最新中考化学复习题型突破 题型突破6化学计算题Word文档格式.docx
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A.15.5gB.25.1gC.39.5gD.20.3g
【即时训练3】
桂林改编)密闭容器中盛有CH4和O2的混合气体,点燃使其充分反应,CH4全部转化为CO、CO2和H2O,待容器恢复至室温,测得容器内混合气体中碳元素的质量分数为36%。
则反应前CH4和O2的质量比为( B )
A.4∶13B.3∶10C.2∶7D.12∶13
小结
守恒法:
主要依据是化学反应前后原子的数目、种类和质量不变、元素的种类和质量不变。
运用守恒法解题可简化解题过程,提高解题的速度和准确度。
类型二极值法
【例2】有一镁的合金24g,加入足量稀硫酸完全溶解,生成氢气2.2g,则该镁合金可能是
( B )
A.镁铁合金B.镁铝合金C.镁铜合金D.镁锌合金
【解析】利用一定质量金属完全反应放出氢气质量=
×
金属质量,并结合极端假设的方法来推断出两种金属混合物的可能组成。
当24g的金属均为镁时,生成氢气的质量=
24g=2g;
当24g的金属均为铁时,生成氢气的质量=
24g≈0.86g;
当24g的金属均为锌时,生成氢气的质量=
24g≈0.74g;
当24g的金属均为铝时,生成氢气的质量=
24g≈2.67g;
当24g的金属均为铜时,由于铜不和稀硫酸反应,故氢气的质量为0。
由题意可知:
24g镁的合金与足量稀硫酸反应后生成了2.2g氢气,而金属镁与稀硫酸反应产生的氢气为2g,则必定是有金属与酸反应产生的氢气大于2.2g,因此含有铝的组合才有可能,故只有B选项才能达到该要求。
【即时训练4】
孝感)现有一包由6.5g锌、5.6g铁、6.4g铜混合而成的粉末,把它加入到一定量的硝酸银溶液中,反应结束后过滤,洗涤,烘干,测得滤渣中含有三种物质。
则滤渣的质量可能是(B )
A.49.6gB.34.8gC.32.7gD.18.5g
【即时训练5】
常德)“热重分析法(TG)”是利用程序控制温度测量物质质量与温度关系的一种技术。
用TG法研究一水合草酸钙(CaC2O4·
H2O)的热分解产物时,随温度升高依次发生如下反应:
CaC2O4·
H2O
CaC2O4+H2O↑;
CaC2O4
CaCO3+CO↑;
CaCO3
CaO+CO2↑。
现取29.2gCaC2O4·
H2O,用TG法加热一段时间后冷却,测得剩余固体中钙的质量分数为33.7%。
下列关于剩余固体成分的判断中正确的是(D )
A.只有CaC2O4B.CaC2O4·
H2O和CaCO3
C.CaCO3和CaOD.CaC2O4和CaCO3
小结
极值法:
对数据不足无从下手的计算或判断混合物组成的题目,极端假设恰好为某一成分或恰好完全反应物质的质量,以确定混合物各成分的名称、质量分数,达到解题快、效率高的目的。
类型三均值法
【例3】粉末状金属混合物12g,加入足量稀H2SO4后产生1gH2,这种金属混合物可能是(A)
A.Al和FeB.Zn和FeC.Mg和ZnD.Mg和Fe
【解析】 不妨设参加反应的金属的化合价为+2,金属的化学式为R;
设金属混合物的平均相对原子质量为X。
R+H2SO4===RSO4+H2↑
X 2
12g 1g
列比例式,可求出X=24。
镁、铁、锌的相对原子质量分别为24、56、65,+3价的铝折算为+2价时相对原子质量为27×
=18。
该合金的平均相对分子质量为24,则只有大于24的金属与小于24的金属混合才能满足题意,故选A。
【即时训练6】
(2018·
