中考冲刺二实验方案设计与评价Word文档下载推荐.docx

1、足量的水溶解、过滤、蒸发BH2水蒸气适量的NaOH溶液洗气C硝酸盐酸过量的硝酸银溶液过滤DCOCO2足量氧化铁加热解析：本题考查的是除去杂质所需试剂及其操作方法。 KCl溶于水而MnO2不溶于水，因此KCl中的MnO2可以用加入水溶解，然后过滤的方法除去，然后蒸发滤液即可得到纯净的KCl；NaOH溶液不具有吸水性，因此不能除去 H2中的水蒸气；硝酸银溶液虽然能和盐酸反应，生成沉淀而把盐酸（其中的氯离子）除去，但加入过量的硝酸银溶液，又混入了新的杂质，因此此方法不可行；CO2不能和氧化铁反应，反而的CO和氧化铁反应，因此该方法不能除去CO中的CO2；故选A。答案：总结升华：除去杂质选择试剂的原则

2、是：所选试剂只和杂质反应，能把杂质转化为沉淀或者气体，并且不添加新的杂质。举一反三：1从提供的试剂中，选择一种以除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），仅供选用的试剂： 烧碱溶液硫酸钠溶液盐酸水（1）把选择的试剂的代号填写在相应的横线上。 CaCO3粉末（Na2CO3）_；H2（CO2）_（2）写出有关反应的化学方程式：_CaCO3不溶于水，而Na2CO3溶于水，因此可以用水除去CaCO3中Na2CO3的。CO2能和NaOH溶液反应，而H2不能，因此可以用烧碱溶液除去H2中的CO2。 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 类型二、考查实验方案的评价实验方案的评价要看方法理论上是否正确；实

3、验操作是否简单、安全；药品来源是不是方便、经济、对环境有无污染。2、下列实验方案设计不合理的是（ ）A粗盐提纯：溶解过滤蒸发 B除去NaOH溶液中混有的Na2CO3：加适量稀HCl C除去KCl溶液中混有的K2CO3：D除去CaCO3中混有的CaCl2：加水过滤洗涤干燥除去NaOH溶液中混有的Na2CO3：加适量稀HCl，虽然能除去杂质Na2CO3，但同时又添加进了新的杂质NaCl，因此此方案不合理。 评价实验方案时，要分析每一个选项看方法是否正确，操作是不是合理还有就是该方法对环境的影响。2下列实验方案中，可行的是 （ ） A按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离CaCl2、CaCO3的混合物B将

4、白醋滴在润湿的pH试纸上，测定其pHC用氢氧化钠溶液除去CO2中的HCl气体D用BaCl2溶液除去KNO3溶液中少量的K2SO4CaCl2溶于水，CaCO3不溶于水，可以按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离CaCl2、CaCO3的混合物；将白醋滴在润湿的pH试纸上，测定其pH，会使测定结果偏高，因为湿润的试纸等于稀释了白醋，使其酸性减弱；不能用氢氧化钠溶液除去CO2中的HCl气体，因为二者都能和氢氧化钠溶液反应；用BaCl2溶液除去KNO3溶液中少量的K2SO4，会添加新的杂质，因此只有A方案是可行的。类型三、考查实验探究方案的设计3、某兴趣小组话动中，同学们按图52-1装置对“可燃物燃烧的条件”

5、进行探究。探究过程中，大家对磷燃烧生成的大量白烟是否危害人体健康提出疑问。【查阅资料】白磷的着火点是40，红磷的着火点是240，燃烧产物五氧化二磷是白色固体，会刺激人体呼吸道，可能与空气中水蒸气反应，生成有毒的偏磷酸（HPO3）。 【变流与讨论】白烟对人体健康有害，该实验装置必须改进。【改进与实验】同学们按改进后的图52-2装置进行实验。请你帮助他们将下表补充完整。现象解释a试管中白磷燃烧,热水中白磷没有燃烧.b试管中红磷没有燃烧.b试管中红磷、热水中白磷都没有燃烧的原因是_;_。【反思与评价】 （1）改进后的图52-2装置与图52-1装置比较，优点是_。（2）小林同学指出图52-2装置仍有不

6、足之处，并设计了图52-3装置，其中气球的作用是_。【拓展与迁移】实验小结时，小朱同学说：“待a试管冷却后，如果将试管口紧贴水面（室温下）。并取下橡皮塞，将看到液体进入试管。”这一说法得到大家的一致认同。小晶问：“如果不考虑橡皮塞占试管的容积，进入a试管内液体的体积会是多少呢?大家争论后，出现两种预测。甲：接近试管容积的1/5； 乙：不一定接近试管容积的1/5。你赞同的预测是_（填“甲”或“乙”），理由是_。本题考查的是燃烧的条件的探究实验及对实验方案的评价。燃烧需要三个条件：可燃物、氧气（或空气）、温度达到可燃物的着火点，三者缺一不可。查资料可知磷的燃烧产物五氧化二磷是白色固体，会刺激人体呼

