九年级化学实验专项训练题有答案Word下载.docx
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②NO常温下能与氧气迅速反应，生成红棕色的NO2气体：
2NO2＋O2
=2NO2；
③实验室常用铜与稀硝酸反应制取NO：
3Cu＋8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑十4X。
根据以上信息完成下列问题：
（1）物质X的化学式为___________。
（2）若选择合适的装置来制取并收集NO气体，你选择的发生装置是，收集装置是_____。
（3）实验时在发生装置中可以观察到：
铜片不断溶解并得到蓝色溶液，还能观察到的现象有___________________（4）该小组的同学通过查阅资料还得知：
①NO容易和血红蛋白结合而使人中毒；
②NO能抗击侵入人体的微生物，并能阻止癌细胞的繁殖和肿瘤细胞的扩散。
综合分析①和②的信息，你得到的启示是。
（5）某化工厂准备生产Cu（NO3）2，以铜和稀硝酸为主要原料设计了两种方案：
方案一：
3Cu＋8HNO3（稀）==3Cu（NO3）2+2NO↑十4X方案二：
2Cu＋O2
△
2CuOCuO＋2HNO3==Cu（NO3）2＋H2O
从环境保护的角度考虑，你认为较合理的方案是_______。
从经济效益的角度考虑，选择此方案的另一条理由是______________________
17．小芳同学从超市购买了一瓶维生素C泡腾片。
下图是维生素C泡腾片标签上的部分内容。
小芳同学根据使用说明将维生素C泡腾片放入一杯水中，发现维生素C泡腾片逐渐溶解，产生大量气泡，片刻后变成为一杯鲜甜的橙味饮品。
小芳同学感到很好奇，产生的气泡是什么呢？
请参与小芳同学的探究：
根据维生素C泡腾片贮藏条件，请说明保存时要低温和防潮的原因是：
①___；
②_________________________________。
18、小明在学习酸的性质时，用大小、外形均相同的铝片分别与等浓度的稀盐酸、稀硫酸反应，他意外发现：
铝
＋
片与稀盐酸反应放出气泡的速度明显快于稀硫酸。
是什么导致了反应现象的差异呢？
小明从微观角度得出，H
━
浓度相同的盐酸、硫酸中，只是所含不同。
于是小明提出了如下猜想：
①Cl能促进铝和盐酸的反应，
━━━━
SO42对反应无影响；
②Cl对反应无影响，SO42能抑制铝和盐酸的反应；
③Cl能促进铝和盐酸的反应，SO42━
能抑制铝和盐酸的反应。
为验证猜想，他进行了如下实验探究。
针对探究过程回答问题：
（3）若将第二组实验中添加的试剂NaCl改为HCl气体，能否完成探究任务？
原因是
19．小明家购买了一瓶白醋，标签上注明醋酸的质量分数≥5%。
小明想，这瓶白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符？
请你与小明一起，用有关酸碱的知识，定量测定白醋中醋酸的含量。
【实验原理】
（1）用已知浓度的氢氧化钠溶液和醋酸反应，反应的化学方程式为：
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O。
（2）在混合溶液中，当醋酸和氢氧化钠完全中和时，再增加1滴氢氧化钠溶液，溶液就呈碱性，而1滴氢氧化钠溶液约为0.05mL，对测定结果的影响很小，可忽略不计。
【实验步骤】
①用取12.0mL白醋（密度近似为1.0g/mL），倒入烧杯中，再加入20mL蒸馏水稀释。
②量取45.0mL溶质质量分数为1.0%的氢氧化钠溶液（密度近似为1.0g/mL），用胶头滴管取该氢氧化钠溶液，逐滴地．．．滴加到稀释后的白醋中，同时不断地搅拌烧杯中的溶液。
滴至恰好完全反应，剩余氢氧化钠溶液5.0mL。
．．
【交流反思】
（1）在实验步骤①中，加适量水稀释白醋，对实验结果有无影响？
为什么？
（2）在实验步骤②中，小明如何确定醋酸和氢氧化钠已完全中和？
【数据处理】根据实验数据，通过计算判断白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符？
参考
13、
14．实验一：
（1）氧气（或O2）
（2）过氧化钠与水反应放出热量，使吸滤瓶中的空气受热膨胀，因此伸入烧杯中的导管口看到有气泡产生。
（1）根据质量守恒定律，反应物中没有碳元素，所以生成物中不可能有Na2CO3取少量反应后所得的溶液于试管中，加入稀盐酸；
没有气泡产生；
生成物中没有Na2CO3
（2）碱；
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
（3）AC（4）①新鲜的西红柿②西红柿等蔬菜、水果中含有的维生素C，随着放置时间的增长含量会减少。
因此，我们要尽量吃新鲜的蔬菜、水果。