荆门)某兴趣小组在研究Zn-Cu合金、Zn-Fe合金、Fe-Al合金、Fe-Cu合金时,发现其中一种合金6.5g与足量稀盐酸充分反应产生了0.5g气体,该合金可能是( C )
A.Zn-Cu合金B.Zn-Fe合金C.Fe-Al合金D.Fe-Cu合金
均值法:
巧解混合问题的一种常见的有效方法。
解答时用平均相对分子质量。
类型四差量法
【例4】已知NaHCO3受热分解生成Na2CO3,反应的化学方程式为2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O。
把12gNaHCO3和Na2CO3的混合物样品加热至完全反应,剩余固体的质量为8.9g。
下列说法正确的是( B )
A.反应生成的CO2质量为4.4gB.样品中Na2CO3的质量分数为30%
C.样品中NaHCO3的质量为8.6gD.样品中钠元素的质量分数为43.3%
【解析】若题目中给出了化学变化前后物质的固体质量差、溶液质量差等,可以考虑使用差量法。
碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳,反应前后固体的质量差即为反应生成水和二氧化碳的质量,根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关计算和判断。
解:
设碳酸氢钠、反应生成的碳酸钠、二氧化碳质量分别是x、y、z。
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O Δm(固体)
168 106 44 168-106=62
x y z 12g-8.9g=3.1g
x=8.4g,y=5.3g,z=2.2g
A项:
反应生成的CO2质量是2.2g,该选项说法不正确;
B项:
样品中Na2CO3的质量分数为:
100%=30%,该选项说法正确;
C项:
样品中NaHCO3的质量为8.4g,该选项说法不正确;
D项:
样品中钠元素的质量为:
8.4g×
100%+(12g-8.4g)×
100%≈3.9g,样品中钠元素的质量分数为:
100%≈32.5%,该选项说法不正确。
故选B。
【即时训练7】将过量铁粉放入盛有90g稀硫酸溶液的烧杯中,充分反应后过滤,测得滤液的质量为92.7g。
则该反应过程中产生的氢气的质量是下列的( A )
A.0.1gB.0.2gC.2.7gD.2.0g
【即时训练8】
眉山)将10g镁、铝的金属混合物加入到一定质量的稀硫酸中,恰好完全反应后,经测定溶液质量增加了9g,将反应后的溶液蒸干,得到固体的质量为( C )
A.19gB.50gC.58gD.63g
【即时训练9】
常州)为了回收硫酸铜废液中的铜,称取mkg铁粉与一定体积的硫酸铜废液混合,充分反应后,过滤、洗涤、干燥,得到的固体能被磁铁吸引;
再将该固体与足量的稀硫酸混合,充分反应后,过滤、洗涤、干燥,得到不能被磁铁吸引的固体mkg。
则整个过程中参加反应的CuSO4与H2SO4的质量之比为( A )
A.80∶7B.80∶49C.10∶7D.8∶7
差量法:
依据化学反应前后的某些变化找出所谓的理论差量(固体质量差、溶液质量差),与反应物或生成物的变化量成正比而建立的一种解题方法。
此法将“差量”看作化学方程式右端的一项,将已知差量(实际差量)与化学方程式中的对应差量(理论差量)列成比例,其他解题步骤与按化学方程式列比例或解题完全一样。
类型五关系法
考法1 化学式间的关系
【例5】
衡阳)已知FeSO4、Fe2(SO4)3混合物中铁元素的质量分数为a%,则硫元素的质量分数为(B )
A.1-a%B.
C.