7、吸道，可能与空气中水蒸气反应，生成有毒的偏磷酸（HPO3）；因此实验52-2能防止白磷燃烧产生的五氧化二磷逸散，危害人体健康。但该装置会因为气体受热膨胀而把塞子撑开，因此还有不足。当白磷充足，装置严密时就会出现甲的预测；而当装置不严密或者白磷不充足时会出现乙的情况。温度未达到红磷的着火点 热水中的白磷没有与氧气（或空气）接触【反思与评价】（1）能防止白磷燃烧产生的五氧化二磷逸散，危害人体健康。（2）避免橡皮塞因试管内气体热膨胀而松动。 【拓展与迁移】甲 氧气约占空气体积的1/5。且上述实验白磷足量、气密性良好，所以进入a试管内液体的体积能接近试管容积的1/5 （或乙；装置漏气等） 解决实验探究

8、题时，注意多读几遍题，弄清题意，充分利用题中信息，逐一回答题中的问题，并且注意前后问题的连贯性。3做硫在氧气中燃烧的实验时，在集气瓶内放了少量水来吸收SO2，实验结束后，集气瓶内仍残留一定量的SO2。围绕如何处理这些SO2的问题，同学们进行了相关探究。【提出问题】SO2是形成酸雨的主要物质。由此想到，选用氢氧化钠等碱性溶液吸收SO2，效果会怎样？【设计与实验】用两套完全相同的装置做对比实验（SO2不溶于植物油也不与其反应），如图52-4所示：（1）为确保实验的准确性，要先检查装置的 ；（2）实验开始叫，先用弹簧夹夹紧乳胶管，再将注射器内等体积的水和NaOH溶液分别注入充满SO2的集气瓶；（3）

9、充分吸收SO2后，打开弹簧夹，观察实验后进入两个集气瓶内植物油的体积。【结论与解释】（1）甲实验中，SO2溶于水且与水反应生成H2SO3，反应的化学方程式为 ，可用 来测定该溶液的酸碱度；（2）乙实验中，SO2与NaOH发生反应最终生成NaHSO3；（3）分析实验现象得知，用碱性溶液比用水吸收SO2的效果 。（1）工业上常用氨水吸收SO2，得到的（NH4）2SO3可用作化肥，但在实验室里吸收SO2，一般选用NaOH溶液而不选用氨水，主要是考虑氨水的 性；（2）在必须用煤作燃料的情况下要减少SO2的排放，请你提出一条合理化建议： ，如果装置不严密，植物油就不会被到吸入瓶中，或者即使倒吸，结果也不

10、准确，因此必需要检查装置的气密性；由实验结果可知乙装置倒吸入的植物油多，说明等质量的氢氧化钠溶液和水比较，氢氧化钠溶液吸收的SO2多；氨水具有挥发性，易挥发出氨气，因此用氢氧化钠溶液。气密性 SO2+H2O=H2SO3pH试纸（或pH计） 好挥发用碱液吸收SO2（或使用脱硫煤、燃烧过程中脱硫、吸收燃烧产生的SO2）冲刺练习一、选择题1小军同学在做家庭小实验时，向热的大米粥中加入碘酒，发现未变蓝色。面对“异常”现象，他不应该采取的做法是（ ）A向老师请教 B查找相关资料，探究原因C认为自己做错了，继续做其它实验 D反复实验，并观察是否有相同现象2除去KCl溶液中混有的少量K2CO3，选用的试剂是

11、 （）A H2SO4溶液 B稀盐酸 CK2SO4溶液 DAgNO3溶液3下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是（ ）所含杂质除去杂质的方法通过足量氢氧化钠溶液，干燥NaCl泥沙溶解、过滤、蒸发NaOH溶液Na2CO3加入足量稀盐酸至不再产生气泡Cu（NO3）2溶液AgNO3加入过量的铜粉，过滤4下列有关物质的区分方法不正确的是（ ）A品尝味道可以区分厨房中的蔗糖和食盐B用肥皂水可以区分硬水和蒸馏水C用水可以区分硝酸铵和氢氧化钠两种固体D观察颜色可以区分氧气和二氧化碳两种气体5下列说法正确的是（）A验证NaOH溶液中是否含有SO42-，先加入稀硫酸，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀

12、，证明含有SO42-B测定溶液的pH，先用水润湿pH试纸，然后将试纸插入待测液中C向某无色溶液中滴入酚酞试液呈红色，说明该溶液一定是碱溶液D点燃可燃性气体时，要先检验气体纯度，后点燃6欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液。下列说法正确的是（ ）A粗盐过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤的速度B蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时停止加热C配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶贴标签等步骤D配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等7下列初中常见实验操作中主要发生化学变化的是（ ）8市场上的防晒霜都宣称可以防晒。暑假期间，我市某学校学生外出徒步旅游，准备借此机会做一个关