16．H2OBC铜片表面有气泡放出，锥形瓶中有红棕色气体两面性二产生相同质量的硝酸铜所消耗的稀硝酸少
17．气泡成分：
CO2理由：
碳酸氢钠与酸性物质在溶液中发生化学反应实验步骤：
将维生素C泡腾片放入水中，将产生气体通入澄清石灰水中实验现象：
石灰水变浑浊我的结论：
气体是CO2
低温原因：
维生素C对热不稳定。
防潮原因：
维生素C泡腾片遇水发生反应而变质。
＋━━
18．酸根离子（或阴离子）
（1）Na、Cl、SO42；
（2）①；
（3）不能，由于HCl气体溶于水生成盐酸，
增加了溶液中H浓度，实验条件发生了变化。
19．【实验步骤】①量筒【交流反思】
（1）无影响，溶液稀释过程中溶质的量不变。
（2）在白醋中先滴入几滴酚酞，当滴加最后一滴氢氧化钠溶液，溶液颜色由无色变为红色时，说明完全中和。
（或在白醋中先滴入几滴石蕊试液，当滴加最后一滴氢氧化钠溶液，溶液颜色由红色变为蓝色时，说明完全中和。
）【数据处理】解：
参加反应的氢氧化钠的质量=（45mL－5mL）×
1.0g/mL×
1.0%=0.4g
设12g白醋中含醋酸的质量为x
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O6040
x0.4g60:
x=40:
0.4gx=60×
0.4g÷
40=0.6g则白醋中醋酸的质量分数=0.6g?
100%=5.0%
12g
答：
该白醋中醋酸含量与标签的标注相符。
初中化学总复习经典习题（含答案）
典型例题
1．某种物质经鉴定只含有一种元素，则下列说法正确的是?
?
A?
该物质一定是稀有气体B?
该物质肯定是纯净物
C?
该物质肯定是单质D?
该物质可能是几种单质的混合物
解析：
由于一种元素可能形成几种单质，如碳元素可以形成金刚石、石墨、
C60等单质。
而物质又可分为纯净物和混合物。
当一种元素只构成一种单质时，
该物质为纯净物；
当一种元素构成的几种单质混合在一起时，则为混合物。
故D
正确而B、C不一定正确。
而单质不一定是稀有气体，还可能有其它的金属单质
和非金属单质。
故A也不全面。
因此，若某物质只由一种元素组成，该物质可
能为单质，也可能是由同一种元素组成的几种单质的混合物。
答案：
D。
2．某粒子的结构示意图如图所示：
该粒子为原子时，n的数值为；
该粒子为阳离子时，n的数值为；
该粒子为阴离子时，n的数值为。
该粒子核外共有18个电子，如果该粒子核内的质子数为18，则为中
性原子；
如果该粒子核内的质子数大于18，应是带有正电荷的阳离子；
如果该
粒子核内质子数小于18，应是带有负电荷的阴离子。
因此，要清楚原子与阴、
阳离子在结构上的差别。
18；
大于18；
小于18
3．有一包混合物，其中可能含有适量炭粉、碳酸钙、氧化铜、氧化铁中的
一种或几种，现进行如下实验：
①取样品，加热至高温，产生一种气体，该气
体能使澄清石灰水变浑浊。
②把足量的盐酸滴入冷却后的残渣中，残渣全部溶
解，并产生一种可燃性气体。
问：
1?
混合物中一定不含有
2?
混合物中一定含有程式是
3?
混合物中可能含有的物质是为证明它是否存在。
你认
为可采取的方法是，该方法所依据的化学
原理是?
用化学方程式表示?
对于这类问题，抓住特征反应就找到了突破口。
由①知，产生的气体
是CO2。
而能产生CO2的反应有三种：
碳酸钙分解、炭粉与氧化铁反应、炭粉
与氧化铜反应。
由②知，残渣全部溶于酸，因铁、氧化钙能与酸反应而铜不能，
故残渣不可能是铜，说明原混合物中一定没有氧化铜。
铁与盐酸产生的氢气可燃，
故肯定有炭粉与氧化铁。
而碳酸钙有否则无法确定，只能利用碳酸钙与盐酸作用
产生CO2的反应来确认。
?
氧化铜
炭粉和氧化铁；
3C＋Fe2O
33CO↑＋2Fe，Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
碳酸钙；
取样品加盐酸；
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
4．某红色氧化物A在高温下与CO反应生成黑色粉末B?
块状是银白色?
，同
时生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体C。
向黑色粉末B中加入稀盐酸后，在产
生的一种可燃性气体D的同时溶液变为浅绿色E。
试写出有关物质的化学式：
ABC
DE。
试写出红色氧化物A在高温下与CO反应生成黑色粉末的化学方程式：
这是一道实验推断题，选好突破口是解题的关键。
本题的突破口是红
色的氧化物，在高温下与CO反应生成的黑色粉末能与盐酸反应生成浅绿色溶
液，说明该氧化物A应是Fe2O3。
再按题意就不难推出其他物质了。
Fe2O3；
Fe；
CO2；
H2；
FeCl2
3CO＋Fe2O33CO2＋2Fe
5．有一不纯的CO气体，其中混有少量水蒸气和CO2。
现提供如下图中的
装置?
