高一化学上册学业诊断考试题文档格式.docx
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L－1AlCl3溶液
6．右图是制取和收集某气体的实验装置，该装置可用于
A．浓盐酸和二氧化锰反应制取Cl2B．浓氨水和生石灰反应制取NH3
C．二氧化锰固体和双氧水反应制取O2D．食盐和浓硫酸反应制取HCL
7．实验室里按下图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是
A．O2 B．Cl2
C．NH3 D．CO2
8．在某BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成；
若先通入SO2气体，再通入另一种气体，则可看到沉淀生成；
这种气体不可能是
A．Cl2
B．NH3
C．HCl
D．SO3（气体）
9．某同学弄清氨的喷泉实验原理后有了一个创新的设计：
如果改换一下烧瓶内的气体和胶头滴管与烧杯中的液体，也能做成喷泉实验。
那么下列各组中的气体和液体不符合该学生设计的一组是：
A．SO2和NaOH溶液
B．CO2和NaOH溶液
C．O2和水
D．Cl2和NaOH溶液
10．在工业生产硫酸的过程中，发生如下反应：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）+Q，下列叙述中，不正确的是：
A．矿石粉碎的目的是使原料充分利用，并增大接触面使反应速率加快
B.接触室中采用常压的主要原因是常压下SO2的转化率已经很高
C．沸腾炉中出来的混合气需要洗涤，目的是防止催化剂中毒
D．接触室采用450℃的温度是使催化剂活性最佳，提高平衡混和气中SO3的含量
11．下列反应既利用了浓硫酸的强氧化性，又利用了浓硫酸的酸性的是：
A．碳与浓硫酸加热
B．浓硫酸与NaCl固体加热
C．浓硫酸中加入铜片
D．蔗糖与浓硫酸混合后炭化发黑
12．下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出H2速率最大的是
编号
金属（粉末状）
物质的量
酸的浓度
酸的体积
反应温度
A
Al
0.1mol
18.4mol/LH2SO4
10mL
60℃
B
Mg
3mol/LH2SO4
30℃
C
Fe
D
13．在2L容器中发生反应N2＋3H2
2NH3，经一段时间后NH3的物质的量增加了2.4mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol·
L-1·
s-1，则这段时间为
A．6s
B．4s
C．3s
D．2s
14．在一定条件下的密闭容器中，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是
A．反应的化学方程式为2M
N
B．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡
C．t3时，正反应速率大于逆反应速率
D．t1时，N的浓度是M的浓度的2倍
15．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如下图所示。
下列说法不正确的是
A．在0点时，醋酸不导电
B．a、b、c三点，a点时醋酸溶液中H+浓度最小
C．b点时，醋酸电离程度最大
D．可通过微热的方法使c点溶液中c（CH3COO-）增大
16．下列离子方程式中，属于水解反应的是
A．HCOOH+H2O
HCOO－+H3O+
B．CO2+H2O
HCO3－+H+
C．CO32－+H2O
HCO3－+OH－
D．HS－+H2O
S2－+H3O+
17．25℃时，在浓度均为1mol/L的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2，三种溶液，若测得其中[NH4+]分别为a、b、c（单位：
mol/L），则下列判断正确的是
A．a=b=c
B．c>
a>
b
C．b>
c
D．a>
c>
b
18．常温下，纯水中存在电离平衡：
H2O
H++OH－。
欲使水的电离平衡向正方向移动，并使c（OH－）增大，应加入的物质是
A、H2SO4
B、AlCl3
C、NaHCO3
D、NaOH
19．电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。
则下列有关的判断正确的是
A．a为负极、b为正极
B．a为阳极、b为阴极
C．电解过程中，d电极质量增加
D．电解过程中，氯离子浓度不变
20．pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合，则混合液的pH为
A、7.2
B、8
C、6
D、无法计算
二、选择题（每小题有1个或2个正确答案）
21．下列操作会使H2O的电离平衡向电离方向移动，且pH＜7的是
A．向水中加少量Na2CO3
B．向水中加少量FeCl3
C．向水中加少量NaHSO4
D．将纯水加热到90℃
22.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸化学式
HX
HY
H2CO3
电离平衡常数
7.8╳10-9
3.7╳10-15
K1=4.3╳10-7
K2=5.6╳10-11
下列推断正确的是
A．这两种弱酸的酸性HX＞HY
B．相同条件下溶液的碱性NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3
C．结合H＋的能力：
CO32－＞Y－＞X－＞HCO3－
D．HX和HY酸性相同，都比H2CO3弱