D.无法计算
【解析】解题的关键是注意到在两种化合物中均含硫酸根,硫、氧元素质量比恒定。
混合物中铁元素的质量分数为a%,则硫、氧元素的总质量分数为1-a%,而硫、氧元素的质量比恒为32∶64=1∶2,故硫元素的质量分数为
。
【即时训练10】已知由Na2S、Na2SO3、Na2SO4三种物质组成的混合物中,钠元素的质量分数为46%,则氧元素的质量分数为( B )
A.46%B.22%C.32%D.64%
【即时训练11】
荆州)将乙酸(CH3COOH)和葡萄糖(C6H12O6)溶于水得到混合溶液,测得溶液中氢元素的质量分数为a,则溶液中碳元素的质量分数为(A )
A.1-9aB.1-8aC.12aD.8a
关系法:
化学式间的关系就是要在各种成分中找到恒定不变的元素质量比,有机物需要通过约简化学式来发现这些关系。
考法2 化学方程式间的关系
【例6】
贺州)一定质量的硫铁矿(主要成分是FeS2),高温煅烧发生如下反应(杂质不参加反应):
4FeS2+11O2
8SO2+2Fe2O3,生成的SO2经过一系列反应全部变成H2SO4,把生成的H2SO4稀释后加入足量BaCl2溶液,完全反应生成4.66t的沉淀,则硫铁矿中FeS2的质量为(A )
A.1.2tB.2.28tC.1.28tD.2.4t
【解析】当一道题目中涉及了连续多个化学反应时,要考虑使用关系法来简化解题步骤。
根据题意和反应的化学方程式,可以列出如下关系式:
FeS2~2SO2~2H2SO4~2BaSO4;
由于题中给出了BaSO4的质量并且要求FeS2的质量,关系式可作如下简化,并设FeS2的质量为x。
FeS2~2BaSO4
120 466
x 4.66t
解得x=1.2t,故选A。
【即时训练12】
贵港)把8.9gMg、Zn合金放入一定量的稀盐酸中,恰好完全反应,产生0.4gH2;
在上述反应后的溶液中滴入足量的NaOH溶液,充分反应后生成NaCl的质量为( A )
A.23.4gB.29.25gC.30.5gD.26.25g
【即时训练13】
达州)现有Fe2O3和CuO的混合物Wg,在高温条件下用足量的CO还原,得到金属混合物2.4g,将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水全部吸收后,产生白色沉淀5.0g,则W的数值为( C )
A.7.4B.4.6C.3.2D.3.8
【即时训练14】
湘潭)某同学取8gZnO、Al2O3、Cu的混合固体,与73g20%的稀盐酸混合后恰好完全反应,则该混合固体中金属元素的百分含量为(D )
A.70%B.40%C.30%D.60%
化学方程式间的关系从本质上讲就是守恒法的运用,但有几个值得注意的地方:
(1)关系式必须严格按照相应化学方程式的系数比例来列;
(2)关系式中的物质还可以是原子、离子等,但同样要符合相应化学方程式的系数比例;
(3)得到的关系式相当于一个化学方程式,可以列比例式求解问题。
第2讲有关化学方程式的计算
有关化学方程式的计算是初中化学中最常见的计算,着重考查学生运用化学方程式进行有关计算的能力,对学生分析(审题)、思维、计算等综合能力的要求比较高,往往成为考生夺取高分的关键之一。
二、解题思路
此类题型解题时要特别注意正确书写化学方程式,找准已知量(纯净物)和未知量进行计算。
同时要特别注意解题格式要规范(分步给分),并且运算要严谨(按要求准确到几位小数)。
1.三个找准——一是找准并准确书写化学方程式(尤其要配平);
二是找准已知量和未知量,准确计算质量比;
三是找准固体纯净物或溶液中溶质质量(不纯或溶液质量要换算为纯净物或溶质质量),准确代入计算。
2.一个结合——注意反应前后或过程中总质量守恒,涉及反应前后的质量差值,要结合质量守恒定律计算气体纯净物或溶液的质量。
在紧扣化学方程式的同时,要注意题目隐含的信息与化学方程式的联系。
3.表格型计算题要注意进行上下或左右的对比,分析数据是否涉及过量问题等。