每种装置均有若干个?
，若用来：
①证明混有这两种气体；
②除去这两种
气体；
③确认CO2已除尽。
请回答：
甲装置的作用是用是。
为达到①～③的目的，请用各装置接口的代号，表示出正确的连接顺序。
不纯的
的
如何达到实验的三个目的是本题解答的关键。
要正确回答本题，必须
知道三个装置的作用，混合气体通过各装置后成分的变化。
另外，还要注意甲、
丙两装置中的进气口和出气口的确定。
由题意可知，①为证明混合气体中含水蒸气，应选用乙装置?
无水硫酸铜变
蓝?
，为证明混合气体中含CO2应选用丙装置?
石灰水变浑浊?
。
②除去水蒸气
应选用甲装置，除去CO2仍可选用丙装置。
③确认CO2已除尽也需选用丙装
置?
为达到①～③的目的，在选择连接顺序时，要先证明溶液中有这两种气体，
然后再除去这两种气体。
按照气体净化的一般原则，要先除杂后干燥。
证明时不
能先通过石灰水，否则会带出水蒸气，不能证明原混合气体中是否含有水蒸气；
除去气体时，应先用石灰水除去CO2，再确认CO2已除尽?
仪器丙将重复使用?
时，才能使用浓硫酸干燥气体。
除去混合气体中的水蒸气?
原来的以及通过石灰水带出的?
；
证明混
合气体中含CO2，除去CO2，并确认CO2已除尽。
c、d、e、f、e、f、b、a或d、c、e、f、e、f、b、a
6．将氯酸钾和二氧化锰均匀混合，从中取出15.04g加热至不再放出气体为
止，剩下11.2g固体。
再另取30.08g此混合物，加热片刻后剩下28.16g固体。
求第二次加热后剩余的固体中各种物质的质量。
解：
由题意可知，第一次取的药品中氯酸钾已分解完全，而由相对量的比较
可看出第二次取的药品中氯酸钾没有完全分解。
因此，剩余固体中就有氯酸钾、
氯化钾和二氧化锰三种物质。
设第一次取的药品15.04g中，氯酸钾的质量为x，
氧气的质量为15.04g－11.2g＝3.84g
24596x3.84g96245＝x＝9.8g?
KClO3?
3.84gx
m?
MnO2?
＝15.04g－9.8g＝5.24g
由此可知，第二次所取的药品30.08g中应有KClO3为9.8g×
2＝19.6g，MnO2
为5.24g×
2＝10.48g。
设第二次所取的药品30.08g中氯酸钾反应的质量为y，
反应生成的氧气的质量为30.08g－28.16g＝1.92g
9.8gy＝3.84g1.92gy＝4.9g?
反应的KClO3?
剩余固体中：
m?
＝19.6g－4.9g＝14.7g
KCl?
＝28.16g－14.7g－10.48g＝2.98g
剩余固体中，KClO3为14.7g，KCl为2.98g，MnO2为10.48g。
应用练习
一、选择题?
每小题只有一个选项符合题意。
．．．．
浊
1．下列关于原子的说法中，正确的是?
原子不显电性，说明原子内的电子数等于中子数B?
原子是最小的粒子C?
原子的质量主要集中在原子核上D?
原子不能直接构成物质2．下列物质的变化属于物理变化的是?
钢铁生锈B?
分离液态空气制氧气C?
燃放鞭炮D?
二氧化碳通入澄清石灰水后，石灰水变浑3．下列物质中，常温下属于气态化合物的是?
干冰B?
氢气C?
空气D?
熟石灰4．下列物质燃烧后不会造成大气污染的是?
煤B?
汽油C?
氢气D?
硫粉
5．下列说法中，最恰当的是?
空气是一种无色无味的气体单质
B?
空气是几种元素的混合物
空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物
D?
空气是一种氧化物
6．对同一种元素的原子和离子来说，下列叙述正确的是?
它们一定具有相同的电子层数B?
它们具有相同的核外电子数
它们具有相同的化学性质D?
它们具有相同的核电荷数
7．下列物质名称与化学式表示一致的是?
干冰?
CO2?
B?
醋酸?
C2H4O2?
C?
石灰石[Ca?
OH?
2]D?
煤气?
CH4?
8．下列各组物质中，前一种是单质，后一种是氧化物的是?
红磷、氧气B?
冰、氧化汞
氯气、五氧化二磷D?
镁条、氢氧化钾
9．下列实验操作中，正确的是?