13、于某品牌防晒霜的实验，看它是否有效。其中四位同学的实验方案如下表：实验人实 验 方 案小敏一只手背上涂上防晒霜，另一只手不涂。一天后，比较两只手背的灼伤程度。小英第一天手背涂上防晒霜，第二天不涂。比较这二天被灼伤的程度。小玲在同学的手背上涂上防晒霜，自己不涂。一天后，比较自己手背与同学手背被灼伤的程度。小红手心上涂上防晒霜，手背上不涂。一天后，比较手心与手背被灼伤的程度。你认为最为合理的实验方案是（ ）A小敏 B小英 C小玲 D小红9图52-5装置中，若不添加其他仪器，也不改变装置结构，就不能检查出装置是否漏气的是（ ）10下列实验方案不可行的是（ ） A用肥皂水区分硬水与软水 B用水区分硝酸

14、铵固体与蔗糖固体C用pH试纸区分澄清石灰水和食盐水 D用紫色石蕊试液区分稀盐酸与稀硫酸11在下列图52-6所示的实验装置气密性检查中，根据现象判断出漏气的是（ ）二、填空题12请回答下列与物质提纯有关的问题：（1）下列两个方案都可以除去铜粉中的少量氧化铜。用稀盐酸除去氧化铜 用CO还原氧化铜。从环境保护和操作简便等方面考虑，较好的方案是_（选填“”或“”）；（2）要除去K2SO4溶液中的少量KOH，不能选用稀盐酸，原因是会生成_（填写具体物质的名称或化学式），而引入新的杂质：（3）要使NaCl溶液中的少量Na2 SO4转化为沉淀而除去，可选用适量的_，（4）要除去氢气中的少量水蒸气和氯化氢气体

15、，将混合气体先通过足量的浓硫酸再通过足量的氢氧化钠溶液后，氢气中仍含有的杂质是_。132008年“中国水周”活动的宣传主题为“发展水利，改善民生”。（1）水_（填“属于”或“不属于”）六大类营养素之一。 保持水的化学性质的最小粒子是_。（2）图52-7是活性炭净水器示意图，其中活性炭的作用是： 不仅可以_的物质，还可以_的杂质。（3）有一杯主要含有MgCl2和CaC2的硬水。某兴趣小组设计出软化水的部分实验方案，请你一起来完成。可供选用的物质有：Ca（OH）2溶液、NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、肥皂水实验步骤结论或化学方程式取少量水样于试管中，向其中滴加Ca（0H）：溶液，直到不再产生沉

16、淀有白色沉淀产生MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2+CaCl2继续向上述试管中滴加_，直到不再产生沉淀化学方程式：过滤滤液澄清 _证明硬水已软化三、实验探究题14化学是一门以实验为基础的科学。 （1）根据图1回答：写出a的名称_；在连接c和d时，使d较易插入c中的措施是_；（2）采用图2所示操作可能造成的后果之一是_；（3）利用图3装置（夹持装置未画出）能进行的实验是_； A用高锰酸钾制氧气 B用石灰石与稀盐酸制二氧化碳 C用锌与稀硫酸制氢气 D用双氧水与二氧化锰制氧气（4）图3中的气体发生装置虽然简单，操作方便，但无法控制反应速率。请从图4中选取_（选填序号）与图1中a组装成新的气体

17、发生装置，以达到控制反应速率的目的。15图52-8所示装置可以验证某混合气体（无色无味）是否含有CO2和CO。 请回答下列问题:（1）A装置中的试剂是（写名称,下同）_，B装置中的试剂是_；（2）证明原混合气体中CO2存在的实验现象是_；证明原混合气体中CO存在的实验现象是_；（3）如果没有B装置,对实验结果有何影响?_。16某同学为探究可燃物燃烧的条件，他查阅资料得知：白磷着火点为40 ，红磷着火点为240 ，它们在空气中燃烧都会生成刺激呼吸道的白烟五氧化二磷，五氧化二磷易溶于水，并能与水反应。他按图52-9所示装置进行对比实验：（1）用图A所示装置进行实验，观察到的现象是铜片上的白磷燃烧产

18、生白烟：铜片上的红磷和水中的白磷不燃烧；再用图B所示装置进行实验观察到：不通氧气时，热水中的白磷不燃烧；通氧气时，热水中的白磷燃烧。根据上述实验得出，可燃物燃烧的条件是_。（2）根据燃烧的条件选择填空：用扇子扇炉火不会熄灭，而是越扇越旺，原因是_；用扇予扇蜡烛的烛火一扇就立即熄灭，原因是_（填序号）。 A可快速地提供燃烧所需的氧气 B空气流动虽带走热量，但温度未降到着火点以下 C主要是空气流动带走热量，温度降到着火点以下（3）图A与图B所示实验相比，符合环保要求的是_。（4）为探究实验后溶液的性质，在图B烧杯中滴入几滴石蕊试液，溶液呈红色，说明五氧化二磷与水反应所得溶液呈_。17松花皮蛋是我们