23．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A．pH=2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合：
c（H+）+c（M+）＝c（OH-）+c（A-）
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：
c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）
C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
c（CH3COO-）+2c（OH-）＝2c（H+）+c（CH3COOH）
D．0.1mol・L-1的NaHA溶液，其pH＝4：
c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）
24．表示0.1mol・L-1NaHCO3溶液中有关微粒浓度的关系式中正确的
A．c（Na+）>
c（HCO3-）>
c（CO32-）>
c（H+）>
c（OH-）
B．c（H2CO3）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）
C．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
D．c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
25．下图是一套检验气体性质的实验装置，向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；
若打开活塞，则品红溶液褪色。
据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y分别可能是
A．X为SO2，Y为浓硫酸
B．X为SO2，Y为饱和NaHCO3溶液
C．X为CO2，Y为Na2SO3溶液
D．X为Cl2，Y为Na2CO3溶液
I卷（共55分）
三、填空题
26．（4分）下列物质能导电的是____
__;
属于强电解质的是_
_____;
属于弱电解质的是____
____;
属于非电解质的是___
____.
a.铜丝
b.金刚石
c.石墨
d.NaCl
e.盐酸
f.蔗糖
g.CO2
h.Na2O
i.硬脂酸
j.醋酸
k.碳酸
l.碳酸氢铵m.氢氧化铝
n.氯气
o.BaSO4
27.（5分）
（1）.NaHSO4在溶液中的电离方程式为：
（2）.向NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性，其离子方程式为
（3）.向NaHCO3溶液中滴加过量的Ba（OH）2溶液，其离子方程式为
28.（4分）在25℃时，用石墨电极电解2.0L，2.5mol/LCuSO4溶液，如有0.2mol电子发生转移，试回答下列问题：
（1）电解后得到的Cu的质量是
，得到O2的体积（标准状况）是
，溶液的pH是
。
（2）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差
，电解液的pH
（填“变小”、“变大”或“不变”）
29.（7分）
（1）AgNO3的水溶液常温时的pH
7（填“>
”、“=”、“<
”），原因是：
____________________
（用离子方程式表示）；
实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度.以
（填“促进”、“抑制”）其水解。
（2）氯化铝水溶液呈
性，原因是（用离子方程式表示）：
___________________________;
把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是
（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的
30.（4分）今有①NH3·
H2O；
②NaOH；
③Ba（OH）2三种溶液，选择填空：
A．①＞②＞③
B．①＜②＜③
C．①=②=③
D．①＞②=③
E．①=③＞②
F．①＜②=③
G．①=②＜③
H．①=②＞③
（1）请写出NH3·
H2O的电离方程式
。
（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是
（3）当它们pH相同时，其溶液中水的电离程度
（4）中和等体积、等物质的量浓度的三种碱溶液，需同物质的量浓度的盐酸溶液的体积关系为
四、实验题
31.（9分）在实验室进行工业合成氨的模拟实验：
N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g） ΔH<
当反应达到平衡后，分离出氨，并补充氮气、氢气物质的量之比与起始时相同的原料气，以实现连续生产，各组分物质的量和时间的关系如下图所示。
（1）起始时刻氮气与氢气的物质的量之比n（N2）∶n（H2）＝________。
反应开始至15min时第一次达到平衡，容器体积为1L，这段时间内，以NH3的浓度变化表示的平均反应速率是________。
（2）写出代表H2的曲线在下列时刻的坐标并在图上画出t1～t2间的曲线：
t1补充原料气之后：
（________，________）；
t2处于平衡状态时：
（________，________）。
（3）第一次达平衡时H2的转化率是________。
以t1补充原料气之后为起始状态，第二次达到平衡时H2的转化率是________。
以这样的氮气和氢气的物质的量之比补充原料气，试计算经济上是否合算？