4.图象型计算题要弄清横纵坐标及起点、拐点等关键点的表示意义。
三、解题方法
1.计算的依据
(1)质量守恒定律。
(2)同一化学反应中的反应物和生成物各物质的质量成正比例关系。
(3)化学方程式表示的是反应物和生成物各物质之间的质量之比。
2.根据化学方程式进行计算的解题步骤
(1)设未知数;
(2)写出正确的化学方程式;
(3)写出有关物质的质量比;
(4)代入已知量、未知数;
(5)列比例式,求未知数;
(6)简明写出答案。
3.计算公式
(1)固体纯净物质量=混合物质量×
该纯净物质量分数
混合物的质量=
纯净物质量分数=
100%
(2)溶液中溶质质量=溶液的质量×
溶质质量分数
溶液的质量=
溶质质量分数=
(3)反应后生成气体质量=反应前固体总质量-反应后剩余固体质量
(4)反应后所得溶液质量=反应前总质量-生成气体质量-不溶于水的固体质量
4.根据化学方程式计算的三个要领和三个关键
(1)三个要领:
①步骤要完整;
②格式要规范;
③得数要准确。
(2)三个关键:
①准确书写化学式;
②化学方程式要配平;
③准确计算相对分子质量。
5.计算时的注意事项
(1)化学方程式一定要配平且每一种物质的化学式都一定要书写正确。
(2)计算时书写格式一定要规范(包含六个基本步骤)。
(3)涉及气体的计算,只能将气体的质量代入方程。
(4)化学方程式表示的各物质的质量之比是指纯净物之间的质量比。
因此,只能将纯净物的质量代入方程。
(5)要善于利用质量守恒定律挖掘隐含条件或化简计算过程。
解专题考法展示
类型一文字叙述型
长沙)为了测定某石灰石矿中碳酸钙的含量,进行了如下实验:
称取10g石灰石样品,反复灼烧至质量不再改变,称得剩余固体质量为6.7g(反应的化学方程式为:
CaO+CO2↑,假设杂质不参与反应)。
请计算:
(1)反应生成的CO2的质量为__3.3__g。
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。
【解析】
(1)固体质量减少是因为生成了CO2气体,固体减少的质量等于反应生成CO2的质量,即10g-6.7g=3.3g。
(2)由CO2的质量可算出样品中CaCO3的质量,进而算出质量分数。
(1)3.3
(2)设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x。
100 44
x 3.3g
x=7.5g
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为
100%=75%
答:
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%。
辽阳)某化工厂用3.7t的熟石灰处理溶质质量分数为2%的硫酸废液,待测得废液pH=7时再进行排放。
理论上这些熟石灰可以处理硫酸废液质量是多少?
设参与反应的硫酸的质量为x。
Ca(OH)2+H2SO4===CaSO4+2H2O
74 98
3.7t x
x=4.9t
可处理溶质质量分数为2%的硫酸废液的质量为4.9t÷
2%=245t
理论上这些熟石灰可以处理硫酸废液质量为245t。
重庆A卷)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂,主要用于饮用水处理。
某工厂以22.35kgNaClO固体、若干Fe2(SO4)3固体和质量分数为20%的NaOH溶液为原料生产Na2FeO4,反应原理为:
3NaClO+Fe2(SO4)3+10NaOH===2Na2FeO4+3NaCl+3Na2SO4+5H2O。
假设反应物均恰好完全反应。
试计算:
[已知:
相对分子质量为NaClO=74.5 Fe2(SO4)3=400 Na2FeO4=166]
(1)Na2FeO4中质量分数最大的元素是__氧元素__。
(2)制备过程中需加入20%的NaOH溶液的质量是多少?
(3)最后所得溶液中Na2FeO4的质量分数是多少?