19、喜爱的食品。某小组同学查阅资料得知，制皮蛋料泥的原料主要是：生石灰、纯碱、草木灰（含K2CO3）等。同学们对料泥进行了如下探究：【猜想】猜想I：料泥的主要成份是Ca（OH）2、NaOH、KOH、Ca CO3、灰份；猜想：料泥的主要成份是NaOH、KOH、Na2CO3、CaCO3、灰份。【实验与现象】实验过程与现象如下图：【问题与讨论】（1）步骤中所需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、_，玻璃棒在步骤中的一种作用_。（2）步骤的现象说明滤渣中含有：_（写化学式）。（3）请写出步骤发生的任意两个反应的化学方程式：_、_。（4）由上述实验现象推断，猜想_是正确的，其理由是_ _。18人的胃液里含有适量的

20、盐酸，可以帮助消化，但如果胃酸分泌过多，人会感到胃痛。小军拿来了一种抗酸药（治疗胃酸过多的药物），该药物说明书的部分内容如图52-10所示。为了验证该药物的主要成分是碳酸盐，他进行了如下实验：首先将药片放入试管中，向其中加入适量的稀盐酸，然后_（写实验操作和实验现象）。当小军看到药物说明书上的服用方法后，对此产生了探究的兴趣，请你和他一起完成探究活动。【提出问题】抗酸药为什么嚼碎后服用?【作出猜想】他的猜想是_。【设计实验】实验一：将一片完整的药片放入试管中，向其中加入5mL5的稀盐酸；实验二：将_放入试管中，向其中加入5mL5的稀盐酸。【现象与结论】实验二比实验一反应快。证明小军的猜想正确。

21、【拓展探究】（1）氢氧化镁、碳酸钙、碳酸氢钠等也常用于制作抗酸药。这些物质必须具备两个条件：一是能与胃酸作用；二是_。（2）患有胃溃疡（胃黏膜溃烂）的病人胃酸过多时，不宜服用含碳酸盐的抗酸药，其原因是_。19学习碳酸钠知识时，老师做碳酸钠溶液和澄清石灰水反应演示实验，并对浑浊液过滤，得到澄清滤液。课堂上老师的提问和同学们的回答如下图所示：（1）假设你是丁同学，请你也提出一个与甲、乙、丙同学不同的猜想，把猜想写在对话框中。并对你自己的猜想设计一个简单的实验加以证明。实验现象实验结论取样于试管中，_ 自己的猜想成立（2）你认为甲、乙、丙同学的猜想都合理吗？如有不合理的请说明理由。 _。（3）乙同学

22、针对自己的猜想进行了如下实验：取样于试管中，滴入几滴稀盐酸没有气体产生乙的猜想不成立 你认为乙同学的实验设计是否正确？请说明理由_。20草酸晶体（H2C2O42H2O）熔点较低，加热会熔化、气化和分解。草酸（H2C2O4）受热会分解，它与氢氧化钙的反应为：H2C2O4 + Ca（OH）2= CaC2O4（白色）+ 2H2O。甲、乙两同学对草酸受热分解的产物作如下探究：（1）猜想与假设：第一种：草酸分解生成CO2 和 H2；第二种：草酸分解生成CO2 、CO和H2O；第三种：草酸分解：H2C2O4CO2 + H2O（未配平）；有同学从理论上就可判断第三种假设不成立，老师也认为这一判断是正确的，该

23、同学判断的理论依据是_。（2）设计与实验：甲、乙两同学分别设计了图52-11所示的A、B两套实验装置（图中铁架台略去）。甲同学按A装置实验，观察到澄清石灰水变浑浊，认为此现象是由草酸晶体受热分解产生的CO2所导致，此判断_（填“严密”或“不严密”）。乙同学的B装置图方框内的仪器未画完整，请你帮他画完整（直接画在图上）。乙同学按B装置实验，看到无水硫酸铜由白变蓝，洗气瓶中溶液变浑浊。在尖嘴管口点燃剩余气体，火焰上方罩一个_烧杯，有白色固体生成，证明产物中有_；换一个干、冷烧杯罩在火焰上方，内壁无现象，证明产物中无H2。（3）结论与思考：草酸受热分解的化学方程式为：若省略B装置方框内的仪器，整套装置也能证明产物中有CO2（假设每步都反应完全），方法是：_。四、热点预测1物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变?是增加、减小还是不变?小刘、小李按下面的步骤进行探究：