2存在的实验现象是_____________________；
证明原混合气体中CO存在的实验现象是_____________________；
（3）如果没有B装置,对实验结果有何影响?
___________。
16．某同学为探究可燃物燃烧的条件，他查阅资料得知：
白磷着火点为40℃，红磷着火点为240℃，它们在空气中燃烧都会生成刺激呼吸道的白烟——五氧化二磷，五氧化二磷易溶于水，并能与水反应。
他按图52-9所示装置进行对比实验：
（1）用图A所示装置进行实验，观察到的现象是铜片上的白磷燃烧产生白烟：
铜片上的红磷和水中的白磷不燃烧；
再用图B所示装置进行实验．观察到：
不通氧气时，热水中的白磷不燃烧；
通氧气时，热水中的白磷燃烧。
根据上述实验得出，可燃物燃烧的条件是______________________。
（2）根据燃烧的条件．选择填空：
用扇子扇炉火不会熄灭，而是越扇越旺，原因是__________；
用扇予扇蜡烛的烛火一扇就立即熄灭，原因是___________（填序号）。
A．可快速地提供燃烧所需的氧气
B．空气流动虽带走热量，但温度未降到着火点以下
C．主要是空气流动带走热量，温度降到着火点以下
（3）图A与图B所示实验相比，符合环保要求的是___________。
（4）为探究实验后溶液的性质，在图B烧杯中滴入几滴石蕊试液，溶液呈红色，说明五氧化二磷与水反应所得溶液呈___________。
17．松花皮蛋是我们喜爱的食品。
某小组同学查阅资料得知，制皮蛋料泥的原料主要是：
生石灰、纯碱、草木灰（含K2CO3）等。
同学们对料泥进行了如下探究：
【猜想】猜想I：
料泥的主要成份是Ca（OH）2、NaOH、KOH、CaCO3、灰份；
猜想Ⅱ：
料泥的主要成份是NaOH、KOH、Na2CO3、CaCO3、灰份。
【实验与现象】实验过程与现象如下图：
【问题与讨论】
（1）步骤②中所需要的玻璃仪器有：
烧杯、玻璃棒、___________________，玻璃棒在步骤②中的一种作用_______________。
（2）步骤③的现象说明滤渣中含有：
___________ （写化学式）。
（3）请写出步骤①发生的任意两个反应的化学方程式：
___________ 、___________。
（4）由上述实验现象推断，猜想___________是正确的，其理由是___________ ___________。
18．人的胃液里含有适量的盐酸，可以帮助消化，但如果胃酸分泌
过多，人会感到胃痛。
小军拿来了一种抗酸药（治疗胃酸过多的药物），该药物说明书的部分内容如图52-10所示。
为了验证该药物的主要成分是碳酸盐，他进行了如下实验：
首先将药片放入试管中，向其中加入适量的稀盐酸，然后___________ （写实验操作和实验现象）。
当小军看到药物说明书上的服用方法后，对此产生了探究的兴趣，请你和他一起完成探究活动。
【提出问题】抗酸药为什么嚼碎后服用?
【作出猜想】他的猜想是___________。
【设计实验】实验一：
将一片完整的药片放入试管中，向其中加入5mL5％的稀盐酸；
实验二：
将___________放入试管中，向其中加入5mL5％的稀盐酸。
【现象与结论】实验二比实验一反应快。
证明小军的猜想正确。
【拓展探究】
（1）氢氧化镁、碳酸钙、碳酸氢钠等也常用于制作抗酸药。
这些物质必须具备两个条件：
一是能与胃酸作用；
二是___________。
（2）患有胃溃疡（胃黏膜溃烂）的病人胃酸过多时，不宜服用含碳酸盐的抗酸药，其原因是___________。
19．学习碳酸钠知识时，老师做碳酸钠溶液和澄清石灰水反应演示实验，并对浑浊液过滤，得到澄清滤液。
课堂上老师的提问和同学们的回答如下图所示：
（1）假设你是丁同学，请你也提出一个与甲、乙、丙同学不同的猜想，把猜想写在对话框中。
并对你自己的猜想设计一个简单的实验加以证明。
实验现象
实验结论
取样于试管中，___________
_________
自己的猜想成立
（2）你认为甲、乙、丙同学的猜想都合理吗？
如有不合理的请说明理由。
________________________________________________________。
（3）乙同学针对自己的猜想进行了如下实验：
取样于试管中，滴入几滴稀盐酸
没有气体产生
乙的猜想不成立
你认为乙同学的实验设计是否正确？
请说明理由______________________。
20．草酸晶体（H2C2O4•2H2O）熔点较低，加热会熔化、气化和分解。
草酸（H2C2O4）受热会分解，它与氢氧化钙的反应为：
H2C2O4+Ca（OH）2=CaC2O4↓（白色）+2H2O。
甲、乙两同学对草酸受热分解的产物作如下探究：
（1）猜想与假设：
第一种：
草酸分解生成CO2和H2；
第二种：
草酸分解生成CO2、CO和H2O；
第三种：
草酸分解：
H2C2O4
CO2↑+H2O（未配平）；
有同学从理论上就可判断第三种假设不成立，老师也认为这一判断是正确的，该同学判断的理论依据是___________。
（2）设计与实验：
甲、乙两同学分别设计了图52-11所示的A、B两套实验装置（图中铁架台略去）。
①甲同学按A装置实验，观察到澄清石灰水变浑浊，认为此现象是由草酸晶体受热分解产生的CO2所导致，此判断___________（填“严密”或“不严密”）。
②乙同学的B装置图方框内的仪器未画完整，请你帮他画完整（直接画在图上）。
乙同学按B装置实验，看到无水硫酸铜由白变蓝，洗气瓶中溶液变浑浊。
在尖嘴管口点燃剩余气体，火焰上方罩一个___________烧杯，有白色固体生成，证明产物中有___________；
换一个干、冷烧杯罩在火焰上方，内壁无现象，证明产物中无H2。
（3）结论与思考：
①草酸受热分解的化学方程式为：
②若省略B装置方框内的仪器，整套装置也能证明产物中有CO2（假设每步都反应完全），方法是：
_____________________________。
四、热点预测
1．物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变?
是增加、减小还是不变?
小刘、小李按下面的步骤进行探究：
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