给烧杯加热时，要垫上石棉网B?
用剩的药品要放回原来的试剂瓶
用镊子夹取粉末状固体D?
熄灭酒精灯时，要用嘴吹灭
10．用氯酸钾制取氧气时，加入一定量二氧化锰，这是为了?
制取更多的氧气B?
使氯酸钾又快又多地生成氧气
防止加热时发生爆炸D?
使氯酸钾在较低温度下分解
11．根据质量守恒定律，镁条完全燃烧后生成的质量?
小于镁条的质量B?
大于镁条的质量
等于镁条的质量D?
无法确定
12．下列反应属于置换反应的是?
A.C＋CO22COB.C＋2CuO2Cu＋CO2↑
C.CaCO3CaO＋CO2?
D.2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
13．下列物质间的比较说法中，正确的是?
含有铁的质量分数：
生铁＞钢
含有氢的质量分数：
煤＞石油
海水中氢氧元素的质量分数：
氢＞氧
铁元素的质量分数：
Fe3O4＞Fe2O3
14．下列有关物质用途叙述不正确的是?
氢气用于充灌气球B?
二氧化碳用于冶炼金属
氧气用于做液氧炸药D?
干冰用于保存易腐败食品
15．下列物质中，金属元素的质量分数为60%的是?
CuOB?
CaOC?
MgOD?
Na2O
二、填空题
16．将下面的A、B、C、D序号填入相应空格：
氧气能助燃?
电视机打开有了图像
氢气燃烧生成水?
4?
空气是无色无味气体A?
物理性质B?
物理变化C?
化学性质D?
化学变化
17．在①氯化钠，②水，③汞中，用序号填空：
由分子构成的物质
是；
由原子构成的物质是；
由离子构成的物质是。
18．根据下列要求，选取以下物质的化学式填写在相应的横线上：
水、氢气、氧气、氮气、一氧化碳、二氧化碳、氧化铁、氯化亚铁、氯化铁、
氧化钙、盐酸、硫酸、氢氧化铜、氢氧化钙、氯酸钾、硫酸铜。
①最轻的气体；
②空气中体积分数最高的气体；
③用于制取
二氧化碳的一种酸；
④燃烧石灰石生成的固体产物；
⑤相对分子质
量最小的氧化物；
⑥能形成蓝色溶液的物质；
⑦不溶于水的蓝色固
体；
⑧加热能放出使带火星的木条复燃气体的物质；
⑨铁和盐酸反
应生成的含铁的化合物；
⑩能用于冶炼金属的一种化合物（作还原
剂）；
⑾铁锈的主要成份。
19．烧水的铝壶中有一层水垢?
主要成分是碳酸钙?
，用适量的稀盐酸可以除
掉它，反应的化学方程式是；
若盐酸用量过多，会损坏铝壶，反应的化学方程式是。
20．某元素R的离子结构示意图可以表示为，它与氯元素组成的
离子化合物的化学式为RCl2，则R的氧化物的化学式为。
21．某物质的化学式为X2Y3，X与Y的质量比为9∶8，则其相对原子质量
之比为；
若Y为氧元素，则此物质的相对分子质量是。
三、简答题
22．在氯酸钾中加入少量高锰酸钾，加热时也能迅速放出氧气，原因是
23．镁、铁在日常生活中都有广泛的用途，如：
镁在空气中燃烧时能发出耀眼的白光，可用来制造闪光灯，其反应的化
学方程式为。
市场上出售的补血麦片中常含有微量细小的还原性铁粉，铁粉与人体胃
液中的盐酸反应转化为亚铁盐，起到补血的作用。
这个反应的化学方程式为。
四、实验题
24．如图，有下列五种仪器，根据要求回答问题：
过滤或向口径容器中转移药品用到的仪器是
检验氢气纯度时用到的是
可作反应容器，并且能盛较多液体的是
制取H2、CO2时用装置D而不用E，原因
是。
五、计算题
25．将3?
6gCaCO3高温煅烧一段时间后冷却，测得固体剩余物中钙元素的
质量分数为57?
6%，求固体剩余物中氧化钙的质量。
第六章金属与金属的矿物
可能用到的相对原子质量：
H：
1O：
16C:
12S：
32Cu:
64Fe:
56Ca:
40一.选择题：
（每小题2分，14小题，共28分）
1．某金属放入稀硫酸中，不产生气泡，该金属可能是（）
A．MgB．AlC．Zn
D．Ag
A．保护金属资源B．金属易腐蚀，而塑料使用时间长C．塑料密度小，减少房屋的自身重量D．降低成本
9.芜湖铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩，至今已有三百多年的历史。
下列关于铁画生锈与防护的描述中不正确的是：
（）
A．悬挂在干燥的环境中B.经常清扫表面的灰尘可以防止生锈2.不法分子常用金光
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