(计算结果精确到0.1%)
(2)设需加入的20%的NaOH溶液的质量为x,加入的固体Fe2(SO4)3质量为y,生成的Na2FeO4质量为z。
3NaClO+Fe2(SO4)3+10NaOH===2Na2FeO4+3NaCl+3Na2SO4+5H2O
223.5 400 400 332
22.35kg y 20%x z
解得x=200kg y=40kg z=33.2kg
(3)由于反应物恰好完全反应,由质量守恒定律,反应后溶液的总质量即为各反应物的总质量,故最后所得溶液中Na2FeO4的质量分数为
100%≈12.7%
需加入20%的NaOH溶液的质量是200kg;
最后所得溶液中Na2FeO4的质量分数是12.7%。
(1)从题目所给的信息中找到或者写出正确的化学方程式;
(2)注意纯物质与混合物之间的转化关系,确保代入化学方程式计算的数据都是纯物质;
(3)求溶液质量时要综合考虑所有反应物和生成物,准确判断溶液中含有什么物质并以此进行计算。
类型二表格数据型
【例2】 (2019·
泰安)长期使用的热水锅炉会产生水垢。
水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。
某兴趣小组为了测定水垢中CaCO3的含量,将6g水垢捣碎放在烧杯中,然后向其中加入40g某浓度的稀盐酸,使之充分反应(水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外都不与稀盐酸反应)。
实验数据记录如下:
反应时间/min
1
2
3
4
5
6
7
8
烧杯内所盛物质的总质量/g
46.0
45.2
44.8
45.1
44.1
43.9
43.8
(1)表中有一数据是不合理的,该数据的测得时间是第__3__min;
(2)水垢中CaCO3的质量分数(计算结果精确至0.1%)。
(1)随着反应的进行,CO2不断产生并离开烧杯,因此烧杯内所盛物质的总质量应该不断减小,直到反应结束后保持不变;
由此可知第3min的数据是不合理的。
(2)烧杯内物质减少的质量即为产生的CO2的质量,通过相应的化学方程式能求出CaCO3的质量,进而求出其质量分数。
(1)3
(2)生成CO2的质量为46g-43.8g=2.2g
设6g水垢中含有CaCO3的质量为x。
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 2.2g
x=5g
水垢中CaCO3的质量分数为
100%≈83.3%
该水垢中CaCO3的质量分数为83.3%。
安顺)将氯化钠和氯化铁的固体混合物40g完全溶于101.4g水中形成溶液,再将100g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液分5次加入到该溶液中,充分反应后,测得的实验数据如下表所示:
实验次数
加入氢氧化钠溶液质量/g
20
共生成沉淀的质量/g
5.35
10.7
m
21.4
求:
(1)表中m的值为__16.05__。
(2)原混合物中氯化铁的质量__32.5__g__。
(3)恰好完全反应时,所得溶液的溶质质量分数是多少?
(写出计算过程,结果精确到0.1%)
设混合物中氯化铁的质量为x,反应后生成的氯化钠质量为y。
FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl
162.5 107 175.5
x 21.4g y
x=32.5g
y=35.1g
恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为
100%=21.3%
恰好完全反应时,所得溶液的溶质质量分数为21.3%。
宁波)实验室有一份在空气中潮解变质的氢氧化钠样品,质量为1.5g。
某实验小组将这份样品完全溶解,配成50g溶液。
然后缓慢滴入7.3%的稀盐酸,同时进行搅拌,使二氧化碳全部逸出。
滴加过程中,多次测得溶液pH和溶液总质量,部分数据如下表所示:
测量次数
第1次
第6次
第16次
第21次
第26次
滴加的盐酸总质量/g
15
25
溶液总质量/g
50
55
69.78
74.78
溶液pH
12.4
12.1
7.0
2.2
2.1
请分析计算:
(1)第__16__次测量时,溶液中只有一种溶质。
(2)表中m=__64.78__。
(3)样品中碳酸钠的质量分数。
(4)1.5g样品中氢氧化钠固体的质量。
(3)由表中数据可知,反应生成CO2的质量为
50g+20g-69.78g=0.22g
设样品中碳酸钠的质量为x,与碳酸钠反应消耗的HCl
的质量为y。
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 44
x y 0.22g
x=0.53g y=0.365g
样品中碳酸钠的质量分数为
100%≈35.3%
(4)与氢氧化钠反应消耗的HCl的质量为
15g×
7.3%-0.365g=0.73g
设样品中氢氧化钠的质量为z。
HCl+NaOH===NaCl+