32.（10分）某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示的装置进行实验：
请回答下列问题：
（1）B是用来收集实验中产生气体的装置，但未将导管画全，请将装置图补充完整。
（2）实验中他们取6.4g铜片和12mL18mol·
L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余。
①写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：
______________________________________________________________________
实验中若有mg铜参加了反应，则有_________mol硫酸被________（填“氧化”或“还原”），转移电子的物质的量为_______mol。
②下列试剂中，能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是__________（填写字母编号）。
A.硫酸钠溶液B.氯化钡溶液C.银粉D.碳酸钠溶液
③为什么有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解？
你认为的原因是
（3）为了测定剩余硫酸的物质的量浓度，该兴趣小组设计了三个实验方案：
方案一：
将装置A产生的气体缓缓通过已称量过的装有碱石灰的干燥管，反应停止后再次称量，两次质量差即是吸收的二氧化硫。
方案二：
将装置A产生的气体缓缓通入足量的用硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量即是二氧化硫转化为硫酸钡沉淀的质量。
方案三：
当铜和浓硫酸的反应结束后，在装置A中加入足量的锌粉，用排水法测得产生氢气的体积为VL（已换算为标准状况）。
实际上，以上方案一、二均不可取，请你说出原因？
_____________________________________________________________________.
______________________________________________________________________.
写出剩余硫酸的物质的量浓度的计算式（假设反应后溶液的体积仍为12mL）______.
五、计算题
33.在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O，现有NO和NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g.
（1）写出反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目.
（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少?
34.在一个容积为0.5L的密闭容器中，将2molCO和6molH2O混合加热到800℃，发生反应：
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g），经过5min后达到平衡状态。
若此时测得H2的浓度为3mol·
L-1，求：
（1）以CO的浓度变化表示的该反应的速率。
（2）达平衡时H2O的转化率。
（3）已知：
在一定温度下，该反应达平衡时，各物质的平衡浓度之间存在以下关系：
且当温度不变时K为常数，K不随反应物、生成物浓度的改变而改变。
求：
①在800℃下，该反应的K=
______;
②在800℃下，当投入1molCO和4molH2O混合加热到平衡时，H2浓度是多少。
参考答案
一、选择题
1、C2、A3、C4、C5、B6、C7、.C
8、C9、C10、D11、C12、A13、C14、D15、C
16、C
17、B18、
C
19、C20、C
二、多项选择
21、BD22、A23、
AC24、CD25、BD
26.答案：
a.c.e；
d.h.l.o；
i.j.k.m；
f.g。
27.
（1）
NaHSO4=Na++H++SO42-
（2）
Ba2++SO42-+2OH-+2H+
=BaSO4↓+2H2O。
（3）HCO3-+Ba2++OH-=H2O+BaCO3↓
28.⑴6.4g
1.12L
pH=1
29.
（1）＜，Ag＋＋H2O
AgOH＋H＋，抑制。
（2）酸，Al3＋＋3H2O
Al（OH）3＋3H＋，Al2O3；
（3）NaOH。
30.
（1）
NH3·
H2O
NH4+
+OH-
（2）B （3）C
（4）G
31.
（1）1∶3.3 0.0133mol/（L·
min）
（2）（25,3.33） （50,3.03）（右图）
（3）9.09% 9.01% 不合算
32.
（1）补进气管伸入近集气瓶底（图略）
（2）①Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O（2分），m/64，还原，m/32
②D ③稀硫酸不与铜反应
（3）方案一：
产生的气体中含有水蒸气，干燥管中的质量差不仅仅是SO2的质量（或烧瓶中的二氧化硫不能完全排出）方案二：
沉淀的质量一部分是高锰酸钾溶液中起酸化作用的硫酸与氯化钡反应而产生的方案三：
V/（22.4×
0.012）mol/L（2分）
33.
（1）
（2）0.3molNO和0.7molNH30.8molNO和0.2molNH3
34.①K=
1
；
②c（H2）=
1.6mol·
L-1
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